REVISÃO ESPECIAL 1º

1) Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com
volumes de 2 cm 3 cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14g e 20g,
respectivamente. Ao serem colocados no recipiente.
a) Os cubos vão para o fundo.
b) O cubo A afunda e o B flutua.
c) Os cubos ficam na superfície do líquido.
d) O cubo B afunda e o A flutua.
e) Os cubos flutuam a meio caminho do fundo.
2) Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta:
a) A temperatura de fusão do sistema é variável.
b) No intervalo assinalado pela letra “C”, a substância química está líquida.
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura.
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentar dois intervalos de
tempo em que a temperatura permanece constante.
3) O tratamento da água, que a SANEPAR distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro,
flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como:
a) mistura homogênea.
d) substância simples.
b) mistura heterogênea.
e) substância composta.
c) substância pura.
4) Na tabela a seguir, temos algumas substâncias com seus respectivos pontos de fusão e ebulição, a 1 atm.
SUBSTÂNCIA
PONTO DE
PONTO DE
FUSÃO (º C )
EBULIÇÃO (º C )
Água
0
100
Éter etílico
– 116
34
Álcool etílico
– 114
78
Mercúrio
– 39
357
Ácido acético
+ 17
118
Baseado nessas informações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) À temperatura em que a água começar a ebulição, o éter etílico estará no estado gasoso.
b) À temperatura de 110º C, teremos ácido acético e mercúrio, no estado líquido.
c) As cinco substâncias são líquidas à temperatura ambiente de 25º C.
d) À temperatura de ebulição de 50 mL de água será menor que a de 100 mL de álcool etílico.
e) O ácido acético possui temperatura de fusão superior ao da água.
5) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente.
Sistema I – Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia, 20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema II – Mistura de 2,0 L de CO2(g) , 3,0 L de N2(g) e 1,5 L de O2(g).
Sobre esses sistemas é correto afirmar que:
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) em I, o sistema é bifásico e, em II, o sistema é monofásico.
c) em I, o sistema é trifásico e, em II, o sistema é monofásico.
d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é
bifásico.
6) Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um equipamento que consiste em uma série de painéis
plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósito situado na base do coletor. Um coletor de
30m2 captura até 48L de água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível produzir H 2O
suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi
baseada nas folhas das plantas, as quais possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno.
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:
I) uma transformação química chamada vaporização;
II) uma transformação química chamada sublimação;
III) uma mudança de estado físico chamada condensação;
IV) uma mudança de estado físico chamada sublimação.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, II e IV, apenas.
d) III, apenas.
b) I e III, apenas.
e) II e IV, apenas
c) I, apenas
7) Aviões turboélices e turborreatores utilizam querosene como combustível. Foguetes espaciais usam oxigênio
líquido como comburente. Esses materiais são obtidos, respectivamente, do petróleo e do ar liquefeito. A obtenção
do querosene envolve destilação:
a) fracionada e a do oxigênio, destilação simples.
b) fracionada e a do oxigênio também.
c) fracionada e a do oxigênio, centrifugação.
d) simples e a do oxigênio, destilação fracionada.
e) simples e a do oxigênio também.
8) Analise os sistemas abaixo e assinale as afirmativas corretas:
I. Gasolina e óleo diesel
II. Água e óleo
III. Limalha de ferro e álcool
01. O funil de decantação pode ser utilizado na separação dos componentes do sistema II.
02. Os componentes do sistema III podem ser isolados por filtração simples.
04. A água e o óleo são perfeitamente miscíveis, formando uma mistura homogênea.
08. Todos os sistemas acima são monofásicos.
16. A destilação fracionada deve ser usada na separação dos componentes do sistema I.
Indique a alternativa que apresenta a soma correta:
a) 07
b) 11
c) 15
d) 19
e) 25
9) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Os compostos Cℓ2 , O2 , CO e NO são todos substâncias simples.
II. O álcool de supermercado pode ser chamado de solução, pois possui apenas uma fase.
III. Os compostos CO, NO e H2O são todos substâncias compostas.
IV. Durante a mudança de estado de uma mistura azeotrópica, a temperatura de fusão se mantém constante.
a) II e III são verdadeiras; I e IV são falsas.
d) III é verdadeira; I, II e IV são falsas.
b) I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
e) I é verdadeira; II, III e IV são falsas.
c) I e IV são verdadeiras; II e III são falsas.
10) Considere dois sistemas com as seguintes características:
I. Sistema homogêneo formado por dois líquidos com diferença considerável nos pontos de ebulição.
II. Sistema heterogêneo sólido-sólido.
A separação dos componentes dos sistemas mencionados pode ser feita, respectivamente, através de:
a) dissolução fracionada e filtração.
b) decantação com funil e centrifugação.
c) destilação fracionada e dissolução fracionada.
d) destilação simples e liquefação.
e) decantação com funil e separação magnética.
11) O estudo do átomo é feito com base nos modelos atômicos propostos ao longo da história. Com relação ao
modelo de Rutherford-Bohr, pode-se afirmar que o átomo:
I. é uma minúscula partícula indivisível;
II. é uma esfera maciça carregada positivamente, na qual estão dispersos os elétrons;
III. possui um núcleo carregado positivamente e elétrons externos em órbitas circulares definidas.
Quais afirmações estão corretas?
a) apenas I
d) apenas I e II
b) apenas II
e) apenas II e III
c) apenas III
12) Há mais de 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas negativas em uma massa positiva.
c) os elétrons ocuparem níveis de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
13) Faça o Diagrama de Linus Pauling.
14) O nº atômico do elemento X é 30. Os íons X+ 2 e Y
atômico de Y:
a) 33
b) 25
c) 30
–3
são isoeletrônicos. Identifique a opção correta para o nº
d) 31
e) 28
15) Sabendo-se que o átomo X é: isótopo de 35Y80 e isótono de 50Z97, conclui-se que o átomo X tem:
a) 50 prótons e 80 nêutrons.
d) 35 prótons e 47 nêutrons.
b) 35 prótons e 35 nêutrons.
e) 40 prótons e 97 nêutrons.
c) 35 prótons e 50 nêutrons.
16) Se o isótopo do chumbo que apresenta nº de massa 210 forma íons Pb + 2
respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é:
a) 138
b) 130
c) 132
d) 128
e) 158
e Pb+
4
, que possuem
17) O selênio pertencente à família dos calcogênios da tabela periódica é formado por átomos representados por
79 , apresenta:
34Se
a) 6 elétrons na camada de valência.
b) 8 elétrons na camada N.
c) nº quântico principal igual a 4 e secundário igual a 0.
d) 6 elétrons no subnível mais energético.
e) 4 elétrons na última camada.
18) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I. 2He
II. 7N
III. 9F
IV. 11Na
Dentre eles, aquele que apresenta mais elétrons no subnível mais energético p, é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum
19) A conversão de energia solar em energia elétrica pode ser feita por meio do uso de células fotovoltaicas. A
maior parte das células fotovoltaicas em uso atualmente é feita de monocristal de silício. Outros materiais, como
arsenieto de gálio, o telureto de cádmio, o sulfeto de cádmio e o biseleneto de cobre, de índio e de gálio, também
são usados. A respeito da configuração eletrônica dos elementos que compõem a fórmula desses compostos,
pode-se afirmar que a configuração 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 pertence ao íon:
a) 33As + 3
d) 49In + 3
+
2
b) 48Cd
e) 34Se – 2
+
3
c) 31Ga
20) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro
do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, determine os números quânticos
principal e azimutal do átomo C.
21)
Ligas de titânio (22Ti) são muito usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses
ortopédicas. O período e a família do átomo de titânio é:
a) 4º período e família 4B.
d) 3º período e família 2A.
b) 4º período e família 2A.
e) 3º período e família 2B.
c) 3º período e família 4B.
22) Uma boa parte dos metais que o homem utiliza no seu dia-a-dia não é obtida diretamente da natureza, pois a
sua obtenção envolve transformações de recursos naturais. É o caso da fabricação de objetos constituídos de
ferro (26Fe), de níquel (28Ni) e de zinco (30Zn). Assinale a afirmativa correta a respeito dos três metais citados.
a) O níquel é um metal representativo.
d) O ferro é mais eletronegativo que o zinco.
b) O ferro é um metal do grupo 6B.
e) O zinco é o mais eletronegativo.
c) O níquel é o que possui menor valor para o potencial de ionização.
23) Considere as seguintes propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. configuração eletrônica da camada de valência ns2np4.
II. configuração eletrônica de um metal de transição interna.
III. alta energia de ionização.
IV. representativo de baixa eletroafinidade.
Assinale as alternativas que apresentam elementos com as propriedades I, II, III e IV, nesta ordem.
a) 8O, 21Sc, 4Be, 11Na.
d) 14Si, 58Ce, 2He, 10Ne.
b) 8O, 58Ce, 2He, 11Na.
e) 14Si, 21Sc, 10Ne, 8O.
c) 21Sc, 11Na, 4Be, 10Ne.
24) Assinale a alternativa que contém a resposta correta:
I. Os elementos do 4º período apresentam quatro elétrons na camada de valência.
II. O bromo (Z= 35) é um elemento do 4º período e do grupo 7A da classificação periódica dos elementos.
III. Os elementos de transição estão nos grupos A e B da classificação periódica dos elementos.
IV. O sódio (Z= 11) é um metal alcalino terroso do grupo 1A.
V. Os calcogênios apresentam 6 elétrons na camada de valência e estão no grupo 16.
a) Apenas a I é correta.
d) I, II e III são corretas.
b) II e III são corretas.
e) II e V são corretas.
c) Apenas a V é correta.
25) Um certo elemento químico se encontra no 3º período e na família dos halogênios, seu nº atômico é igual a:
a) 10
b) 12
c) 17
d) 18
e) 30
26) Os profissionais da área da saúde estão dando uma importância cada vez maior à agricultura urbana. Nas
cidades, cultivar plantas que sirvam para alimentar os indivíduos favorece a criação de ambientes saudáveis e
contribui para que o verde torne o espaço urbano mais agradável. No entanto, um problema potencial ocorre
quando os solos estão contaminados por metais pesados, tais quais chumbo, cádmio, mercúrio, cobre e níquel,
que são provenientes de fontes diversas, como tinta, pilhas velhas, canos de chumbo, queima de lixo, etc. A
contaminação pode dar-se pela absorção direta, possivelmente via manipulação da terra ou aspiração da poeira,
ou indireta, por exemplo, pela ingestão de alimentos que foram plantados nesse solo e absorveram os elementos
tóxicos.
(MOUGEOT, L. J. A. Urban agriculture: definition, presence, potential and risks. In: BAKKER, N. et al. Growing cities, growing food: urban
agriculture on the policy agenda. Germany: DSE, 2000. p. 1-42. Traduzido e adaptado.)
Com relação aos metais pesados citados no texto acima (chumbo
níquel 28Ni ), é correto afirmar que:
82Pb,
cádmio
48Cd,
mercúrio
80Hg
, cobre
29Cu
e
a) O chumbo é um metal de transição interna e está na família do carbono.
b) O cobre é um metal de transição do grupo 10.
c) O chumbo tem raio atômico maior do que o mercúrio.
d) Todos os metais citados no texto são de transição externa.
e) A localização do níquel na tabela periódica é 4º período e família 8B.
27) Em 1869 Dimitri Mendeelev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos.
Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam
a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base
as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos. Com
base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo.
I. Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização e são representativos.
II. As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s.
III. Todos os elementos do bloco d são metais de transição interna.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa III é verdadeira.
e) Somente a afirmativa II é verdadeira.
28) Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos.
As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas:
a) raio atômico e eletroafinidade.
d) eletronegatividade e raio atômico.
b) potencial de ionização e eletronegatividade.
e) potencial de ionização e potencial de ionização.
c) raio atômico e caráter metálico.
29) Dados os elementos 19X, 27Y, 16Z, 18W, responda:
a) Qual a ordem crescente de raio atômico?
b) Qual a ordem crescente de eletronegatividade?
30) As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A respiração, a alimentação, a ingestão
de água ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que
envolvem compostos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros.
Assinale a resposta INCORRETA.
a) No sal (NaCℓ) que costumamos adicionar aos nossos alimentos, a ligação química é iônica.
b) A molécula de gás oxigênio (O2) que inspiramos é composta de dois átomos que se unem através de ligação
covalente coordenada.
c) A molécula de gás carbônico (CO2) que expiramos apresenta duas ligações duplas.
d) Na molécula de água os átomos de oxigênio e hidrogênio se unem através de ligações covalentes normais.
e) A sacarose (C12H22O11), um tipo de açúcar, possui seus átomos ligados através de ligações covalentes.
31) A fórmula estrutural do ozônio ( O3 ) é:
a) O = O
d) O = O = O
b) O – O – O
e) O = O  O
c) O = O – O
32) Em condições ambientais, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim considerados
estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem
mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, originando assim substâncias compostas. Tendo
como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo:
I. AℓF3 e CS2 são moléculas de ligações covalentes normais.
II. CCℓ4 e NH4+ apresentam geometria tetraédrica.
III. NaH e BaS são compostos iônicos.
IV. O composto CO apresenta uma ligação covalente normal e uma dativa.
Assinale a alternativa correta:
a) apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
d) apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
e) apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
33) Com relação aos elementos: I. Criptônio (Kr = 8 e –)
IV. Fósforo (P = 5 e–)
II. Bromo (Br = 7 e–)
V. Césio (Cs = 1 e–)
III. Estrôncio (Sr = 2 e–)
Quais formam substância iônica do tipo A3B2 ?
a) IV e I
b) III e II
c) III e IV
d) V e I
e) V e II
34) Qual a fórmula incorreta ?
a) (SO2) O = S  O
b) (HCℓO2)
c) (CH4)
H – O – Cℓ  O
d) (HCℓ)
H – Cℓ
e) (CO2) O – C – O
H

H–C–H

H
35) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas:
I. CS2 – linear
IV. CHCℓ3 – piramidal
II. CF2Cℓ2 – tetraédrica
V. NH3 – trigonal
III. H2O – linear
Pode-se afirmar que estão corretas:
a) apenas II, IV e V
d) apenas I e II
b) apenas I, III e IV
e) todas
c) apenas II, III e IV
36) Os elementos químicos magnésio-Mg, potássio-K, cálcio-Ca, nitrogênio-N e fósforo-P são essenciais para a
formação e o crescimento de vegetais. Considerando-se a posição desses elementos químicos na Tabela
Periódica, suas propriedades e a teoria de ligação de valência, pode-se afirmar:
a) O composto binário formado pela reação entre o cálcio e o nitrogênio é predominantemente iônica.
b) O cálcio e o magnésio formam ânions mais facilmente que o cloro e o bromo.
c) O potássio e o fósforo formam um composto predominantemente iônico representado pela fórmula KP 3.
d) Na ligação entre o nitrogênio e o hidrogênio haverá formação de uma tripla ligação.
e) A ligação entre o nitrogênio e o fósforo é iônica.
37) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes:
(
) SO3
1. linear
(
) SiO2
2. angular
(
) H2S
3. piramidal
4. trigonal
A seqüência correta do preenchimento da coluna da esquerda, de cima para baixo, é:
a) 4 – 1 – 2
b) 3 – 1 – 2
c) 3 – 2 – 1
d) 4 – 2 – 1
e) 1 – 2 – 3
38) Faça as ligações iônicas entre os seguintes elementos químicos:
a) Rubídio (Rb) e Iodo( I )
b) Hidrogênio(H) e Cálcio(Ca)
39) (___ /Valor 10) Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural das seguintes fórmulas moleculares:
a) As2O3
b) HIO3
40) O dissulfeto de carbono (CS2) apresenta:
a) quatro ligações covalentes polares e molécula apolar.
b) quatro ligações covalentes polares e molécula polar.
c) quatro ligações dativas e molécula polar.
d) quatro ligações covalentes apolares e molécula polar.
e) quatro ligações covalentes apolares e molécula apolar.
41) Dentre as substâncias água, ácido clorídrico (HCℓ), tetracloreto de carbono (CCℓ 4) e gás carbônico (CO2), é
correto afirmar que:
a) somente a água e o ácido clorídrico são moléculas polares.
b) todas são moléculas polares.
c) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
d) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.
e) somente o ácido clorídrico e o tetracloreto de carbono são moléculas apolares.
42) A interação entre as bases citosina e guanina como parte estrutural da cadeia em dupla hélice da molécula do
ADN é representada abaixo:
Que tipo de interação está indicado pelas linhas pontilhadas que aparecem no esquema?
a) ligações iônicas
d) ligações dipolo-induzido
b) ligações covalentes
e) ligações dipolo-dipolo
c) ligações pontes de hidrogênio
43) A 1ª coluna apresenta algumas fórmulas químicas e a 2ª coluna apresenta alguns conceitos que podem ser
facilmente relacionados com a 1ª:
I. H2O ( )
A. ligação covalente polar e molécula apolar.
II. PH3 ( )
B. ligação covalente apolar e molécula apolar.
III. CO2 ( )
C. ligação covalente polar e molécula polar.
IV. N2 ( )
D. ligação covalente apolar e molécula polar.
A melhor seqüência para I, II, III e IV é:
a) D, C, A e B.
b) C, D, A e B.
c) A, B, D e C.
d) B, D, A e C.
e) A, C, B e D.
44) O nitrogênio (N2), principal constituinte do ar atmosférico, é uma substância apolar que pode ser liquefeita a
baixas temperaturas. Nesse estado, as forças que unem as moléculas umas às outras são conhecidas como:
a) dipolo induzido
d) ligações covalentes apolares
b) dipolo-dipolo
e) pontes de hidrogênio
c) ligações iônicas
45) O dióxido de enxofre (SO2) tem como ligações intra e intermoleculares, respectivamente:
a) ligações iônicas e dipolo induzido.
d) ligações dipolo-dipolo e covalentes polares.
b) ligações covalentes polares e pontes de hidrogênio.
e) ligações covalentes polares e dipolo-dipolo.
c) ligações covalentes apolares e dipolo induzido.
46) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d'água. Então é correto afirmar que:
a) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.
b) As forças que atuam na interface água-agulha são as íon-dipolo.
c) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água.
d) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha.
e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor.
47) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre
em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola
de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser
considerada uma grande mistura química.
Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o homem e, muitas vezes,
essas alterações são desastrosas. Uma delas é o efeito estufa, provocado pelo uso excessivo de veículos
automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta
está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou.
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico (CO2), em cuja estrutura encontramos:
a) apenas ligações iônicas
d) apenas ligações apolares
b) ligações covalentes polares
e) ligações dativas
c) ligações covalentes e dativas
48) Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio ocorrem quando:
a) água gasosa é decomposta em hidrogênio (H2) e oxigênio (O2).
b) gás oxigênio (O2) se condensa.
c) vapor d’água se condensa.
d) hidrogênio (H2) líquido se vaporiza.
e) água líquida se evapora.
49) Indique a alternativa que contém a soma das afirmações corretas:
01. Água é formada por moléculas polares.
02. Metano (CH4) apresenta ligações covalentes polares e é uma molécula apolar.
04. O bromo metano (CH3Br) apresenta molécula polar com ligações covalentes polares.
08. A molécula CCℓ4 é polar, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos carbono e cloro.
16. Toda molécula polar provém de uma ligação covalente polar.
a) 07
b) 11
c) 15
d) 17
e) 19
50) O ácido clorídrico (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura é um composto que
também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução
que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) ionização do HCℓ formando H+ e Cℓ –.
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.
b) dissociação iônica do HCℓ formando H+ e Cℓ –.
e) dissociação da água em H+ e OH–.
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
51) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por
litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte
por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um
vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
a) HCNO
b) HCN
c) HNO2
d) H2CO3
e) HNO3
52) Considerando o aparelho a seguir, determine quais compostos provocariam brilho intenso na lâmpada quando
em solução aquosa, de mesma concentração.
I. H2S, HNO3, Ca(OH)2.
III. RbOH, HCℓ, HBrO4.
II. NaOH, Sr(OH)2, HI.
IV. HI, HCℓO4, Ra(OH)2.
a) apenas I e IV
d) apenas II e III
b) apenas II e IV
e) apenas I, II e IV
c) apenas I e III
53) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª e, depois escolha a alternativa correspondente à numeração dada.
Caso algum item da 2ª coluna não encontre correspondência com a 1ª, coloque X nos respectivos parênteses:
1ª coluna
2ª coluna
1. Au(OH)3
( ) ácido nítrico
2. H2SO3
( ) ácido cloroso
3. HNO3
( ) ácido fosfórico
4. H3PO4
( ) ácido sulfúrico
5. NaOH
( ) ácido sulfuroso
6. HCℓ
( ) hidróxido áurico
7. HCℓO3
( ) hidróxido auroso
( ) hidróxido de sódio
a) 3 – X – 4 – X – 2 – X – 1 – 5.
d) 5 – X – 4 – 2 – X – 1 – 3 – 6.
b) 3 – X – 4 – X – 2 – 1 – X – 5.
e) X – 6 – 2 – 3 – 1 – X – 4 – 5.
c) 3 – 6 – 5 – X – 1 – 7 – X – 2.
54) Entre as propriedades de alguns compostos inorgânicos e orgânicos, pode-se destacar:
I. O ácido sulfúrico, H2SO4(aq), cuja solução aquosa é utilizada em baterias de veículos automotores, é um
diácido forte.
II. O ácido carbônico responsável pelo gás nos refrigerantes é classificado como um oxiácido fraco.
III. A glicose (C6H12O6) é o carboidrato mais importante na biologia, as células a usam como fonte de energia,
em solução aquosa sofre ionização sendo um não eletrólito.
IV. O hidróxido estanoso é um composto fraco, porém conduz corrente elétrica, em solução aquosa.
A alternativa que indica todas as afirmativas verdadeiras é a:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II, III e IV
e) I, II e IV
55) Com relação aos ácidos é correto afirmar:
a) A fórmula do ácido crômico é HCrO4.
b) O ácido nitroso é um oxiácido forte.
c) O ácido bromídrico é um monoácido forte.
d) A fórmula do ácido cloroso é HCℓ.
e) Conduzem corrente elétrica no estado líquido.
56) Sobre os compostos Sr(OH)2, KOH, Cr(OH)3 e NH4OH são feitas as afirmações:
I. Os compostos Cr(OH)3 e NH4OH formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
II. Segundo Arrhenius, todos são bases porque, quando em meio aquoso, originam como ânions íons OH –.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de dissociação, Sr(OH)2 e KOH são bases fortes.
V. Todos sofrem dissociação iônica quando em meio aquoso, originando íons livres.
Estão corretas as afirmativas:
a) II, IV e V, apenas.
d) I, II e III, apenas.
b) II, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
c) I, II, III, IV e V.
57) Faça a ionização e dissociação dos seguintes compostos:
Obs.: No ácido faça por etapas.
a) H2SO3
b) Mn(OH)4
58) Dados os nomes dos compostos, dê as fórmulas correspondentes e classifique-os:
a) hidróxido de cálcio:
d) ácido carbônico:
b) ácido fluorídrico:
e) hidróxido plúmbico:
59) Num determinado experimento, três soluções aquosas, límpidas e transparentes estavam acondicionadas em
três recipientes distintos A, B e C. Para caracterizar estas substâncias, um cientista utilizou apenas o indicador
fenolftaleína (incolor) e observou que no recipiente B não houve nenhuma alteração, porém nos recipientes A e C
observou o aparecimento de coloração avermelhada. Em função do exposto, assinale a alternativa correta:
a) As soluções dos recipientes A e B são ácidas.
b) Somente a solução do recipiente B é básica.
c) As soluções dos recipientes A e C são neutras.
d) As soluções dos recipientes A e C são básicas.
e) Com os dados fornecidos no texto, não se pode definir o caráter ácido ou básico das soluções.
60) Em setembro de 2008, os meios de comunicação catarinenses publicavam notícias sobre a presença de
índices de alumínio acima do permitido na água consumida na cidade de Florianópolis. Essa notícia gerou
polêmica, na capital catarinense, quanto ao tratamento da água que a população consome.
O tratamento da água para consumo geralmente é feito a partir da captação de água doce, encontrada em
mananciais, que é levada até uma estação de tratamento. Na estação, a água passa por duas etapas de
tratamento. O primeiro é chamado de tratamento inicial e envolve somente processos físicos como o
peneiramento, a sedimentação ou decantação e a aeração. Na etapa final, o pH da água é elevado, com a
introdução de uma base ou de um sal básico conhecido como barrilha (carbonato de sódio). Após o ajuste do pH,
adiciona-se o sulfato de alumínio. Este é um sal solúvel, que em água forma o hidróxido de alumínio. O hidróxido
de alumínio, por ser uma base praticamente insolúvel, forma flocos juntamente com as partículas em suspensão.
Os flocos formados sofrem, posteriormente, um processo de sedimentação, depositando-se no fundo do tanque.
Após a sedimentação, a água passa por um processo de filtragem e de desinfecção, geralmente com hipoclorito
de sódio, comumente conhecido por cloro.
Com base nas informações acima, analise as afirmações abaixo e indique a alternativa que apresenta a soma
correta:
01. O sulfato de alumínio classifica-se como sal normal.
02. A fórmula do sal sulfato de alumínio é Aℓ2SO4.
04. O carbonato de sódio é um sal insolúvel.
08. O hipoclorito de sódio é um sal cuja fórmula é NaCℓO e, segundo o texto, entra no processo de
desinfecção da água tratada.
16. Todas as substâncias citadas no texto, pertencem a função inorgânica dos sais.
a) 05
b) 07
c) 09
d) 11
e) 25
61) Assinale a alternativa que contém, nesta ordem, as fórmulas dos seguintes sais: cloreto férrico, sulfato
plumboso, nitrito de potássio e perclorato de sódio:
a) FeCℓ2, PbSO4, KNO3, NaCℓO4.
d) FeCℓ2, PbSO3, KNO3, NaCℓO3.
b) FeCℓ2 Pb(SO4)2, KNO2, NaCℓO4.
e) FeCℓ3, PbSO4, KNO2, NaCℓO4.
c) FeCℓ3, Pb(SO4)2, KHO, NaCℓO3.
62) Nas correspondências entre fórmulas e nomenclaturas:
I. Na2O – óxido de sódio.
III. NO2 – monóxido de dinitrogênio.
II. Fe2O3 – óxido de ferro II.
IV. SO2 – dióxido de enxofre.
Estão corretas:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) I e III
63) A equação química 2 Ba(OH)2 + x HF  2 BaF2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x é igual a:
a) 6
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
64) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou
azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico (HCℓ) no estômago, seria bom ingerir
uma colher de leite de magnésia [Mg(OH)2] que irá reagir com este ácido. A equação que representa a reação é:
a) 1 Mg(OH)2 + 2 HCℓ  1 MgCℓ2 + 2 H2O
b) 1 Mg(OH)2 + 2 HCℓO  1 Mg(CℓO)2 + 2 H2O
c) 1 Mg(OH)2 + 2 HCℓO3  1 Mg(CℓO3)2 + 2 H2O
d) 1 Mn(OH)2 + 2 HCℓO2  1 Mn (CℓO2)2 + 2 H2O
e) 1 Mn(OH)2 + 2 HCℓ  1 MnCℓ2 + 2 H2O
65) Soprando ar (CO2) através de um canudo introduzido num tubo de ensaio que contém água de barita
[Ba(OH)2], verifica-se que a solução turva, pela formação de um precipitado branco, o carbonato de bário (BaCO 3).
A água de barita, o precipitado e o gás que provoca a sua formação, pertencem, respectivamente, às funções:
a) sal, base e óxido.
d) base, sal e óxido.
b) base, óxido e sal.
e) sal, ácido e base.
c) ácido, sal e base.
66) O carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista
a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral.
Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de
carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de aproximadamente 10% de
cinzas. Estas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas
em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma série de elementos, normalmente
expressos na forma de óxidos: SiO2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses,
outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão.
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o “índice de alcalinidade” de suas cinzas. A
alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por esta propriedade é a:
a) SO3 e BaO.
d) K2O e Na2O.
b) Aℓ2O3 e CaO.
e) P2O5 e MgO.
c) K2O e SO3.
67) Sejam os gases A, B, C seguintes:
Gás A é o principal responsável pela chuva ácida.
Gás B é um óxido que não reage com água, nem ácido e base, é neutro.
Gás C é um óxido de duplo comportamento (anfótero).
Os gases A, B e C são, respectivamente:
a) N2O, CO e MgO.
d) SO3, NO2 e ZnO2.
b) NO, CaO e CO.
e) SO3, NO e ZnO.
c) N2O, SrO e MgO.
68) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa que representa a seqüência correta de
I a V:
(I) Sal duplo
(A) NO
(II) Hidrogenossal
(B) ZnOHNO2
(III) Hidroxissal
(C) RbAgS
(IV) Óxido neutro
(D) Fe2O3
(V) Óxido básico
(E) AuHSO3
a) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
b) I-C, II-E, III-A, IV-D, V-B.
c) I-E, II-B, III-C, IV-A, V-D.
d) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
e) I-E, II-B, III-D, IV-C, V-A.
69) Equacione as reações de neutralização.
a) H3PO4
b)
Fe(OH)3
+
Au(OH)3
+
H2SO4

