Compostos ionicos e moleculares

COMPOSTOS
Profª Dra Cristiane de Abreu Dias
Conhecimentos que você
deve dominar:
• Distinguir entre moléculas, íons e átomos;
• Identificar compostos como orgânicos ou inorgânicos
• Prever o cátion ou ânion que um elemento do grupo
principal da Tabela Periódica pode formar;
• Interpretar fórmulas químicas em termos do número
de átomos presentes de cada tipo;
• Prever as fórmulas dos compostos iônicos binários.
O que são Compostos?
Um composto é uma substância eletricamente neutra
formada por dois ou mais elementos químicos
diferentes cujos átomos estão em uma proporção
definida.
...
OU
Classificação dos Compostos
1) Quanto ao número de elementos químicos
diferentes que o formam:
• Composto Binário Ex: KCℓ
• Composto Ternário Ex: HCℓO3
• Composto Quaternário Ex: HCNO
Classificação dos Compostos
2) Quanto ao Tipo:
• Composto Orgânico: Contém mais do que um
átomo de carbono. Ex: C6H12O6, C12H22O11,
Exceção: CH4
• Composto Inorgânico: Demais compostos.
Ex: CO2, Na2CO3
Entidades Elementares que formam
os Compostos
Molécula: é um grupo discreto de átomos ligados
em um arranjo específico. Ex:
Íon: é um átomo ou grupos de átomos com carga
positiva ou negativa. Ex:
O2-
CO32-
Classificação dos Compostos
3. Quanto ao tipo de entidades elementares que
o formam:
Composto molecular: é formado por moléculas.
Composto iônico: é formado por íons.
Como Identificar se um Composto é
Molecular ou Iônico?
Em geral, compostos binários formados por
dois não-metais são
moleculares e os
formados por um metal e um não-metal são
iônicos.
Exemplos:
HCℓ
NaCℓ
Os compostos são combinações de
elementos nos quais os átomos de
elementos diferentes estão em uma razão
constante e característica. Um composto é
classificado como molecular se ele é feito
de moléculas e como iônico se é feito de
íons.
Compostos iônicos vs. Compostos moleculares
Íons e Compostos Iônicos
Íons Monoatômicos
Átomo neutro
Cátion
Ânion
Raio Atômico dos Íons Monoatômicos
F
Na
Na+
F-
Cátion
Ânion
p>ē
p<ē
Cátions Típicos
Ânions Típicos
Padrão de Formação de Íons pelos
Elementos do Grupo Principal:
Para os átomos mais à esquerda ou mais à
direita da Tabela Periódica, os átomos perdem ou
ganham elétrons até atingir o número de elétrons
do átomo do gás nobre mais próximo.
Metais (do grupo principal): Possuem 1, 2, 3, 4 ou 5 ē na
camada de valência. Tendem a perder ē da camada de valência
formando cátions. Perdem a quantidade de ē até ficarem com 8
ou 2 ē na última camada.
Não-metais: Possuem 4, 5, 6 ou 7 na camada de valência.
Tendem a ganhar ē da camada de valência formando ânions.
Ganham a quantidade de ē até ficarem com 8 ou 2 ē na última
camada.
Os elementos metálicos
formam
tipicamente cátions, os elementos nãometálicos formam tipicamente ânions. As
cargas dos íons monoatômicos estão
relacionadas
ao
grupo
a
que
pertencem na Tabela Periódica.
Tabela Periódica
Exercícios:
Identificação da carga provável de um
íon monoatômico
Íons Diatômicos e Íons Poliatômicos
Exemplos:
CN-
NH4+
Em ambos os casos eles
podem ter carga total
positiva ou negativa.
Oxoânion
Exemplos:
CO32-
PO43-
NO3-
SO42-
Formação dos Compostos Iônicos
Metal ou NH4+
Não-metal
Visão de um Composto Iônico ao
Nível Atômico
KCℓ; Cloreto de potássio
Fórmula Unitária dos Compostos
Iônicos
Exemplo: NaCℓ
A fórmula unitária de um composto iônico diz
respeito a um grupo representativo de íons e
apresenta a razão entre o número de átomos
de cada elemento.
Como Determinar a Fórmula Unitária
dos Compostos Iônicos?
Exercícios:
Previsão da fórmula unitária de um
composto iônico binário
Nomenclatura dos Compostos
Inorgânicos
Nomes dos Cátions
O nome de um cátion monoatômico é o nome do
elemento que o formou, precedido pela palavra
íon.
Exemplos:
Na+
Íon sódio
Cu+
Cu2+
Íon cobre (I)
Íon cobre (II)
Fe2+
Fe3+
Íon ferro (II)
Íon ferro (III)
Dá-se aos cátions monoatômicos o nome
do elemento, precedido pela palavra íon.
No caso dos elementos que formam mais
de um cátion, inclui-se o número de
oxidação, em algarismo romano, para
indicar a carga.
Nome dos Ânions Monoatômicos
É formado pela adição do sufixo –eto à primeira
parte do nome (a “raiz” do nome do elemento),
precedido pela palavra íon.
Exemplos:
Cℓ- íon cloreto
I-
íon iodeto
S2- íon sulfeto
O2- íon óxido (exceção)
Nome do Oxoânion Diatômico
Exemplo:
OH-
Íon hidróxido
Nome dos Oxoânions Poliatômicos
Se só existe um oxoânion de um elemento, seu
nome é formado pela adição do sufixo –ato à raiz
do nome do elemento.
Exemplo:
CO32-
Íon carbonato
Nome dos Oxoânions
O íon que tem o maior número de átomos de
oxigênio recebe o sufixo –ato, e, o que tem o
menor número de átomos de oxigênio, o sufixo –
ito.
Exemplo:
NO2-
Íon nitrito
NO3-
Íon nitrato
Nome dos Oxoânions
O nome do oxoânion que tem o menor número de átomos
de oxigênio é formado pela adição do prefixo –hipo e do
sufixo –ito à raiz do nome do elemento. O oxoânion que
tem o maior número de átomos de oxigênio é nomeado
pela adição do prefixo –per e do sufixo –ato à raiz do
nome do elemento.
Exemplo:
CℓO-
Íon hipoclorito
CℓO2-
Íon clorito
CℓO3-
Íon clorato
CℓO4-
Íon perclorato
Nomes dos Ânions que contêm
Hidrogênio
O nome desses ânions começam o prefixo
hidrogeno. Se dois átomos estão presentes na
fórmula, o ânion é nomeado com o prefixo dihidrogeno.
Exemplos:
HS-
Íon hidrogenossulfeto
HCO3- Íon hidrogenocarbonato
H2PO4- Íon di-hidrogenofosfato
Os nomes dos ânions monoatômicos
terminam em –eto. Os oxoânions são ânions
que contém oxigênio. Na mesma série de
oxoânions, o sufixo –ato indica um número
de átomos de oxigênio maior do que o sufixo
–ito.
Ânions Comuns
Símbolo do Ânion
Nome do Ânion
FCℓBrIO2OHS2-
Íon fluoreto
Íon cloreto
Íon brometo
Íon iodeto
Íon óxido
Íon hidróxido
Íon sulfeto
N3-
Íon nitreto
P3CNCO32-
Íon fosfeto
Íon cianeto
Íon carbonato
HCO3-
Íon hidrogenocarbonato
Ânions Comuns
Símbolo do Ânion
Nome do Ânion
NO2NO3-
íon nitrito
Íon nitrato
PO33PO43-
Íon fosfito
Íon fosfato
HPO42H2PO4SO32HSO3SO42HSO4-
Íon hidrogenofosfato
Íon di-hidrogenofosfato
Íon sulfito
Íon hidrogenossulfito
Íon sulfato
Íon hidrogenossulfato
COMO NOMEAR OS COMPOSTOS
IÔNICOS
Base Conceitual
O objetivo da nomenclatura química é ser simples
sem ser ambígua. As nomenclaturas dos
compostos iônicos e moleculares utilizam
procedimentos diferentes; portanto, é importante
identificar primeiramente o tipo de composto de
interesse. Para nomear um composto iônico,
damos nomes aos íons presentes e depois
combinamos esses nomes.
Nome dos Compostos Iônicos
É formado pelo nome do ânion seguido
pela preposição de e o nome do cátion,
sem a palavra íon. Adiciona-se o número
de oxidação do cátion se mais de uma
carga é possível.
• Sais
• Bases
• Óxidos
Sais (Metal ou NH4+ + ânion ≠ O2- )
Sais Hidratados
O nome dos hidratos é formado pelo nome do
composto, adicionando-se a palavra hidratado e
um prefixo grego que indica o número de
moléculas de água encontradas em cada fórmula
unitária.
Exemplo:
CuSO4.5H2O
Sulfato de cobre (II) penta-hidratado
Bases (Metal ou NH4+ + o ânion OH- )
Óxidos iônicos (Metal + o ânion O2- )
Os compostos iônicos são nomeados
começando-se pelo nome do ânion,
seguindo-se a preposição de e o nome do
cátion (com seu número de oxidação). Os
hidratos são nomeados adicionando-se a
palavra hidratado e um prefixo grego que
indica o número de moléculas de água da
fórmula unitária.
Moléculas e Compostos Moleculares
Tipos de fórmulas dos Compostos
moleculares
A fórmula química de um composto representa sua
composição em termos de símbolos químicos.
C2H6O
A fórmula molecular é uma fórmula química que mostra
quantos átomos de cada tipo de elemento estão presentes
em uma única molécula do composto.
Exemplos:
Estrona: C18H22O2
Testosterona: C19H28O2
Maneiras de se representar a fórmula
química de compostos moleculares
A fórmula estrutural indica como os átomos
estão ligados.
A fórmula estrutural “condensada” indica os
agrupamentos de átomos e resume a fórmula
estrutural completa.
CH3CH2OH
A estrutura de linhas representa uma cadeia de
átomos de carbono por uma linha em ziguezague, na
qual cada linha curta indica uma ligação e, o fim de
cada linha, um átomos de carbono.
Exemplo: 2-cloro-butano
Estrutura de linhas
CH3CHCℓCH2CH3
Fórmula estrutural
Fórmula estrutural “condensada”
Principais Maneiras de se representar
a forma de um composto molecular
Modelo de bolas
Bolas e palitos
Etanol
Varetas
Os compostos moleculares binários são
nomeados pelo uso de prefixos gregos que
indicam o número de átomos de cada
elemento presente. O elemento citado em
primeiro lugar geralmente tem sua
terminação trocada por –eto.
Prefixos Usados no Nome dos
Compostos Moleculares
Prefixo
monoditritetrapentahexa-
Significado
1
2
3
4
5
6
Prefixo
heptaoctanonadecaundeca
dodeca
Significado
7
8
9
10
11
12
Nomes comuns de alguns Compostos
Moleculares
Óxidos Moleculares (não-metais ou
metalóides ligados ao oxigênio)
Ácidos Hidrácidos (HX )
Mnemônica para Nomenclatura de
Ácidos
“MosquITO teimOSO, te mATO,
te pICO, te mETO no vIDRICO”
Terminação do
nome do Ânion
ETO
ATO
ITO
Terminação do
nome do Ácido
ÍDRICO
ICO
OSO
Ácidos Oxiácidos (HXO)
Regra de nomenclatura a partir do
ácido padrão