1 FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA

FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO
DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL
A) SÉRIE/ANO: 3º Ano Médio
B) DISCIPLINA: Química - Ênio
C) CONTEÚDO A SER EXIGIDO/ORIENTAÇÃO PARA O ESTUDO:
 Tabela periódica
 Nomes dos grupos
 Localização a partir da configuração eletrônica
 Símbolo dos Principais
 Estequiometria
1)
Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) foi um químico russo, criador da primeira versão da atual tabela periódica
dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos na época.
Mendellev propôs a organização dos elemento em ordem crescente de massa atômica. A tabela periódica atual
apresenta os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de número atômico (Z) e apresenta colunas
horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas de grupos (ou famílias). Com base no que estudamos
sobre tabela periódica responda as perguntas que se seguem:
a) A partir das distribuições eletrônicas abaixo, localize os respectivos elementos químicos, informando seu nome, período e o nome
dos grupos ou família. (2,0)
2
2
6
1
I) 1s 2s 2p 3s .
Elemento: ______________________
2
2
6
2
6
2
10
6
Período: ______________________
Família: ______________________
Período: ______________________
Família: ______________________
Período: ______________________
Família: ______________________
Período: ______________________
Família: ______________________
2
II) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .
Elemento: ______________________
2
2
6
2
6
2
10
5
III) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .
Elemento: ______________________
2
2
6
2
3
IV) 1s 2s 2p 3s 3p .
Elemento: ______________________
2) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os
jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga
quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo
com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o
objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5),
Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (3,6,6,1).
H
He
Li Be
B C N O F Ne
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ra
Fr Ra Ac
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a)Ana
b)Bruno
c)Célia
d)Décio
e)Elza
3)O cloreto de sódio (NaCl) consiste em um dois mais importantes e conhecidos sais da química inorgânica, e apresenta
em sua estrutura um cátion, derivado do elemento químico sódio, e um ânion, derivado do elemento químico cloro,
1
monovalentes, formando uma substância com relativa hidrossolubilidade. Comumente é designado por sal
de cozinha ou simplesmente por sal, e se apresenta em condições normais como um sólido cristalino branco. O NaCl é
utilizado para salgar e conservar os alimentos. Na alimentação humana, é importante que contenha pequenas
concentrações de compostos iodados, compostos esses difíceis de serem encontrados naturalmente, sendo que sua
carência metabólica pode acarretar problemas de tireoide, por isso ao sal de cozinha é adicionado iodo. Entretanto, o
excesso de NaCl no organismo causa dentre outros problemas, o aumento da pressão arterial.
Adaptado de http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/cloreto-de-sodio/
A respeito dos elementos que compõem o sal de cozinha (NaCl), eles são classificados como sendo:
a) Um metal de transição e um halogênio.
b) Um metal alcalino terroso e um calcogênio.
c) Um metal alcalino e um halogênio.
d) Um metal de transição interna e um gás nobre.
e) Um metal alcalino e um calcogênio.
4)Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de química” no qual, no lugar das horas estivessem
elementos químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura abaixo.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino-terroso
de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período.
a) 8h25min.
b) 5h09min.
c) 2h55min.
d) 10h20min
e) 6h30min.
5)O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C  CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2 b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
6) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser
representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s);
Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do
metal?(Al=27)
7) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de
açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol
8) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato
de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2  2CaSO4(s) + 2CO2(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma
massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas Molares: CaCO3 = 100g/mol CaSO4 = 136g/mol SO2 = 64g/mol CO2 = 44g/mol O2 = 32g/mol
a) 3,2. b) 6,4.
c) 0,5. d) 5,0. e) 10,0.
9) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com
NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:
2Al + 2NaOH + 2H2O  3H2 + 2NaAlO3.
Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem
totalmente.
2
Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros
10) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:
2Li(s) + H2(g)  2LiH(s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2L de hidrogênio;
Dado:Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.
11) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.
NH3+CH4  HCN+3H2
Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento
da reação.
(massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)
12) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor
d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).
3NO2 + H2O  2HNO3 + NO
Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO2 reagem com água em excesso.
(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)
13) Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O2) em ozônio (O3). Quantos litros de oxigênio, medidos
nas condições normais de pressão e temperatura, são necessários para a obtenção de 48,0 g de ozônio?(Massa molar: O
= 16,0 g/mol)
a) 11,2
b) 22,4 c) 33,6
d) 44,8 e) 56,0
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