Prática V - femar/fama
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FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673. [email protected] DATA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL CURSO Engenharia de Produção PERÍODO: Quarto Priscila de Freitas Siqueira VALOR: BIMESTRE PROFESSOR Eletroquímica Reações de óxido-redução - Parte 2 Objetivos Observar reações de óxido-redução envolvendo vários metais e íons metálicos. Determinar o poder relativo dos metais como agentes redutores e o dos íons metálicos como agentes oxidantes. PARTE EXPERIMENTAL 1 - Materiais e Reagentes: Tubos de ensaio Pipeta Cobre metálico Solução de hidróxido de sódio 6 mol/L Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L Solução de tiossulfato de sódio 1 mol/L Solução de cloreto de alumínio 1 mol/L Solução de cromato de potássio 1 mol/L Solução de nitrato de chumbo (II) 0,1 mol/L Acido nítrico concentrado, ácido clorídrico concentrado Cristais de permanganato de potássio Cloreto de amônio 3 mol/L Solução de iodeto de potássio 1 mol/L Solução de iodato de postássio 1 mol/L Clorofórmio Solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L 2 - Procedimentos Efetuar as seguintes reações: 1. Colocar 1 mL de solução de cloreto de amônio 3 M num tubo de ensaio e adicionar 1 mL de solução de hidróxido de sódio concentrado (6 M). Tomar um cuidado especial ao manusear a solução de hidróxido de sódio. Verificar se há desprendimento de gás ou odor característico (Não aspire diretamente sobre o tubo. Com a mão, levar os gases emitidos em direção ao nariz). 2. Colocar 1 mL de solução de tiossulfato de sódio 1 M em um tubo de ensaio e adicionar 1 mL de ácido clorídrico concentrado. Tome um cuidado especial ao manusear o ácido clorídrico. (O frasco de ácido deve ser aberto dentro da capela). FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673. [email protected] 3. Colocar 1 mL de solução de cloreto de alumínio 1 M em um tubo de ensaio. Adicionar gota a gota, uma solução de hidróxido de sódio 1 M. Nesta reação, continuar a gotejar a solução básica até o meio estar com excesso de base e observar o que acontece. 4. Colocar 1 mL de solução de cromato de potássio 1 M em um tubo de ensaio e adicionar 1 mL de solução de nitrato de chumbo (II) 0, 1 M. 5. Colocar em um tubo de ensaio um pedaço de fio de cobre e adicionar 1 mL de ácido nítrico concentrado. 6. Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de permanganato de potássio e adicionar 1 mL de ácido clorídrico concentrado. 7. Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de solução de iodeto de potássio 1 M e adicionar 1 mL de solução de iodato de potássio 1 M. Depois, adicionar 1 mL de clorofórmio e 2 mL de ácido sulfúrico 0,1 M. Tópicos para Estudo: Reações químicas em solução e Potenciais de oxidação-redução Observações: Descartar as soluções utilizadas no frasco apropriado e lavar toda a vidraria utilizada. O relatório deverá ser entregue na data determinada. Verificar se as observações podem ser sustentadas por reações descritas na literatura. (Listar as substâncias estudadas em ordem decrescente de poder redutor). Bibliografia: BRADY, J. & HUMISTON, G. E. Química Geral vol 1, Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1986.
