Exercícios de Estequiometria – Química – 2º trimestre 3º Médio (são

Exercícios de Estequiometria – Química – 2º trimestre
3º Médio (são 10 exercícios pois envolve as duas frentes QUÍMICA A e B)
Demonstre os cálculos.
1) - Qual é o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5
mol/l que pode ser obtido dissolvendo-se 20 kg de NaOH com 96% de pureza
em água suficiente?
a) 192 litros
b) 19,2 litros
c) 291 litros
d) 2,5 litros
e) 96 litros
2 - Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise
de 600 g de CaCO3 contendo 75% de pureza.
a) 108,0 L
b) 90,8 L
c) 100,8 L
d) 200,9 L
e) 50,4 L
3 - Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com
etanol , numa combustão completa, em CNTP? (m. at. C=12; H = 1; O =16).
a)13,8 g
b)20 ,0 g
c)10,5 g
d)16,2 g
e)19,4 g
4 - Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório , utiliza-se a decomposição
térmica do nitrido de amônio , segundo a reação : (m. at. N= 14 ; O= 16 ; H= 1)
NH4NO2  N2 + H2O (nitrido)
Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obteve-se 0,896 litros de
gás nitrogênio, em CNTP, calcule o rendimento da reação.
a) 20%
b) 40%
c) 50%
d) 60%
e) 80%
5 - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do
clorato de potássio, segundo a reação :
KClO3  KCl + ½ O2
Usando -se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a
reação tenha um rendimento de 100% qual massa de KClO 3 necessária para
se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP?
a) 22,40 g
b) 73,50 g
c) 122,5 g
d) 26,60 g
e) 244,0 g
6 - No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão
contidos em cerca de 2,6 x 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de
átomos de ferro em cada glóbulo vermelho (m. at. Fe= 56).
a) 1,1x1010 at.
b) 1,2x1010 at.
c) 1,3x109 at.
d) 1,2x109 at.
e) 1,1x1010 at.
7 - Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de
álcool etílico (C2H6O).
a) 8,787x1024 at.
b) 4,654x1024 at.
c) 7,848x1024 at
d) 9,235x1024 at
e) 5,767x1024 at.
8 - Na reação abaixo:
C(g) + O2(g)  CO2(g)
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de
carbono que reagiu ?
a) 24 g
b) 34 g
c) 44 g
d) 54 g
e) 64 g
9 - Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por
dia, 1.500 moléculas de açúcar (C6H12O6). Quantos milhões de átomos de
carbono são consumidos por essas formigas em um dia? (resposta em
moléculas).
a) 20.000.000
b) 15.000.000
c) 10.000.000
d) 9.000.000
e) 18.000.000
10 - Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3),
considere a equação não-balanceada :
Fe2O3 + C  Fe + CO2
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80%
na reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida (m. at. Fe = 56;
C = 12; O = 16)
a) 1,688 ton.
b) 2,668 ton.
c) 2,688 ton.
d) 1,866 ton.
e) 2,886 ton.