Lista Dica para o ENEM

Lista Revisão ENEM
SÉRIE: 3º ANO e CURSO
QUÍMICA
01) (Prof. Xuxu) Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel, de concentração 1 mol/L. Um deles é construído em ferro e o outro tem um revestimento interno de chumbo. Relativamente à contaminação da solução a estocar, por parte do material de construção do tanque, podemos concluir que: Dados: +2
-­‐
0
0
Pb + 2 e → Pb E = -­‐ 0,13 V +2
-­‐
0 0
Ni + 2 e → Ni E = -­‐ 0,25 V +2
-­‐
0 0
Fe + 2 e → Fe E = -­‐ 0,44 V a) em qualquer dos recipientes ocorre contaminação. b) não haverá contaminação por parte do chumbo. c) não haverá contaminação por parte do ferro. d) haverá contaminação por parte do chumbo. e) é impossível concluir sobre a referida contaminação. 02) (Prof. Xuxu) Três soluções aquosas foram preparadas e identificadas conforme a imagem a seguir: Considerando os efeitos coligativos verificados pela dissolução de sólidos não voláteis em água e que formaram as soluções acima, marque a alternativa correta: a) A solução (A) ferve com maior temperatura de ebulição que a solução (B). b) A solução (C) congela com menor temperatura que (B). c) A solução (A) tem efeito ebulioscópico mais acentuado que (C). d) A solução (B) apresenta o menor valor de temperatura de congelamento, dentre as três soluções. e) As soluções (A) e (B) apresentam igual efeito tonoscópico. 03) (Prof. Xuxu) Analise as seguintes configurações eletrônicas, em ordem crescente de energia. 2
2
6
2
6
2
A= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2
2
6
2
6
2
2
B= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2
2
6
2
6
2
10 2
C= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2
2
6
2
6
2
10 6
2
10
6
2
2
D= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f Assinale a alternativa que contém a sequência correta. a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica. b) B e C são elementos de transição. c) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. d) C está no quarto período e no grupo 14. e) C está no quarto período e no grupo 4. 04) (Prof. Xuxu) Uma aplicação da química verde é o uso de sílicas modificadas para a remoção de contaminantes de efluentes aquosos. Como as sílicas modificados apresentam grupos ácidos e/ou básicos dispersos em sua estrutura, estes interagem com os íons de metais pesados permitindo, assim, a remoção desses contaminantes. As sílicas modificadas são eficientes para remoção de cátions, ânions, pesticidas, corantes, e etc. Na figura abaixo, é possível verificar os grupos funcionais adicionados após modificação da superfície da sílica para remoção de contaminantes Professor:
XUXU
DATA: 14/ 10 / 2016
Uso de sílicas modificadas para imobilização de lipases. Química Nova, vol. 38, no. 3, 399-­‐409, 2015 (adaptado) Sabendo que a remoção de metais pesados dos efluentes aquosos se dá pela reação ácido-­‐base de Lewis, entre o íon metálico e a sílica modificada, conclui-­‐se que: a) todas sílicas apresentadas são eficientes. b) 7 sílicas são eficientes. c) 1 sílica é eficientes. d) 3 sílicas são eficientes. e) 4 sílicas são eficientes. 05) (Prof. Xuxu) Determinado indicador químico fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que -­‐6
-­‐1
1,0.10 mol.L e azul em soluções aquosas, cuja concentração -­‐8
-­‐1
hidrogeniônica é menor do que 1,0.10 mol.L . Considere as seguintes substâncias com seus respectivos pH’s aproximados: Baseado nas informações acima, a) Na presença de vinagre, o indicador terá coloração azul. -­‐4
-­‐1
b) A concentração hidroxiliônica do suco de tomate é 10 mol.L . c) Na presença de leite de vaca, o indicador terá a cor azul. d) O vinagre é 10 vezes mais ácido do que o o suco de tomate. e) O do leite de magnésia é igual mais ácido que leite de vaca. 06) (Prof. Xuxu) O chumbo ocorre como contaminante ambiental em consequência de seu longo emprego industrial, destacando-­‐se na indústria extrativa, petrolífera, tintas, corantes, dentre outras. Suas principais ações tóxicas no organismo compreendem: irritabilidade, cefaleia, tremor muscular, alucinações, perda de memória, capacidade de concentração, deficiência renal, e até tumores. Considerando-­‐se que o limite aceitável na água potável é de 0,05 mg/L de chumbo, a quantidade máxima de mol de chumbo que 3
podemos encontrar em 400 cm de água potável, dentro desse limite é, aproximadamente: (Dado: Pb=207) -­‐5
-­‐8
-­‐4
a) 9,7 x 10 mol b) 9,7 x 10 mol c) 2,4 x 10 mol -­‐7
-­‐7
d) 2,4 x 10 mol e) 6,0 x 10 mol 07) (Prof. Xuxu) O uso de Benzeno e n-­‐hexano foi banido em 22 fábricas da Apple, uma delas no Brasil. A medida tenta proteger os trabalhadores das fábricas, principalmete os da China. A retirada dos dois produtos químicos perigosos da linha de produção de iPhones, iPads, iPods, computadores Mac e outros acessórios foi anunciada pela empresa cinco meses depois de grupos ativistas de fiscalização de trabalho, como a China Labor Watch e Green America, terem lançado uma petição para que a empresa parasse de usar benzeno e n-­‐hexano em sua fábrica. Essas duas substâncias podem causar leucemia e danos nos nervos, respectivamente, se não usadas de forma apropriada. Elas geralmente são encontradas em solventes usados para limpar eletrônicos e máquinas. A produção, estocagem e uso desses compostos orgânicos representa um sério risco à saúde pública, uma vez que ao ocorrer vazamentos, estes podem poluir águas subterrâneas. Quando água encontra-­‐se poluida por estes compostos, a população é orientada a ferver a água, antes de seu uso. Além disso pode ser usado o carvão ativado, já que o mineral é considerado eficaz adsorvente de benzeno. Disponível em: www.tecnologia.terra.com.br/negocios-­‐e-­‐ti/apple-­‐bane-­‐produtos-­‐quimicos-­‐que-­‐
causam-­‐cancer-­‐em-­‐fabricas,34403340165d7410VgnVCM4000009bcceb0aRCRD.html 2014(adaptado). Levando-­‐se em conta as medidas adotadas para a minimização dos danos ao ambiente e à população, é correto afirmar que a) o carvão mineral, ao ser colocado na água, reage com o benzeno, eliminando-­‐o. b) o benzeno possui maior pressão máxima de vapor que a água e, por isso, é recomendado que esta seja fervida. c) a orientação para reduzir o uso de benzeno, deve-­‐se à necessidade de reduzir gastos. d) o benzeno não contamina a água, porque este é lipossolúvel e menos denso que a água. e) a poluição causada pelo benzeno fica restrita às pessoas que trabalham diretamente com este solvente. 08) (Prof. Xuxu) O coração dispõe de um sistema elétrico que o leva a contração de forma automática e sequencial, no que diz respeito as várias cavidades cardíacas, permitindo assim a circulação do sangue por todo organismo. Com a idade ou doenças, o coração pode se tornar lento, provocando cansaço, tonturas, palpitações, etc, e assim pode ser necessária uma intervenção cirúrgica para o implante de um marcapasso. Esse tipo de aparelho contém um sistema eletrônico que gera impulsos elétricos auxiliados por uma pilha de iodo-­‐lítio, como mostra o esquema abaixo: KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. L.; WEAVER, G. C.Química Geral e Reações Químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado). 10) (Prof. Xuxu) Os ácidos graxos foram vistos, até o início do século XX, exclusivamente como uma forma eficiente de armazenar energia, podendo ser sintetizados pelo organismo a partir de proteínas e carboidratos. Duas "famílias" de ácidos graxos são essenciais: os ácidos graxos ômega-­‐3, representados pelo ácido alfa-­‐linolênico e os ácidos graxos ômega-­‐6, representados pelos ácidos linoleico e araquidônico. A importância dos ácidos graxos ômega-­‐6 é conhecida desde os meados de 1930. Já os ácidos graxos ômega-­‐3, somente após 1980, tiveram a sua necessidade associada à prevenção, principalmente, de distúrbios neurológicos e visuais. Disponível em: http://www.inca.gov.br/rbc/n_55/v03/pdf/83_revisao_literatura3.pdf Acesso em: 07 jun. 2015 Considere os dados de semirreações e seus potenciais de redução para as espécies contidas na pilha do marca-­‐passo: – –
I2(s) + 2 e →2 I E° = + 0,54 V +
–
Li (aq) + 1 e → Li(s) E° = – 3,05 V No marcapasso a) ocorre reação de oxirredução na pilha de iodo-­‐lítio, sendo esta não espontânea. b) o iodo por apresentar menor potencial de redução, sofre oxidação. c) cardíaco, o eletrodo de lítio é o cátodo. d) a tensão da pilha iodo-­‐lítio é igual a 3,59 volts. e) o iodo é o redutor. 09) (Prof. Xuxu) A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrãneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO2 dissolvido infiltra-­‐se no 2+
calcário, o minério dissolve-­‐se formando íons Ca e HCO3. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3 de acordo com a equação apresentada. Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a) -­‐ a) diminuição da concentração de OH no meio. b) aumento da pressão do ar no interior da caverna. -­‐ c) diminuição da concentração de HCO3 no meio. d) aumento da temperatura no interior da caverna. e) aumento da concentração de CO2 dissolvido. A estrutura acima representa o ácido linolênico, presente em alguns óleos vegetais. Este composto a) pertence a classe dos ácidos graxos ômega-­‐6. b) apresenta duplas ligações com configuração trans. c) permite a adição de I2, na proporção de 6 moléculas de iodo para 1 de ácido. d) tratado com ozônio, seguido de hidrólise, em presença de zinco, produz propanodial como produto de maior concentração. e) em alta concentração sanguinea pode levar ao aparecimento da arteriosclerose. 11) (Prof. Xuxu) A biomassa é a quantidade de matéria orgânica produzida numa determinada área de um terreno. Este termo tem sito muito utilizado nos últimos anos, em função das preocupações relacionadas às fontes de energia. A biomassa quando fermentada é capaz de gerar biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão. Essa energia é resultado da decomposição de materiais orgânicos como, por exemplo, esterco, madeira, resíduos agrícolas, restos de alimentos entre outros. Acesso: http://www.suapesquisa.com/pesquisa/biomassa.htm 14/07/2015. O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256g do principal componente do biogás é, aproximadamente, Dados: C=12; H=1; O=16 C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -­‐74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -­‐242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -­‐393,5 kJ/mol a) – 801,0. b) + 1.606,0. c) – 6.425,0. b) + 8.120,0. e) – 12.800,0. 12) (Prof. Xuxu) Química verde pode ser definida como o desenho, desenvolvimento e implementação de produtos químicos e processos para reduzir ou eliminar o uso ou geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. Os químicos sintéticos estão aprimorando as metodologias de síntese para gerar um menor número de resíduos. Desse modo, o desenvolvimento, nos últimos anos, de catalisadores altamente seletivos e efetivos em transformações complexas e difíceis de serem previstas até então, nos aproximou um pouco mais da chamada "síntese ideal". A figura abaixo, mostra a síntese do ácido adípico tradicional e duas alternativas verdes. . 2
active agents = surfactants. Enquanto os sabões são sais de ácidos carboxílicos graxos (a cadeia longa com 12 a 18 átomos de carbono), os detergentes são sais de ácidos sulfônicos ou amônicos também de cadeia longa. Após o uso estas substâncias vão parar aos rios e lagos, com a permanente agitação das águas forma-­‐se uma camada de espuma na superfície, que dificulta a entrada de oxigênio, essencial aos seres vivos. Outro problema devido à utilização do sabão/detergentes é a eutrofização comprometendo a qualidade da água. Na água existem microorganismos que produzem enzimas capazes de quebrar as moléculas de cadeias lineares. Essas enzimas, porém, não reconhecem as moléculas de cadeias ramificadas, fazendo com que esses detergentes permaneçam na água sem sofrer degradação (não-­‐biodegradável). Acesso: http://paginas.fe.up.pt/~projfeup/cd_2012_13/files/REL_Q1Q3_02.PDF adaptado, 14/07/2015. Com finalidade de atenuar os problemas ambientais causados pelos detergentes deve-­‐se preferir o uso de compostos como, O
H3 C
a) "Green chemistry" -­‐ Os 12 princípios da química verde e sua inserção nas atividades de ensino e pesquisa -­‐ Quim. Nova, Vol. 26, No. 1, 123-­‐129, 2003 De acordo com transformações químicas apresentas, a reação mais atende a filosofia da química verde é a) a síntese tradicional, uma vez que é a mais viável economicamente. b) a síntese I, devido não gerar poluentes como subproduto. c) a síntese II, uma vez que, não gera subprodutos. d) a síntese I, pois utiliza menos catalizadores. e) a síntese II, uma vez que, ocorre em menor temperatura, o subproduto não é poluente e tem-­‐se maior rendimento. 13) (Prof. Xuxu) A tensão superficial é uma propriedade dos líquidos relacionada intimamente com as forças de atração e repulsão entre as moléculas. Quanto maiores as forças de atração existentes entre as moléculas do líquido, maior será a tensão superficial. Estas moléculas estarão mais atraídas umas pelas outras, conferindo ao líquido uma maior viscosidade e uma menor tendência a esparramar-­‐se. Observe a Figura, representando três gotas de líquidos que possuem diferentes tensões superficiais. Fisicamente a tensão superficial seria a energia, na forma de trabalho,necessária para expandir a superfície de um líquido. Pode-­‐se dizer, que, quanto mais coesas estiverem as moléculas do líquido, maior será o trabalho necessário para aumentar a distância entre elas. Logo, maior será a tensão superficial deste líquido. Acesso: http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/sabao.pdf 12/07/2015. Observando a figura, percebe-­‐se que, dos três líquidos, a) o mercúrio possui a maior tensão superficial, pois tem menor tendência a esparramar-­‐se. b) o mercúrio possui a menor tensão superficial, pois tem menor tendência a esparramar-­‐se. c) o álcool possui a maior tensão superficial, pois tem maior tendência a esparramar-­‐se. d) o álcool possui a menor tensão superficial, pois tem menor tendência a esparramar-­‐se. e) a água possui a maior tensão superficial, pois tem maior força intermolecular. 14) (Prof. Xuxu) Gorduras e lipídios são apolares e não interagem com água. Desta forma, quando estes constituem sujeiras, é necessária a presença de algum composto que tenha caráter “híbrido”, polar e apolar ao mesmo tempo (caráter anfifílico), para removê-­‐las. Estas substâncias são conhecidas como sabões ou detergentes, também chamados de agentes tensoativos ou surfactantes, sendo que essa última palavra vem do inglês surface b) (CH2)14
C
O-Na+
H3C(CH2)4(C2H5)2(CH2)3CHC(CH3)3CH2 SO3-Na+
O
c) O-Na+
SO3-Na+
d)
SO3-Na+
e)
15) (Prof. Xuxu) O Roacutan é um medicamento muito popular no tratamento da acne, principalmente no Brasil. Seu princípio ativo, a isotretinoína, é um derivado da vitamina A, mostrado na figura abaixo. Sua ação é baseada principalmente na redução da oleosidade e produção de sebo, bem como controlar as bactérias que causam a acne. No entanto, o uso do remédio exige cautela, pois podem ocorrer efeitos colaterais. O mais grave é a teratogenia, ou seja, má formação fetal. Por isso, o seu uso é proibido em gestantes, sendo imprescindível realizar teste de gravidez nas mulheres, antes de se iniciar o tratamento. Acesso: http://www.dermatologia.net/novo/base/noticias/art_isotret.shtml 14/07/15 Para os pacientes com doença muito grave o sucesso do tratamento depende mesmo da dose total acumulada no organismo, que deve .
-­‐3
.
-­‐3
ser em torno de 0,4 10 a 0,5 10 mol/kg . Um paciente com 55 kg, apresentando doença grave foi submetido a um tratamento para não recorrência, no qual o médico lhe receitou o uso de 2 comprimidos de 20 mg por dia por um período de (Dados: C=12; H=1; O=16) a)2 meses. b)3 meses. c)4 meses. d)5 meses. e)6 meses. 16) (Prof. Xuxu) Atletas podem sofrem problemas musculares durante as competições. É comum nesses casos o uso de compressas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo do tipo da reação entre a substância e a água. 3
Se um atleta, ao machucar, necessita de uma bolsa fria, então a) deverá escolher a bolsa que contém CaCl2, pois sua dissolução é exotérmica. b) deverá escolher a bolsa que contém NH4NO3, pois sua dissolução é exotérmica. c) deverá escolher a bolsa que contém NH4NO3, pois sua dissolução é endotérmica. d) deverá escolher a bolsa que contém CaCl2, pois sua dissolução é endotérmica. e) poderá usar qualquer uma pois o efeito térmico produzido em ambas é o mesmo. 17) (Prof. Xuxu) Tecnologia sustentável busca continuamente soluções sustentáveis no setor de transporte urbano. Dentro dessa filosofia, destaca-­‐se os motores híbridos são a grande estrela dessa nova era. Por exemplo, o ônibus híbrido consome até 35% menos combustível e emite até 50% menos gases poluentes que os ônibus convencionais. É chamado híbrido porque possui duas tecnologias operacionais – motores movidos a diesel e a energia elétrica ou a diesel e a gasolina. O motor elétrico é utilizado para arrancar o ônibus e acelerá-­‐lo até 20 km/h. Já o motor a diesel entra em funcionamento em velocidades mais altas, sendo desligado quando o veículo está parado no trânsito, em pontos de ônibus e semáforos. Acesso:http://jc.ne10.uol.com.br/blogs/deolhonotransito/2015/05/29/conheca-­‐o-­‐onibus-­‐eletrico-­‐hibrido-­‐
o-­‐futuro-­‐da-­‐eletromobilidade 14/07/2015 As pilhas de combustível são sistemas eletroquímicos que convertem a energia de uma reação química diretamente em energia elétrica, libertando calor. Com base nas semi-­‐reações e seus respectivos potenciais, pode-­‐se inefrir que, o
a) A reação da pilha é H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔE =+1,229V b) O hidrogênio sofre oxidação no cátodo. c) O oxigênio sofre redução no polo negativo. d) O hidrogênio sofre redução no polo negativo. e) Os elétrons migram do eletrodo do oxigênio para o do hidrogênio. 18) (Prof. Xuxu) Os nossos olhos são muito sensíveis para a detecção de luz. Estando no escuro, por mais fraco que seja um sinal luminoso, nossa retina (camada que fica na parte posterior do olho e que apresenta células fotorreceptoras) detecta esse sinal, isso porque nas células fotorreceptoras há uma substância que se transforma em outra através de uma reação que se desencadeia pela excitação luminosa. Um impulso elétrico é gerado e o cérebro interpreta o sinal. A reação descrita envolve a seguinte transformação: Nessa reação a) ocorre uma oxidação. b) ocorre uma redução. c) ambas as substâncias apresentam atividade óptica. d) o reagente e o produto são isômeros geométricos. e) estão envolvidos ácidos graxos poli-­‐insaturados. 19) O Cortisol é um hormônio corticosteróide da família dos esteróides, produzido pela parte superior da glândula supra-­‐renal. Tem três ações primárias: estimula a quebra de 1) proteínas, 2) gorduras e 3) providencia a metabolização da glicose no fígado. Sua molécula está mostrada abaixo. Analise as afirmações sobre o cortisol e marque a alternativa correta: a) A molécula do cortisol exibida apresenta atividade óptica. b) A molécula possui três ligações π conjugadas. c) A molécula exibe três insaturações. d) A molécula apresenta os grupos funcionais: cetona, ácido carboxílico e álcool. e) O cortisol apresenta apenas um carbono quiral em sua molécula. 20) (Prof. Xuxu) Em 1986, um reator nuclear de uma usina elétrica situada em Chernobyl (Ucrânia) sofreu uma avaria, devido a um superaquecimento, causando um vazamento de material radioativo. Esse incidente foi responsável por um grande número de mortes imediatas e outras tantas, nas semanas e nos meses seguintes. A nuvem radioativa atravessou vários países da Europa, provocando, durante o trajeto, a precipitação dos radioisótopos, contaminando a agricultura, animais (e seus subprodutos, como ovos, leite, etc.) e pessoas. Dentre esses radioisótopos, um dos mais perigosos era o 90
Sr, principalmente por poder substituir o cálcio, incorporando-­‐se aos ossos, o que ocorre porque ambos são semelhantes, pois pertencem à mesma família da tabela periódica. 90
Sabendo-­‐se que o Sr tem uma meia-­‐vida aproximada de 28 anos, o tempo, em anos, necessário para que uma amostra de 64g desta substância radioativa fique reduzida a uma massa de 2g será de: a) 32 b) 56 c) 84 d) 112 e)140 21) (Prof. Xuxu) Quando ocorre um acidente aéreo a caixa-­‐preta é a peça de maior importância para o estudo das possibilidades da queda do avião, uma vez que, esta grava informações vindas de todas as grandes áreas do avião: motor, asas, freios etc. O material que reveste os componentes eletrônicos que a compõe, é uma liga ultra-­‐
resistente de titânio e aço. Além disso, uma espécie de esponja protege os componentes do calor. Uma caixa-­‐preta pesa cerca de 4,5 quilos e suporta um impacto de mais de 3 mil vezes esse peso. Resiste o
o
por uma hora a uma temperatura de 1 100 C e por 10 horas a 260 C. Acesso: http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-­‐funciona-­‐a-­‐caixapreta-­‐de-­‐um-­‐aviao 14/07/2015 O titânio metal muito importante para obtenção de ligas resistentes é obtido a partir do mineral ilmenita (FeTiO3), que inicialmente é transformado em óxido de titânio(IV), conforme mostrado na equação: 3
3 Em dado processo 7,6.10 kg de FeTiO3 produziram 3,0.10 kg de TiO2, desse modo, tem-­‐se um rendimento de: (Dados: FeTiO3=152g/mol; TiO2= 80g/mol) a) 60% b) 65% c) 75% d) 80% e) 90% 22) (Prof. Xuxu) Na agricultura brasileira, dois tipos de cultivos se destacam: o de grãos (soja, milho, arroz e trigo) e o de cana-­‐de-­‐
açúcar. Assim, as principais biomassas residuais de origem vegetal disponíveis no Brasil, são a palha e o bagaço da cana, a palha do arroz, talo com folhas do milho e a palha do trigo. Tais biomassas podem ser usadas para obtenção do etanol de segunda geração (obtido através dos componentes de celulose) ao invés da sua produção tradicional, por fermentação dos açúcares. Santos, Márcia França Ribeiro Fernandes dos.Elaboração do Technology Roadmap para biorrefinaria de produtos da ligninano Brasil/ Márcia França Ribeiro Fernandes dos Santos. – 2011. A produção de etanol descrita acima poderia dar maior impulso ao reaproveitamento de a) PVC. b) vidro. c) papel. d) alumínio. e) garrafas PET. 4
23) O material mais comum para o fabrico de preservativos, à exceção do látex, é o poliuretano. Podem também ser feitos a partir de outros materiais sintéticos, como a resina AT-­‐10 ou o poli-­‐
isopropeno. Veja a seguir a equação da reação química de síntese do poli-­‐isopreno, bem como um trecho desse polímero, que é um tipo de elastômero. Sobre o que foi abordado acima é correto afirmar que. a) O monômero utilizado na produção do poli-­‐isopreno é um alcadieno com o nome oficial de 2-­‐metilbuta-­‐1,3-­‐dieno. b) O polímero formado apresenta duplas ligações conjugadas. c) O poli-­‐isopreno é formado por uma reação química de polimerização por condensação. d) O polímero abordado apresenta elevada massa molecular e é uma substância solúvel em água por ter caráter apolar. e) O polímero formado é condutor de corrente elétrica. 24) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-­‐
se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-­‐
se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-­‐se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. a)0,02g. b)0,04g. c)2,40g. d)35,5g. e)71,0g. 25) (Prof. Xuxu) Para suprir a necessidade de fibras têxteis resistentes e baratas, surgiram as fibras sintéticas, que são polímeros artificiais, moldados na forma de fios, com os quais se fabricam tecidos. Dacron, Mylar e Terilene são alguns nomes comerciais de importantes materiais sintéticos mais conhecidos como poliésteres. Poliésteres são copolímeros (polímeros formados por mais de um monômero) normalmente fabricados por condensação de dois monômeros diferentes, em reações de esterificação na qual diálcoois reagem sucessivamente com diácidos. Tecidos feitos com fibras têxteis desses polímeros são muito usados para confeccionar velas de barco, balões, guarda-­‐chuvas e capas impermeáveis. O poliéster corresponde atualmente à maior parte do total de fibras têxteis artificiais produzidas mundialmente. Acesso: http://plastico-­‐fibrastexteis.blogspot.com/2010_08_01_archive.html Dentre os pares de monômeros a seguir, fibras têxteis usadas para confeccionar o tecido de balões podem ser formadas a) apenas pelos pares II, III e IV. b) apenas pelos pares II e III. c) apenas pelos pares I e IV. d) apenas pelo par IV. e) por todos os pares. 26) (Prof. Xuxu) Em baixa quantidade, ou ausência de Oxigênio Dissolvido (OD), microorganismos anaeróbicos e facultativos, principalmente as bactérias, desenvolvem a degradação e decomposição da matéria orgânica, através do processo de degradação anaeróbica. A reação de degradação anaeróbica pode ser expressa de maneira simplificada: (CH2O)n → n/2 CH4 + n/2 CO2 Esse processo não requer nenhuma demanda por OD presente no corpo d’água, sendo uma parte do carbono oxidada (para CO2) e a parte restante reduzida (para CH4). O metano e o dióxido de carbono produzidos são liberados no interior da massa de água e, posteriormente, na atmosfera, resultando na remoção de carbono orgânico e da demanda de oxigênio do sistema. Esse processo ocorre em pântanos, nos sedimentos de fundo enriquecidos com matéria orgânica, assim como em corpos d’água impactados pela poluição de resíduos orgânicos. Dado que o metano produzido nesse processo é praticamente insolúvel em água, ele forma bolhas que podem ser observadas em zonas pantanosas. Por esse motivo, o metano já foi conhecido como “gás dos pântanos”. (Dados: Massa Molar C = 12,0 g -­‐1
-­‐1
-­‐1
mol , H = 1,0 g mol , e O = 16,0 g mol ). A importância do oxigênio dissolvido em ecossistemas aquáticos – Química Nova na Escola, Nov, 2005 Qual a quantidade de mols de gases estufa será produzida pela degradação anaeróbica de 150 g de matéria orgânica (CH2O)n? a) 2,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 10,0 e) 150,0 27) (Upe 2014) Segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente – CONAMA, a concentração de íons cobre, dissolvidos numa água 2+
classificada como doce, não pode ser superior a 0,009 mg de Cu por litro de água. Num determinado processo industrial, a concentração 2+
de íons Cu no efluente é igual a 350 mg/L. A equipe técnica da indústria optou por usar um processo de eletrodeposição para reduzir a concentração de íons cobre no efluente. Para isso, utilizou corrente elétrica igual a 10A por 2 horas 40 min e 50 s, considerando-­‐se um volume de 100 litros de efluente. Dados: Massa atômica: Cu = 63,5 u; 1 F = 96500 C/mol; Q = i x t Considerando o processo de eletrodeposição descrito, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA. 2+
a) 95% dos íons Cu presentes no efluente foram eletrodepositados. 2+
b) Após a eletrodeposição, a concentração de íons Cu é igual a 32,5 mg/L. 2+
c) A concentração de íons Cu é dez vezes maior que a estabelecida pelo CONAMA. 2+
d) A concentração de íons Cu dissolvidos no efluente não é alterada pelo processo de eletrodeposição. e) A equipe técnica atuou corretamente, uma vez que a concentração 2+
de íons Cu ficou abaixo da estabelecida pelo CONAMA. 29) (Enem 2014) O biodiesel não é classificado como uma substância pura, mas como uma mistura de ésteres derivados dos ácidos graxos presentes em sua matéria-­‐prima. As propriedades do biodiesel variam com a composição do óleo vegetal ou gordura animal que lhe deu origem, por exemplo, o teor de ésteres saturados é responsável pela maior estabilidade do biodiesel frente à oxidação, o que resulta em aumento da vida útil do biocombustível. O quadro ilustra o teor médio de ácidos graxos de algumas fontes oleaginosas.
Qual das fontes oleaginosas apresentadas produziria um biodiesel de maior resistência à oxidação? a) Milho. b) Palma. c) Canola. d) Algodão. e) Amendoim. 5
28) (Prof. Xuxu) A datação de certos acontecimentos geológicos é possível graças aos métodos que se baseiam no decaimento 238
radioativo de alguns elementos químicos. O urânio ( U) sempre esteve presente em alguns minerais da crosta terrestre, desde os tempos de formação da Terra. Se uma rocha apresenta inicialmente 238
100mg de U, em decorrência da transformação radioativa do 206
urânio, serão geradas 50mg de Pb em 4,5 bilhões de anos. 238
Sabendo-­‐se que o tempo de meia vida do U é o tempo necessário para que 50% do urânio inicialmente presente se transforme em chumbo, quantos mg de chumbo serão gerados em 9 bilhões de anos? a) 12,5 b) 25 c) 50 d) 75 e) 100 30) (Prof. Xuxu) A tríade midiática do século XXI são “a ritalina para as crianças e jovens, viagra para a terceira idade e prozac para todos”. Assim vem sendo ironicamente comentado o amplo uso que se tem feito de medicamentos na contemporaneidade. As estruturas do princípio ativo desses medicamentos estão representadas a seguir O
O
N
O
O
OCH3
N
H
S
NH
N
H3C
H
O
N
N
Ritalina
N
HN
CF3
O
Viagra
Prozac
As três estruturas têm em comum o fato de: a) apresentarem carbonos assimétricos. b) apresentarem grupo amina. c) serem ésteres. d) serem haletos orgânicos. e) serem cetonas. 31) (ENEM-­‐PPL) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar. O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o a)KCl b)CaCO3 c) NH4Cl d)Na2SO4 e)NaNO3 32) (Prof. Xuxu) A época em que ocorreu a fossilização de um material qualquer é calculada levando-­‐se em conta a velocidade de 9
desintegração de certos isótopos. Por exemplo, o (t½ =4,5x10 anos) se desintegra transformando-­‐se em , o que permite o cálculo de períodos muito longos, baseado nas proporções de e encontradas no fóssil. Considerando que na análise de 5g de uma rocha fossilizada foram encontrados 300mg de urânio-­‐238 e 39mg de chumbo-­‐206, originados exclusivamente da desintegração do urânio, pode-­‐se afirmar que a idade da rocha é de aproximadamente: (Dados: log2=0,3; log1,15=0,06) 10
9
8
a) 1,3 x 10 anos b) 4,5 x 10 anos c) 9,0 x 10 anos 8
8
d) 6,6 x 10 anos e) 1,6 x 10 anos 33) (Upe 2014) A busca por combustíveis alternativos tem sido motivada por fatores ambientais, econômicos e sociais. Nesse contexto, destaca-­‐se o uso de biocombustíveis, ou seja, de produtos úteis para a geração de energia, que sejam obtidos, total ou parcialmente, a partir de biomassa. A tabela abaixo mostra os principais exemplos desses combustíveis. As substâncias representadas a seguir se relacionam diretamente com esses biocombustíveis.
Sobre as relações existentes entre I e II com os biocombustíveis mostrados na tabela, é CORRETO afirmar que a) I sofre hidrocraqueamento para produzir bio-­‐óleo. b) I e II são os principais constituintes químicos do bio-­‐óleo. c) II sofre transesterificação para produzir os constituintes do biodiesel. d) I é a principal matéria-­‐prima para a produção dos seis biocombustíveis apresentados. e) II é o principal tipo de constituinte das matérias-­‐primas usadas para a produção de C8H18 por fermentação anaeróbica. 34 -­‐ (UNIFESP SP/2008) O azeite de oliva é considerado o óleo vegetal com sabor e aroma mais refinados. Acredita-­‐se que ele diminui os níveis de colesterol no sangue, reduzindo os riscos de doenças cardíacas. Suspeita-­‐se que algumas empresas misturem óleos de amendoim, milho, soja e outros, mais baratos, com o azeite de oliva, para aumentar seus lucros. Os triglicerídeos diferem uns dos outros em relação aos tipos de ácidos graxos e à localização no glicerol. Quando um triglicerídeo é formado a partir de dois ácidos linoléicos e um ácido oléico, temos o triglicerídeo LLO. No azeite de oliva, há predominância do OOO e no óleo de soja, do LLL. Como os triglicerídeos são característicos de cada tipo de óleo, sua separação e identificação tornam possível a análise para detectar possíveis adulterações do azeite. CH2
O
C
R1
O
CH
O
C
R2
O
CH2
O
C
R3
O
Triglicerídeo
Na tabela, são apresentados os ácidos graxos mais comuns. ácido
Palmítico
Esteárico
Oléico
Linoléico
número de átomos número de ligações
de carbono
C=C
16
18
18
18
0
0
1
2
Na estrutura química do triglicerídeo OOO, os três radicais R são iguais a a) –C18H35. b) –C18H36. c) –C17H33. d) –C17H34. e) –C17H35. 35) (Prof. Xuxu) Freqüentemente, os avanços tecnológicos são originados de descobertas científicas básicas. Por exemplo, a descoberta da pilha de lítio viabilizou o uso dos marca-­‐passos cardíacos, possibilitando assim o prolongamento da vida humana, sem entretanto, ter sido concebida para tal. Dentre as vantagens da 6
pilha de lítio incluem-­‐se sua pequena dimensão, baixa massa e elevado conteúdo energético. Considerando as semi-­‐reações abaixo, para fins comparativos, assinale a alternativa CORRETA. +
o
Li (aq) + e-­‐ ⇄ Li(s) E = -­‐ 3,05 V 2+ -­‐
o
Zn (aq) + 2 e ⇄ Zn(s) E = -­‐ 0,76 V a) Os íons zinco são oxidados espontaneamente em presença de íons lítio. b) O potencial padrão para esta pilha será de – 2,29 V. c) O lítio metálico sofre redução enquanto que o zinco oxidação. d) O lítio metálico é o redutor enquanto que os íons zinco o oxidante. e) dentre os alcalinos o lítio tem amior potencial de oxidação. 36) (Mackenzie 2016) Em condições apropriadas, são realizadas as três reações orgânicas, representadas abaixo. Assim, os produtos orgânicos obtidos em I, II e III, são respectivamente, a) bromobenzeno, propanoato de isopropila e acetona. b) tolueno, propanoato de isobutila e propanona. c) metilbenzeno, butanoato de isobutila e etanal. d) metilbenzeno, isobutanoato de propila e propanal. e) bromobenzeno, butanoato de propila e propanona.
37) (Ufrgs 2016) Considere as reações abaixo. são, respectivamente, 2-­‐metil-­‐2-­‐hexanol e 1-­‐etilciclopentanol, quais são os nomes dos alcenos correspondentes que lhes deram origem? a) 2-­‐metil-­‐2-­‐hexeno e 2-­‐etilciclopenteno. b) 2-­‐metil-­‐2-­‐hexeno e 1-­‐etilciclopenteno. c) 2-­‐metil-­‐3-­‐hexeno e 1-­‐etilciclopenteno. d) 2-­‐metil-­‐1-­‐hexeno e 2-­‐etilciclopenteno. e) 3-­‐metil-­‐2-­‐hexeno e 2-­‐etilciclopenteno. 39) (Ufsm 2014) As lavouras brasileiras são sinônimo de alimentos que vão parar nas mesas das famílias brasileiras e do exterior. Cada vez mais, no entanto, com o avanço da tecnologia química, a produção agropecuária tem sido vista também como fonte de biomassa que pode substituir o petróleo como matéria-­‐prima para diversos produtos, tais como etanol, biogás, biodiesel, bioquerosene, substâncias aromáticas, biopesticidas, polímeros e adesivos. Por exemplo, a hidrólise ácida da celulose de plantas e materiais residuais resulta na produção de hidroximetilfurfural e furfural. Esses produtos são utilizados na geração de outros insumos, também de alto valor agregado, usados na indústria química. O esquema de reações mostra a transformação da celulose no álcool furílico e a conversão deste em outros derivados. Observando o esquema de reações, é correto afirmar que a transformação de 1 em 2 e a de 2 em 3 envolvem, respectivamente, reações de a) hidrólise e oxidação. b) redução e oxidação. c) oxidação e oxidação. d) redução e hidrólise. e) redução e redução. 40) (Ucs 2016) A titulação é um processo clássico de análise química quantitativa. Nesse tipo de análise, a quantidade da espécie de interesse pode ser determinada por meio do volume de uma solução de concentração conhecida (denominada titulante) que foi gasto para reagir completamente com um volume predeterminado de amostra, na presença de um indicador apropriado (denominada titulado). A titulação de 50mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar igual a 0,1mol/L, utilizando fenolftaleína como indicador, está representada no gráfico a seguir. As reações foram realizadas em um sistema composto de um balão de vidro com um balão de borracha fazendo a vedação. O sistema manteve-­‐se em temperatura constante e hermeticamente fechado, até completa transformação do(s) reagente(s) em produto(s). A figura abaixo mostra o que foi observado no início e no fim da reação. As reações que apresentam o comportamento mostrado na figura acima são a) apenas a reação 1. b) apenas a reação 2. c) apenas a reação 3. d) apenas as reações 1 e 2. e) 1, 2 e 3. 38) (Ufjf -­‐ 2015) Um método clássico para a preparação de alcoóis é a hidratação de alcenos catalisada por ácido. Nessa reação, o hidrogênio se liga ao carbono mais hidrogenado, e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-­‐se que os alcoóis formados na hidratação de dois alcenos Considerando as informações do enunciado e do gráfico, assinale a alternativa correta. a) O número de mols do ácido, no ponto indicado pela seta, é duas vezes maior que o número de mols da base. b) O pH do meio torna-­‐se ácido após a adição de 30mL de titulante. c) A concentração molar do ácido é igual a 0,05mol/L. d) O titulado torna-­‐se incolor ao término da análise. e) O sal formado durante a titulação sofre hidrólise básica. Gabarito: 01) B 02) D 03) D 04) B 05) D 06) B 07) B 08) D 09) D 10) D 11) E 12) E 13) A 14) D 15) E 16) C 17) A 18) D 19) A 20) E 21) C 22) E 23) A 24) D 25) D 26)C 27) B 28) B 29) B 30) B 31) B 32) C 33) C 34) C 35) B 36) B 37) C 38) B 39) C 40) C 7