Lista___Eletroquimica_

ELETROQUÍMICA
LISTA 1
Exercício 1: (PUC-RIO 2008)
O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela
desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre
espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação,
ocorre espontaneamente (anodo).
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus
respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de
ddp quando combinados para formar uma pilha.
A) Cobre como catodo e prata como anodo.
B) Prata como catodo e zinco como anodo.
C) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
D) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
E) Ferro como catodo e zinco como anodo
Exercício 2: (PUC-RIO 2008)
Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em
solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+
são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais
citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
A) Cu > Ag > Cd; -0,74 V
B) Cd > Cu > Ag; +0,74 V
C) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
D) Cd > Cu > Ag; +0,06 V
E) Ag > Cd > Cu; -0,74 V
Exercício 3: (PUC-RIO 2007)
Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
Sobre o funcionamento da
pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
A) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de
cobre.
B) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
C) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
D) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
E) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
Exercício 4: (UDESC 2010)
Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4,
com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na
respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
A) permaneceu constante.
B) aumentou.
C) diminuiu.
D) ficou zero.
E) não pode ser calculado.
Exercício 5: (UDESC 2008)
Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica,
através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação
química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos,
analise as proposições abaixo.
I – As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma
reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II – Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
III – O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o
processo químico é espontâneo (ΔEº > 0), o da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº < 0).
Assinale a alternativa correta.
A) Somente a proposição II é verdadeira.
B) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
C) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
D) Somente a proposição I é verdadeira.
E) Todas as proposições são verdadeiras.
http://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/exercicios/
LISTA 2
01. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
02. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado,
ocorre:
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.
03. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de
redução (E0):
Ni+3 + 2e-  Ni0
E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- ¾¾®Au0
E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V
04. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn +
Cu++ ® Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05
volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é
unitária, a voltagem da pilha será:
a) 0,70 volts
b) –1,40 volts
c) 1,40 volts
d) –0,70 volts
e) n.d.a.
05. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semireações:
Semi-reações
Na+ + e- ® Na
Cu + + e- ® Cu
½ Cl2 + e- ® Cl-
Potencial padrão de Redução (volt)
- 2,7
+0,5
+1,4
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
a) Na
b) Cu
c) Na+
d) Cu+
e) Cl2
06. (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:
semi-reação (em solução aquosa)
potencial (volt)
Ce4+ + 1e-  Ce3+
+1,61
Sn4+ + 2e-  Sn2+
+0,15
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
a) Ce4+ + Sn4+  Ce3+ + Sn2+
b) 2Ce4+ + Sn2+  2Ce3+ + Sn4+
c) Sn4+ + Ce3+  Ce4+ + Sn2+
d) Ce3+ + Sn2+  Ce4+ + Sn4+
07. (FUVEST) Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são,
respectivamente:
a) Ce4+ e Sn+2
b) Ce4+ e Sn4+
c) Ce3+ e Sn2+
d) Sn2+ e Ce4+
e) n.d.a.
08. (PUC) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais
padrão do eletrodo (E0):
Sn++ + 2e-  Sn0
Ag+ + e-  Ag0
E0 = -0,14 volts
E0 = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ 
Sn++ + 2 Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
a) 0,54 volts
b) 0,66 volts
c) 0,94 volts
d) 1,46 volts
e) 1,74 volts
09. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos
valores potenciais E0 são:
Cr(s)  Cr+3(aq) + 3eE0 = +0,75 volts
Ag (s)  Ag+(aq) + eE0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.