Exercícios-Teoria Atômica-Molecular - est.atomica - lendel

Visualização do documento
Exercícios-Teoria Atômica-Molecular.doc
(219 KB) Baixar
Química-Alex Martins
A Química ao alcance de todos
PR OFE SS OR
Alex Ma rt ins ®
PSS I
QUÍMICA
 Exercícios-Teoria Atômica-Molecular
2
Exercícios Objetivos
1 – Dadas as afirmações:
I – A unidade de massa atômica pode ser representada por u.
II – A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono.
III – A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12.
IV – A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.
São corretas:
a) Todas.
d) Somente I, II e IV.
b) Nenhuma.
e) Somente I, III e IV.
c) Somente I, II e III.
2 – Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I – Um átomo de cobalto pesa 60 g.
II – Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III – Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 átomo de 12C.
IV – 12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12C.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Todas.
d) II e III, somente.
b) II, III e IV, somente.
e) I, somente.
c) III e IV, somente.
3 – Dadas as afirmações:
I – Massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) Todas.
d) Somente I e III
b) Nenhuma
e) Somente II e III.
c) Somente I e II.
4 – Considere o seguinte texto:
“Os físicos calcularam as massas de um próton e de um nêutron, ambas as partículas no estado de repouso:
massa do próton = 1,00727 u
massa do nêutron = 1,00866 u
Essa diferença (0,14%) é importante apenas nas pesquisas sobre energias nucleares. Assim, para o carbono -12, por exemplo,
pode-se considerar um modelo no qual cada próton e cada nêutron possui massa igual a 1,0 unidade de massa atômica.”
Com relação ao texto, um aluno comentou:
I – Um átomo de enxofre-32 pesa tanto quanto um conjunto de 32 nêutrons.
II – Uma molécula de metano (MM = 16 u) pesa tanto quanto um conjunto de 16 prótons.
III – A massa atômica de qualquer isótopo é praticamente igual ao respectivo número atômico.
Está(ão) correto(s) somente o(s) comentário(s):
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e IIII.
5 – (Fuvest-SP) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0.106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2.106 toneladas de amônia e
1,0.106 toneladas de soda cáustica.
Transformando-se toneladas em mol, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
(Dados: massas molares em g/mol H2SO4 = 98; NAOH = 40 e NH3 =17)
a) H2SO4 > NH3 > NaOH.
b) H2SO4 > NaOH > NH3.
c) NH3 > H2SO4 > NaOH.
d) NH3 > NaOH > H2SO4.
e) NaOH > NH3 > H2SO4.
6 – Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o
número de quilates em um diamante que contenha 2,0.1022 átomos.
(Dados: Constante de Avogadro = 6,0.1023 partículas/mol; massa atômica do carbono = 12 u)
a) 0,25.
b) 0,5.
c) 1,0.
d) 1,5.
e) 2.
7 – (Puccamp-SP) Para a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de
cozinha.
Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8.10-3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há em 1,8.10-3 g
de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há em 1,8.10-3 g de fluoreto?
(Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol)
a) 1.10-2.
d) 1.10-5.
b) 1.10-3.
c) 1.10-4.
e) 1.10-6.
8 – (UERJ) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutritiva.
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição:
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos da cálcio equivalente a:
(Dados: 1 mg = 0,001g; N = 6.1023)
a) 3.1020.
b) 6.1021.
c) 5.1022.
d) 4.1025.
9 – (PUC-RS) As gemas e pedras preciosas são comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200 mg. Considerando
que os diamantes são carbono puro, o número de mol e o número de átomos de carbono em um anel de 2,4 quilates são,
respectivamente:
(Dado: C = g/mol)
a) 0,01 e 6,02.1023.
b) 0,02 e 3,01.1023.
c) 0,02 e 1,22.1023.
d) 0,04 e 2,41.1022.
e) 0,04 e 4,81.1022.
10 –(Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2
no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na
atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:
(Dados: C = 12; O = 16; Na = 6,02.1023)
a) 1030.
b) 1027.
c) 1026.
d) 1024.
e) 1023.
11 – (FGV-SP) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies de fêmeas de insetos secretam compostos químicos
chamados feromônios. Aproximadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz.
Quantas moléculas isso representa? (Dados: massas molares: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16 g/mol)
a) 2.109 moléculas.
b) 3.109 moléculas.
c) 1010 moléculas.
d) 4.109 moléculas.
e) 8.109 moléculas.
12 – (Unesp-SP) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0.10-8 mol/L. Supondo
que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inaladas é:
a) 1,0.108.
b) 6,0.1015.
c) 1,8.1016.
d) 2,7.1022.
e) 6,0.1023.
13 – (MACK-SP) O número total de átomos existente em 180 g de (ácido) etanóico ( CH3 – COOH) é:
(Dado: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1)
a) 3,6.1024.
b) 4,8.1024.
c) 1,44.1025.
d) 2,88.1025.
e) 1,08.1026.
14 – O elemento cobalto é constituído por um único isótopo (natural) cujo núcleo é formado por 27 prótons e 33 nêutrons. Com
essa informação podemos afirmar:
I – A massa atômica do cobalto é 60 u.
II – O átomo cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
III – O átomo de cobalto pesa 5 vezes mais que o átomo de 12C.
IV – Um átomo de cobalto pesa 60 g.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, somente.
c) II, III e IV, somente.
d) II e IV, somente.
e) III e IV, somente.
15 – (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é a maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados:
massas atômicas: H = 1; O = 16; C = 12)
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
16 – A substância butano, existente nos isqueiros, possui fórmula C4H10.
Observe agora os sistemas:
I – molécula O3
IV – cálcio 40
II – berílio-9
V – hélio-4
III – hidrogênio-1
Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma dos sistemas:
a) IV + V.
d) V + III + I.
b) I + III + II.
e) I + II + V.
c) IV + II + I.
São dadas as massas atômicas:
C = 12; O = 16.
17 – Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por: (Massa
atômica do C = 12)
a) 12 átomos de C.
b) 6,0.1019 átomos de C.
c) 1,2.1022 átomos de C.
d) 6,0.1023 átomos de C.
e) 7,2.1024 átomos de C.
18 – (PUC-MG) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a 200 mg. O
número de átomos de carbono existente em um diamante de 18 quilates é de:
a) 3,01.1022.
d) 6,02.1022.
b) 1,20.1023.
e) 1,80.1023.
c) 9,06.1022.
19 – (Fuvest-SP) A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono
utilizados na impressão desta página, supondo que 90% da massa da tinta seja constituída pelo elemento carbono. (Massa atômica
do C = 12; Constante de Avogadro = 6,0.1023 unidades/mol)
a) 7,2.10-3 g e 3,6.1020 átomos.
b) 7,2 g e 3,6.10...
Arquivo da conta:
lendel-hat
Outros arquivos desta pasta:


Est. Atômica(Exerc. Objet. colunado gabaritado).doc (74 KB)
Estr. Atômica(Exerc. Disc. colunado gabaritado).doc (48 KB)
 Estrutura Atomica II.doc (94 KB)
 Estrutura atomica.doc (340 KB)
 Estrutura Atômica (Objetivo e discurcivo).doc (275 KB)
Outros arquivos desta conta:

balanceamento
calculos
 chuva acida
 dist.eletronica
 forças

Relatar se os regulamentos foram violados








Página inicial
Contacta-nos
Ajuda
Opções
Termos e condições
Política de privacidade
Reportar abuso
Copyright © 2012 Minhateca.com.br