PROVA DE QUÍMICA II

PROVA DE QUÍMICA II
01. Uma liga metálica de massa 120,0g e densidade 6,0g/mL é constituída pelos metais “A” e “B” de densidades,
respectivamente, iguais a 10,0 g/mL e 5,0g/mL. O percentual do metal “B” na liga é, aproximadamente, igual a
A) 50%.
B) 33%.
C) 67%.
D) 80%.
E) 40%.
02. Analise as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem.
I.
Na2SO4 (aq) + 2CH3COOH (aq) → 2 CH3COONa (aq) + H 2SO4 (aq)
II.
Na2CO3( aq ) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H 2O(l ) + CO2 (g)
III.
Fe 2(SO4)3 (aq) +3Cu ( s ) → 3CuSO4(aq) + 2Fe (s)
IV.
2Au (s) + H 2SO4 (aq) → Au2SO4 (aq) + H 2 (g)
V.
Na2O(aq) + SO3 (g ) → Na2SO4(aq)
VI.
3(NH4)2S (aq) + Fe 2(SO4)3 (aq) → Fe 2S3
VII.
CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s ) + Na2SO4 (aq)
(s )
+ 3(NH4)2SO4 (aq)
Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas.
A) I, II, V e VII, apenas.
B) II, V, VI e VII, apenas.
D) VI e VII, apenas.
C) II, IV, V e VII, apenas.
E) IV, V, VI e VII, apenas.
03. Assinale a alternativa correta em relação à teoria quântica do átomo.
A) A relação de De Broglie (λ = h/mv) não é aplicada para calcular os comprimentos de ondas de probabilidades, associadas aos
elétrons.
B) Os orbitais “p”, constituintes de cada subcamada “p”, diferem entre si pela orientação no espaço.
C) O íon Cr3+ ( Z=24) apresenta na camada “M” 9 elétrons e 1 orbital “d” incompleto.
D) O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo.
E) Um orbital do tipo “d”, quando completamente preenchido, conterá 10 elétrons.
04. Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre escurecida pelo tempo.
A) Nitrato de cobre.
B) Óxido de chumbo.
D) Água.
C) Hidróxido de cobre II.
E) Ácido etanóico.
05. Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e
fosfato de sódio, constatou-se a existência de
0,525 mol/L de íons Na
1+
2-
0,02 mol/L de íons SO4
0,125 mol/L de íons C l
1-
3-
Baseado nestes dados, pode-se concluir que a concentração do PO4 no sistema é
A) 0,525 mol/L.
B) 0,12 mol/L.
C) 0,36 mol/L.
1
D) 0,24 mol/L.
E) 0,04 mol/L.
3
06. Um tanque, contendo gás butano a 227ºC com capacidade de 4,10 m , sofre um vazamento ocasionado por defeito em
uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1,5
atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou, pode-se afirmar que a massa perdida de butano, em kg, foi
C = 12u
A) 8,7.
B) 2,9.
07. Um sistema químico apresenta íons Ba
C) 15,0.
2+
e Ca
2+
H = 1u
R = 0,082L.atm/molK
D) 0,33.
E) 330,3.
, ambos com a concentração 0,10 mol/L. Adicionando-se lentamente
uma solução de sulfato de sódio ao sistema, pode-se concluir que a concentração do íon Ba
que se inicia a precipitação do sulfato de cálcio, é
2+
na solução, no instante em
(considere desprezível a variação de volume do sistema)
-5
Kps = 2,4x10
-9
Kps = 1,5x10
- sulfato de cálcio
- sulfato de bário
-6
A) 6,25x10 mol/L.
-8
-6
B) 1,5x10 mol/L.
D) 2,4x10 mol/L.
-4
-6
C) 2,4X10 mol/L
E) 1,5x10 mol/L.
08. Admita 1L de um sistema contendo “A2”, “B2” e “AB” em equilíbrio (A2 + B2
2AB) a uma dada temperatura. Neste
sistema, há 0,10 mol de A2, 0,10 mol de B2 e 0,80 mol de AB.
Adicionando-se 0,40 mol de AB ao sistema, a concentração de AB, após o equilíbrio ser restabelecido à mesma temperatura, é
A) 0,80 mol/L.
B) 0,04 mol/L.
D) 1,12 mols/L.
C) 0,12 mol/L.
E) 0,16 mol/L.
09. O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois
constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição.
Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é
A) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da
gripe.
B) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.
C) usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo.
D) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os.
E) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.
10. O número de isômeros planos de cadeia aberta que existe com a fórmula C 4H7Br é
A) 4.
B) 6.
C) 5.
D) 7.
11. O álcool 2 – propanol pode ser obtido por
A) redução da propanona.
B) redução do propanal.
C) oxidação do propanal.
D) redução do ácido propanóico.
E) desidratação do ácido propanóico.
2
E) 8.
Nas questões de 12 a 16, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.
12.
I
II
0
0
O “ar” atmosférico, em regiões urbanas, é constituído por apenas nitrogênio e oxigênio, excetuando-se as
regiões rurais, onde se encontram, em abundância, dióxido de carbono e vapor de água.
1
1
O sódio metálico deve ser guardado no laboratório em recipientes plásticos e imerso em água destilada
isenta de impurezas.
2
2
O hidróxido de alumínio pode ser obtido através da hidrólise do sulfato de alumínio.
3
3
Visualmente nada se observa quando se mistura duas soluções, uma de nitrato de chumbo e outra de
iodeto de potássio.
4
4
I
II
0
0
O hidróxido de amônio é uma base fraca, mas que, quando aquecida a uma temperatura acima de 50ºC,
se decompõe sem se liquefazer.
13.
1+
Na reação representada pela equação 2 H2SO4 + HNO3 → NO2
+ H3O
1+
1-
+ 2 HSO4 , quimicamente o
ácido nítrico funciona como uma base.
1
1
Colocando os óxidos ZnO e Cl 2O7 em contato com água, o Cl 2O7 produz o ácido mais forte.
2
2
Entre as bases conjugadas Cl
CN
3
3
1--
1--
2--
, SO4
CN
1--
1--
e Cl O4 , a mais forte em relação à força básica é o
.
O leite de magnésia é usado como laxante e antiácido em virtude da hidrólise alcalina produzida pelo
hidróxido de magnésio em solução aquosa.
4
4
Estalactites e estalagmites são formações encontradas em cavernas, resultantes da dissolução e
reprecipitação do cloreto de sódio, quando em contato com o CO2 existente na atmosfera.
14.
I
II
0
0
As soluções aquosas diluídas de nitrato de prata e nitrato de alumínio, ambas de mesma concentração
em mol/L, se congelam à mesma temperatura.
1
1
A água do mar tem uma pressão de vapor menor que a da água pura, à mesma temperatura.
2
2
Os líquidos, quando submetidos à mesma temperatura e pressão, apresentam sempre a mesma pressão
de vapor.
3
3
O tempo necessário para cozinhar um ovo no topo de uma montanha, onde a pressão atmosférica é 0,5
atm, é bem menor que ao nível do mar.
4
4
O objetivo de salgar a carne é evitar a proliferação de microorganismos (pela saída da água intracelular
por osmose), que desencadeia a deterioração do alimento.
3
15.
I
II
0
0
A reação de Friedel-Crafts constitui um dos mais importantes métodos para a inserção de cadeias laterais
alquílicas nos anéis aromáticos.
1
1
Em condições experimenta is convenientes, a cloração do monoclorobenzeno produz o meta
diclorobenzeno.
2
2
A síntese de Kolbe, para a obtenção de alcanos, consiste na eletrólise de sais de ácidos carboxílicos
cíclicos e insaturados.
3
3
A reação de Kharasch consiste na adição de HX a alcenos, em presença de peróxidos, contrariando a
regra de Markovnikov.
4
4
Um alceno pode ser obtido através do aquecimento de um álcool com catalisador apropriado.
I
II
0
0
A trifenilamina é a mais forte das bases aromáticas.
1
1
Na fermentação alcoólica, o “microrganismo levedura” converte glicose em propanotriol e bióxido de
16.
carbono.
2
2
Alcinos verdadeiros são os que possuem pelo menos um dos carbonos insaturados ligados a um átomo
de hidrogênio.
3
3
Os compostos liberados na queima completa de hidrocarbonetos, constituintes de combustíveis, como
gasolina e óleo diesel, não são tóxicos nem poluentes.
4
4
Os ácidos sulfônicos são compostos polares, formam pontes de hidrogênio e são bastante solúveis em
água.
4