rondineli_2âºano_28_03-17 - Colégio Delta

DISCIPLINA: QUÍMICA
COLÉGIO DELTA – 35 ANOS
“APAIXONADO PELA EDUCAÇÃO”
Prof.: RONDINELI
APS ( X )
ANO: 2º
DATA: 28/03/2017
Nome: ______________________________________________________
01 - (UFRR/2015)
Considere a reação de combustão completa do metano (não
balanceada):
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo
de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás carbônico, em
gramas, produzida em 1 hora será de:
a) 111
b) 1320
c) 540
d) 132
e) 660
02 - (PUC MG/2015)
Considere a seguinte reação:
1
H 2O 2  H 2O  O 2
2
Em certas condições dessa reação, a velocidade de formação
–3
–1
de oxigênio é 2,5  10
mol s . Nessas condições, a
velocidade decomposição do peróxido de hidrogênio será:
–3
–1
a) 1,25  10 mol s
–3
–1
b) 2,50  10 mol s
–3
–1
c) 5,00  10 mol s
–3
–1
d) 7,50  10 mol s
03 - (PUC MG/2015)
Durante a decomposição do ácido carbônico, ocorre a
formação de água e dióxido de carbono, de acordo com a
equação:
H 2CO3(aq)  H 2O(l)  CO2(aq)
–
Se a velocidade de liberação de dióxido de carbono é 1  10
3
–1
mol s , a velocidade de consumo do ácido carbônico em
–1
mol min é:
–3
a) 1  10
–3
b) 6  10
–1
c) 1  10
–2
d) 6  10
04 - (ACAFE SC)
Considere a reação de decomposição do pentóxido de
dinitrogênio:
2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do
–3
– –
pentóxido de dinitrogênio seja de 610 mol.L .s .assinale a
alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de
– –
aparecimento NO2 expressa em mol.L .s .
–3
a) 1810
–3
b) 2410
–3
c) 610
–3
d) 1210
05 - (PUC MG)
Considere a reação:
Ca(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Numa certa temperatura, 12,03 g de cálcio reagiram em 45
–1
segundos. A velocidade de consumo de cálcio em mol/min é:
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
06 - (UNIRG TO/2015)
Assinale a única alternativa correta com relação aos
diagramas de energia (I) e (II) para a reação A  B .
a)
b)
c)
d)
Ambos diagramas representam reações endotérmicas.
A Entalpia dos reagentes é menor no diagrama II.
A reação catalisada está apresentada no diagrama II.
As duas curvas apresentam o mesmo valor para a
Energia do complexo ativado.
07 - (IFGO/2016)
Os catalisadores são substâncias utilizadas com o intuito
de acelerar a velocidade das reações químicas. De uma forma
geral, esses compostos não são consumidos durante as
reações. Assim, o efeito que causam para acelerar a
velocidade das reações é
a) aumentar a energia de ativação.
b) não formar o complexo ativado.
c) gerar instabilidade dos produtos.
d) reduzir a energia de ativação.
e) alterar os produtos obtidos na reação.
08 - (IFSP/2016)
Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e
a seu lado um prego de mesma massa. Notamos que a palha
de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego,
nas mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois
materiais têm praticamente a mesma composição, mas
enferrujam com velocidades diferentes.
Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade
dessa reação, que é:
a) temperatura.
b) concentração dos reagentes.
c) pressão no sistema.
d) superfície de contato.
e) presença de catalisadores.
09 - (UECE/2016)
Alguns medicamentos são apresentados na forma de
comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente
no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito
prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por
conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo. Esse
procedimento é incoveniente, pois reduz o efeito prolongado
devido
a) à diminuição da superfície de contato do comprimido,
provocando redução na velocidade da reação.
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a
dissolução.
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência
do aumento da superfície de contato do comprimido.
d) diminuição da frequência de colisões das partículas do
comprimido com as moléculas do líquido presente no
tubo digestório.
10 - (UNITAU SP/2015)
Analise as afirmativas abaixo sobre teoria das colisões e lei
cinética, e assinale a alternativa que apresenta a(s)
afirmativa(s) CORRETA(S).
I.
A velocidade de uma reação química é dependente do
número de choques.
-1-
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II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
Quanto menor a energia de ativação, maior é a
velocidade da reação química.
O valor de H para uma reação exotérmica é negativo e
o valor de H para uma reação endotérmica é positivo.
A temperatura não influencia a velocidade da reação
química.
Apenas I e II estão corretas.
Apenas II, III e IV estão corretas.
Apenas I e III estão corretas.
Apenas II, e III estão corretas.
Apenas I, II e III estão corretas.
11 - (FUVEST SP)
Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o
odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa
que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina,
que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar,
moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão
nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para
isso:
I.
As moléculas dos componentes da gasolina e as do
oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não
reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes
da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente
para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do
oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão
entre elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe
em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
12 - (Mackenzie SP/2017)
O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar
extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável
extremamente difundido no território nacional, e possui
–1
entalpia-padrão de combustão de –1368 kJ  mol .
Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é
correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é
de

Substância Hº f kJ  mol1
a)
b)
c)
d)
e)
CO 2 (g)
 394
H 2 O(l )
 286

–1
+ 278 kJ  mol
–1
+ 3014 kJ  mol
–1
+ 1646 kJ  mol
–1
– 278 kJ  mol
–1
– 3014 kJ  mol
AM
Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do
acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas,
conforme a equação química:
3 C2H2 (g)  C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada
indiretamente pela variação de entalpia das reações de
combustão das substâncias participantes, nas mesmas
condições experimentais:
5
I.
C2H2 (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O (l) H oc  310
2
kcal/mol
15
II. C6H6 (l) +
O2 (g)  6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
2
H oc  780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal,
para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
a) –1 090.
b) –150.
c) –50.
d) +157.
e) +470.
15 - (ACAFE SC/2015)
O cloreto de sódio pode ser usado na cozinha, na salga de
alimentos e conservação de carnes. Na indústria pode ser
usado como matéria prima na produção de gás cloro que este
pode ser usado no tratamento de água potável.
Considere as reações químicas abaixo.
Na(s) + 1/2Cl2(g)  Na(g) + Cl(g)
H = + 230kJ
–
Na(g) + Cl(g)  Na+(g) + Cl (g)
H = + 147kJ
Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl(s)
H = – 411kJ
Calcule o valor de H para a reação de síntese do NaCl
mostrada abaixo e assinale a alternativa correta.
+
–
Na (g) + Cl (g)  NaCl(s)
a) –328 kJ
b) –34 kJ
c) –494 kJ
d) –788 kJ
16 - (UCS RS/2017)
O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria
química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de
odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na
produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na
produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e
tubos rígidos para água e esgoto.
A equação química que descreve, simplificadamente, o
processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir
da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se
representada abaixo.
C2H4 (g) + Cl2 (g)  C2H4Cl2 (l)
13 - (UNIFOR CE/2016)
A 25ºC e pressão de 1 atm, a combustão de um mol de nhexano produz CO2 e H2O no estado gasoso e libera 3883 kJ,
enquanto que a queima completa da mesma quantidade de nheptano produz as mesmas substâncias no estado gasoso e
libera 4498 kJ. Assim podemos prever que a combustão
completa do n-decano libera, aproximadamente:
a) 855 KJ
b) 4190 KJ
c) 6.343 KJ
d) 7766 KJ
e) 8900 KJ
14 - (ENEM/2016)
O benzeno, um importante solvente para a indústria
química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo.
-2-
Disponível em:
<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wpcontent/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>.
Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
DADOS:
Ligação
Energia de ligação (kJ/mol)
C–H
413,4
C–Cl
327,2
C–C
346,8
C=C
614,2
Cl–Cl
242,6
A variação de entalpia da reação acima é igual a
a) –144,4 kJ/mol.
b) –230,6 kJ/mol.
c) –363,8 kJ/mol.
d) +428,2 kJ/mol.
e) +445,0 kJ/mol.
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GABARITO: 1) Gab: E2) Gab: C3) Gab: D
4) Gab: D5) Gab: D6) Gab: C7) Gab: D8) Gab: D
9) Gab: C10) Gab: C11) Gab: B12) Gab: D13) Gab: C
14) Gab: B15) Gab: D16) Gab: A
-3-
AM