OBTENÇÃO DOS GASES HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO

UniABC – Laboratório Química dos Elementos – Profa. Claudia P R Morcelli
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OBTENÇÃO DO GÁS HIDROGÊNIO
I. OBJETIVOS
Produzir e verificar algumas propriedades do gás hidrogênio.
II. INTRODUÇÃO TEÓRICA
O elemento hidrogênio ocorre na natureza em quantidades relativamente
pequenas. É o elemento mais leve da natureza.
O gás hidrogênio (H2) é um gás incolor, sem sabor e cheiro. É um gás
combustível. A mistura de 1 volume de oxigênio com dois volumes de hidrogênio é
chamada de mistura detonante.
O hidrogênio H2 é pouco solúvel em água. 100 volumes de água, à 0oC,
absorvem cerca de 2,5 volumes de H2.
Os metais mais reativos que o hidrogênio, o deslocam dos ácidos, produzindo
H2.
III. MATERIAIS E REAGENTES
Erlenmeyer de 250 mL
Becker de 100 mL ou cuba de
vidro
Rolha de borracha
Vareta de vidro
Furador de rolhas
Fósforos
Solução de HCl 1:1
Zinco granulado: Zn
detergente
IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
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Montar a aparelhagem conforme a Figura 1.
Em um erlenmeyer de 250 mL colocar 50 mL de HCl 1:1.
Colocar 4 a 6 grânulos de zinco.
Fechar o erlenmeyer.
Colocar a ponta da mangueira na cuba ou becker de 1000mL contendo
água e sabão.
 Observar a formação de bolhas
 Acender um fósforo próximo às bolhas formadas, observar.
Água e sabão
Figura 1 – Montagem para obtenção gás hidrogênio
UniABC – Laboratório Química dos Elementos – Profa. Claudia P R Morcelli
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V. QUESTÕES
1. Escrever a reação ocorrida entre o zinco metálico e o ácido clorídrico.
2. O H2 só pode ser obtido na reação entre o zinco e o HCl? Justifique a resposta.
3. O hidrogênio é um combustível ou comburente? Defina os termos combustível e
comburente.
4. Baseados na equação da questão 1 calcule quantos moles e a massa formada de
H2 que se forma a partir da reação de 10g níquel com ácido clorídrico?
(considere que o rendimento da reação seja de 100%).
5. Descreva o que observou na realização do experimento. Baseando-se no que foi
observado, como podemos saber se o gás presente na bolha era realmente
hidrogênio?
Bibliografia
Este experimento contém alterações do método original que pode ser
encontrado em:
Trindade, D. F et al. Química - básica experimental. Cone, São Paulo, 1998.