Aula 10 – 17/abr – Marcelo Ligações químicas

Aula 10 – 17/abr – Marcelo
Ligações químicas: SEMPRE deverá envolver o ganho, perda ou compartilhamento de
elétrons.
Gases nobres e o modelo de estabilidade: de todos os milhões de substâncias
conhecidas no mundo, apenas 6 delas (os gases nobres: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio,
Xenônio e Radônio) encontram-se na natureza na forma monoatômica. Eles se apresentam
como átomos estáveis isolados.
Colocando-se apenas os gases nobres em uma tabela e evidenciando quantos elétrons eles
possuem em cada camada, obtém-se o seguinte:
Gás nobre
Hélio
Neônio
Argônio
Criptônio
Xenônio
Radônio
K
2
2
2
2
2
2
L
8
8
8
8
8
M
8
18
18
18
N
8
18
32
O
8
18
P
8
Para a surpresa dos cientistas, todos os átomos que se encontram isolados na natureza
(apenas 6) possuem 8 elétrons em sua camada de valência, com exceção ao Hélio que
possui apenas 2 elétrons em sua camada de valência [porque este é o número máximo de
elétrons que a camada K comporta].
Kossel e Lewis, 1916: um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8
elétrons. Átomos não estáveis ligam-se afim de adquirir esta estabilidade, ou seja, ligam-se
a fim de adquirir configuração eletrônica de um gás nobre.
Então definiu-se a regra do octeto como "Um átomo adquire estabilidade quando possui
8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons quando possuir apenas a camada K".
Ligação iônica: transferência de elétrons; doação e recebimento de elétrons.
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
Ocorre normalmente entre metais e não-metais (átomos com grande diferença de
eletronegatividade);
Há formação de íons.
Grupos 1, 2 e 13 apresentam elevada tendência a perder os elétrons da camada de
valência.
Grupos 15, 16 e 17 apresentam elevada tendência a receber elétrons na camada de
valência.
Metais → cátions, carga positiva (perdem elétrons)
Não-metais → ânions, carga negativa (recebem elétrons)
Formação de íons, exemplo do sal de cozinha (cloreto de sódio)
11Na:
17Cl:
K = 2, L = 8, M = 1
K = 2, L = 8, M = 7
[instável, apresenta 1 elétron na camada de valência]
[instável, apresenta 7 elétrons na camada de valência]
Após a reação tem-se:
+
11Na :
17Cl
-
K = 2, L = 8
: K = 2, L = 8, M = 8
[estável, apresenta 8 elétrons na camada de valência]
[estável, apresenta 8 elétrons na camada de valência]
Comentário: O sódio perdeu seu único elétron da camada M e ficou com 8 elétrons na
camada L (agora o sódio apresenta apenas 2 camadas eletrônicas). O cloro recebeu 1
elétron na camada M e agora ficou com 8 elétrons nesta camada.
Representações:
http://www.alunosonline.com.br/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente-ou-heteropolar.html
http://www.ensinoadistancia.pro.br/EaD/QG/aula-9/aula-9.html
Exercícios:
1) (Fecolinas-TO/Fundeg-MG) Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e do cloro é
17, qual será a fórmula molecular de um provável composto entre esses dois elementos?
2) (UCDB-MT) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número
atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber dois elétrons.
c) receber seis elétrons.
d) perder quatro elétrons.
e) perder seis elétrons.
3) (UFES) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de
átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são,
respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
4) (VUNESP) Com base na distribuição eletrônica, o elemento de número atômico 19
combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número
atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27
5) (Unesp-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e
35, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações,
dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação
existirá entre A e B no composto formado? Justificar.