Resumão sobre ácidos, bases, indicadores, nomenclatura de sais e

ÁCIDOS INORGÂNICOS
FORÇA
HIDRÁCIDOS
Fortes
Semifortes
Fracos
OXIÁCIDOS
HCl, HBr, HI
HF
(não é forte, pois forma Ligações de Hidrogênio)
demais
Hx EO y
x = no de H
ionizáveis
Muito Fortes
Fortes
Semifortes
Fracos
(y
(y
(y
(y
– x) = 3
(Libera muitos H+)
– x) = 2
– x) = 1
– x) = 0 + H2CO3 + Ac. Orgânicos
Quanto mais forte o ácido, mais ionizado (mais quebrado) ele se encontrará, ao ser misturado com água.
O H3PO3 só libera 2 íons H+
eo
H3PO2 só libera 1 íon H+
Nos oxiácidos (não confunda com óxidos ácidos), H ionizável é aquele ligado diretamente a oxigênio
Os HIDRÁCIDOS FORTES são mais fortes que os OXIÁCIDOS FORTES, mas mais fracos que os OXIÁCIDOS MUITO FORTES.
VOLATILIDADE
Voláteis
Fixos
<INSTABILIDADE>
Hidrácidos, HNO3 e Ácido Acético (esse é orgânico)
Os DEMAIS
H2CO3
H2SO3
H2S2O3
NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
Ácido __________
elemento
ÍDRICO
Ac. Carbônico
Ac. Sulfuroso
Ac. Tiossulfúrico
H2CO3 D H2O + CO2
H2SO3 D H2O + SO2
H2S2O3 D H2O + SO2 + S
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
H3PO4
H2SO4
H TO3
HIPO .........OSO
.........OSO
ICO
PER ...........ICO
-1
-1
+1
O
x
i
g
ê
n
i
o
Cl, Br, I e N
Lembre-se: Hidrdrdrdrácidos terminam com ídrdrdrdrico
BASES INORGÂNICAS
FORÇA
SOLUBILIDADE
Fortes
1A - Metais alcalinos
Muito Solúveis
1A - Metais alcalinos e NH4OH
Moderadas
2A - Metais alcalino-terrosos
Parcialmente Solúveis
2A - Metais alcalino-terrosos
Fracas
Demais e Mg(OH) 2
Insolúveis
Demais e Mg(OH) 2
Voláteis
Fixos
NH4OH
As DEMAIS
VOLATILIDADE
<INSTABILIDADE>
NH4OH
Hidróxido de Amônio
NH4OH D H2O + NH3
O NH4OH nunca foi isolado na forma pura. Existe apenas em solução.
NOMENCLATURA
TABELA DE CÁTIONS
HIDRÓXIDO de ________ _______________
elemento indicar a carga do
cátion, quando esta
for VARIÁVEL
A nomenclatura do ÓXIDOS METÁLICOS segue
a mesma regra das bases, excluindo-se as letras
“HIDR”do nome.
CARGA FIXA
+1
+2
+3
METAIS ALCALINOS
Lítio
Li+
Sódio
Na+
Potássio
K+
Rubídio
Rb+
Césio
Cs +
Frâncio
Fr +
Prata
Ag+
METAIS ALCALINOTERROSOS
Magnésio
Mg+2
Cálcio
Ca+2
Estrôncio
Sr +2
Bário
Ba+2
Rádio
Ra+2
Zinco
Zn+2
Alumínio
Al+3
*Não confunda AMÔNIO (NH4+) com AMÔNIA (NH3)
CARGA VARIÁVEL
Cobre I
Cobre II
+1 e +2 Mercúrio I
Mercúrio II
Ferro II
Ferro III
+2 e +3
Cromo II
Cromo III
Chumbo II
Chumbo IV
+2 e +4
Estanho II
Estanho IV
(cuproso)
(cúprico)
(mercuroso)
(mercúrico)
(ferroso)
(férrico)
(cromoso)
(crômico)
(plumboso)
(plúmbico)
(estanoso)
(estânico)
Cu+
Cu+2
Hg2+2
Hg+2
Fe +2
Fe +3
Cr +2
Cr +3
Pb +2
Pb +4
Sn +2
Sn +4
CÁTIONS AMET ÁLICOS
Hidrogênio
H+
Hidrônio, Oxônio ou Hidroxônio H3O+
Amônio*
NH4+
PRINCIPAIS INDICADORES ÁCIDO-BASE
AZUL DE
BROMOTIMOL
ALARANJADO DE
METILA
TORNASSOL
AZUL
TORNASSOL
VERMELHO
Meio Ácido
Amarelo
Vermelho
Róseo
Róseo
Meio Neutro
Verde
Alaranjado
Azul
Róseo
Azul
Amarelo
Azul
Azul
FENOLFTALEÍNA
Meio Básico ou
Alcalino
Róseo
NOMENCLATURA DOS SAIS
TERMINAÇÃO DO ÁCIDO
TERMINAÇÃO DO ÂNION
ÂNIONS “ESPECIAIS”
NOME
COLORAÇÃO DOS SAIS
ÍDRICO
OSO
ETO
ITO
MnO4
CrO4 2-
Permanganato
Cromato
Violeta
Amarelo
ICO
ATO
Cr2 O72-
Dicromato
Laranja
-
SOLUBILIDADE DOS SAIS - Generalizações à 25º C
REGRA
Sais da 1A, NH4+ e NO3-
COMPORTAMENTO em ÁGUA
SOLÚVEIS
PRINCIPAIS EXCEÇÕES
--
Sais contendo Cl -, Br - e I-
SOLÚVEIS
Ag, Hg e Pb
Sai contendo SO42-
SOLÚVEIS
Ca, Sr, Ba, e Pb
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS NEUTROS
ÓXIDOS ANFÓTEROS
ÓXIDOS DUPLOS ou
MISTOS
Óxidos de Ametais
CO2, SO 2, SO3 , NO2,
P2O5 ...
Óxidos de Metais
da 1A e 2A
Na2O, BaO, CaO...
CO, NO e N 2O
Al2O3 , ZnO...
Me3O4
Fe 3O4 e Pb3O 4
PERÓXIDOS
XO2
X = 1A, 2A e Zn
SÉRIE DE REATIVIDADE DOS AMETAIS (Série de Potenciais de Redução)
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS (Série de Potenciais de Oxidação)
1A > 2A > Al > Zn > Fe > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Au > Pt
M Lembre-se: 1) Substâncias Iônicas sofrem DISSOCIAÇÃO (separação de íons já existentes no retículo cristalino);
Na+Cl-(s) ð Na+(aq) + Cl-(aq)
2) Ácidos sofrem IONIZAÇÃO (quebra de uma m olécula com formação de íons );
H Cl(g) ð H+(aq) + Cl-(aq)
3) Substâncias Moleculares (exceto ácidos) sofrem DISSOLUÇÃO (separação das moléculas , sem quebra destas);
C12H22O 11(s) ð C12H 22O 11(aq)
4) A intensidade da corrente elétrica de uma solução eletrolítica é proporcional a [ÍONS] em solução, mas não
depende do volume dessa solução.
5) Solvatação é o processo em que íons ou moléculas (provenientes do soluto) ficam “rodeados” por moléculas do
solvente.
F A solvatação é a “responsável” pela DISSOCIAÇÃO, IONIZAÇÃO ou DISSOLUÇÃO das substâncias.
F Quando um solvente não consegue solvatar efetivamente o soluto, destruindo seu retículo cristalino, temos uma
mistura heterogênea.