Lista de Soluções Arquivo

SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS
1)
A partir de o diagrama a seguir, que
relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a
temperatura são feitas as afirmações:
a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1.750 mg e 5.500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg
5)
Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de
água cada um. Coloca-se nesses tubos
dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes
quantidades:
I - existe uma única temperatura na qual a
solubilidade de A é igual à de B.
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de
B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de
A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante
com o aumento da temperatura.
V - a quantidade de B que satura a solução à
temperatura de 80°C é igual a 150g.
Indique as alternativas corretas.
2)
Um acadêmico do curso de Química
necessita preparar uma solução de ácido bórico
(H3BO3) 0,5 mol/L para ser utilizada como
fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe
de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução
com a concentração desejada que possa ser
preparado utilizando toda a massa disponível é,
aproximadamente:
3)
Em 200g de solução alcoólica de
fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto,
a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na
solução é igual a:
O “soro caseiro” consiste em uma
solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de
sacarose (11 g/L); respectivamente, quais são a
massa de cloreto de sódio e a de sacarose
necessárias para preparar 500 mL de soro
caseiro?
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5 g por
100 mL de água. Após agitação, em quais dos
tubos coexistem, nessa temperatura, solução
saturada e fase sólida?
6)
Na cidade de São Paulo (SP), por
exemplo, a qualidade do ar é considerada
inadequada se o teor de monóxido de carbono
(CO) atingir 15 ppm (V/V). Nessa situação, qual é
o volume de CO existente em cada metro cúbico
de ar?
7)
O monitoramento da concentração de
glicose (C6H12O6) plasmática é um exame clínico
importante na medicina preventiva, sendo o
diagnóstico considerado normoglicêmico (regular)
quando os valores da concentração encontramse entre 70 e 100mg/dL. Os exames de dois
pacientes confirmaram a concentração de glicose
em 1,8 x 10-3 mol/L (paciente 1) e 5,4 x 10-3 mol/L
(paciente 2). Diante destas informações, o
diagnóstico dos pacientes 1 e 2 indica,
respectivamente, um quadro:
4)
a) hipoglicêmico e hiperglicêmico.
b) hipoglicêmico e normoglicêmico.
c) normoglicêmico e hiperglicêmico.
d) normoglicêmico e hipoglicêmico.
e) hiperglicêmico e hipoglicêmico.
SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS
8)
A concentração de íons fluoreto em uma
água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/litro. Se
uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia,
ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em
miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a:
Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol
9)
Considere as seguintes soluções:
I. 10g de NaCℓ em 100g de água.
II. 10g de NaCℓ em 100ml de água.
III. 20g de NaCℓ em 180g de água.
IV. 10 mols de NaCℓ em 90 mols de água.
Destas soluções, tem concentração 10% em
massa de cloreto de sódio:
10)
Um experimento clássico em aulas
práticas de Química consiste em mergulhar
pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico.
Através desse procedimento, pode-se observar a
formação de pequenas bolhas, devido à liberação
de hidrogênio gasoso, conforme representado na
reação ajustada abaixo.
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
Ao realizar esse experimento, um aluno
submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um
tratamento com ácido clorídrico em excesso.
Com base nesses dados, é correto afirmar que,
no experimento realizado pelo aluno, as bolhas
formadas liberaram uma quantidade de gás
hidrogênio de, aproximadamente:
a) 0,01 mols.
b) 0,02 mols.
c) 0,03 mols.
d) 0,06 mols.
e) 0,10 mols.
11)
Misturando-se 20 mL de solução de NaCl,
de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução
de NaCl, de concentração 2,0 mol/L, são obtidos
100 mL de solução de NaCl, de concentração,
em mol/L, igual a:
12)
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
(H2SO4), para ser utilizada em baterias de
chumbo de veículos automotivos,
deve
apresentar concentração igual a 4 mol/L. O
volume total de uma solução adequada para se
utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a
partir de 500 mL de solução de H2SO4 de
concentração 18mol/L é igual a: