FC05 - TE10

FÍSICA
Tema: Mudanças de fase
FC.05 – Calor
latente
Exercícios de assimilação
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
01. (UFU – MG) O gráfico a seguir representa a temperatura
de uma amostra de massa 20 g de determinada substância,
inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de
calor que ela absorve.
Com base nessas informações, marque a alternativa
correta.
a) O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.
b) O calor específico na fase sólida é maior do que o calor
específico da fase líquida.
c) A temperatura de fusão da substância é de 300ºC.
d) O calor específico na fase líquida da substância vale
1,0 ca/(g.ºC).
02. (UFF – RJ) Uma bola de ferro e
uma bola de madeira, ambas com a
mesma massa e a mesma temperatura,
são retiradas de um forno quente e
colocadas sobre blocos de gelo.
Marque a opção que descreve o que acontece a seguir.
a) A bola de metal esfria mais rápido e derrete mais gelo.
b) A bola de madeira esfria mais rápido e derrete menos
gelo.
c) A bola de metal esfria mais rápido e derrete menos gelo.
d) A bola de metal esfria mais rápido e ambas derretem a
mesma quantidade de gelo.
e) Ambas levam o mesmo tempo para esfriar e derretem a
mesma quantidade de gelo.
03. (PUC – MG) Quando aquecemos água em nossas casas
utilizando um recipiente aberto, sua temperatura nunca
ultrapassa os 100ºC. Isso ocorre porque
a) ao atingir essa temperatura, a água perde sua capacidade
de absorver calor.
b) ao atingir essa temperatura, a água passa a perder
exatamente a mesma quantidade de calor que está
recebendo, mantendo assim sua temperatura constante.
c) as mudanças de fase ocorrem à temperatura constante.
d) ao atingir essa temperatura, a água começa a expelir o
oxigênio e outros gases nela dissolvidos.
04. (Unifesp – SP) Em uma experiência de termologia,
analisou-se a variação da temperatura, medida em
graus Celsius, de 100 g de uma substância, em função da
quantidade de calor fornecido, medida em calorias. Durante
o experimento, observou-se que, em uma determinada
etapa do processo, a substância analisada apresentou
mudança de fase sólida para líquida. Para visualizar o
experimento, os dados obtidos foram apresentados em
um gráfico da temperatura da substância como função da
quantidade de calor fornecido.
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Determine o calor específico da substância na fase líquida
e seu calor latente específico de fusão.
Dados:
Calor latente de fusão do gelo: L = 80 cal/g
Calor específico da água: c = 1,0 cal/(g.ºC)
05. (UFPA) O alumínio é obtido por meio da eletrólise ígnea
do óxido de alumínio hidratado (A2O3n H2O), também
denominado de alumina. Esse processo consome muita
energia, pois além da energia para a eletrólise é também
necessário manter a alumina a cerca de 1000ºC. Entretanto,
para reciclar o alumínio é necessário fundir o metal a uma
temperatura bem menor. Tendo como referência os dados
sobre o alumínio, abaixo, e considerando a temperatura
ambiente de 25ºC, é correto afirmar que a energia mínima
necessária, em kJ, para reciclar um mol desse metal é
aproximadamente igual a
Dados sobre o alumínio:
Massa molar = 27,0 gmol– 1
Ponto de fusão = 660ºC
Calor específico = 0,900 Jg– 1ºC– 1
Entalpia de fusão = 10,7 kJ mol– 1
a) 11,3.
b) 26,1.
c) 26,7.
d) 289.
e) 306.
06. (UFPR) O gráfico abaixo, obtido experimentalmente,
mostra a curva de aquecimento que relaciona a temperatura
de uma certa massa de um líquido em função da quantidade
de calor a ele fornecido.
Sabemos que, por meio de gráficos desse tipo, é possível
obter os valores do calor específico e do calor latente das
substâncias estudadas. Assinale a alternativa que fornece
corretamente o intervalo em que se pode obter o valor do
calor latente de vaporização desse líquido.
a) AB.
b) BD.
c) DE.
d) CD.
e) EF.
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07. (UEPG – PR) O gráfico abaixo mostra a evolução da
temperatura de um corpo de massa m, constituído por
uma substância pura, em função da quantidade de calor
que lhe é fornecida.
Pode-se dizer que o laser transferiu para o material uma
quantidade de energia associada diretamente
a) ao calor específico do material.
b) ao calor latente de fusão do material.
c) à capacidade térmica do material.
d) ao módulo de compressibilidade do material.
e) ao número de moles do material.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
Com base nas informações desse gráfico, assinale o que
for correto.
(001) Em T = 20ºC e T = 80ºC o corpo sofre mudanças de
fases.
(002) A quantidade de calor cedido ao corpo enquanto a sua
temperatura variou entre 20ºC e 80ºC é denominado
calor sensível.
(004) Em T = 0ºC o corpo se encontra na fase sólida.
(008) O calor cedido ao corpo durante as mudanças de fase
é denominado calor latente.
08. (Unifesp – SP) O gráfico representa o processo de
aquecimento e mudança de fase de um corpo inicialmente
na fase sólida, de massa igual a 100 g.
Sendo Q a quantidade de calor absorvida pelo corpo, em
calorias, e T a temperatura do corpo, em graus Celsius,
determine
a) o calor específico do corpo, em cal/(g°C), na fase sólida
e na fase líquida;
b) a temperatura de fusão, em °C, e o calor latente de fusão,
em calorias, do corpo.
09. (PUC – RJ) Três cubos de gelo de 10,0 g, todos eles a
0,0ºC, são colocados dentro de um copo vazio e expostos
ao sol até derreterem completamente, ainda a 0,0ºC.
Calcule a quantidade total de calor requerida para isto
ocorrer, em calorias.
Considere o calor latente de fusão do gelo LF = 80 cal/g
a) 3,710– 1.
b) 2,7101.
c) 1,1102.
d) 8,0102.
e) 2,4103.
10. (UCS – RS) Uma ferramenta de corte a raio laser
consegue cortar vários materiais, como aço carbono,
aço inoxidável, alumínio, titânio, plásticos etc. Supondo,
numa situação idealizada para fins de simplificação, que
o material sólido a ser cortado estava exatamente na sua
temperatura de transição do estado sólido para o líquido;
além disso, que o laser foi aplicado e liquefez o material
nos trechos em que esteve em contato com ele, porém,
sem aumentar a temperatura do material nesses trechos.
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GABARITO:
01. A
02. C
03. C
04. c = 0,1 cal/g°C
LF = 4 cal/g
05. B
06. C
07. 15 (1 + 2 + 4 + 8)
08. a) csól. = 0,1 cal/g g°C
clíq. = 0,2 cal/g g°C
b) 40ºC
09. E
10. B
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