Resumo 05 - Imersão 2005 - Prof. Marcelo Polachini

RESUMÃO - Química Inorgânica
Prof. Marcelo Polachini
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
FORÇA
HIDRÁCIDOS
Fortes
Semifortes
Fracos
OXIÁCIDOS
HCl, HBr, HI
HF
(não é forte, pois forma Ligações de Hidrogênio)
demais
(y – x) = 3 (Intensa liberação de H+)
(y – x) = 2
(y – x) = 1
(y – x) = 0 + H2CO3 + Ac. Orgânicos
Muito Fortes
Fortes
Semifortes
Fracos
HxEOy
x = no de H
ionizáveis
Quanto mais forte for o ácido, mais facilmente ele será ionizado (quebrado) pela água.
O H3PO3 só libera 2 íons H
+
eo
H3PO2 só libera 1 íon H
+
Nos oxiácidos (não confunda com óxidos ácidos), H ionizável é aquele ligado diretamente a oxigênio.
Os HIDRÁCIDOS FORTES são mais fortes que os OXIÁCIDOS FORTES, mas mais fracos que os OXIÁCIDOS MUITO FORTES.
VOLATILIDADE
Voláteis
Fixos
<INSTABILIDADE>
Hidrácidos, HNO3 e Ácido Acético (esse é orgânico)
Os DEMAIS
NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
Ácido __________
elemento
Ac. Carbônico
Ac. Sulfuroso
Ac. Tiossulfúrico
H2CO3
H2SO3
H2S2O3
H2CO3  H2O + CO2
H2SO3  H2O + SO2
H2S2O3  H2O + SO2 + S
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
H3PO4
H2SO4
H TO3
ÍDRICO
HIPO .........OSO
.........OSO
ICO
PER ...........ICO
-1
-1
+1
O
x
i
g
ê
n
i
o
Cl, Br, I e N
Lembre-se: Hidrdrdrdrácidos terminam com ídrdrdrdrico
BASES DE ARRHENIUS
FORÇA
SOLUBILIDADE
Fortes
IA - Metais alcalinos
Muito Solúveis
IA - Metais alcalinos e NH4OH
Moderadas
IIA - Metais alcalino-terrosos
Parcialmente Solúveis
IIA - Metais alcalino-terrosos
Fracas
Demais e Mg(OH)2
Insolúveis
Demais e Mg(OH)2
VOLATILIDADE
Voláteis
Fixos
<INSTABILIDADE>
Hidróxido de Amônio
NH4OH
NH4OH  H2O + NH3
O NH4OH nunca foi isolado na forma pura. Existe apenas em solução.
NH4OH
As DEMAIS
NOMENCLATURA
TABELA DE CÁTIONS
CARGA FIXA
HIDRÓXIDO de ________ _______________
elemento indicar a carga do
cátion, quando esta
for VARIÁVEL
+1
A nomenclatura do ÓXIDOS METÁLICOS segue
a mesma regra das bases, excluindo-se as letras
“HIDR”do nome.
+2
+3
+
METAIS ALCALINOS
Lítio
Li+
Sódio
Na+
Potássio
K+
Rubídio
Rb+
Césio
Cs+
Frâncio
Fr+
Prata
Ag+
METAIS ALCALINOTERROSOS
Magnésio
Mg+2
Cálcio
Ca+2
Estrôncio
Sr+2
Bário
Ba+2
Rádio
Ra+2
Zinco
Zn+2
Alumínio
Al+3
CARGA VARIÁVEL
Cobre I
Cobre II
+1 e +2
Mercúrio I
Mercúrio II
Ferro II
Ferro III
+2 e +3
Cromo II
Cromo III
Chumbo II
Chumbo IV
+2 e +4
Estanho II
Estanho IV
(cuproso)
(cúprico)
(mercuroso)
(mercúrico)
(ferroso)
(férrico)
(cromoso)
(crômico)
(plumboso)
(plúmbico)
(estanoso)
(estânico)
Cu+
Cu+2
Hg2+2
Hg+2
Fe+2
Fe+3
Cr+2
Cr+3
Pb+2
Pb+4
Sn+2
Sn+4
CÁTIONS NÃO METÁLICOS
Hidrogênio
H+
Hidrônio, Oxônio ou Hidroxônio H3O+
Amônio*
NH4+
*Não confunda o ÍON AMÔNIO (NH4 ) com a MOLÉCULA AMÔNIA (NH3)
NOMENCLATURA DOS SAIS
TERMINAÇÃO DO ÂNION
ÂNIONS “ESPECIAIS”
NOME
COLORAÇÃO DOS SAIS
ÍDRICO
ETO
MnO4-
Permanganato
Violeta
OSO
ITO
ICO
ATO
Cr2O72-
Dicromato
Laranja
TERMINAÇÃO DO ÁCIDO
SOLUBILIDADE DOS SAIS - Generalizações à 25 ºC (solvente água)
REGRA
COMPORTAMENTO
Sais contendo elementos da família IA ou íons NH4+ ou íons NO3-
SOLÚVEIS
PRINCIPAIS EXCEÇÕES
--
Sais contendo ânions Cl-, Br- e I-
SOLÚVEIS
Ag, Hg e Pb
Sai contendo ânion SO42-
SOLÚVEIS
Ca, Sr, Ba, Ra e Pb
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS NEUTROS
PRINCIPAIS
ÓXIDOS ANFÓTEROS
PRINCIPAIS ÓXIDOS
DUPLOS ou MISTOS
Óxidos de Ametais
CO2, SO2, SO3, NO2,
P2O5...
Óxidos de Metais
da IA e IIA
Na2O, BaO, CaO...
CO, NO e N2O
Al2O3 e ZnO
Fe3O4 e Pb3O4
Fórmula
Nome Oficial
PERÓXIDOS
XO2
onde X = IA, IIA ou Zn
Nomes Usuais
Obtenção / Aplicação / Ocorrência
ÁCIDOS (Arrhenius)
HCl
H2S
HF
HCN
HNO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
H3BO3
Ácido Clorídrico(aq)
Ácido Sulfídrico(aq)
Ácido Fluorídrico
Ácido Cianídrico
Ácido Nítrico
Ácido Sulfúrico
Ácido Carbônico
Ácido Fosfórico
Ácido Bórico
Ácido Muriático
Gás Sulfídrico
Limpeza pós-caiação; Presente no Suco gástrico.
Cheiro de ovo podre; Tóxico.
Corrói o vidro.
Tóxico (usado nas Câmaras de Gás Nazistas).
Fabricação de explosivos e fertilizantes.
Bateria de automóveis; Poderoso agente desidratante.
Bebidas gaseificadas; Sangue; Chuva comum.
Acidulante na indústria de alimentos (refrig., doces...)
Anti-séptico ocular (Colírio...).
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
NH4OH
Hidróxido de Sódio
Hidróxido de Potássio
Hidróxido de Cálcio
Hidróxido de Magnésio
Hidróxido de Alumínio
Hidróxido de Amônio
Soda Cáustica
Potassa Cáustica
Cal Extinta, Hidratada ou Apagada
Leite de Magnésia
Pepsamar®
Solução de Amoníaco
NaCl
NaF
NaI / KI
NaHCO3
Na2CO3
NaNO3
NaClO
KNO3
CaSO4
CaCO3
MgSO4
BaSO4
Al2(SO4)3
Cloreto de Sódio
Fluoreto de Sódio
Iodeto de Sódio / de Potássio
Hidrogenocarbonato de Sódio
Carbonato de Sódio
Nitrato de Sódio
Hipoclorito de Sódio
Nitrato de Potássio
Sulfato de Cálcio
Carbonato de Cálcio
Sulfato de Magnésio
Sulfato de Bário
Sulfato de Alumínio
Sal de Cozinha
H2O2
CO2
N2O
NO
SiO2 (SiO2)n
CaO
Al2O3
Fe2O3
Fe3O4
Pb3O4
Peróxido de Hidrogênio
Dióxido de Carbono
Monóxido de Dinitrogênio
Monóxido de Nitrogênio
Dióxido de Silício
Óxido de Cálcio
Óxido de Alumínio
Óxido de Ferro(III)
Óxido de Ferro(II,III)
Óxido de Chumbo(II,IV)
Água Oxigenada
Gás Carbônico, Anidrido Carbônico
Óxido Nitroso
Óxido Nítrico
Sílica (Areia)
Cal Virgem, Cal Viva
Presente no Mineral Bauxita
Presente no Mineral Hematita
Magnetita ou Óxido Ferroso-Férrico
Mínio ou Zarcão
NH3
PH3
Azano
Fosfano
Amônia, Gás Amoníaco
Fosfina
-Gás Cianureto
------
BASES (Arrhenius)
Fabricação de sabões sólidos; Muito higroscópica
Fabricação de sabões líquidos.
Usado na pintura de paredes (Caiação: água de cal)
Laxante e antiácido estomacal.
Antiácido estomacal.
AJAX; Sangue do Diabo; Fertilizantes.
SAIS
--Bicarbonato de Sódio
Soda, Barrilha
Salitre do Chile
-Salitre
Gipso, Gipsita
Calcita
Sal Amargo, Sal de Epson
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Alimento; Conservante de alimentos; Soro fisiológico.
Presente nos dentifrícios.
Aditivo (exigido por lei) do sal de cozinha (evita o bócio).
Antiácido estomacal (Sonrisal®...); Fermento químico.
Fabricação de vidros.
Fertilizantes; Fabricação de HNO3.
Alvejante.
Fabricação de Pólvora Negra.
Fabricação de Giz e Gesso.
Mármore; Calcário; Casca de Ovos; Cimento; Calagem.
Laxante.
Contraste nas radiografias gastrointestinais.
Tratamento de água (floculação).
ÓXIDOS (e Peróxidos)
Desinfetante, Descorante.
Gás das bebidas gaseificadas; Gelo Seco.
Anestésico; Gás Hilariante; Gás Nitro (automóveis).
Fabricação de Vidro e Microchips.
Usado no acerto do pH do solo (Calagem).
Obtenção de Alumínio por eletrólise Ígnea.
Obtenção de Ferro; Pigmento de tintas.
Imã natural – óxido duplo formado por FeO e Fe2O3
Óxido duplo formado por 2 PbO + PbO2
HIDRETOS AMETÁLICOS
Produção de Fertilizantes e Explosivos; Tóxica.
Gera o popular “Fogo Fátuo”; Tóxica.