Química – Professor Sussumu
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RESOLUÇÃO Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova Química – Professor Sussumu Prova Objetiva – 10ano – 4o Bim – 05/1 01. A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como a capilaridade, a forma esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta tensão superficial da água é uma consequência direta: a) b) c) d) e) da sua viscosidade; do seu elevado ponto de fusão; do seu elevado ponto de ebulição; das atrações intermoleculares; das ligações covalente entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Tensão superficial é um efeito físico que ocorre na camada superficial de um líquido, quando entre suas moléculas as atrações intermoleculares são muito intensas (pontes de hidrogênio), que leva a sua superfície a se comportar como uma membrana plástica. As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido, entretanto, sofrem apenas atração lateral e inferior. Esta força para o lado e para baixo cria a tensão na superfície, que faz a mesma comportar-se como uma película plástica. 02. Qual força é responsável pelo fato do gelo (água sólida) flutuar no seu próprio líquido? a) ligação covalente; b) pontes de hidrogênio; c) forças de Van der Waals (dipolo induzido); d) ligação iônica; e) ligação metal-metal. Tensão superficial é um efeito físico que ocorre na camada superficial de um líquido, quando entre suas moléculas as atrações intermoleculares são muito intensas (pontes de hidrogênio), que leva a sua superfície a se comportar como uma membrana plástica. As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido, entretanto, sofrem apenas atração lateral e inferior. Esta força para o lado e para baixo cria a tensão na superfície, que faz a mesma comportar-se como uma película plástica. 03. A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2O3 3O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo (reagentes) da equação representam, respectivamente: a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula; b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas; c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico; d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico; e) número de átomos da molécula e número de moléculas. O número 2 representa o coeficiente estequiométrico da equação química (número de moléculas ou número de mols de moléculas) e o número 3 representa o número de átomos da molécula. 04. Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Esta acidez pode ser regulada com o uso de antiácido de hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – e hidróxido de alumínio – Al(OH)3, duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas como: a) b) c) d) e) 2HCl + Mg(OH)2 3HCl + Al(OH)3 reações de síntese; reações de análise; reações de dupla troca; reações de deslocamento; reações de oxirredução. MgCl2 + 2H2O AlCl3 + 3H2O Nas reações de neutralização (ácido + base → sal + água) ocorrem duas trocas (dupla troca) e a carga elétrica dos elementos envolvidos não varia (não ocorre oxirredução). 05. Um mol de gás ideal é submetido a uma transformação de estado cíclico, como mostra o gráfico a seguir: volume (L) A B C pressão (atm) Pode-se afirmar que as transformações A, B e C são, respectivamente: a) isocórica, isotérmica e isocórica; b) isobárica, isotérmica e isocórica; c) isocórica, isotérmica e isobárica; d) isotérmica, isobárica e isocórica; e) isocórica, isobárica e isotérmica. Transformação isocórica ocorre quando o volume não varia, transformação isobárica ocorre quando a pressão não varia e a transformação isotérmica ocorre quando a temperatura não varia. 06. As seguintes características: os gases sempre se expandem, procurando ocupar todo o volume do recipiente que os contém (grande expansibilidade; os gases são muito menos densos que os sólidos e líquidos, isto é, em igualdade de massa, os gases ocupam um volume muito maior; os gases sempre se misturam entre si (grande difusibilidade); os volumes dos gases variam muito com a pressão (grande dilatabilidade). São relativas à(às): a) teoria cinética dos gases; b) lei de Boyle-Mariotte; c) lei de Charles e Gay-Lussac; d) propriedades do estado gasoso; e) hipótese de Avogadro; 07. Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli Atim, publicou o trabalho Hidrodinâmica, posicionando seu argumento, ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em todas as direções, onde elas colidem entre si e esse impacto causa uma pressão na superfície de contado que podemos sentir. Como exemplos, podemos citar o que nós sentimos como calor, que corresponde simplesmente a energia cinética do seu movimento. A teoria não foi imediatamente aceita, em parte por causa da conservação de energia que não estava bem estabelecida, e ainda, não era óbvio aos físicos que as colisões entre as moléculas eram perfeitamente elásticas. Este trabalho consistiu na base para a: a) hipótese de Avogadro; b) lei de Charles; c) lei de Boyle-Mariotte; d) teoria cinética dos gases; e) equação de Clapeyron. A Teoria Cinética dos Gases surgida no final do século XIX tenta explicar o comportamento macroscópico dos gases com base nas propriedades microscópicas da matéria. Em outras palavras, a teoria caracteriza – com base nas propriedades individuais das partículas que compõe o gás –, o comportamento esperado para uma grande quantidade deste. Esse modelo admite que: um gás é feito por partículas que estão em constante movimento desordenado e aleatório; o tamanho das partículas é desprezível se comparado à distância entre elas; não existem forças atrativas ou repulsivas entre as partículas; as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas; a energia total de uma amostra de gás é igual a soma das energias cinéticas individuais de cada partícula presente. 08. Com relação aos sistemas gasosos, julgue os itens a seguir em falso ou verdadeiro, e assinale a alternativa correta: Uma transformação isobárica é aquela que ocorre à temperatura constante. A Lei de Boyle-Mariotte se aplica às transformações isotérmicas. Pressão, volume e temperatura são ditas variáveis de estado, ou seja, são grandezas que caracterizam uma dada massa gasosa. Uma transformação a volume constante é chamada de isocórica, isométrica ou isovolumétrica. Nas equações de gases, a temperatura deve ser utilizada em graus Celsius. 1 mol de qualquer gás a 00C e 1 atm ocupa 22,4 litros. a) F – V – V – V – F – V b) F – V – V – V – V – V c) F – V – V – F – F – V d) F – V – V – V – F – F e) V – V – V – V – F – V Uma transformação isobárica é aquela que ocorre à pressão constante. Nas equações de gases, a temperatura deve ser utilizada em Kelvin. 09. “Para dada amostra de substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz a metade.” Essa afirmação explicita o que é conhecido como Lei de: a) Avogadro; b) Dalton; c) Gay-Lussac; d) Boyle-Mariotte; e) Lavoisier. Em 1662, Robert Boyle publicou um trabalho chamado “The Spring and Weight of the Air”. Nesse trabalho, Boyle apresenta uma série de experimentos nos quais ele media o volume de gases em função da pressão exercida sobre estes, em diferentes temperaturas. Boyle observou que o volume de um gás era inversamente proporcional à pressão aplicada sobre este. 10. Se numa transformação isobárica uma massa gasosa tiver seu volume aumentado em 3/4 , a temperatura: a) permanecerá constante; b) c) d) e) aumentará na proporção de 7/4; diminuirá na proporção de 7/4; duplicará seu valor; triplicará seu valor. estado inicial V1 = 1 T1 V1 T1 P = constante = V2 T2 1 T1 = 1,75 T2 T2 = 1,75T1 T2 = 7/4T1 estado final V2 = 1 + 3/4 V2 = 1,75 T2 = ? 11. Certa massa gasosa sofre uma transformação física que pode ser representada pelo gráfico abaixo: volume (L) 4 3 2 1 temperatura (K) Assim, concluímos que se trata de uma transformação: a) isocórica; b) isobárica; c) adiabática; d) isotérmica; e) isovolumétrica. O gráfico refere-se a uma transformação isobárica, em que, mantendo-se a pressão constante, o volume de uma dada massa gasosa será diretamente proporcional a temperatura absoluta. 12. Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 210C. Que volume ocupará a 800C, se não houver variação da pressão? a) 1000 ml b) 350 ml c) 300 ml d) 273 ml e) 257 ml estado inicial V1 = 250 ml T1 = 210C + 273 T1 = 294K V1 T1 = V2 T2 P = constante estado final V2 = ? T2 = 800C + 273 T2 = 353K 250 294 = V2 353 294 V2 = 250 353 V2 = 88250 294 V2 = 300 ml 13. A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 270C. Depois de se rodar um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificouse que esta era agora de 2,53 atm. Supondo a variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será: a) 29,70C b) 570C c) 330C d) 3300C e) 5700C estado inicial estado final V = constante P1 = 2,30 atm P2 = 2,53 atm T1 = 270C + 273 T2 = ? T1 = 300K P1 T1 = P2 T2 2,30 300 2,53 T2 = 2,30 T2 = 300 2,53 T2 = 759 T2 = 330K 2,30 T2 = 330 – 273 T2 = 570C 14. Um recipiente fechado de volume V contém certa massa gasosa à temperatura de 27 0C, exercendo uma pressão de 740mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da pressão era de 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em K, do sistema será, aproximadamente: a) 327 b) 540 c) 600 d) 273 e) 160 estado inicial P2 = 2,00 atm P2 = 1520 mmHg T2 = ? T1 = 270C + 273 T1 = 300K P1 T1 = P2 T2 estado final V = constante P1 = 740 mmHg 740 300 = 1520 T2 740 T2 = 300 1520 T2 = 456000 T2 = 616,2K 740 15. Se 4 gramas de etano (C2H6), estão a 270C e apresentam o volume de 3,5 litros, então a sua pressão em mmHg é de: (Dados: MC2H6 = 30g/mol; R = 62,3) a) 1746 b) 712 c) 143 d) 158 e) 164,78 mgás = 4 g T = 270C + 273 = 300K V = 3,5 l PV = mRT M P=mRT MV P = 2492 3,5 P = 4 62,3 300 30 3,5 P = 712 mmHg 16. Determine a massa, em gramas, de 112 litros de CO2 em CNTP. (Dados: CO2 = 44g/mol) a) 44 b) 220 c) 110 d) 224 e) 22,4 1mol de CO2 __________ 44g __________22,4l (em CNTP) x __________ 112l x = 44 112 22,4 17. Em 600 gramas de H2O, existem: (Dados: H2O = 18g/mol) a) 21025 moléculas b) 18 moléculas c) 61023 moléculas x = 220g P = 4 62,3 10 3,5 d) 16 moléculas e) 3 moléculas 1 mol H2O ________18 gramas ________ 6 1023 moléculas 600 gramas ________ x x = 6 102 6 1023 18 x = 6 102 1023 3 x = 2 1025 moléculas 18. O etano (C2H6) possui fórmula mínima: a) CH b) C2H c) CH4 d) CH5 e) CH3 A fórmula mínima nos indica a menor proporção inteira em que os elementos combinam entre si.
