Ligações Químicas

Colégio Saint Michel
Química – Professor Rafael – 1º ano EM.
Reações Químicas – Revisão 3º bimestre P1
1) Faça o balanço estequiométrico das reações abaixo:
Com relação aos coeficientes estequiométricos da reação é
correto afirmar que:
a) são gerados 3 mol de FeO para cada mol de Fe2O3
consumidos.
b) são gerados 2 mol de FeO para cada mol de Fe2O3
consumidos.
c) são gerados 2 mol de CO2 para cada mol de Fe2O3
consumidos.
d) são consumidos 1 mol de Fe2O3 e 2 mol de CO.
e) são consumidos 3 mol de Fe2O3 e 3 mol de CO.
a) ( ) Al + ( ) O2  ( ) Al2O3
b) ( ) Al(OH)3 + ( ) H2 SO4  ( ) Al2(SO4)3 + ( ) H2O
c) ( ) HF + ( ) SiO2  ( ) SiF4 + ( ) H2O
d) ( ) FeO + ( ) CO2  ( ) Fe3O4 + ( ) CO
e) ( ) C2H6O + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
f) ( ) C2H4 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
g) ( ) C7H14 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
7) (Fatec-SP) Uma característica essencial dos fertilizantes é
a sua solubilidade em água. Por isso a indústria de
fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade
em água é muito reduzida, num composto muito mais
solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse
processo pela equação:
Ca x(PO4)2+ Y H2SO4  Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4
em que os valores de x, ye z são, respectivamente:
a) 4, 2 e 2
d) 5, 2 e 3
b) 3, 6 e 3
e) 3, 2 e 2
c) 2, 2 e 2
h) ( ) Mg(OH)2 + ( ) H3PO4  ( ) Mg3(PO4)2 + ( ) H2O
i) ( )BaO4 + ( ) HNO3  ( ) Ba(NO3)2 + ( ) H2O2 + ( ) O2
j) ( ) C3H6 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
k) ( ) H2S + ( ) O2  ( ) H2O + ( ) S
l) ( ) H2O2  ( ) H2O + ( ) O2
m) ( ) C6H12O6 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
n) ( )Ca3(PO4)2 + ( )SiO2 + ( )C  ()CaSiO3 + ( ) CO + ( )P4
o) ( ) NaHCO3 + ( ) Ca(H2PO4)2  ( ) Na2HPO4 + ( )
8) (PUCC-SP) Os filtros que contem carvão ativo procuram
eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a
reação:
Cl2 + C + H2O  CO2 + H+ + ClBalanceando a equação com os menores inteiros possíveis,
qual a soma do primeiro membro?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
CaHPO4 + ( ) CO2 + ( ) H2O
p) ( ) H2Cr2O7 + ( ) H2SO3  ( ) Cr2(SO4)3 + ( ) H2O
2)
3) (UFMG) A equação Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 +
H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores
números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos
será:
a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
9) (UNEB) Verificando-se experimentalmente que a
combustão de uma substância NxHy pode ser representada
pela equação
NxHy + O2  N2 + 2H2O
Conclui-se que os valores de x e y são, respectivamente:
a) 3 e 5
b) 2 e 4
c) 2 e 2
d) 1 e 2
e) 1 e 1
e) 12
4) (UEL-PR) Na equação química abaixo, que representa a
queima completa do álcool n-propílico,
xO2 (g) + C3H7O (l)  3CO2 (g) + 4H2O(g)
a) 5/2
b) 9/2
c) 5
d) 9
10) (Makcenzie-SP) Uma reação de deslocamento simples,
de cátion é mostrada na equação:
a) H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 +H2O
b) SO3 + H2O  H2SO4
c) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2 Ag
d) 2 KBrO3  3 O2 + 2KBr
e) 2 KBr + Cl2  2 KCl + Br2
e) 10
5) (Mackenzie-SP) A água oxigenada, usada para limpar
ferimentos, é uma solução aquosa de peróxido de
hidrogênio que, na presença de luz, decompõe-se em água e
gás oxigênio. A alternativa que possui essa reação
corretamente equacionada e balanceada é:
a) H2O2(aq)  H2(g) + O2(g)
b) H2O2(aq)  H2O(líq) + O2(g)
c) H2O2(aq)  2 H2O(líq) + O2 (g)
d) 2 H2O2 (aq)  2 H2O(líq) + O2 (g)
e) 2 H2O2 (aq)  2 H2O(líq) + H2(g)
11) (PUC-RS) Os "flashes" fotográficos descartáveis são
fabricados com um filamento de magnésio metálico que, na
hora do "clic", sofre uma reação com o oxigênio do ar
segundo a equação:
2Mg + O2  2MgO
Pode-se afirmar que essa reação é classificada como
a) análise.
d) dupla troca.
6) (UTFPR) A reação representada a seguir ocorre
costumeiramente em fornos para obtenção de ferro gusa.
Fe2O3(s) + CO(g)  FeO(s) + CO2(g)
1
b) síntese.
c) simples troca.
e) neutralização.
12) Considere as equações:
I . Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
IV.CaO + CO2  CaCO3
V. 2 H2O  2 H2 + O2
A correlação verdadeira é:
a) I é uma reação de dupla troca.
b) II é uma reação de análise.
c) III é uma reação de simples troca
d) IV é uma reação de síntese.
e) V é uma reação de simples troca.
17) (Mackenzie-SP)
Cu(NO3)2 + Ag  (Não ocorre reação)
2 AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2 Ag
CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
ZnSO4 + Cu  (Não ocorre reação)
Os resultados observados nas experiências acima
equacionadas nos permite afirmar que a ordem decrescente
de reatividade dos metais envolvidos é:
a) Zn, Cu, Ag
c) Cu, Zn, Ag
e) Zn, Ag, Cu
13) (PUC-RS) A equação a seguir representa a reação
responsável pela explosão de um navio carregado de
fertilizantes:
NH4NO3  N2 + 1/2 O2 + 2 H2O
Analisando-se a equação, pode-se afirmar que se trata de
uma reação de:
a) análise.
b) síntese.
c) simples troca.
d) dupla-troca.
b) Ag, Cu, Zn
d) Ag, Zn, Cu
18) (FESP-SP) Os compostos H2SO4, SO3, CaO, NaCl e
NaOH podem ser misturados dois a dois para reagirem. Não
reagem:
a) H2SO4 + CaO
b) CaO + NaOH
c) NaOH + H2SO4
d) NaCl + H2SO4
e) NaOH + SO3
e) substituição.
14) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:
I. NH3 + HCl.  NH4Cl.
II. 2 HgO  2 Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise.
b) simples troca e síntese.
c) dupla-troca e análise.
d) análise e síntese.
e) dupla-troca e simples troca.
19) (Fefisa-SP) Considere as seguintes características de
certas substâncias simples:
 É branca
 Conduz bem eletricidade no estado sólido
 Possui brilho metálico
 Reage com HCl produzindo H2.
Essas características correspondem às da substâncias:
a) cobre
b) magnésio
c) platina
e) prata
15) (UCB-DF) Assinale,entre as equações abaixo, aquela
que não representa um processo de salificação.
a) HCl + NaOH  NaCl + H2O
b) MgO + 2 HCl  MgCl + H2O
c) NH3 + HCl  NH4+Cld) H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42
e) Al(OH)3 + HNO3  Al(OH)2NO3 + H2O
20) (UEPG) O cloro é largamente usado como anti-séptico
na purificação da água para consumo, ou nas piscinas, onde
habitualmente é aplicado na forma de hipoclorito de sódio.
Podemos testa a presença de cloro na água utilizando o
iodeto de potássio. Sobre essa reação é correto afirmar:
16) (Mackenzie-SP)
Cs, K, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au
a) Trata-se de uma reação de síntese, onde o produto é o
cloreto de potássio.
b) A ação do cloro sobre o KI indica que o cloro apresenta
maior reatividade que o iodo e tem a capacidade de
substituí-lo em seus compostos.
c) O cloreto de potássio formado é um sal insolúvel em água
e, portanto, precipita.
d) Haverá formação da substância simples I2, comprovando
ser uma reação de análise u decomposição.
e) É uma reação de dupla troca.
Reatividade crescente
Analisando a fila de reatividade dada acima, pode-se afirmar
que a reação que não ocorrerá é:
a) AgNO3 + Cu 
b) HCl + Mg 
c) H2SO4 + Fe 
d) HNO3 + Zn 
e) ZnSO4 + Cu 
2
21) (UFSE) Em quatro tubos de ensaio rotulados por I, II, III
e IV misturam-se soluções aquosas de:
I. brometo de sódio + nitrato férrico
II. iodeto de potássio + sulfeto de amônio.
III. sulfeto de sódio + nitrato de zinco
IV. carbonato de sódio + brometo de zinco
Há formação de precipitado em:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
27) (ITA-SP) Considere a seguinte série ordenada da escala
de nobreza dos metais:
Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Ag > Hg
Com relação há informação acima, qual das seguintes
opções contém a afirmação falsa?
a) Soluções de ácido clorídrico reagem com mercúrio,
produzindo hidrogênio gasoso.
b) Hidrogênio gasoso, sob 1 atm, é capaz de reduzir soluções
de sais de cobre a cobre metálico.
c) Soluções de sais de prata reagem com cobre, produzindo
prata metálica.
d) Esta escala de nobreza pode ser estabelecida a partir de
reações de deslocamento.
e) Esta escala de nobreza não permite prever como as
velocidades de dissolução de Al e Fe por HCl diferem entre
si.
22) (FUVEST-SP) Para distinguir uma solução aquosa de
ácido sulfúrico de outra de ácido clorídrico, basta adicionar a
cada uma delas:
a) Um pouco de solução aquosa de hidróxido de sódio.
b) Um pouco de solução aquosa de nitrato de bário.
c) Raspas de magnésio
d) Uma porção de carbonato de sódio.
e) Gotas de fenolftaleína
23) (Vunesp) Ocorre reação de precipitação quando se
misturam:
a) Soluções aquosas de cloreto de potássio e hidróxido de
lítio.
b) Solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio
sólido.
c) Soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de potássio.
d) Soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de
sódio.
c) Solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco
metálico.
28) (UEPG) Quatro tubos de ensaio numerados contém as
seguintes soluções:
1) NaCl
2) AgNO3
3) NaHCO3
4) NH4Cl
Com relação a estas soluções, assinale o que for correto:
01) Misturando-se os conteúdos dos tubos 1 e 2, ocorrerá a
reação de dupla troca, com formação de precipitado.
02) A adição de gotas de HCl ao tubo 3 provocará
efervescência, indicando a liberação de gás.
04) Colocando-se um prego de ferro em contato com a
solução do tubo 2, ocorrerá reação de deslocamento, pois o
ferro é mais reativo que a prata.
08) Com a adição de gotas de solução de NaOH ao tubo 4,
ocorrerá a formação de uma base instável, que ao se
decompor, liberará gás amônia.
16) Adição de H2SO4 ao tubo 1 não desencadeará reação de
dupla troca.
34) (Makenzie-SP) Dada a reatividade em ordem
decrescente dos halogênios: F > Cl > Br > I, a equação
incorreta é:
a) 2 NaF + Cl2  2 NaCl + F2
b) 2 NaI + F2  2 NaF + I2
c) 2 NaBr + Cl2  2 NaCl + Br2
d) 2 NaI + Br2  2 NaBr + I2
e) 2 NaBr + F2  2 NaF + Br2
24) (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore
das estátuas em gesso (CaSO4)
a) Escreva a equação balanceada que representa esta
transformação?
b) Explique como se forma a chuva ácida.
25) (FRB-BA) X + 2HCl  XCl2 +H2
Na reação acima pode ser:
01) Zinco
02) Sódio
04) Cobre
08) Prata
16) Magnésio
32) Cálcio
29) (FESP-PE) Dadas as equações químicas:
26) (UMC-SP) Identifique os metais que não deslocam o
hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
I. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
II. Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
III. Cu + H2SO4  CuSO4 + H2
IV. 2Ag + 2 HNO3  AgNO3 + H2
a) zinco e ferro.
b) ferro e cobre.
c) cobre e mercúrio
d) mercúrio e zinco.
e) ferro e mercúrio
a) As quatro reações estão corretas.
b) Apenas I, II e III estão corretas.
c) Apenas II, III e IV estão corretas.
d) Apenas I e II estão corretas.
e) Apenas I e III estão corretas.
3
30) (CESGRANRIO) Verifique as equações abaixo e
assinale a alternativa que indica somente aquelas que
representam reações que realmente ocorrem
espontaneamente:
I. 2 Ag + 2 HCl  2 AgCl + H2
II. Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2
III. 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2
IV. Al + 3 KCl  AlCl3 + 3 K
V. Cu + MgCl2  2 CuCl2 + Mg
a) II e III somente.
b) III somente
c) I e IV somente
d) IV e V somente
e) IV somente.
31) (UFSE) Há formação de precipitado quando uma
solução diluída de ácido clorídricos é adicionada a uma
solução que contém íons:
a)

H (aq
)
b)

Ag (aq
)
c)
2
Ca(aq
)
d)
2
Mg (aq
)
e)

Na(aq
)
4