"de primeira ordem" -parciais

QUÍMICA
31."Óleo cru derramado no rio Paraná, causando
desastre ecológico, emite vapores tóxicos
sobretudo hidrocarbonetos e aromáticos
capazes de causar problemas de saúde em
moradores de casas localizadas a até 3 km".
Com base na informação acima, marque a
opção correta:
A) óleo e água formam uma mistura homogênea.
B) os vapores tóxicos têm comportamento de um
gás ideal.
C) a pressão de vapor depende do tipo de
hidrocarboneto.
D) óleo e água constituem um sistema
monofásico.
E) a água é mais densa que o óleo.
32. Usinas termelétricas a carvão verde(úmido)
constituem uma das formas mais poluentes de
produzir energia. Pesquisas indicam que o gás
carbônico, poluente produzido pela queima do
carvão, quando dissolvido em água forma
bicarbonato, que é consumido por algas
unicelulares para realizar fotossíntese. Do
exposto acima, assinale a opção correta:
A) o carvão verde (úmido) e o carvão seco têm
o mesmo conteúdo energético.
B ) a combustão do carvão é um processo
endotérmico.
C ) a luz atua como inibidor da reação de
fotossíntese.
D ) o gás carbônico atua como catalisador na
fotossíntese.
E ) para maior concentração de algas, haverá
menor formação de poluentes.
33. As modernas fábricas têm usado novas
tecnologias na pintura automotiva, como o
emprego de
tintas a base de água, também
denominadas hidrossolúveis. O principal
resultado disso é a redução do impacto
ambientar, devido à menor emanação de
solventes, produtos que, na atmosfera, formam
dióxido de carbono-CO2 que aumenta o efeito
estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui
para a chuva ácida. Com relação a afirmativa
acima, é correto afirmar que:
A) a pintura é uma barreira para a reação de
redução do metal com o ar atmosférico.
B ) a formação do CO2 é maior a baixas
temperaturas.
C) o SO2 em atmosfera úmida provoca a
formação de ácido sulfúrico.
D) CO2 e SO2 apresentam as mesmas
características de forças de atração entre as
moléculas.
E) quanto maior o volume de água na tinta
hidrossolúvel, maior será a concentração do
soluto.
34. O trióxido de enxofre-SO3, matéria-prima
para fabricação do ácido sulfúrico-H2SO4, é
preparado através da oxidação de enxofre, em
presença de catalisador, conforme a reação
abaixo:
SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g)
Considerando a reação simples e elementar,
marque a opção correta:
A) a reação é de primeira ordem em relação ao
SO2.
B) aumentando à temperatura, diminui a
velocidade de formação do SO3.
C) a reação é de terceira ordem em relação aos
reagentes.
D) aumentando à temperatura, diminui a energia
cinética média das moléculas.
E) a velocidade de desaparecimento cio SO2 é a
metade da velocidade de desaparecimento do
O2.
35. Uma das informações que as embalagens de
alimentos contêm é o teor de calorias. Analise as
afirma abaixo e marque a opção correta:
I - o teor calórico é uma determinação
experimental através do calor de combustão.
II- quanto maior o número,de calorias, maior o
tempo de degradação do alimento.
III - a medida das calorias de um alimento é feita
através do calar neutralização.
A) apenas I.
B) apenas lI.
C) I e lI.
D) apenas lII.
E) I, II e lII.
36. Para as espécies CO, NO+,CN-, N2 e O2.
assinale a que apresenta configuração eletrônica
diferente das demais:
A)
B)
C)
D)
E)
CO
NOCNN2
O2
37. O ferro-Fe é o principal elemento usado na
Fabricação dos aços inoxidáveis. A sua
obtenção, hematita-Fe2O3, está representada na
reação que se segue:
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2.
Dentre as afirmativas abaixo, marque a opção
correta:
A) para produzir 10 moles de Fe, são
necessários 20 moles de CO.
B) a reação é representativa de uma equação
termoquímica.
C ) o número total de átomos dos reagentes é
igual ao número total de átomos dos produtos.
D ) a reação de obtenção do Fe é um processo
pirometalúrgico e de natureza exotérmica.
E ) o número total de moléculas reagentes é
igual ao número total de moléculas dos
produtos.
38. Em artigo na revista 'Nature”, pesquisadores
da Universidade de Delaware, noticiam que o
enxofre “aprisiona ' metais tóxicos", como o
cobre(45%) e o zinco( 20%), em água na forma
de ligações dativas, evitando a entrada destes
metais tóxicos na cadeia alimentar dos seres
vivos. Analise as afirmativas abaixo e marque a
opção correta:
A ) a relação 45%-Cu e 20%-Zn é uma
expressão de concentração volume/volume.
B ) esses metais são 'aprisionados ' porque as
ligações dativas são estáveis quimicamente.
C ) a presença desses metais, em água,
aumenta a basicidade do meio ambiente.
D ) a estabilidade da ligação dativa é
determinada pelas forças de van der Waals.
E ) aumentando a temperatura, aumenta-se a
estabilidade da ligação dativa.
39. O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade
denominada de fosforescência, capaz de emitir
um brilho amarelo-esverdeado depois de
exposto à luz. Analise as afirmativas abaixo,
todas relativas ao ZnS, e marque a opção
correta:
A) salto de núcleos provoca fosforescência.
B) salto de nêutrons provoca fosforescência.
C) salto de elétrons provoca fosforescência.
D) elétrons que absorvem fótons aproximam-se
do núcleo.
E) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior
conteúdo energético
40. Em águas naturais, sobretudo as de
superfície são encontrados gases dissolvidos,
como O2, CO2 e H2S. Analise as afirmativas
abaixo e marque a opção correta:
A) a difusão destes gases em água aumenta
com o decréscimo da temperatura.
B) nas mesmas condições, as velocidades de
difusão dos gases são iguais.
C) supondo esses gases ideais, com mesma
fração molar, O CO2 exercerá maior pressão
parcial.
D) a solubilidade do gás depende da
temperatura, mas não depende da pressão.
E) a difusão de um gás em água depende da
concentração, em temperatura e pressão
constante.
41. Pilhas são dispositivos nos quais energia
química é convertida em energia elétrica,
através de reações de oxi-redução. Sendo
dada a série eletroquímica em ordem
crescente de reatividade como se segue:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro,
zinco e manganês, analise as afirmativas
abaixo:
I- espécies químicas situadas antes do
hidrogênio têm caráter anódico em relação as
que os seguem.
II - a maior diferença de potencial (ddp) na série
é entre os elementos zinco e manganês.
III- a energia química da pilha Zn-Ni é maior do
que da pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção
correta:
A) apenas I é verdadeira.
B) apenas II é verdadeira.
C) I e II são verdadeiras.
D) II e III são verdadeiras.
E) apenas lII.
43. Durante a formação de pepitas de ouro a
elas se incorporam vários elementos, como
cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades
e os tipos de impureza desses elementos, na
amostra de ouro, varia de acordo com a
localização de onde o ouro foi extraído. Essas
informações podem ser utilizadas para investigar
roubo ou falsificação de objetos de ouro
apresentados como Antigüidade. Indique a
opção que apresenta corretamente o símbolo
dos elementos acima citados:
A)
B)
C)
D)
E)
Ca, Cm, Te e Zn.
Cd, Pb, Te e Zn.
Cm, Sb, TI e Sn.
Cm, Pb, Ti e Zn.
Cd, Pb, Te e Sn.
44. Sabemos que o gás etileno-C2H4 emitido
pelas próprias frutas é responsável por seu
amadurecimento. Assinale a resposta que
explica porque uma penca de bananas
amadurece mais rápido quando "abafada "
(fechada em um saco plástico), do que em uma
fruteira:
A) menor grau de umidade.
B) maior pressão parcial do gás etileno.
C) menor temperatura ambiente.
D) ausência de luz.
E) menor concentração do gás etileno.
45. Algumas esferográficas têm um pequeno
orifício no seu corpo principal. Marque a opção
que indica o propósito deste orifício:
A) permitir a entrada de oxigênio que reage com
a tinta.
B) impedir que a caneta estoure por excesso de
pressão interna.
C) permitir a vazão de excesso de tinta.
D) evitar acúmulo de gases tóxicos no interior
da caneta
E) equilibrar a pressão, a proporção que a tinta é
usada.
46. Um elétron no estado excitado pode retomar
ao estado fundamental de duas formas
diferentes emitindo fotóns de comprimento de
onda (λ), de acordo com as figuras abaixo:
Assinale entre as opções a equação que relaciona
corretamente λ1, λ2 e λ3 :
47. Estudos recentes indicam que lagartixas
podem andar pelo teto e em superfícies lisas
utilizando forças intermoleculares entre essas
superfícies e os filamentos microscópicos que
têm nos pés (meio milhão em cada pé). Assinale
o tipo de interação correspondente neste caso:
A) iônica
B) metálica
C) covalente
D) van der Waals
E) nuclear
48. Nas alternativas abaixo, encontramos cinco
fertilizantes comumente usados. Assinale o que
constitui, potencialmente, fonte mais rica de
nitrogênio:
A) NH3
B) NH4NO3
C) (NH4)2SO4
D) (NH4)2HPO4
E) (NH2)2CO
49. Os fabricantes e importadores estão
obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas
em telefones celulares por conterem metais
pesados como o mercúrio, o chumbo e o
cádmio. Assinale a afirmativa correta:
A) esses três metais são classificados como
elementos de transição.
B) esses metais são sólidos à temperatura
ambiente.
C) os elementos de massa molar elevada são
denominados de metais pesados.
D) a pilha que não contém metais pesados pode
ser descartada no lixo doméstico.
E) a contaminação da água por metais pesados
ocorre devido a sua grande solubilidade neste
solvente.
50. Pilotos lavam tabletes de LiH para, no caso
de acidente no mar, encher barcos ou coletes
salva-vidas com gás hidrogênio obtida da
reação desse composto com água:
LiH + H2O  LiOH + H2
Considerando R = 0,082 atm.L/mol.K indique
quantos gramas de LiH são necessárias para
inflar um barco salva- vidas, de volume igual a
8,20 L, pressão de 3,00 atm e temperatura de
27,0ºC.
A) 7,94 g
B) 11,1 g
C) 37,8 g
D) 44,4 9
enxofre, são adicionadas ao gás de cozinha para
alertar aos usuários sobre o escapamento
indevido dos gases. Escolha a alternativa que
apresenta dois componentes do gás de cozinha.
E) 87,7 g
51. Na indústria nuclear os trabalhadores
utilizam a regra prática de que a radioatividade
de qualquer amostre, torna-se inofensiva após
dez meias-vidas. Indique a fração que
permanecerá após este período:
A) 0,098%
B) 0,195%
C) 0,391%
D) 1, 1 2%
E) 3,13%
52. A remoção de ferrugem-FeO3 com ácido
oxálico-H2C2O4 ocorre de acordo com a reação:
A) CH3CH2CH3 + (CH3)4Si
B) CH3CH2CH3 + H2S
C) CH3CH2CH2CH3 + CH3CH2SH
D) CH3CH2CH2CH3 + H2Se
E) CH3CH2CH2CH3 + SO2
55. Amburosídeo B (Phytochemistry 50, 71-74,
2000), cuja estrutura é dada abaixo, foi isolada
de Amburana cearensis (imburana-de-cheiro ou
cumaru) na busca pelo principio ativo
responsável pela atividade anti- malárica da
mesma. Escolha a alternativa que apresenta
quatro funções orgânicas presentes no
Amburosídeo B.
Fe2O3 + 6H2C2O4  2Fe(C2O4)33- + 3H2O+ 6H+
Indique quantos gramas de ferrugem podem ser
removidos com 500 mL de solução de ácido
oxálico
0,1M.
A)
B)
C)
D)
E)
1,3
3,3
8,0
47,9
79,8
53. Os aromas da banana e do abacaxi estão
relacionados com as estruturas dos dois ésteres
dados abaixo. Escolha a alternativa que
apresenta os nomes sistemáticos das duas
substâncias orgânicas.
A) Acetilpentanoato e Etilbutanoato
B) Etanoato de pentila e Butanoato de etila
C) Pentanoato de etila e Etanoato de butila
D) Pentanoato de acetila e Etanoato de
butanoíla
E) Acetato de pentanoíla e Butanoato de acetila
54. Os hidrocarbonetos de baixo peso molecular
são gases extremamente inflamáveis. A fim de
evitar incêndios ou explosões, pequenas
quantidades de mercaptana, composto orgânico
volátil de odor desagradável que contém
A) Fenol; Cetona; Ácido carboxílico; Álcool
B) Cetona; Éter; Éster; Álcool
C) Cetona; Éter; Ácido carboxílico; Álcool
D) Fenol; Éter; Éster;Álcool
E) Fenol; Cetona, Éter; Álcool
56. Na forma de melaço ou rapadura, o açúcar
da cana, sacarose, é uma das principais fontes
energéticas para o povo nordestino.
Quimicamente, a sacarose é um dímero de
Glicose, uma ALDOHEXOSE, e Frutose, uma
CETOHEXOSE. Dada a estrutura da sacarose,
abaixo, escolha a alternativa que apresenta os
dois monômeros que constituem a sacarose
A
B
C
D
E
Produto I
Hexano
Hex-1-eno
Hexano
Hex-1-eno
Hexano
Produto II
Hex-1-eno
Hexano
Hex-1-eno
Hexano
Ciclohexeno
Produto III
Isoheptano
Isoheptano
2-Metilpentano
2-Metilpentano
3-Metilhexano
59. O PVC (Policloreto de vinila), cuja estrutura
parcial é dada abaixo, é um dos principais
plásticos utilizados na Fabricação de tubulações
hidráulicas. Escolha a alternativa que apresenta
a estrutura do material de partida para a
produção do PVC.
57. Efedrina foi a substância presente no
antigripal utilizado pela atleta romena e
detectada no exame antidoping, que a levou à
perda da medalha de ouro na ginástica de solo,
nas Olimpíadas de Sidney. Dada a estrutura da
Efedrina, abaixo, escolha a alternativa cujos
itens podem ser associados com a mesma.
No.de
Isômeros
ópticos
A
B
C
D
E
4
4
4
8
8
Funções
Orgânicas
No.de
No. de
carbonos elétrons
sp3
não
ligantes
Amina e álcool
4
6
Amina e fenol
4
6
Imina e álcool
3
6
Amida e álcool
3
4
Amina e fenol
2
4
58. Craqueamento e reformação catalíticos são
processos químicos utilizados na indústria de
refinamento de petróleo para obtenção de
gasolina com um melhor índice de octanagem.
Dadas as equações das reações de
craqueamento (reação 1) e de reformação
(reação 2 ) abaixo, escolha a alternativa que
apresenta os nomes dos produtos 1 a (III).
Reação 1:
Dodecano + catalisador  hidrocarboneto
saturado (1)+ hidrocarboneto insaturado (II)
Reação 2:
Hexano + catalisador  hidrocarboneto
saturado de cadeia ramificada (III)
60. Um dos componentes do agente laranja,
usado pelos Estados Unidos como desfolhante
na Guerra do .Vietnam e condenado por toda a
comunidade internacional, é o éster butílico do
Ácido 2,4-diclorofenoxiacético. Escolha a
alternativa que apresenta as estruturas dos
reagentes orgânicos necessários para a
obtenção deste constituinte do agente laranja.
46 B
47 D
48 A
49 D
50 A
51 A
52 A
53 B
54 C
55 D
56 E
57 A
58 C
59 A
GABARITO
31 C
32 E
33 C
34 A
35 A
36 E
37 C
38 B
39 C
40 E
41 E
42 C
43 B
44 B
45 E
60 B
46 B
47 D
48 A
49 D
50 A
51 A
52 A
53 B
54 C
55 D
56 E
57 A
58 C
59 A
60 B