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LISTA DE RECUPERAÇÃO
Professor:
Rodney
Química
SÉRIE: 2º ANO
DATA: 04 / 10 / 2016
Conteúdo para a recuperação do 3º Bimestre :
 Cinética Química
 Equilíbrio Químico
1. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a
camada de ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em duas
etapas:
1ª etapa: O3  NO2  O2  NO3 (lenta)
2ª etapa: NO2  NO3  N2O5 (rápida)
Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a
12 mol L  s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na
atmosfera em mol L  s é:
a) 12
b) 8
c) 6
d) 4
e) 2
4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido
efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro
procedimentos, ilustrados a seguir:
A lei de velocidade para a reação é
a) v  k[O3 ][NO2 ]
b) v  k[NO2 ][NO3 ]
c) v  k[O2 ][NO3 ]
d) v  k[N2O5 ]
2. A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes
como a ureia (CON2H4 ), o sulfato de amônio [(NH4 )2 SO4 )]
e o fosfato de amônio [(NH4 )3 PO4 )]. A reação de formação
da amônia se processa em duas etapas, conforme equações
químicas fornecidas abaixo.
N2( g)  2 H2( g)  N2H4(g)
N2H4(g)  H2( g)  2 NH3( g)
1 lenta
 2  rápida
Dessa forma, a velocidade da equação global
N2(g)  3H2(g)  2NH3(g) é dada pela seguinte expressão:
a) v  k  N2   H2 2
b) v  k  NH3 2
c) v  k  N2 H2 3
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25°C
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5°C
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25°C
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5°C
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
5. Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem
variações de energia. A quantidade de energia envolvida está
associada às características químicas dos reagentes consumidos
e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de
energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos
reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
d) v  k  NH3 2 N2   H2 3
e) v  k  N2H4  N2   H2 2
3. Um dos grandes problemas ambientais na atualidade
relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na
atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás
ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a
equação abaixo:
hv
2O3 g 
 3O2 g
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se
que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
d) Diminuir a temperatura
e) Aumentar o volume do reator
10. A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico nele
presente e cuja estrutura é assim representada:
6. Considere a reação a seguir, que está ocorrendo a 556 K.
2HI (g)  H2 (g) + I2 (g)
Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da
concentração, resultando na seguinte tabela.
[HI] (mol L-1)
0,01
0,02
Veloc. (mol L-1 s-1)
3,5 x 10-11
14 x 10-11
Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em L
mol-1 s-1, é
a) 3,5 x 10-11.
b) 7,0 x 10-11.
c) 3,5 x 10-9.
d) 3,5 x 10-7.
e) 7,0 x 10-7.
7. Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a
sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica,
corresponde à seguinte reação:
Medidas experimentais indicam que o pH do suco de laranja é
4. Sendo assim, é correto afirmar que, no suco de laranja, a
concentração de íons H+, em mol/L, é:
a) 1,0 x 10-4
b) 3,0 x 10-4
c) 1,0 x 104
d) 4,0 x 10-1
e) 1,2 x 10-3
11. A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos
compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode
ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a
equação química:
N2 (g)  3 H2 (g)
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l)
2 NH3 (g)
K  1,67  103 mol2  L2
–1
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min ,
assinale a alternativa que corretamente expressa o número de
moles de CO2 produzido durante uma hora de reação.
a) 0,3
b) 0,4
c) 0,5
d) 0,6
e) 0,7
8. Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões
de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração
molar de íons H+ é 1,0.10-5mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter
do meio são respectivamente:
a) 7 ; neutro
b) 5 ; ácido
c) 9 ; básico
d) 5 ; básico
e) 9 ; ácido
9. A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia
na reação
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g), ∆H= - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir não aumentará a quantidade de
amônia presente no equilíbrio?
a) Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
b) Introduzir um catalisador apropriado
c) Injetar mais hidrogênio no reator
Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as
concentrações de N2(g) e de H2(g) são, respectivamente, iguais
a 2,0 mol  L1 e 3,0 mol  L1. Nessas condições, a
concentração de NH3(g), em mol  L1, será igual a
a) 0,30.
b) 0,50.
c) 0,80.
d) 1,00.
e) 1,30.
12. Uma superfície de concreto com pOH 1, em um passado
bem próximo, não permitiria o crescimento de nenhum tipo de
bactéria corrosiva ou surgimento de corrosão. Entretanto, com
o advento da eliminação dos metais pesados de nossos esgotos
ou tratamentos de efluentes, nós criamos um habitat natural
para o crescimento e proliferação de bactérias corrosivas que
atacam o concreto, destruindo as edificações.
Qual a concentração molar de íons H3O+ em um meio aquoso
com o pOH citado acima?
a) 10-1
b) 10-13
c) 1
d) 13
13. A toxina botulínica (a mesma substância com que se
produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo
estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos
2
feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de
obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas
bactérias, cuja reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por
temperatura próxima a 100C e pela presença de nitritos e
nitratos como aditivos.
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de
cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H deve estar
entre
a) 103 e 104 mol / L.
b) 101 e 102 mol / L.
c) 0 e 104 mol / L.
5
d) 10
6
e 10
para 30 atm. Nessas condições, a pressão parcial da amônia no
equilíbrio, em atm, é igual a
a) 5.
b) 10.
c) 15.
d) 20.
e) 30.
18. Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como
soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a
1,0  1014 , a 25 C, a concentração de OH em quantidade
de matéria (mol L1) nessa solução é:
mol / L.
14. Considerando a reação a seguir,
endotérmica

 2 NO(g) H  43,2 Kcal
1N2(g)  1O2(g) 

exotérmica
O único fator que provoca seu deslocamento para a direita é
a) a adição do gás NO.
b) o aumento de pressão sobre o sistema.
c) a retirada de N2 gasoso do sistema.
d) a diminuição da pressão do sistema.
e) o aumento da temperatura sobre o sistema.
15. Considere uma solução obtida a partir da mistura de
100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico
0,1mol L1 com 900 mL de água pura. O pH dessa solução é:
a) 0,01
b) 0,1
c) 1
d) 2
a) 101
b) 102
c) 106
d) 108
e) 1012
19. Uma solução diluída de HC , utilizada para limpeza,
apresenta pH igual a 3,0.
Quais são as concentrações de OH e C  , em mol L1,
respectivamente, nessa solução?
a) 11,0  107 e 3,0  107
b) 1,0  107 e 1,0  103
c) 1,0  1011 e 1,0  103
d) 11,0  1012 e 1,0  103
e) 1,0  107 e 3,0  101
20. A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas
consumidas pela população.
16. O processo de dissolução do sulfato de sódio em água é
exotérmico, conforme a equação:
Na2SO4 (s)
2Na (aq)  SO42 (aq)  calor.
À medida que se resfria o sistema, é possível observar um
deslocamento do equilíbrio em um certo sentido. Pode-se
promover deslocamento no mesmo sentido com
a) a adição de um catalisador.
b) o aquecimento do sistema.
c) a adição de uma porção de solução de sulfato de potássio.
d) a adição de uma porção de solução de cloreto de sódio.
e) o aumento da quantidade de sulfato de sódio sólido.
17. O processo de obtenção da amônia é representado pela
equação não balanceada seguinte.
H2(g)  N2(g)
Bebida
Refrigerante
Café
Vinho
Suco de limão
Chá
NH3(g)
Em um recipiente fechado foram colocados 3 mo s de
hidrogênio e 1mo de nitrogênio, sendo que a pressão total
inicial foi de 40 atm. Após o equilíbrio, essa pressão diminuiu
pH
5,0
3,0
4,5
2,5
6,0
O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita
(Ca5 (PO4 )3 OH), um mineral que sofre desmineralização em
meio ácido, de acordo com a equação química:
Ca5 (PO4 )3 OH(s)
5Ca2 (aq)  3PO34 (aq)  OH (aq)
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de
desmineralização dos dentes é o
a) chá.
b) café.
c) vinho.
d) refrigerante.
e) suco de limão.
3
RESPOSTAS E RESOLUÇÕES :
Resposta da questão 1:
[A]
A etapa determinante da velocidade de uma reação química é
sempre a etapa lenta, assim a lei da velocidade será em função
da 1ª etapa:
1ª etapa: O3  NO2  O2  NO3 (lenta)
v  k[O3 ][NO2 ]
velocidade = k[HI]2, a partir da segunda linha da tabela,
teremos:
14 x 10-11 = k(0,02)2
k=
14 x 1011
(2 x 10
2 2
 3,5 x 107
)
Resposta da questão 7:
[D]
Teremos:
Resposta da questão 2:
[A]
A reação de formação da amônia ocorre em 2 etapas, ou seja,
trata-se de uma reação não elementar.
Quando uma reação ocorre em mais de uma etapa e a
determinante da velocidade é a lenta, assim a equação da
velocidade ocorre a partir da equação 1.
v  k  N2   H2 
vCO2  vCH4  vCO2  0,01 mol.min1
0,01 mol  1 min
n
 60 min  n = 0,6 mol
Resposta da questão 8:
[E]
2
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 3:
[B]
hv
2O3 g 
 3O2 g
v O3
2
v O3
2
v O3
2
v O2
Resposta da questão 10:
[A]
Resposta da questão 11:
[A]
3


v O2
3
; v O2  12 mol L  s
12
 v O3  8 mol L  s
3
Resposta da questão 4:
[C]
A temperatura e a superfície de contato são fatores que
aumentam a velocidade da reação, sendo assim, o comprimido
que está pulverizado e na temperatura de 25°C apresentará
maior efervescência.
Resposta da questão 5:
[D]
Alternativa [A]: Falsa. A energia de ativação sem catalisador
vale 40 kJ.
Alternativa [B]: Falsa. A energia de ativação com catalisador
vale 25 kJ.
Alternativa [C]: Falsa. A reação é exotérmica, pois a energia
dos produtos é menor em relação à energia dos reagentes,
indicando que a reação liberou calor.
Alternativa [D]: Verdadeira.
ΔH  HPRODUTOS – HREAGENTES   10 – 20   30kJ.
Resposta da questão 6:
[D]
Podemos notar que a concentração de HI dobra e a velocidade
quadruplica, então:
Teremos:
1 N2 (g)  3 H2 (g)
Ke 
2 NH3 (g)
[NH3 ]2
[N2 ]1[H2 ]3
1,67  103 
[NH3 ]2
(2,0)1  (3,0)3
[NH3 ]2  90,18  103  9  10 2
[NH3 ]  3  101 mol / L  0,30 mol / L
Resposta da questão 12:
[B]
pH  pOH  14
pH  14  1
pH  13
pH   log[H ]
[H ]  1013
Resposta da questão 13:
[D]
pH < 4,5 (inibição da reprodução das bactérias)
pH  4,5 (reprodução das bactérias)
[H ]  104,5  entre 105mol / L e 106mol / L.
Resposta da questão 14:
[E]
4
O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, ou
seja, no sentido de formação de produto.
Proporção de 3:1:2
As pressões parciais, para 30 atm serão:
H2  15 atm
Resposta da questão 15:
[D]
N2  5 atm
NH3  10 atm
1
[HC ]  0,1mol  L
V  100 mL  0,1L
0,1 mol
Resposta da questão 18:
[B]
1L
nHC
0,1 L
nHC  0,01mol
Teremos:
pH  12
Vtotal  100  900  1.000 mL  1L
[H ]  1012 mol / L
[HC ]'  [H ]  0,01 mol  L1
[H ][OH ]  1014
pH   log[H ]   log(0,01)   log10 2
1012  [OH ]  1014
pH  2
[OH ]  102 mol / L
Resposta da questão 16:
ANULADA
Resposta da questão 19:
[C]
Questão anulada pelo gabarito oficial, pois nenhuma das
alternativas apresenta o deslocamento para a direita.
Teremos:
pH  3
Reação exotérmica
T
pH   log[H ]

 2Na (aq)  SO42 (aq)  calor
Na2SO4 (s) 

Reação endotérmica
[H ]  1,0  103 molL1
T
[Hdireta.
]  [OH ]  1014
Re sfriamento do sistema : deslocamento no s entido da reação
[A] A adição de um catalisador: não desloca o equilíbrio.
[B] O aquecimento do sistema: desloca o equilíbrio para a
esquerda, no sentido da reação endotérmica.
Reação exotérmica
T
103  [OH ]  1014
[OH ]  1,0  1011 molL1
HC  H  C
[H ]  [C


]  1,0  103 molL1

 2Na (aq)  SO42 (aq)  calor
Na2SO4 (s) 

Reação endotérmica
Resposta da questão 20:
T
[A]
[C] A adição de uma porção de solução de sulfato de potássio:
desloca para a esquerda (o sulfato é o íon comum).

 2Na (aq)  SO42 (aq)  calor
Na2SO4 (s) 

Esquerda
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de
desmineralização dos dentes é o chá, pois a concentração de
cátions H nesta bebida é o menor (106 mol / L).
aumenta
[D] A adição de uma porção de solução de cloreto de sódio:
desloca para a esquerda (o sódio é o íon comum).

 2Na (aq)  SO42 (aq)  calor
Na2SO4 (s) 

Esquerda
aumenta
[E] O aumento da quantidade de sulfato de sódio sólido: não
desloca o equilíbrio, pois sua concentração é constante (corpo
de chão).
Resposta da questão 17:
[B]
3H2  H2
2NH3(g)
5
6