Resumão sobre ácidos, bases, indicadores, nomenclatura de sais e
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ÁCIDOS INORGÂNICOS FORÇA HIDRÁCIDOS Fortes Semifortes Fracos OXIÁCIDOS HCl, HBr, HI HF (não é forte, pois forma Ligações de Hidrogênio) demais Hx EO y x = no de H ionizáveis Muito Fortes Fortes Semifortes Fracos (y (y (y (y – x) = 3 (Libera muitos H+) – x) = 2 – x) = 1 – x) = 0 + H2CO3 + Ac. Orgânicos Quanto mais forte o ácido, mais ionizado (mais quebrado) ele se encontrará, ao ser misturado com água. O H3PO3 só libera 2 íons H+ eo H3PO2 só libera 1 íon H+ Nos oxiácidos (não confunda com óxidos ácidos), H ionizável é aquele ligado diretamente a oxigênio Os HIDRÁCIDOS FORTES são mais fortes que os OXIÁCIDOS FORTES, mas mais fracos que os OXIÁCIDOS MUITO FORTES. VOLATILIDADE Voláteis Fixos <INSTABILIDADE> Hidrácidos, HNO3 e Ácido Acético (esse é orgânico) Os DEMAIS H2CO3 H2SO3 H2S2O3 NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS Ácido __________ elemento ÍDRICO Ac. Carbônico Ac. Sulfuroso Ac. Tiossulfúrico H2CO3 D H2O + CO2 H2SO3 D H2O + SO2 H2S2O3 D H2O + SO2 + S NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS H3PO4 H2SO4 H TO3 HIPO .........OSO .........OSO ICO PER ...........ICO -1 -1 +1 O x i g ê n i o Cl, Br, I e N Lembre-se: Hidrdrdrdrácidos terminam com ídrdrdrdrico BASES INORGÂNICAS FORÇA SOLUBILIDADE Fortes 1A - Metais alcalinos Muito Solúveis 1A - Metais alcalinos e NH4OH Moderadas 2A - Metais alcalino-terrosos Parcialmente Solúveis 2A - Metais alcalino-terrosos Fracas Demais e Mg(OH) 2 Insolúveis Demais e Mg(OH) 2 Voláteis Fixos NH4OH As DEMAIS VOLATILIDADE <INSTABILIDADE> NH4OH Hidróxido de Amônio NH4OH D H2O + NH3 O NH4OH nunca foi isolado na forma pura. Existe apenas em solução. NOMENCLATURA TABELA DE CÁTIONS HIDRÓXIDO de ________ _______________ elemento indicar a carga do cátion, quando esta for VARIÁVEL A nomenclatura do ÓXIDOS METÁLICOS segue a mesma regra das bases, excluindo-se as letras “HIDR”do nome. CARGA FIXA +1 +2 +3 METAIS ALCALINOS Lítio Li+ Sódio Na+ Potássio K+ Rubídio Rb+ Césio Cs + Frâncio Fr + Prata Ag+ METAIS ALCALINOTERROSOS Magnésio Mg+2 Cálcio Ca+2 Estrôncio Sr +2 Bário Ba+2 Rádio Ra+2 Zinco Zn+2 Alumínio Al+3 *Não confunda AMÔNIO (NH4+) com AMÔNIA (NH3) CARGA VARIÁVEL Cobre I Cobre II +1 e +2 Mercúrio I Mercúrio II Ferro II Ferro III +2 e +3 Cromo II Cromo III Chumbo II Chumbo IV +2 e +4 Estanho II Estanho IV (cuproso) (cúprico) (mercuroso) (mercúrico) (ferroso) (férrico) (cromoso) (crômico) (plumboso) (plúmbico) (estanoso) (estânico) Cu+ Cu+2 Hg2+2 Hg+2 Fe +2 Fe +3 Cr +2 Cr +3 Pb +2 Pb +4 Sn +2 Sn +4 CÁTIONS AMET ÁLICOS Hidrogênio H+ Hidrônio, Oxônio ou Hidroxônio H3O+ Amônio* NH4+ PRINCIPAIS INDICADORES ÁCIDO-BASE AZUL DE BROMOTIMOL ALARANJADO DE METILA TORNASSOL AZUL TORNASSOL VERMELHO Meio Ácido Amarelo Vermelho Róseo Róseo Meio Neutro Verde Alaranjado Azul Róseo Azul Amarelo Azul Azul FENOLFTALEÍNA Meio Básico ou Alcalino Róseo NOMENCLATURA DOS SAIS TERMINAÇÃO DO ÁCIDO TERMINAÇÃO DO ÂNION ÂNIONS “ESPECIAIS” NOME COLORAÇÃO DOS SAIS ÍDRICO OSO ETO ITO MnO4 CrO4 2- Permanganato Cromato Violeta Amarelo ICO ATO Cr2 O72- Dicromato Laranja - SOLUBILIDADE DOS SAIS - Generalizações à 25º C REGRA Sais da 1A, NH4+ e NO3- COMPORTAMENTO em ÁGUA SOLÚVEIS PRINCIPAIS EXCEÇÕES -- Sais contendo Cl -, Br - e I- SOLÚVEIS Ag, Hg e Pb Sai contendo SO42- SOLÚVEIS Ca, Sr, Ba, e Pb CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS ÓXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS NEUTROS ÓXIDOS ANFÓTEROS ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS Óxidos de Ametais CO2, SO 2, SO3 , NO2, P2O5 ... Óxidos de Metais da 1A e 2A Na2O, BaO, CaO... CO, NO e N 2O Al2O3 , ZnO... Me3O4 Fe 3O4 e Pb3O 4 PERÓXIDOS XO2 X = 1A, 2A e Zn SÉRIE DE REATIVIDADE DOS AMETAIS (Série de Potenciais de Redução) F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS (Série de Potenciais de Oxidação) 1A > 2A > Al > Zn > Fe > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Au > Pt M Lembre-se: 1) Substâncias Iônicas sofrem DISSOCIAÇÃO (separação de íons já existentes no retículo cristalino); Na+Cl-(s) ð Na+(aq) + Cl-(aq) 2) Ácidos sofrem IONIZAÇÃO (quebra de uma m olécula com formação de íons ); H Cl(g) ð H+(aq) + Cl-(aq) 3) Substâncias Moleculares (exceto ácidos) sofrem DISSOLUÇÃO (separação das moléculas , sem quebra destas); C12H22O 11(s) ð C12H 22O 11(aq) 4) A intensidade da corrente elétrica de uma solução eletrolítica é proporcional a [ÍONS] em solução, mas não depende do volume dessa solução. 5) Solvatação é o processo em que íons ou moléculas (provenientes do soluto) ficam “rodeados” por moléculas do solvente. F A solvatação é a “responsável” pela DISSOCIAÇÃO, IONIZAÇÃO ou DISSOLUÇÃO das substâncias. F Quando um solvente não consegue solvatar efetivamente o soluto, destruindo seu retículo cristalino, temos uma mistura heterogênea.
