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1) [UFSM-2008] A cisteína é um aminoácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às proteínas da carne
e derivados.
A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de acordo com a seguinte equação química:
a constante de equilíbrio (Kc), considerando a mesma temperatura, é igual a, aproximadamente,
a) 5,9 × 10¢¡¨
b) 2,6 × 10¢¡§
c) 2,6 × 10¦¤
d) 2,6 × 10¢¡§
e) 5,9 × 10¢¡¨
RESPOSTA: LETRA A.
2) [UFC-2009] A amônia NHƒ, utilizada em refrigeração e em diferentes processos químicos industriais, atualmente se
tornou uma das matérias primas fundamentais. O processo catalítico industrial Haber-Bosch para sua produção é
conduzido a 550 °C e 200 atm. De acordo com a reação química:
N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g),
assinale a alternativa correta.
a) A taxa de consumo de N‚ é desfavorecida em altas pressões.
b) A taxa de formação de NHƒ é favorecida em baixas pressões.
c) A taxa de consumo de H‚ é igual à taxa de formação do NHƒ.
d) A taxa de consumo de N‚ é três vezes superior à taxa de consumo do H‚.
e) A taxa de formação de NHƒ é duas vezes superior à taxa de consumo do N‚.
RESPOSTA: LETRA E.
3) [UEL-2009] A barrilha, nome dado comercialmente ao carbonato de sódio (Na‚COƒ), matéria-prima para a fabricação
de vidros, é um dos produtos químicos mais produzidos no mundo. É obtida pelo processo Solvay, cujas etapas são
mostradas a seguir.
1 etapa (20 °C); Borbulhamento de CO‚ em uma solução aquosa de NaCØ.
CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï H®(aq) + HHCOƒ(aq)
NaCØ(s) Ï NaCØ(aq) Ï Na®(aq) + CØ(aq)
2 etapa (20 °C): Adição de NHƒ (g) à solução da 1 etapa.
Na®(aq) + CØ(aq) + NH„®(aq) + HCOƒ(aq) Ï NaHCOƒ(s) + NH„®(aq) + CØ(aq)
3 etapa: Filtração e aquecimento a 300 °C do hidrogenocarbonato de sódio.
NaHCOƒ (s) + calor ë Na‚COƒ (s) + H‚O (g) + CO‚ (g)
Com base nas equações químicas, considere as afirmativas a seguir.
I. A concentração de HCOƒ na solução da 1 etapa não ultrapassou o limite de solubilidade do NaHCOƒ.
II. A adição de NHƒ ao equilíbrio da 1 etapa remove íons H® da solução e aumenta a concentração de íons HCOƒ.
III. Na 2 etapa, o limite de solubilidade do NaHCOƒ a 20 °C é ultrapassado.
IV. O aquecimento realizado na 3 etapa é para a purificação do NaHCOƒ (s).
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
RESPOSTA: LETRA D.
4) [PUCRS-2008] Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir.
O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na formação desse ácido
na água da chuva é representado pela equação:
2 SO‚(g) + O‚(g) Ï 2 SOƒ(g)
O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual as concentrações estão no
eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos.
Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse sistema é:
a) 0,66
b) 0,75
c) 1,33
d) 1,50
e) 3,00
RESPOSTA: LETRA C.
5) [PUCRIO-2009] A tecnologia mais comumente empregada na produção industrial de ácido sulfúrico é o processo de
contato, que envolve três etapas:
I) obtenção do dióxido de enxofre (SO‚) a partir do enxofre como matéria prima.
2S(s) + 2O‚(g) Ï 2SO‚(g) + calor
II) conversão catalítica do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre (SOƒ)
2SO‚(g) + O‚(g) Ï 2SOƒ(g) + calor
III) reação do trióxido de enxofre com a água produzindo o ácido sulfúrico
2SOƒ(g) + 2H‚O(Ø) ë 2H‚SO„(aq) + calor
Faça o que se pede.
a) Utilizando como matéria-prima 500 kg de enxofre, com 90 % de pureza, calcule a quantidade máxima de SO‚, em
quilograma, que pode ser obtida.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, Kp, para a reação de conversão do
dióxido de enxofre em trióxido de enxofre.
c) A elevação da pressão do meio reacional na conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre perturba o
equilíbrio e desloca a reação? Em que direção?
d) O ácido sulfúrico, assim obtido, possui densidade igual a 1,8 g mL¢ e contém 90 % peso por peso de H‚SO„. Calcule a
concentração de H‚SO„ em g L¢.
RESOLUÇÃO: a) m(SO‚) = 900 kg
b) A expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, Kp, para a reação de conversão do dióxido de
enxofre em trióxido de enxofre, será dada por:
Kp = pSOƒ£/ (pSO‚£).(pO‚)
c) Um aumento de pressão desloca a reação no sentido do menor volume; ou seja, no sentido de síntese de SOƒ.
d) A concentração de H‚SO„ é de 1620 g L¢.
6) [PUCMG-2009] O iodeto de hidrogênio é um gás incolor, muito solúvel em água, que pode ser preparado a partir da
mistura de hidrogênio com iodo, de acordo com a seguinte equação em equilíbrio:
H‚(g) + l‚(g) Ï 2Hl(g)
ÐH = + 26,46 kJmol¢
A adição, a volume constante, de uma certa quantidade de iodo provocará:
a) deslocamento do equilíbrio para a esquerda.
b) aumento da temperatura.
c) aumento da pressão.
d) diminuição do valor de ÐH.
RESPOSTA: LETRA C.
7) [FUVEST-2009] A reforma do gás natural com vapor de água é um processo industrial de produção de hidrogênio, em
que também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, por sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual reage
com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na figura, são dados
os valores das constantes desses equilíbrios em função dos valores da temperatura. A curva de K refere-se à reforma do
gás natural e a de K‚, à síntese da amônia. As constantes de equilíbrio estão expressas em termos de pressões parciais, em
atm.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reforma do principal componente do gás natural com vapor de
água.
b) Considere um experimento a 450°C, em que as pressões parciais de hidrogênio, monóxido de carbono, metano e água
são, respectivamente, 0,30; 0,40; 1,00 e 9,00 atm. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio químico? Justifique sua
resposta por meio de cálculos e análise da figura.
c) A figura permite concluir que uma das reações é exotérmica e a outra, endotérmica. Qual é a reação exotérmica?
Justifique sua resposta.
RESOLUÇÃO: a) Equação química balanceada que representa a reforma do CH„:
CH„ + H‚O ë 3H‚ + CO
b) De acordo com o gráfico podemos achar o valor de Kp:
Kp = 1,2 × 10¤ atm£
De acordo com a equação que representa a reforma do metano, teremos:
CH„ + H‚O ë 3H‚ + CO
Kp = [p(H‚)¤p(CO)]/[p(CH„)p(H‚O)]
Substituindo os valores fornecidos teremos o quociente de equilíbrio Qp:
Qp = [(0,30)¤(0,40)]/[(1,00)(9,00)] = 1,2 × 10¤ atm£
Como Kp é igual a Qp concluímos que o sistema se encontra em equilíbrio.
c) De acordo com as curvas fornecidas na questão, um aumento de temperatura implica no aumento de K e na diminuição
de K‚ (reação exotérmica). Concluímos que K‚ corresponde à síntese de amônia:
exotérmica
N‚ + 3H‚
Ï
2NHƒ
K‚
Endotérmica
8) [FATEC-2008] O gráfico mostra a variação das concentrações de NHƒ, H‚ e N‚, durante a reação de decomposição de
8 mols de amônia, num balão de 2L a uma temperatura de 480 °C, em função do tempo. A equação da reação é:
2NƒH(g) Ì N‚(g) + 3H‚(g)
A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação
é aproximadamente:
a) 0,07
b) 2,3.
c) 3,7.
d) 6,8.
e) 27.
RESPOSTA: LETRA D.
9) [UNICAMP-2009] A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do Homem
e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de empregos, nos avanços da Ciência do
Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a
seguir são exemplos de como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto.
Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, viu-se, como prática comum, os competidores respirarem rápida e
profundamente (hiperventilação) por cerca de meio minuto. Essa prática leva a uma remoção mais efetiva do gás
carbônico dos pulmões imediatamente antes da corrida e ajuda a aliviar as tensões da prova. Fisiologicamente, isso faz o
valor do pH sanguíneo se alterar, podendo chegar a valores de até 7,6.
a) Mostre com uma equação química e explique como a hiperventilação faz o valor do pH sanguíneo se alterar.
b) Durante esse tipo de corrida, os músculos do competidor produzem uma grande quantidade de ácido lático,
CHƒCH(OH)COOH, que é transferido para o plasma sanguíneo. Qual é a fórmula da espécie química predominante no
equilíbrio ácido-base dessa substância no plasma, ao término da corrida? Justifique com cálculos.
Dados: Ka do ácido lático = 1,4 × 10¥. Considerar a concentração de H+ = 5,6 × 10© mol L¢ no plasma.
RESOLUÇÃO:
a) CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï H®(aq) + HCOƒ(aq)
Com a hiperventilação há a remoção do gás CO‚(g) dos pulmões, o que leva a um consumo do H®(aq), fazendo o pH do
plasma aumentar.
b) Observe os cálculos a seguir:
Portanto, a espécie química predominante no equilíbrio é o lactato (CHƒCH(OH)COO).
10) [UEPG-2008] O "sangue do diabo" é um líquido vermelho que, quando derramado sobre a roupa, se descora após
certo tempo. Ele é preparado pela adição do indicador fenolftaleína a uma solução de amônia em água.
A respeito dessa solução, assinale o que for correto.
(01) A reação de equilíbrio entre a água e a amônia é NHƒ + H‚O Ï NH„® + OH
(02) A amônia comporta-se como uma base de Lewis, porque ela doa um par de elétrons para a água.
(04) O "sangue do diabo" é vermelho porque a fenolftaleína em meio básico adquire coloração vermelha.
(08) A coloração vermelha desaparece porque, com o passar do tempo, a amônia se desprende na forma gasosa e o meio
deixa de ser básico.
RESPOSTA: 1 + 2 + 4 + 8 = 15.
11) [UNIFESP-2008] Sob condições experimentais adequadas, o gás metano pode ser convertido nos gases etano e
hidrogênio:
2 CH„(g) Ï C‚H†(g) + H‚(g)
Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura é dada na tabela.
a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a concentração
de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas respostas.
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na concentração do gás hidrogênio quando, separadamente, se
adiciona um catalisador e quando há um aumento de pressão? Justifique suas respostas.
RESOLUÇÃO:
Temos o equilíbrio dado: 2CH„(g) Ï C‚H†(g) + H‚(g).
De acordo com a tabela com a elevação da temperatura (298 K ë 400 K ë 600 K), a constante de equilíbrio aumenta
(9 x 10¢¤ ë 8 x 10¢¡ ë 6 x 10¨). Percebemos que a reação é favorecida pelo aumento da temperatura.
Como, K = ([C‚H†].[H‚])/([CH„])£, concluímos que o equilíbrio é deslocado para a direita, portanto ocorre absorção de
calor, a reação é endotérmica e conseqüentemente a concentração do metano diminui com o deslocamento do equilíbrio
para a direita.
b) A adição do catalisador não desloca o equilíbrio, por isso, a concentração de H‚ permanece constante.
Pela reação dada:
2CH„(g) Ï C‚H†(g) + H‚(g)
2 mols
1 mol
1 mol
(2mols) Ï (2 mols)
Neste caso, como o aumento da pressão não ocorre deslocamento de equilíbrio, pois nos dois sentidos (reação direta e
reação inversa) a quantidade (em mols) dos gases formandos é a mesma.
12) [UNESP-2008] Dada a reação exotérmica:
2H‚O‚(aq) Ï 2 H‚O(Ø) + O‚(g),
a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da
a) temperatura.
b) pressão parcial de O‚.
c) concentração de H‚O.
d) pressão.
e) concentração de H‚O‚.
RESPOSTA: LETRA E.
13) [PUCMG-2008] Uma reação química está em equilíbrio químico quando a proporção entre as quantidades de
reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. O sulfato de zinco em solução aquosa saturada está em
equilíbrio com os íons sulfato e zinco na reação a seguir.
Zn£®(aq) + SO„£(aq) Ï ZnSO„(s)
Admitindo que a solução permaneça saturada, assinale a ação que provocará alteração do valor da constante de equilíbrio.
a) Aumento da temperatura.
b) Adição de água.
c) Adição de CuSO„.
d) Retirada de ZnSO„.
RESPOSTA: LETRA A.
14) [UFLA-2008] De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma
modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se
ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda:
2H‚(g) + O‚(g) Ï 2H‚O(g) + calor
a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H‚ for 1 atm, a pressão parcial de O‚ for 1
atm e a pressão parcial de H‚O for 0,5 atm.
b) Se adicionarmos 0,15 mol de H‚ e 0,7 mol de O‚ ao recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a 25
°C, observamos que 50 % do H‚ foi consumido. Qual é a composição final dessa mistura em mol L¢?
RESOLUÇÃO:
a) p(H‚) = 1 atm; p(O‚) = 1 atm; p(H‚O) = 0,5 atm
Kp = p(H‚O)£/(p(H‚)£.p(O‚))
Kp = (0,5)£/((1)£.(1)) = 0,25 atm¢
Kp = 0,25 atm¢.
b) Quantidades iniciais:
n(H‚) = 0,15 mol
n(O‚) = 0,7 mol
n(H‚O) = 0 mol
Quantidades de reagentes consumidos:
n(H‚) = 0,5 × 0,15 = 0,075 mol
n(O‚) = 0,5 × 0,15/2 = 0,0375 mol
Quantidade de produto formado:
n(H‚O) = 0,075 mol
Teremos, em mols:
2H‚(g) +
0,15
O‚(g)
Ï 2H‚O(g)
0,7
0
- 0,075
- 0,075/2
+ 0,075
0,075
0,6625
0,075
(início)
(durante)
(equilíbrio)
[H‚] = n/V = 0,075/0,50 = 0,15 mol/L
[O‚] = n/V = 0,6625/0,50 = 1,325 mol/L
[H‚O] = n/V = 0,075/0,50 = 0,15 mol/L
15) [UFMG-2008] A uma temperatura elevada, 10 mol de PCØ… (g) foram adicionados a um recipiente, que,
imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCØ… (g) se decompôs,
transformando-se em PC؃ (g) e CØ‚ (g). A quantidade de matéria de PCØ… (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema
alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,
a) em qualquer instante após t , a pressão do sistema é maior que em t.
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.
RESPOSTA: LETRA A.
16) [PUCSP-2008] Nos motores dos automóveis, ocorre a reação entre o nitrogênio (N‚) e o oxigênio (O‚), formando o
óxido nítrico (NO), um importante poluente atmosférico. A equação que representa a reação é:
N‚(g) + O‚(g) Ï 2 NO(g)
O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de equilíbrio KÝ e a temperatura do sistema.
A respeito da reação de formação do óxido nítrico, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo exotérmico.
II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um catalisador proporciona um maior rendimento de formação de
óxido nítrico (NO).
III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do que as concentrações de N‚ e O‚.
IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração dos gases presentes no equilíbrio.
Estão corretas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) II e III.
e) I e IV.
RESPOSTA: LETRA C.
17) [FUVEST-2008] Certas quantidades de água comum (H‚O) e de água deuterada (D‚O) - água que contém átomos de
deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério,
formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)
H‚O + D‚O Ï 2HDO
As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à ESQUERDA, no diagrama.
Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a
quantidade de D‚O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em
mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à DIREITA, no diagrama. A constante de
equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores
a) 0,080 e 0,25
b) 4,0 e 4,0
c) 6,6 e 4,0
d) 4,0 e 12
e) 6,6 e 6,6
RESPOSTA: LETRA B.
18) [UFU-2007] A síntese de Haber-Bosch pode ser representada pela reação:
Em relação ao equilíbrio descrito, correlacione os fatores citados que afetam o estado de equilíbrio na COLUNA 1 com o
respectivo efeito listado na COLUNA 2.
COLUNA 1
I - Concentração de H‚
II - Pressão
III - Temperatura
IV - Catalisador
COLUNA 2
(
) O aumento favorece a produção de NHƒ.
(
) Não altera o estado de equilíbrio.
(
) O aumento desloca o equilíbrio para a decomposição de NHƒ.
(
) O aumento desloca o equilíbrio para a produção de NHƒ.
Marque a alternativa que apresenta a seqüência correta.
a) I, III, IV, II
b) IV, II, I, III
c) II, IV, III, I
d) I, II, IV, III
RESPOSTA: LETRA B.
19) [UNIFESP-2007] O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com
motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a
combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O
gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de
formação do NO, dada por
1/2 N‚(g) + 1/2 O‚(g) Ï NO(g)
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em N‚ e O‚.
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K.
IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
RESPOSTA: LETRA E.
20) [UFLA-2007] O NO (monóxido de nitrogênio) é um poluente atmosférico formado a temperaturas elevadas pela
reação de N‚ e O‚. A uma determinada temperatura, a constante de equilíbrio para a reação é igual a 5,0 × 10 ¥. Nessa
temperatura, as concentrações de equilíbrio são: NO = 1,0 × 10¦ mol L¢ e N‚ = 4,0 × 10¤ mol L¢.
Pergunta-se:
a) Qual a concentração molar de O‚ nas condições de equilíbrio?
b) Sabendo-se que a constante de velocidade para reação direta é igual a 2,0 × 10§, nas condições descritas anteriormente,
calcule a constante de velocidade para a reação inversa.
RESOLUÇÃO:
a) N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO
KÝ = [NO]£/([N‚][O‚])
5 × 10¥ = (1,0 × 10¦)£/(4,0 × 10¤ × [O‚])
[O‚] = 5,0 ×10¦ mol L¢.
b) v(direta) =K[N‚][O‚]; v(inversa) = K‚[NO]£
No equilíbrio v(direta) = v(inversa), então:
K[N‚][O‚] = K‚[NO]£
2,0 × 10§ × 4,0 × 10¤ × 5,0 ×10¦ = K‚(1,0 × 10¦)£
K‚ = 4,0 × 10¤.
21) [UEL-2006] O odor de muitas frutas e flores deve-se à presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são utilizados em
perfumes, doces e chicletes para substituir o aroma de algumas frutas e flores. Como exemplos, podemos citar o acetato
de isopentila, que dá o odor característico da banana e o acetato de etila, que dá o odor das rosas. Este último provém da
reação entre o ácido acético e o álcool etílico, como demonstrado na reação a 100°C:
CHƒCOOH (Ø) + CHƒCH‚OH (Ø) Ï CHƒCOOCH‚CHƒ (Ø) + H‚O (Ø)
Kc = 3,8
Se as concentrações de CHƒCOOCH‚CHƒ (Ø) e H‚O (Ø) forem dobradas em seus valores no equilíbrio, na mesma
temperatura, então o valor de Kc será igual a:
a) 7,6
b) 3,8
c) 1,9
d) 0,95
e) 1,27
e IV.
RESPOSTA: LETRA B.
22) [UFMG-2006] A amônia, NHƒ (g), e obtida, industrialmente, pela reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio,
representada nesta equação:
N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g) ; ÐH < 0
O processo industrial é feito em alta pressão e alta temperatura, em condições de equilíbrio. Obtida a amônia, a mistura de
gases e borbulhada em água líquida, o que permite separar a amônia do nitrogênio e do hidrogênio que não reagiram.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) o princípio de Le Chatelier prevê que se forma mais amônia num equilíbrio em alta temperatura.
b) a reação de formação da amônia e mais rápida que sua decomposição pela reação inversa, no equilíbrio.
c) o rendimento em amônia e maior num equilíbrio em alta pressão.
d) o borbulhamento da mistura dos três gases em água retém, nesse líquido, em maior quantidade, os reagentes nitrogênio
e hidrogênio.
RESPOSTA: LETRA C.
23) [UNESP-2006] O cloro (grupo 17 da classificação periódica) é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage
produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso - que age como desinfetante, destruindo ou inativando os microorganismos.
a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas.
b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma solução concentrada de ácido
clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na limpeza de alguns tipos de piso. Explique a inconveniência,
para a pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma mistura destes dois produtos.
RESOLUÇÃO:
a) CØ‚(g) + H‚O(Ø) Ï HCØ (aq) + HCØO(aq)
gás cloro
ácido
ácido
clorídrico
hipocloroso
b) Na mistura de uma solução de hipoclorito e ácido muriático, temos:
CØ‚(g) + H‚O(Ø)Ï 2H®(aq) + Cl (aq) + ClO(aq)
ClO(aq) + H‚O(Ø) Ï HClO(aq) + OH(aq)
O inconveniente é a formação de gás cloro com o deslocamento do primeiro equilíbrio para a esquerda devido à adição de
ácido clorídrico (muriático).
23) [FUVEST-2006] Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada
pela equação genérica
xA(g) + yB(g) Ï zC(g)
em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C.
O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação é
a) exotérmica, sendo x + y = z
b) endotérmica, sendo x + y < z
c) exotérmica, sendo x + y > z
d) endotérmica, sendo x + y = z
e) endotérmica, sendo x + y > z
RESPOSTA: LETRA C.
24) [PUCSP-2005] Um frasco a 25°C foi preenchido, exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (N‚O„) ficando com
pressão total de 3 atm.
Nessas condições, o N‚O„ se desproporciona formando o dióxido de nitrogênio (NO‚), segundo a equação
N‚O„(g) Ï 2 NO‚(g)
Mantida a temperatura, após atingido o equilíbrio do sistema verifica-se que a pressão parcial do N‚O„ é de 2,25 atm.
A pressão parcial do NO‚ após atingido o equilíbrio e a constante de equilíbrio de desproporcionamento do N‚O„ em
função das pressões parciais (Kp), são, respectivamente,
a) 1,5 atm e 1.
b) 0,75 atm e 0,33.
c) 0,75 atm e 0,25.
d) 1,5 atm e 0,67.
e) 0,75 atm e 3.
RESPOSTA: LETRA A.
25) [UNESP-2005] O metanol é um produto com elevada toxidez, podendo provocar náusea, vômito, perturbação visual,
confusão mental e conduzindo à morte em casos mais graves de intoxicação. Em alguns países ele é utilizado como
combustível, em especial em competições automobilísticas, e pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido
de carbono com o hidrogênio.
a) Escreva a equação química para a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, produzindo o metanol, e a
expressão para a constante de equilíbrio para esta reação no estado gasoso.
b) Mantidas as demais condições constantes, qual o efeito esperado do aumento da pressão sobre a produção do metanol
neste processo? Justifique.
RESOLUÇÃO:
a) CO(g) + 2H‚(g) Ï CHƒOH(g)
Kc = [CHƒOH]/([CO].[H‚]£) ou
Kp = p(CHƒOH)/((pCO).(pH‚)£)
b) CO(g) + 2H‚(g) Ï CHƒOH(g)
(1 mol + 2 mol)
3 mol
(1 mol)
Ï 1 mol
Um aumento de pressão vai provocar o deslocamento no sentido de se fabricar menos mols de gás (menor volume), ou
seja, para a direita, no sentido da síntese de metanol (princípio de Le Chatelier).
26) [UNESP-2005] Sabendo que a reação representada pela equação
H‚(g) + Br‚(g) Ï 2HBr(g)
é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio
a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H‚ e do Br‚, com o aumento da pressão.
b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
0,75 atm e 3.
RESPOSTA: LETRA D.
27) [FGV-2005] A água dura não é adequada para usos domésticos e industriais. Uma das maneiras para remoção do
excesso de Ca£® consiste em tratar a água dura em tanques de decantação, envolvendo os equilíbrios representados pelas
equações:
Ca£® (aq) + 2 HCOƒ (aq) Ï CaCO ƒ(s) + CO‚ (g) + H‚O (Ø)
CO‚ (g) + 2 H‚O (Ø) Ï HCOƒ (aq) + HƒO® (aq)
Três soluções são adicionadas, separadamente, no processo de tratamento da água dura:
I. ácido nítrico;
II. hidróxido de sódio;
III. bicarbonato de sódio.
Pode-se afirmar que favorece a remoção de íons cálcio da água dura o contido em
a) I, II e III.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, apenas.
RESPOSTA: LETRA B.
28) [UNIFESP-2005] A constante de equilíbrio da reação de dimerização de C…H†, representada pela equação
2C…H† Ï C³H‚
é igual a 3,0 mol¢ . L, a 250°C.
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as seguintes concentrações iniciais,
expressas em mol/L:
Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75
Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50
Observe as representações a seguir e assinale a alternativa que indica a situação correta das misturas 1 e 2 no instante em
que elas foram preparadas.
RESPOSTA: LETRA B.
29) [UNICAMP-2005] A comunicação que ocorre entre neurônios merece ser destacada. É através dela que se
manifestam as nossas sensações. Dentre as inúmeras substâncias que participam desse processo, está a 2-feniletilamina a
qual se atribui o "ficar enamorado". Algumas pessoas acreditam que sua ingestão poderia estimular o "processo do amor"
mas, de fato, isto não se verifica. A estrutura da molécula dessa substância está a seguir representada.
a) Considerando que alguém ingeriu certa quantidade de 2-feniletilamina, com a intenção de cair de amores, escreva a
equação que representa o equilíbrio ácido-base dessa substância no estômago. Use fórmulas estruturais.
b) Em que meio (aquoso) a 2-feniletilamina é mais solúvel: básico, neutro ou ácido? Justifique.
RESOLUÇÃO:
a) Observe a fórmula a seguir
b) Em meio neutro: a solubilidade é baixa, pois, predomina a cadeia apolar da 2-feniletilamina.
Em meio básico: a solubilidade é menor devido ao excesso de ânions OH que deslocam o equilíbrio no sentido dos
reagentes.
Em meio ácido: a solubilidade é maior, pois, os cátions HƒO® interagem com os ânions OH do equilíbrio deslocando-o
no sentido dos produtos.
30) [UFES] A constante de equilíbrio KÝ é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 °C:
CO(g) + 2 H‚(g) Ï CHƒOH(g)
O valor de KÝ para a reação abaixo, na mesma temperatura, é
2CO(g) + 4 H‚(g) Ï 2 CHƒOH(g)
a) 3,25
b) 5,25
c) 10,50
d) 21,00
e) 110,25
RESPOSTA: LETRA E.
31) [FUVEST-2004] A reação de esterificação do ácido etanóico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à
temperatura ambiente. Adiante estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação,
considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de
esterificação citada?
RESPOSTA: LETRA A.
32) [UFPR-2004]
A figura a seguir representa um cilindro cujas paredes permitem trocas de energia térmica com o meio ambiente. O
cilindro é dotado de um êmbolo móvel, cuja massa e atrito com as paredes são supostamente desprezíveis. No interior do
cilindro, previamente evacuado, é introduzida uma certa quantidade de NO‚, um gás de cor marrom-avermelhada. Esse é
o sistema no seu estado inicial, o qual sofre uma reação segundo a equação a seguir.
2 NO‚(g) ë N‚O„(g)
O N‚O„ produzido é um gás incolor, que por sua vez reage como representado pela equação abaixo.
N‚O„(g) ë 2 NO‚(g)
Após a introdução do NO‚ no recipiente previamente evacuado, são feitas as seguintes observações:
- o êmbolo movimenta-se;
- a intensidade da cor do gás é alterada.
Depois de algum tempo, as alterações acima cessam. A partir de então, o volume e a intensidade da cor do gás
permanecem constantes, e o sistema atinge o estado de equilíbrio, expresso pela equação abaixo.
2 NO‚(g) Ï N‚O(g)
Dados:
Entalpia de formação do NO‚(g): +33 kJ mol¢
Entalpia de formação do N‚O„(g): +9 kJ mol¢
Com relação ao texto acima e considerando as propriedades do estado gasoso, é correto afirmar:
(01) No estado de equilíbrio, as moléculas de NO‚ não reagem mais para formar o N‚O„.
(02) Supondo que no estado de equilíbrio a temperatura do gás seja igual à inicial, o volume do gás nesse estado é maior
que o volume inicial.
(04) No estado de equilíbrio ocorre uma mistura de gases e, por essa razão, a intensidade da cor do sistema gasoso é
menor que a inicial.
(08) Para que a temperatura não se altere durante a transição do estado inicial para o estado de equilíbrio, o sistema
deverá transferir calor para o ambiente.
(16) Partindo-se do sistema no estado de equilíbrio, uma movimentação do êmbolo ocasionada por forças externas para
restabelecer o volume inicial aumentará a intensidade da cor do gás.
Soma (
)
RESPOSTA: 04 + 08 + 16 = 28.
33) [UFSCAR-2003] Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, enquanto que soluções aquosas de
cromato de potássio são amareladas. O equilíbrio químico dessas duas soluções pode ser representado pela mesma
equação:
Cr‚O‡£(aq)+H‚O (l) Ï 2 CrO„£(aq)+2 H®(aq)
a) Ao adicionarmos gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio na solução de dicromato de potássio, o que acontecerá
com a coloração dessa solução? Justifique.
b) Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário solúvel. Se adicionarmos gotas de
solução aquosa contendo íons Ba£® numa solução de dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que
acontece com o precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico? Justifique.
RESOLUÇÃO:
a) Cr‚O‡£(aq)+H‚O(l) Ï 2CrO„£(aq)+2H®(aq)
Ao adicionarmos hidróxido de sódio (NaOH), haverá consumo de H® (neutralização). A velocidade da reação inversa
diminuirá e o equilíbrio será deslocado para a direita, conseqüentemente a solução ficará amarela.
b) Adicionando-se íons Ba£®, teremos:
BaCr‚O‡ + H‚O Ï 2 BaCrO„ + 2 H®
(solúvel)
(insolúvel)
Com o acréscimo de ácido clorídrico aumentará a concentração de H® e conseqüentemente a velocidade da reação
inversa. O equilíbrio será deslocado para a esquerda no sentido da dissolução do cromato de bário.
34) [FUVEST-2003] Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de
dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação
química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é
2 SO‚(g) + O‚(g) Ï 2 SOƒ(g)
As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o
gráfico:
Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma
temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo,
deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SOƒ de aproximadamente
a) 0,05 mol/L
b) 0,18 mol/L
RESPOSTA: LETRA A.
c) 0,20 mol/L
d) 0,35 mol/L
e) 0,40 mol/L
1) [UFRGS-2008] Considere as seguintes estruturas de dois compostos orgânicos, I e II.
A análise dessas estruturas permite concluir que
a) ambos os compostos apresentam hidroxilas alcoólicas.
b) o composto I apresenta as funções álcool e éster.
c) os compostos são isômeros de função.
d) o composto II apresenta as funções fenol, éter e ácido carboxílico.
e) ambos os compostos devem ser insolúveis em água, pois são compostos com alto peso molecular.
RESPOSTA: LETRA C.
2) [UECE-2008] ara que os carros tenham melhor desempenho, adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente,
usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é:
Com essa mesma fórmula molecular são representados os seguintes pares:
I. metóxi-butano e etóxi-propano.
II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.
Os pares I e II são, respectivamente:
a) isômeros de cadeia e tautômeros.
b) tautômeros e isômeros funcionais.
c) isômeros de posição e isômeros de compensação (ou metâmeros).
d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros funcionais.
RESPOSTA: LETRA D.
3) [UERJ-2008] Considere uma mistura composta, em iguais proporções, por três substâncias líquidas - ciclohexeno,
ciclohexanol e ciclohexanona - aleatoriamente denominadas X, Y e Z. Um analista químico separou essas substâncias,
por destilação fracionada, nas seguintes temperaturas:
X: 82 °C;
Y: 161 °C;
Z: 155 °C.
Para identificá-las, o analista fez alguns testes, obtendo os seguintes resultados:
- a substância X, ao ser submetida à reação com solução de bromo, provocou o descoramento desta solução;
- a substância Y, quando oxidada, produziu substância idêntica à denominada como Z no experimento.
Apresente as fórmulas estruturais planas das substâncias X, Y e Z e nomeie cada uma delas.
RESOLUÇÃO:
X = ciclohexeno
Y = ciclohexanol
Z = ciclohexanona
4) [UEG-2007] Após sofrer combustão a 150 °C, 0,5 L de um composto gasoso, constituído de H, C e N, produziu 1,5 L
de gás carbônico, 2,25 L de água no estado gasoso e 0,25 L de gás nitrogênio. Os volumes foram medidos nas mesmas
condições de temperatura e pressão. Com base nessas informações, responda aos itens adiante.
a) Determine a fórmula molecular do composto.
b) Escreva a fórmula estrutural plana de três isômeros constitucionais possíveis para esse composto e dê a nomenclatura
IUPAC.
Apresente as fórmulas estruturais planas das substâncias X, Y e Z e nomeie cada uma delas.
RESOLUÇÃO:
a) CƒH‰N.
b) Observe a figura a seguir:
5) [PUCRS-2007] Em uma aula de química orgânica, o professor escreveu no quadro a fórmula C„HˆO e perguntou a
quatro alunos que composto tal fórmula poderia representar. As respostas foram
O professor considerou certas as respostas dadas pelos alunos
a) 1 e 2
b) 1 e 3 c) 2 e 4 d) 3 e 4 e) 1, 2 e 3
RESPOSTA: LETRA B.
6) [UEL-2007] Em cada um dos itens (I a IV) são dadas 2 estruturas e uma afirmativa sobre elas.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
RESPOSTA: LETRA B.
7) [FGV-2007] Considere os compostos orgânicos: (I) 1-butanol, (II) metóxi-propano, (III) ácido butanóico, (IV) butanal
e (V) 2-butanona.
O etanoato de etila é isômero do composto
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV. e) V.
RESPOSTA: LETRA C.
8) [UFRJ-2007] As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-hexano e isopropanol encontram-se em frascos
identificados apenas pelas letras A, B, C e D.
Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos:
- No primeiro experimento, foi adicionada uma certa quantidade de água nos frascos A e B, observando-se o
comportamento a seguir
No segundo experimento, determinou-se que a substância do frasco C foi aquela que apresentou a menor pressão de
vapor à temperatura ambiente (25 °C).
Nomeie e represente as estruturas em bastão dos isômeros de posição e de função do isopropanol.
RESOLUÇÃO:
Observe a figura.
9) [UFSM-2006] A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses,
alemães, italianos e de outros povos. No entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas arqueológicas,
sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história.
Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi selecionada a área
temática CULTURA e as questões foram construídas com base na obra "Os Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul"
(Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN, 2004).
"Nossos ancestrais, uma mistura de índios, brancos e negros, deixaram-nos um legado que, muitas vezes, diferencia-nos.
Nosso chimarrão nos identifica em qualquer parte do mundo. Ainda hoje, convivemos com grupos indígenas, como os
Kaingáng; ainda hoje, as três raças se mesclam em nossos descendentes."
A grande miscigenação ocorrida entre os índios, brancos e negros no Rio Grande do Sul e no Brasil é um campo amplo e
aberto para uma recente ciência, a chamada arqueologia genética. Ela abrange o estudo do material genético de indivíduos
para determinar suas origens.
A uracila é uma base constituinte do DNA (observe a figura 1).
Qual das alternativas a seguir apresenta somente isômeros da uracila?
RESPOSTA: LETRA E.
10) [UFPR-2006] Considere as estruturas a seguir:
I. Os compostos A e B são isômeros de posição e os compostos C e D são isômeros de função.
II. Os compostos A, B, C e D possuem carbono terciário.
III. Apenas os compostos A e B são aromáticos.
IV. Nenhum dos compostos possui cadeia ramificada.
V. Os compostos A e B são hidrocarbonetos, o composto C é um fenol e o composto D é um éter.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.
RESPOSTA: LETRA C.
11) [PUCSP-2005] Sob aquecimento e ação da luz, alcanos sofrem reação de substituição na presença de cloro gasoso,
formando um cloro alcano:
luz
CH„ + CØ‚ ë CHƒCØ + HCØ
calor
Considere que, em condições apropriadas, cloro e propano reagem formando, principalmente, produtos dissubstituídos. O
número máximo de isômeros planos de fórmula CƒH†CØ‚ obtido é
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1
RESPOSTA: LETRA B.
12) [UNIFESP-2005] Substituindo-se dois átomos de H da molécula de benzeno, um deles por grupo - OH, e o outro por
grupo - NO‚, podem ser obtidos três isômeros de posição.
a) Escreva as fórmulas estruturais e os respectivos nomes oficiais desses isômeros de posição.
b) Identifique o isômero que apresenta o menor ponto de fusão. Utilizando fórmulas estruturais, esquematize e classifique
a interação molecular existente nesse isômero, que justifica seu menor ponto de fusão em relação aos dos outros dois
isômeros.
RESOLUÇÃO:
a) As fórmulas estruturais são as seguintes (figura 1):
b) No 2-nitrofenol ocorre ponte de hidrogênio intramolecular (figura 2), nos outros dois isômeros ocorrerão pontes de
hidrogênio intermoleculares, o que provocará aumento do ponto de fusão. O 2-nitrofenol apresentará menor ponto de
fusão.
13) [FUVEST-2005] "Palíndromo - Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para
a esquerda, tem o mesmo sentido."
Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2 ed., 40 imp., Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986,
p.1251.
"Roma me tem amor" e "a nonanona" são exemplos de palíndromo.
A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas isômeras.
a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas.
b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um palíndromo.
c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são esses nomes?
RESOLUÇÃO: Observe as fórmulas a seguir
c) Nonam-5-ona ou 5-nonanona.
14) [PUCRS-2004] Com a fórmula molecular C‡HˆO existem vários compostos aromáticos, como, por exemplo,
Considerando os compostos acima, afirma-se que:
I. "X" pertence à função química éter.
II. "Y" apresenta cadeia carbônica heterogênea.
III. "Z" apresenta isômeros de posição.
IV. "X", "Y" e "Z" apresentam em comum o grupo benzila.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas
a) I e II
b) I e III c) II e IV d) I, III e IV e) II, III e IV
RESPOSTA: LETRA B.
15) [FUVEST-2004] A análise elementar de um determinado ácido carboxílico resultou na fórmula mínima C‚H„O.
Determinada amostra de 0,550 g desse ácido foi dissolvida em água, obtendo-se 100 mL de solução aquosa. A esta, foram
adicionadas algumas gotas de fenolftaleína e, lentamente, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração
0,100 mol/L. A cada adição, a mistura era agitada e, quando já tinham sido adicionados 62,4 mL da solução de hidróxido
de sódio, a mistura, que era incolor, tornou-se rósea.
Para o ácido analisado,
a) calcule a massa molar.
b) determine a fórmula molecular.
c) dê as possíveis fórmulas estruturais.
d) dê as fórmulas estruturais de dois ésteres isômeros do ácido considerado.
Dados: massa molar (g/mol)
H.......1,0; C.......12,0; O.......16,0
RESOLUÇÃO: a) 88,14 g/mol
b) C„HˆO‚
c) e d)
16) [UFRRJ- 2003] O butanoato de etila é um líquido incolor, empregado como essência artificial em algumas frutas,
como, por exemplo, o abacaxi e a banana, sendo isômero do ácido hexanóico. O tipo de isomeria plana presente entre o
butanoato de etila e o ácido hexanóico é de
a) cadeia.
b) posição.
c) função.
d) metameria.
e) tautomeria.
RESPOSTA: LETRA C.
17) [UFMG-2002] A estrutura I representa a vanilina, molécula responsável pelo aroma da baunilha, e as estruturas II, III
e IV representam três de seus isômeros:
Todas essas moléculas podem formar ligações de hidrogênio entre grupos pertencentes à mesma molécula, EXCETO
a) I
b) II c) III
d) IV
RESPOSTA: LETRA B.