Lista de Exercícios

Lista de Exercícios
Aluno (a): ____________________________________________________ Nº. ____
Professora: Núbia de Andrade
Série: 1º ano (Ensino médio) Turma: ____
Disciplina: Química
Goiânia, ____ / ____ / 2014
Química Geral
1. As frases a seguir foram tiradas de livros didáticos ou de anúncios:
“Nosso pão é fabricado sem substâncias químicas.”
“A diferença entre fenômenos químicos e físicos é que os primeiros são irreversíveis.”
“O gás oxigênio é um elemento químico produzido durante a fotossíntese”
Do ponto de vista químico, elas estão corretas? Justifique sua resposta
2. Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda.
( 1 ) – elemento químico
( 2 ) – substância composta
( 3 ) – substância simples
( 4 ) – mistura
( ) água
( ) gás oxigênio
( ) vinagre
( ) sódio
( ) água do mar
( ) liga de cobre
Estão representados abaixo quatro sistemas diferentes, nos quais as figuras de mesma forma e cor representam o
mesmo elemento químico. Com base nestas informações, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
O sistema I contém somente substâncias simples.
No sistema II ocorre alotropia.
O sistema III contém substância pura.
Os sistemas I e IV contêm misturas.
3. Observe os dados apresentados na Tabela a seguir.
Substância
Molécula
Amônia
NH 3
Hélio
He
Fósforo branco
P4
Ácido sulfúrico H 2SO 4
É INCORRETO afirmar que:
a) o Hélio é uma substância simples.
b) a molécula de fósforo branco possui 4 átomos de fósforo.
c) a proporção de átomos na molécula de amônia é 1 :3.
d) a molécula de ácido sulfúrico possui 2 átomos de enxofre.
4. No processo de resfriamento de uma mistura de 40% de cádmio e 60% de bismuto, a cristalização desses
metais inicia-se a 270ºC e termina a 140ºC, quando a solução atinge a composição eutética. A
recristalização encontra-se CORRETAMENTE representada através da curva
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5. Propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são importantes para identificar as
substâncias puras e diferenciá-las de misturas, não dependem de quantidade de substância, mas tãosomente da sua natureza.
PERUZZO, Tito Maragaia; CANTO, Eduardo Leite de. Química. São Paulo:
Moderna, v. 1, 2007, p. 47.
Uma análise dessas informações e do gráfico que representa a curva de aquecimento da solda, material sólido
utilizado em componentes e equipamentos eletrônicos, permite concluir corretamente:
01.
02.
03.
04.
05.
A solda é uma mistura porque apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição variável.
A vaporização da solda evidencia o equilíbrio físico entre a fase líquida e a fase gasosa em recipiente aberto.
A solda é uma substância pura porque apresenta temperatura de ebulição constante.
As propriedades, como ponto de fusão e densidade, são denominadas propriedades gerais da matéria.
A solda de fios de componentes eletrônicos só é possível quando a temperatura desse material atinge 180
ºC.
FÍSICO- QUÍMICA
6. O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite
concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é
igual a:
a)
12
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2
b)
c)
d)
20
36
48
7. O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se
diferentes massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:
a) as misturas A e C apresentam precipitado;
b) apenas a mistura A apresenta precipitado;
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.
8. Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para um
a)
b)
c)
d)
e)
volume final de 200 mL?
0,25 g L–1
25 g L–1
250 g L–1
4 g L–1
0,4 g L–1
9. Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm
o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é
a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar,
enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesandose duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
amostra
lata com refrigerante comum
lata com refrigerante “diet” 316,2
massa (g)
331,2
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,
aproximadamente,
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
10. Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos causados pelos radicais livres,
a)
b)
c)
d)
e)
graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina C recomendada para satisfazer
as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade de vitamina C em meio copo
d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de concentração, em g/L, de,
aproximadamente,
0,1
0,2
0,5
0,8
1,0
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Química Orgânica
11. Um composto é orgânico quando:
a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula;
12. A química orgânica estuda:
a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
13. Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?
a) Berzelius;
b) Kekulé;
c) Wöhler;
d) Bergman;
e) Newton.
14. Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio:
a) Kekulé ;
b) Torricelli;
c) Vant´Hoff;
d) Whöler ;
e) Lavoisier;
15. Qual a definição de carbono primário?
a) É o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) É o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um oxigênio;
c) É o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) É o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) É o carbono que está ligado a um carbono secundário;
16. Carbono secundário é aquele que:
a) Está ligado a dois carbonos;
b) Está ligado a um oxigênio por ligação dupla;
c) Na cadeia carbônica é o segundo da esquerda para a direita;
d) Está ligado a dois átomos de hidrogênio;
17. A acrilonitrila, H2C=CH–CN, matéria-prima usada na obtenção de fibras têxteis, tem cadeia carbônica:
a) acíclica e ramificada.
b) cíclica e insaturada.
c) cíclica e ramificada.
d) aberta e homogênea.
e) aberta e saturada.
18. O composto de fórmula:
CH3
CH3
C
CH
C
OH
CH3 H
CH
CH
N
CH3
CH
CH3
CH3
CH3
Apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários, respectivamente?
a) 5, 5, 2 e 1
b) 5, 4, 3 e 1
c) 7, 4, 1 e 1
d) 6, 4, 1 e 2
e) 7, 3,1 e 2
19. Considere a fórmula estrutural abaixo:
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4
H
3
C
|
H
2
C
1
C
|||
|5 4
C C
|
|
H
H
||
H
H
São feitas as seguintes afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
O átomo de carbono 5 forma 4 ligações (sigma)
O átomo de carbono 3 forma 3 ligações (sigma) e 1 ligação (pi).
O átomo de carbono 2 forma 3 ligações (pi) e 1 ligação (sigma)
O total de ligações (pi) na estrutura é igual a 3.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Todas as afirmativas são corretas.
b) Apenas as afirmativas I e II são corretas.
c) Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
d) Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
e) Apenas as afirmativas II e III são corretas.
20. O composto H − C ≡ C − H deve apresentar na sua estrutura, para cada carbono:
a) 2 ligações sigma e 2 ligações pi
b) 2 ligações sigma e 3 ligações pi
c) 3 ligações sigma e 2 ligações pi
d) 5 ligações sigma
e) somente ligações pi
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