Apostila de Exercícios – Pré-Fundamentos de

Capítulo 1
Questões
1. Calcule o número de moléculas
presentes em uma amostra de 15 g
dos seguintes compostos:
(a) CH4
(b) C2H5OH
(c) C8H10N4O2
(d) H2C4H4O6
2. (FEPECS-DF) Herbicida muito tóxico
que produz efeitos congênitos, câncer,
danos ao fígado, supressão do sistema
imunológico e até a morte A dose letal
desse composto foi determinada em
cobaias e é igual a 6,0x10 -7 g/kg. A
dose letal para um indivíduo de 60 kg
é alcançada quando o número de mols
do herbicida presente no seu
organismo
corresponde,
aproximadamente a:
(a) 6,7x10-16
(b) 54x10-8
(c) 8,9x106
(d) 6,0x10-7
(e) 1,1x10-7
3. (Mackenzie-SP) A quantidade de
átomos de mercúrio, presentes num
termômetro que contém 2,0 g desse
metal são iguais a:
(a) 4,0x102
(b) 1,2x1023
(c) 2,4x1026
(d) 1,5x1025
(e) 6,0x1021
4. (UnB – DF) Um mol de gás hélio ocupa
um volume de 22,4L na praia de
Ipanema, no Rio de Janeiro, a 0ºC. Em
Brasília, pressão atmosférica de
700mmHg, o volume ocupado a 27º C
será?
(a) 24,3L
(b) 24,6L
(c) 26,7L
(d) 27,6L
(e) O mesmo valor que no Rio de
Janeiro.
5. (UFABC SP) Fórmula estrutural da
abiraterona:
A massa de uma única molécula de
abiraterona é;
(a) 5,8x10-22g
(b) 6,0x10-23 g
(c) 1,2x10-24 kg
(d) 350 g.
(e) 350x(6x1023) g
6. (UFPR)
Um
terrível
acidente
ambiental ocorreu no Golfo do México,
um vazamento de petróleo, que durou
meses
na
plataforma
DeepwaterHorizon,
da
British
Petroleum, pode ter derramado 4,5
milhões de barris de petróleo no mar.
Considerando
que
um
barril
corresponde a 159 litros e que a
densidade do petróleo é de 0,88 kg.L -1,
qual é a quantidade de matéria (mols)
aproximada de carbono presentes no
petróleo derramado? Assuma que a
composição geral de alcanos é C nH2n+2.
Massa molar: H= 1,008 g/mol; C=
12,01 g/mol.
(a) 4,4x1010.
(b) 4,5x102.
(c) 6,02x1023.
(d) 1,0x1020.
(e) 4,6x106.
1
7. (UFAM) Aproximações estatísticas
apontam que sempre que um copo de
vidro é levado à boca, a língua humana
consegue retirar oito unidades básicas
de silício. Considerando que esta
unidade básica seja o SiO2 e que por
dia uma pessoa leve à boca um mesmo
copo de vidro 100 vezes, calcule o
tempo aproximado necessário para
que todo o copo seja “desmontado”.
Considere que o copo seja formado
apenas de dióxido de silício e sua
massa seja de 180 g. (Si=28 g/mol;
O=16 g/mol).
(a) 6,02x1023 dias
(b) 7,52x1020 dias
(c) 2,25x1023 dias
(d) 7,52x1021 dias
(e) 2,25x1021 dias
8. (IME RJ) O sal de mesa ou cloreto de
sódio é formado por íons provenientes
de átomos de cloro e de sódio e tem
uma massa específica de 2, 165 g/cm3.
Este sal cristaliza em empacotamento
cúbico de face centrada. O espectro de
difração de raios X mostra que a
distância entre os íons cloreto e sódio,
nas três direções do cristal, é de 2,814
Å. Considerando essas informações,
calcule o número de Avogrado.
Dado:Å = 10-10 m.
9. 56 litros de anidrido sulfúrico (SO 3)
gasoso medidos nas CNTP pesam o
mesmo que quantos mols de metano
(CH4)?
10. (FGV-SP) Para atrair machos para o
acasalamento, muitas espécies fêmeas
de insetos secretam compostos
químicos
chamados
feromônios.
-12
Aproximadamente 10
g de tal
composto de fórmula C19H38O devem
estar presentes para que seja eficaz.
Quantos átomos de carbono isso
representa?
11. O enxofre é um sólido amarelo
encontrado livre na natureza em
regiões onde ocorrem fenômenos
vulcânicos. As suas variedades
alotrópicas são o rômbico e o
monoclínico. Esse elemento participa
de várias substâncias e íons, tais como:
S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e
Al2(SO4)3. Determine os NOX do
enxofre em cada uma dessas espécies
químicas.
12. Calcule o NOX de cada elemento dos
compostos a seguir: IO4-, PtCl62-,
CaC2O4, Mg, NaH, NH4OH, Li3N, NCl3,
AsO74- e B4O72-.
13. Determine o número de oxidação dos
elementos em negrito.
a) H3PO4, HBrO2 e N2H4
b) S2O32-, AlO2- e MnO4c) Na2O4, OF2 e Na2O2
14. Tratando-se o fósforo branco (P4) com
solução aquosa de ácido nítrico
(HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e
monóxido de nitrogênio, segundo a
equação química.
P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Determine o agente redutor e
oxidante, e faça o balanceamento da
reação por oxirredução.
15. Balanceie as seguintes equações,
identificando os agentes oxidantes e
redutores.
a)
b)
c)
d)
e)
Cu+ (aq)+I2 (s)Cu2+ (aq) + I- (aq)
Hg2+ (aq) + Fe(s)Hg2(aq) + Fe3+(aq)
Mg(s) + O2 (g)MgO(s)
H2 (g) + Cl2 (g)HCl(g)
NaBr(s) + Cl2 (g)NaCl(s) + Br2 (l)
16. Balancei as equações, meio ácido,
abaixo:
2
a) Cr2O7-2+SO3-2 →Cr+3 + SO4-2
b) CuS + NO- → Cu+2 + NO + S
17. Balancei as equações,
alcalino, abaixo:
em
m) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 +
H2SO4 + NO
meio
a) MnO- → MnO-2 + O2
b) ClO- + CrO2-2 → CrO4-2 + Cl18. Balanceie as seguintes equações:
a) S2- (aq) + NO3- (aq) S (s) + NO (g) (meio
ácido)
b) Co 2+(aq) + BrO-(aq) Co 3+(aq) + Br2 (l)
(meio ácido)
c) Fe2+ (aq) + Cr2O72-(aq)  Fe3+ (aq) +
Cr3+(aq) (meio ácido)
d) CN-(aq) + CrO42-(aq)  CNO-(aq) +
Cr(OH)4-(aq) (meio básico)
e) N2H4 (g) + ClO3- (aq)NO(g)+Cl- (aq)
(meio básico)
n) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 +
K2SO4 + H2O
o) MnO4– + C2O42– + H+ → Mn2+ + H2O +
CO2
p) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 → K3PO4 +
CrPO4 + S + H2O
q) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3
+ K2SO4 + MnSO4 + H2O
r) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O + SO2
s) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
20. Balanceie as seguintes reações:
a) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO2 +
19. Balanceie as seguintes reações,
identificando o agente oxidante e
redutor:
a) H2O2 → H2O + O2
b) Al(s) + NH4NO3(s) → N2(g) + H2O(g)
+ Al2O3(g)
c) Fe2O3 + C → CO2 + Fe
d) S + HNO3 → NO2 + H2O + H2SO4
e) C + HNO3 → NO2 + H2O + CO2
f) HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O
g) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 +
Cr2(SO4)3 + H2O
h) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O +
Cl2
i) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + H2O +
NO
j) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
H2O
b) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
c) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 +
K2SO4 + H2O
d) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
e) KClO3 → KCl + KClO4
f) Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
g) MnO4– + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
h) Cr2O72– + SO32– + H+ → Cr3+ + SO42– +
H2O
i) MnO2 + As2O3 + H+ → Mn2+ + As2O5 +
H2O
j) CuS + H+ + NO3 – → Cu2+ + NO + S +
H2O
k) MnO4– + NO2 – + H+ → Mn2+ + NO3– +
H2O
k) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
l)
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
3
Capítulo 2
Questões
1. (UFV-MG) O alumínio (Al) reage com o
oxigênio (O2) de acordo com a equação
química balanceada a seguir:
4Al(s) + 3O2 (g)  2Al2O3(s)
Qual a massa, em gramas, de óxido de
alumínio (Al2O3) produzido pela reação de
9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio?
2. (Mackenzie - Adaptação) Conforme as
reações químicas abaixo se forem
utilizados 960g de metano o volume de
CO2 medido a 27 °C e 1atm será?
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O(g)
Dados: massa molar do CH4 = 16 g/mol;
constante universal dos gases:
𝑎𝑡𝑚 𝐿
R = 0,082
.
𝑚𝑜𝑙 𝐾
3. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos
transportes aéreos, as modernas caixaspretas registram centenas de parâmetros a
cada segundo, constituindo recurso
fundamental na determinação das causas
de
acidentes
aeronáuticos.
Esses
equipamentos devem suportar ações
destrutivas e o titânio, metal duro e
resistente, pode ser usado para revesti-los
externamente. O titânio é um elemento
possível de ser obtido a partir do
tetracloreto de titânio por meio da reação:
TiCl4 (g) + Mg (s) MgCl2(l) +Ti (s)
Considere que essa reação foi iniciada com
9,5 g de TiCl4 (g). Supondo-se que tal
reação seja total, a massa de titânio obtida
será, aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
1,2 g
b) 3,6 g
c) 7,2 g
d) 2,4 g
e) 4,8 g
4. (UFF-RJ)
Garimpeiros
inexperientes,
quando encontram pirita, pensam estar
diante de ouro, por isso, a pirita é chamada
“ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é
um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido
muito utilizado nos laboratórios de
química, pode ser obtido a partir da pirita
por meio do processo:
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O  H2SO4
Qual é a opção que indica a massa de
H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita,
com 100% de pureza, por meio do
processo equacionado acima?
a)
b)
c)
d)
e)
9,8 kg
12,4 kg
49,0 kg
60,0 kg
98,0 kg
5. (Mackenzie – SP) O HF é obtido a partir da
fluorita (CaF 2), segundo a reação
equacionada a seguir:
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF
A massa de HF obtida na reação de 500,0 g
de fluorita de 78% de pureza é:
a)
b)
c)
d)
e)
390,0 g
100,0 g
250,0 g
304,2 g
200,0
6. (Uece) Partindo-se de 200 g da soda
cáustica, por neutralização completa com
ácido clorídrico obtêm-se 234 g de cloreto
de sódio. A porcentagem de pureza da
soda cáustica é de:
a) 58,5%
b) 23,4%
4
c) 60%
d) 80%
7. (Fuvest-SP) Duas das reações que ocorrem
na produção do ferro são representadas
por:
2C(s) + O2(g)  2CO (g)
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g)
O monóxido de carbono formado na
primeira reação é consumido na segunda.
Considerando apenas essas duas etapas do
processo, calcule a massa aproximada, em
quilogramas, de carvão consumido na
produção de 1 tonelada de ferro.
Massas atômicas: Fe % 56; C % 12; O % 16.
8. (UnB - DF) Considere que uma amostra de
12g de natrão, composta exclusivamente
por Na2CO3 e NaCl, seja aquecida até a
completa conversão do carbonato a CO2(g)
e Na2O(s), e que, no final do processo,
restem 7,6 g de material sólido (Na2O e
NaCl). Nesse caso, é correto afirmar que
essa amostra de natrão apresenta, em sua
composição, proporção de Na2CO3, em
massa, superior a 80%
9. (UFMG - MG) O alumínio metálico reage
com o óxido de ferro, Fe 2O3, segundo a
equação:
2Al(s) + Fe2O3(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(l)
Essa reação é altamente exotérmica,
chegando a fundir o ferro que é formado e,
por isso, ela é utilizada para soldas.
Partindo-se de 123g de Fe 2O3 e supondo a
reação completa, a quantidade (g) de ferro
líquido formada é, aproximadamente;
a)
b)
c)
d)
172
43
86
112
10. (VUNESP - SP) Um homem em repouso
consome em média 200 cm³ de oxigênio
molecular a 27oC e 1atm de pressão por
quilograma de peso por hora. O oxigênio
consumido é utilizado para produção de
energia por meio da oxidação de glicose,
segundo a reação:
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
Para um homem de 61,5 quilogramas de
massa, calcule:
a) quantos mols de O2 são consumidos
em 1h de repouso?
b) a massa de glicose gasta no período
de 1h?
(Dados: MA: C=12; H=1; O=16; constante
R= 0,082 atm.L/mol.K).
11. (UERJ - RJ) A síntese do cloreto de amônio
(NH4CL) ocorre, usualmente, em duas
etapas:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
NH3 (g) + HCl(g) NH4Cl (s)
Calcule o volume de N2 nas CNTP
necessário para obter 6,39 kg de cloreto de
amônio.
12. (UFV - MG) O gás de cozinha é formado
principalmente pelos gases butano e
propano. A reação que ocorre no
queimador do fogão é a combustão
destes gases. A equação a seguir
representa a combustão do butano.
2C4H10(g) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(l)
A massa de água que pode ser obtida a
partir da mistura de 10g de butano com
10g de oxigênio é:
a)
b)
c)
d)
e)
20 g
4,3 g
3,1 g
15,5 g
10 g
Dados: C=12; O=16
5
13. (UnB - DF) Considere que uma amostra
de
12g
de
natrão,
composta
exclusivamente por Na 2CO3 e NaCl, seja
aquecida até a completa conversão do
carbonato a CO2(g) e Na2O(s), e que, no
final do processo, restem 7,6 g de
material sólido (Na 2O e NaCl). Nesse
caso, é correto afirmar que essa amostra
de natrão apresenta, em sua composição,
proporção de Na2CO3, em massa,
superior a 80%.
estudos em laboratório. Suspeitando de
que se tratava de CaCO3 puro, os
estudantes inicialmente determinaram a
massa da pedra, que era de 15,0 g. A
pedra foi então submetida a forte
aquecimento até que se transformou
totalmente em um pó branco. Supondo
que eles tinham razão quanto à
composição química e ao teor de pureza
da pedra, qual deve ter sido a massa
determinada do pó branco que
obtiveram?
14. (VUNESP - SP) Considere a reação
química representada pela equação:
2Fe2S3(s)+ 6H2O(l) + 3O 2(g)4Fe(OH)3(s) + 6S(s)
Calcule a quantidade (em mols) de
Fe(OH)3 que pode ser produzida a
partir de uma mistura que contenha 1,0
mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0 mols
de O2.
15. (UFPR - PR) Calcule o volume de CO2
medidos nas CNTP, obtido pela pirólise
de 50g de CaCO3 de 80% de pureza.
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
16. (UFC - CE) O ácido fosfórico, H 3PO4, pode
ser produzido a partir da reaçãoentre a
fluoroapatita, Ca 5(PO4)3F, e o ácido
sulfúrico, H2SO4, de acordo com a
seguinte equação química:
Ca5(PO4)3F[s] + 5H2SO4[l]  3H3PO4[l] + 5
CaSO4[s] + HF[g]
Considere a reação completa entre
50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de
ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da
reação?
b) Determine a quantidade máxima
de ácido fosfórico produzida.
17. (VUNESP - SP) Um grupo de estudantes
de geologia coletou uma pedra em uma
região rochosa, para a realização de
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
18. (UDESC SC) O metano é um dos gases
responsáveis pela intensificação do
efeito estufa em nosso planeta. Ele pode
ser originado de várias fontes, sendo que
aproximadamente 70% do gás emitido
para atmosfera é proveniente de
atividades humanas. Sabe-se também
que o metano, assim como outros
alcanos, pode ser utilizado como
combustível, pois sofre reação de
combustão.
a) Escreva a equação balanceada da
combustão completa do metano.
b) Qual a quantidade de CO2
produzida nessa reação se tivesse
sido queimada 1,0 tonelada de CH 4
e o O2 estivesse em excesso?
19. (UFV MG) Oxigênio (O2) pode ser obtido
em laboratório pelo aquecimento do
clorato de potássio (KClO3), conforme
equação abaixo representada.
2KClO3 2KCl + 3O2
A massa em gramas, aproximada, de
oxigênio produzida pela decomposição de
24,5 g de KClO3 é:
a)
b)
c)
d)
e)
9,60
7,20
16,0
3,20
96,0
6
20. (VUNESP - SP) A reação entre os gases
hidrogênio e oxigênio libera energia que
pode ser utilizada, por exemplo, em
automóveis. A massa de água produzida
por um automóvel movido a hidrogênio,
após consumir 2 000 g deste gás, é
a)
b)
c)
d)
e)
Rascunho
2 000 g.
16 000 g.
18 000 g.
32 000 g.
36 000 g.
Rascunho
7
Capítulo 3
Questões
1. (ACAFE)
Considerando-se
um
elemento M genérico qualquer, que
apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
i. Seu número atômico é 25;
ii. Possui 7 elétrons na última camada;
iii. Apresenta 5 elétrons
desemparelhados;
iv. Pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
2. (UFSC) O número de elétrons em cada
subnível do átomo estrôncio (38Sr) em
ordem crescente de energia é:
4. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode
representar o número atômico de um
átomo que, no estado fundamental,
apresenta apenas dois elétrons de
valência?
a)
b)
c)
d)
e)
16
17
18
19
20
5. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons
podem ocupar o orbital p representado na
figura?
a)
b)
c)
d)
e)
2
3
4
5
6
Rascunho
a) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2;
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10
5s2;
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
5s2;
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10
5s2;
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10
5s2.
3. (ABC) De acordo com e regra de Hund,
estrutura eletrônica do átomo de
carbono, no estado fundamental, é
representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
8
Capítulo 4
Questões
1. (UEL – PR) Considere as afirmações a
seguir:
I– O elemento químico de número
atômico 30 tem 3 elétrons de valência;
II–Na configuração eletrônica do
elemento químico com número
atômico 26, há 6 elétrons no subnível
3d;
III-3s23p3 corresponde a configuração
eletrônica dos elétrons de valência do
elemento químico de número atômico
35
IV–Na configuração eletrônica do
elemento químico de número atômico
21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
II e III
II e IV
III e IV
2. (UFPA) O termo halogênio significa
formador de sal. A configuração
eletrônica da camada de valência
desses
elementos
pode
ser
representada por nsxnpy.Os valores
corretos de x e y são:
a)
b)
c)
d)
e)
2e5
2e4
2e6
1e7
2e7
3. (Fuvest-SP) Os elementos I, II e III têm
as seguintes configurações eletrônicas
em suas camadas de valência:
I – 3s2 3p3
II – 4s2 4p5 III – 3s2
Com base nestas informações, indique a
afirmação errada.
a) O elemento I é um não-metal;
b) O elemento II é um halogênio;
c) O elemento III é um metal alcalino
terroso;
d) Os elementos I e III pertencem ao
terceiro
período
da
tabela
periódica;
e) Os três elementos pertencem ao
mesmo grupo da tabela periódica;
4. (PUC) Resolva a questão com base na
análise das alternativas a seguir:
I – Em um mesmo período, os
elementos apresentam o mesmo
número de níveis.
II – Os elementos do grupo 3
apresentam, na última camada, a
configuração geral ns2
III – Quando o subnível mais
energético é tipo s ou p, o elemento é
de transição
IV – Em um mesmo grupo, os
elementos apresentam o mesmo
número de camadas.
Conclui-se que, com relação a
estrutura da classificação periódica
dos elementos, estão corretas as
afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
II e II
II e IV
III e IV
5. (UECE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas
semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres;
b) G e M, pois têm dois elétrons no
subnível mais energético;
c) J e G, pois são metais alcalinos;
d) L e M, pois são metais alcalinos
terrosos;
9
Capítulo 5
Questões
1. Dê a carga mais provável dos íons
formados por cada um dos elementos:
a) Br
b) Te
c) Cs
d) Ga
e) Cd
f) Sr
g) Pb
h) Sc
i) I
j) O
e) Duas ligações covalentes coordenadas
e uma normal.
Rascunho
2. Com base nas cargas esperadas para os
íons monoatômicos, dê as fórmulas
químicas de cada um dos seguintes
compostos:
a) Arseneto de magnésio;
b) Sulfeto de índio;
c) Hidreto de alumínio;
d) Telureto de hidrogênio;
e) Fluoreto de bismuto (III);
f) Arseneto de bário;
g) Bismutito de lítio;
h) Nitreto de silício.
3. Escreva a estrutura de Lewis de:
a) 𝐶𝐶𝑙4
b) 𝐶𝑂𝐶𝑙2
c) ONF
d) 𝑁𝐹3
e) 𝐺𝑒𝐶𝑙4
f) Íon formiato, 𝐻𝐶𝑂2−
g) Íon nitrônio, 𝑂𝑁𝑂+
4. Escreva a estrutura de Lewis do 𝑁𝐻4 𝐶𝑙 e
mostre as ligações iônicas e covalentes
do composto.
5. (UFMT, adaptado) Sabendo a estrutura
de Lewis do composto 𝐻𝐵𝑟𝑂3 , pode-se
afirmar que o Br realizará:
a) Ligações covalentes normais.
b) Ligações iônicas.
c) Ligações metálicas.
d) Ligações metálicas e iônicas.
10
Capítulo 6
Questões
1. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o
menos volátil?
a)
b)
c)
d)
e)
HCl
HI
H2SO3
H2SO4
CH3CH2COOH
2. (Mackenzie-SP) Um ácido, quanto à força,
classifica-se como forte, moderado e fraco,
conforme a escala de grau de ionização
dada abaixo.
Assim, comparando-se o ácido A, cujo
grau de ionização é de 40%, com outro B,
no qual, na ionização de 1 mol de
moléculas, somente 2,4 ·1023 moléculas
não ionizam, podemos dizer que:
a)
b)
c)
d)
e)
A é mais forte que B.
A e B são igualmente moderados.
A é tão fraco quanto B.
B é mais forte que A.
B é tão forte quanto A.
3. (Mackenzie-SP) Associe corretamente as
duas colunas e assinale a alternativa
correta.
i. H2SO4
ii. HI
iii. HNO2
iv. HClO4
v. H2S
(A) Hidrácido,
monoácido,
forte,
volátil
(B) Hidrácido, diácido, fraco, volátil
(C) Oxiácido, monoácido, forte, volátil
(D) Oxiácido, diácido, forte, fixo
(E) Oxiácido, monoácido, semiforte,
volátil
a) I - A; II - B; III - C; IV - D; V - E
b)
c)
d)
e)
I - D; II - B; III - E; IV - C; V - A
I - D; II - A; III - E; IV - C; V - B
I - E; II - D; III - C; IV - B; V – A
I - C; II - A; III - D; IV - E; V – B
4. (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os
valores da tabela, que foram obtidos
dissolvendo-se em água à temperatura
constante:
a) Calcule o grau de ionização para cada
ácido e coloque-os em ordem
crescente de sua força de ionização.
b) Equacione a ionização do HNO3 em
água.
5. (UFSC-SC) Soluções ácidas e soluções
alcalinas
exibem
propriedades
importantes, algumas delas ligadas à
força do ácido ou da base. Uma solução
aquosa de um ácido genérico HA poderá
ser classificada como "solução de um
ácido fraco" quando:
i.
(01) não se alterar na presença de
uma base.
ii.
(02)
apresentar
coloração
avermelhada na presença do
indicador fenolftaleína.
iii.
(04)
apresentar
uma
concentração de íons H+ maior
que a concentração de íons A -.
iv.
(08) mantiver uma concentração
de HA muito maior que a
concentração dos íons H +.
v. (16) a solução for altamente
condutora de corrente elétrica.
Soma: ___
6. Coloque as seguintes bases em ordem
crescente de força: KOH, Mg(OH)2,
Cr(OH)3 e Ba(OH)2.
7. Nomeie as seguintes bases e escreva suas
equações de dissociação em meio
11
aquoso: Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sr(OH)2,
Co(OH)2. Qual é, dentre as bases listadas,
a mais forte?
8. Um aluno dissolveu cloreto de amônio
(NH4Cl) em água e posteriormente
adicionou à solução gotas de hidróxido
de sódio. Após a adição da base, ele
sentiu um cheiro muito forte e irritante.
A que se deve esse cheiro? Explique com
reações químicas.
9. Ao aquecer hidróxidos metálicos a
elevadas temperaturas, os mesmos se
decompõem em seus óxidos metálicos e
água. Sabendo disso, escreva as equações
de decomposição térmica para os
hidróxidos niqueloso, plúmbico e férrico.
10. Coloque as seguintes bases em ordem
crescente de força: KOH, Mg(OH)2,
Cr(OH)3 e Ba(OH)2.
11. Nomeie as seguintes bases e escreva suas
equações de dissociação em meio
aquoso: Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sr(OH)2,
Co(OH)2. Qual é, dentre as bases listadas,
a mais forte?
12. Um aluno dissolveu cloreto de amônio
(NH4Cl) em água e posteriormente
adicionou à solução gotas de hidróxido
de sódio. Após a adição da base, ele
sentiu um cheiro muito forte e irritante.
A que se deve esse cheiro? Explique com
reações químicas.
13. Ao aquecer hidróxidos metálicos a
elevadas temperaturas, os mesmos se
decompõem em seus óxidos metálicos e
água. Sabendo disso, escreva as equações
de decomposição térmica para os
hidróxidos niqueloso, plúmbico e férrico.
14. (PUC Rio-2008)Cloreto de sódio é um
composto iônico que se encontra no
estado sólido. Dissolvido em água, se
dissocia completamente. Acerca desse
sal, é INCORRETO afirmar que:
a) Tem Fórmula NaCl;
b) No estado sólido, a atração entre seus
íons é muito forte e por essa razão
possui elevado ponto de fusão;
c) Em solução aquosa, conduz corrente
elétrica muito bem;
d) A ligação entre os seus íons é por
covalência;
e) HCl e NaOH são o ácido e a base que
dão origem a esse sal.
15. (Cesgranrio-RJ) Os fertilizantes com
potássio são muito utilizados na
agricultura. As formas mais comuns de
fertilização são o cloreto, o sulfato, o
nitrato e o fosfato de potássio. Suas
fórmulas moleculares são representadas,
respectivamente, por:
a) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4
b) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3;
c) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4;KClO, K2SO3,
KNO2, K2PO3;
d) KClO, K2SO4, KNO3, K3PO4.
16. (G1 - IFSC 2011) A azia é uma sensação de
“queimação” no estômago, relacionada à
acidez do suco gástrico, e pode ser
provocada por alimentação em excesso,
alimentação deficiente, estresse, entre
outros motivos. Alguns medicamentos
indicados para o alívio dos sintomas
contêm, normalmente, substâncias como
Al(OH)3 e Mg(OH)2. Nesse contexto e com
relação a ácidos, bases e reações de
neutralização, é correto afirmar que:
a) as substâncias: H2SO4, NaHSO4,
H2CO3 e NaHCO3 podem ser
classificadas como ácidos, conforme a
definição de Arrhenius;
b) Al(OH)3 e Mg(OH)2 podem ser
classificados como sais básicos;
c) como produto da neutralização do
ácido clorídrico, presente no suco
gástrico, por hidróxido de alumínio
ter-se-á uma solução aquosa de AlCl3;
12
d) as bases como o hidróxido de alumínio
e o hidróxido de magnésio são
substâncias moleculares e, portanto,
não se dissolvem bem na água;
e) os ácidos formam soluções aquosas
não condutoras de eletricidade.
17. (UDESC SC/2009)Os calcários são rochas
sedimentares que contêm minerais de
carbonato de cálcio (aragonita ou
calcita). Quando esses minerais são
aquecidos
a
altastemperaturas
(calcinação), ocorre a decomposição
térmica do carbonato, com liberação de
gás carbônico e formação de uma outra
substância sólida. As fórmulas eas
funções químicas dessas substâncias
envolvidas são, respectivamente:
a) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2
(base).
b) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO
(óxido).
c) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2
(sal).
d) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).
e) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).
18. (UECE/2009)Quando o monóxido de
carbono é inalado ele pode substituir o
oxigênio e combinar com as moléculas
de
hemoglobina,
impedindo
a
respiração
dos
tecidos.
Sobreo
monóxido de carbono, um estudante
registrou as seguintes informações:
b) II, IV e V.
c) I, II e III.
d) II, III e V.
19. (UNESP SP/2009)Considere as seguintes
afirmações a respeitos dos óxidos:
i. Óxidos de metais alcalinos são
tipicamente iônicos.
ii. Óxidos de ametais são tipicamente
covalentes.
iii. Óxidos básicos são capazes de
neutralizar um ácidoformando sal
mais água.
iv. Óxidos anfóteros não reagem com
ácidos ou com base.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II e III, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I, II e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I e III, apenas.
20. (UFCG PB/2009)Dois metais X e Y se
combinam com o nitrogênio formando os
seguintes compostos: X3N e Y3N2.
Assinaledentre as alternativas abaixo
aquela que contém as
2
fórmulas
corretas dos óxidos e superóxidos destes
dois elementos:
a)
b)
c)
d)
e)
X2O XO2 YO YO4;
X2O XO2 Y2O3 YO4;
XO XO2 Y2O3 YO4;
X2O XO YO YO2;
XO2 XO YO YO2.
Rascunho
i. É um gás incolor e inodoro.
ii. Pode ser obtido pela reação do
carvão com o vapord’água.
iii. É usado na indústria química,
porque a partir delesão obtidas
moléculas
orgânicas
mais
complexas.
iv. É um óxido ácido.
v. É um dos produtos da combustão
completa dealcanos.
São verdadeiras apenas as informações:
a) I, III e IV.
13