Química

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Quando uma molécula de benzeno contém dois átomos de halogênio
ligados ao anel, pode-se utilizar os prefixos orto, meta e para. O
"meta" corresponde à posição 1,3.
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A estrutura
poderá ser chamada orto - bromo – flúor - benzeno.
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O seguinte composto é responsável pelo odor da manteiga rançosa:
, conclui-se que se trata de uma cetona.
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A seguinte estrutura
lembra uma amida terciária.
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Observando-se a fórmula estrutural da uréia
conclui-se que se trata de uma diamida do ácido carbônico.
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O ácido butanóico e ácido metil-propanóico são isômeros de cadeia.
Dissolvendo etanal em água, parte desse aldeído se converte em enol
através da migração de um átomo de hidrogênio na molécula; trata-se,
pois, de um fenômeno de tautomeria.
19.
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O acetileno apresenta somente uma dupla ligação na cadeia carbônica
de sua molécula.
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Série isóloga é o conjunto de compostos pertencentes à mesma função
e que diferem entre si pela quantidade de grupos H2.
20.
O 2 – metil – 1,3 – butadieno tem fórmula molecular C5H8.
16.
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Os íons nitrato e perclorato têm geometrias trigonal e tetraédrica,
respectivamente.
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Na molécula do o-hidroxibenzaldeído, há possibilidade de se formar
ponte de hidrogênio intramolecular.
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O momento dipolar mede a tendência que tem o dipolo de girar
quando submetido à ação de um campo elétrico.
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Os compostos iônicos diferentemente dos moleculares, mesmo no
estado sólido, são bons condutores de corrente elétrica.
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Não existe substância molecular que, adicionada à água, possa
originar uma solução iônica.
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Quando se aquece uma substância em um tubo de ensaio, deve-se
colocá-lo em posição vertical, para evitar o superaquecimento com
perda de substâncias.
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Um bastão de vidro no laboratório é usado, exclusivamente, na
dissolução de substâncias sólidas de difícil solubilidade.
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Quando se calibra uma bureta com uma solução, deve-se ter o
cuidado de eliminar todas as bolhas de ar que possam existir.
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Quando se prepara uma solução de ácido sulfúrico, deve-se ter o
cuidado de colocar o ácido no balão volumétrico apropriado, e, em
seguida, usando-se um bastão de vidro, adiciona-se água até a
aferição do balão.
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A pipeta volumétrica é utilizada para dar escoamento a um
determinado volume de um líquido, não se prestando para medida de
volumes varáveis.
17.
18.
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Baseado nos estudos de isomeria, concluímos que propanol e
ciclopropanona não são isômeros.
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Propanol – 1 e metoxi-etano constituem isômeros de função.
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O SO3, de acordo com a definição de Lewis, pode quimicamente
reagir como ácido em uma reação de neutralização ácido-base.
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A reação envolvendo a magnetita (Fe 3O4) com ácido sulfúrico produz
água e sulfato férrico como únicos produtos.
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Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos formam,
exclusivamente, óxidos ácidos.
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Os ácidos sulfúricos, clorídrico e nítrico, quando líquidos são bons
condutores de corrente elétrica, o mesmo não ocorre com ácidos
fracos.
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Na molécula do ClO2, há uma ligação dativa e um elétron
desemparelhado.
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Os superóxidos reagem com ácidos, originando um sal e água
oxigenada.
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A chuva ácida é típica das grandes cidades, devido às indústrias e ao
grande número de automóveis, que deixam escapar para a atmosfera
o CH4 , N2 e H2, responsáveis pela acidez da chuva.
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Na molécula do ácido pirocrômico (H2Cr2 O7), há quatro ligações
dativas.
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Colocando-se um pedaço de ferro dentro de um béquer, contendo
uma solução de nitrato de cálcio, não há reação.
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Gotejando-se uma solução de iodeto de potássio em um béquer
contendo uma solução de nitrato de chumbo, há formação de um
precipitado.
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O Cl2O6 quando reage com o hidróxido de sódio produz os sais
clorato de sódio e perclorato de sódio.
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O ácido fluorídrico deve ser guardado em laboratório em recipientes
plásticos, pelo fato de ele corroer o vidro.
14.
15.
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S (CaO) = 24 cal/K.mol, S (C) = 1,0 cal/K.mol, S (CaC2) = 20 cal/K.mol, S (CO) = 45
cal/K.mol
O item correto é:
a) 977ºC;
b) 125OºC;
c) 977K;
d) 125K;
e) 125ºC.
09. O bafômetro utilizado pelas autoridades do trânsito tem seu funcionamento baseado na
reação:
2-
3 C2H5OH + Cr2O7 + 16 H
+
3+
→ 3 C2H4O2 + 4 Cr
+ 11 H2O
O produto orgânico que se forma nessa reação é:
a) aldeído;
b) cetona;
c) ácido carboxílico;
d) éter;
e) éster.
10. Em certas plantas, principalmente, as cítricas, enzimas transformam a glicose (C6 H12O6)
em vitamina C ou ácido ascórbico (C6 H8O6) .
• a) Quando um núcleo radioativo emite uma partícula beta, seu número de massa
aumenta de uma unidade, e seu número atômico permanece constante.
b) Na transmutação do U (Z = 92, A = 238) em Pb ( Z = 82, A = 206), são emitidas 6
partículas beta e 8 partículas alfa.
c) O polônio Po (Z = 84, A = 210) pertence à série do actínio.
d) Depois de 100 dias, 64,0g de um isótopo radioativo decai a 2,0g. Isso ocorre porque a
meia-vida desse isótopo é igual a 20 dias.
e) Bombardeando-se o Be (Z = 4, A = 9) com um próton, obtém-se Be (Z = 4, A = 8)
acompanhado de um nêutron e uma partícula beta.
07. Analise as afirmativas abaixo.
I.
A energia de ativação das reações endotérmicas aumenta com o aumento da
temperatura.
II.
Quando a energia potencial do estado de transição é alta, é necessário uma grande
quantidade de energia durante a colisão para formar o complexo ativado.
III.
Todas as colisões que ocorrem entre as moléculas das substâncias reagentes no
estado gasoso são efetivas, razão pela qual os gases são bastante reativos.
IV.
Ação catalítica em última análise é proporcionar a reação química, um mecanismo
alternativo de mais baixa energia, para a formação dos produtos.
São verdadeiras:
a) I, II, III e IV;
b) II e IV; ;
c) I, II e IV;
d) I, III e IV
e) I e IV.
08. A reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorrerá teoricamente para temperaturas
acima de:
Considere os dados hipotéticos abaixo:
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H (CaO) = - 150 kcal/mol, H (C) = 0, H (CaC2) = - 30 kcal/mol, H (CO) = - 70 kcal/mol
03. Uma liga metálica constituída por ouro e zinco de massa igual a 26,16g foi tratada com
ácido clorídrico diluído. Após o término da reação, o hidrogênio gasoso recolhido nas CNTP
ocupou o volume de 2,27L.
O percentual de ouro na liga é igual a:
Au = 197u , Zn = 65,4u , Vm = 22,7L / mol
a) 75%;
b) 38%;
c) 25%;
d) 50%;
e) 12,5%.
04. A pressão osmótica de uma solução a 27,36% em massa de sacarose de densidade
1,25g/mL a 27Cº é:
R = 0,082 L.atm/molK , C = 12u , H = 1u , 0 = 16u
a) 18,4 atm;
b) 22,4 atm;
c) 14,6 atm;
d) 16,3 atm;
e) 24,6 atm.
05. O pH de uma solução 0,10 mol/L de um sal de potássio originado a partir de um ácido
fraco monoprótico é igual a 10. A constante de ionização do ácido fraco é igual a:
Kw = 1,0 x 10
-14
-6
a) 10 ;
-8
b) 10 ;
-5
c) 10 ;
-9
d) 10 ;
-7
e) 10 .
06. Entre as alternativas abaixo relativas à radioatividade, assinale a verdadeira.
PROVA DE QUÍMICA
01. Um recipiente contém 800 mL de acetato de potássio 1,0mol/L. Adicionou-se ao
recipiente uma determinada quantidade de ácido clorídrico gasoso, de tal modo que o pH
final da solução ficou igual a 5,21.
Com relação a esse sistema, é correto afirmar que: (considere que não houve variação de
volume)
a) a quantidade de ácido clorídrico adicionada em gramas é igual a 0,73g;
b) a quantidade obtida de ácido acético, após a adição do ácido clorídrico, é igual a 1,2g;
c) a quantidade de acetato de potássio que resta, após o término da reação com o ácido clorídrico,
é igual a 0,6 mol;
d) a quantidade em gramas de acetato de potássio que resta no sistema, após o término da reação
com o ácido clorídrico, é igual a 0,588g;
e) o ácido clorídrico não reage com o acetato de potássio, pois as substâncias formadas são
bastante solúveis em água.
02. Um sal hidratado contém 56% de água e 14,30% de sódio.
A percentagem de sódio no sal anidro é:
a) 42,50%;
b) 44,00%;
c) 30,76%;
d) 16,23%;
e) 32,50%.