Projeto Embuá Unidade de Aprendizagem: ALIMENTOS Turmas

Projeto Embuá
Unidade de Aprendizagem: ALIMENTOS
Turmas 101 e 102
Vestibular da UFRGS
1. UFRGS 2006. Três tubos de ensaio contêm soluções aquosas designadas por A, B e
C, cujas características são mostradas no quadro:
As soluções A, B e C podem ser, respectivamente,
(A) HCℓ, Mg(OH)2 e BaCℓ2.
(B) HCℓ, Aℓ(OH)3 e KBr.
(C) H2SO4, CaCℓ2 e AgNO3.
(D) NaCℓ, KOH e MgCℓ2.
(E) HNO3, Ca(OH)2 e CaCℓ2.
“A” é ácido. Elimina alternativa (D).
“B” é base. Elimina alternativa (C).
“C” não é ácido nem base. Nenhuma alternativa é eliminada.
Como a alternativa (A) não está eliminada por causa dos pH’s de “A”(ácido) e de “B”(base),
vamos verificar a propriedade do composto “C”:
Forma precipitado, isto é, forma composto não solúvel
Vamos para as propriedades:
“A" + AgNO3 → Precipitado, isto é, deposita no fundo do frasco. Não é solúvel.
Assim:
1.o) HCℓ + AgNO3 → 2AgCℓ + HNO3.
precipitado
Relembrando a solubilidade de sais:
De forma semelhante, reagindo suposto “B” – Mg(OH)2 – com Na2CO3 e suposto “C” –
BaCℓ2 – com Na2SO4 – haverá formação de precipitado. Portanto:
Alternativa correta: A
2. UFRGS 2007. Se forem acrescentados 90mL de água a 10mL de uma solução aquosa
de KOH com pH igual a 9, o pH da solução resultante será aproximadamente igual a
(A) 0,9.
(B) 7,0.
(C) 8,0.
(D) 9,0.
(E) 10,0.
Conceito de pH:
pH = – log [H+]
Se pH = 9
– log[H+] = –(–9)
log[H+] = –9
10[H+] = 10-9
[H+] = 10–9 ( ou 0,000 000 001 mol/L)
O que é acrescentar 90mL de água a 10mL da base? É diluir [H+] para aproximadamente
10–8 mol/L (ou 0,000 000 01), isto é, torna-se 10 vezes mais diluído.
Novamente aplicando o conceito de pH:
pH = – log [H+]
pH = – log 10–8
10 –pH = 10–8
–pH = –8
Então:
pH = 8
Alternativa correta: C
3. UFRGS 2008. Uma solução aquosa, levemente ácida, é preparada com concentração
adequada de uma substância X. Essa solução pode ser utilizada como colírio.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a substância X e sua solução aquosa
podem ser, respectivamente,
(A) hidróxido de bário e água de barita.
(B) ácido bórico e água boricada.
(C) peróxido de hidrogênio e água oxigenada.
(D) óxido de cálcio e água de cal.
(E) ácido perclórico e água clorada.
Alternativa (A) é eliminada, pois é base.
Alternativa (C) é eliminada pois é óxido (peróxido).
Alternativa (D) também é eliminada, pelo mesmo motivo.
Alternativa (E) é eliminada, pois ácido perclórico é ácido forte (a questão diz “levemente”
ácida).
H3BO3 é ácido fraco.
N.o de oxigênios subtraído do n.o de hidrogênios é zero.
HCℓO4 é ácido forte.
N.o de oxigênios subtraído do n.o de hidrogênios é maior do que 2.
Alternativa correta: B.