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Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630
Título: Nomenclatura dos ácidos, ânios e sais
Data:
/
/ 2017
QS
1
Exercícios de fixação
1.
2.
3.
Dê a fórmula dos seguintes ácidos:
a) Ácido sulfídrico
b) Ácido clorídrico
c) Ácido periódico
d) Ácido permangânico
e) Ácido hipobromoso
f) Ácido metarsênico
g) Ácido pirossulfúrico
Dê o nome dos seguintes ácidos
a) HNO2
b) H3PO2
c) HBrO
d) HBr
e) H2SeO4
f) H3SbO4
g) H4Sb2O7
Dê a nomenclatura dos ácidos abaixo
seus respectivos radicais e sais
correspondentes:
HF
FNaF
SrF
H2SO3
(SO3)2Na2SO3
Au2(SO3)3
HCN
CNAu(CN)3
KCN
H2SO4
(SO4)2K2SO4
ZnSO4
CuSO4
H4P2O7
P2O74Mg2P2O7
Fe3(P2O7)3
Monte a fórmula dos sais a seguir.
a) Cloreto de alumínio
b) Sulfato de prata
c) Nitrito de potássio
d) Perclorato de sódio
e) Sulfeto de zinco
f) Sulfito de bário
g) Carbonato de bário
h) Sulfato de crômio (III)
i)
Nitrato de níquel (II);
j)
Sulfato plúmbico
k) Hipobromito cuproso
l)
Hidrogenossulfato férrico
m) Diidrogenofosfato aúrico
n) Carbonato ácido de sódio
o) Borato diácido de chumbo (IV)
5.
Dê o nome dos compstos abaixo:
a) KNO2
b) KClO4
c) K2SO4
d) Mg(NO3)2
e) (NH4)3PO4
f) Al2(SO4)3
g) NaBr
h) Na2SO3
i)
KBrO3
j)
(NH4)2S
k) K3PO4
l)
CuSO4
m) KI
n) NaNO3
o) FeS
p) Na2CO3
q) Ca(NO2)2
HBrO3
(BrO3)LiBrO3
Zn(BrO3)2
HIO2
(IO2)NaIO2
Ca(IO2)2
HBr
BrMgBr2
AuBr
HIO
(IO)KIO
Mg(IO)2
H2S
S2Ag2S
SrS
HBrO4
(BrO4)AgBrO4
Zn(BrO4)2
H2CO3
(CO3)2Na2CO3
PbCO3
HClO
(ClO)NaClO
Cu(ClO)2
HNO2
(NO2)AgNO2
Zn(NO2)2
HMnO4
(MnO4)KMnO4
Ca(MnO4)2
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4.
HClO4
(ClO4)AgClO4
Mg(ClO4)2
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Exercícios complementares
01 - (IFPE)
A chuva ácida é muito prejudicial para o meio ambiente
e um dos fatores que mais contribuem para seu
aparecimento é a queima de combustíveis fósseis, como
carvão e petróleo. Da queima desses combustíveis, dois
subprodutos, enxofre e nitrogênio, reagem com o
oxigênio do ar, formando os gases dióxido de enxofre e
óxido de nitrogênio. Ao final do processo, formam-se os
ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas abaixo,
assinale a que apresenta as fórmulas moleculares dos
ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente.
a) H2SO3 e HNO3
b) H3SO3 e HNO2
c) H2SO4 e HNO3
d) HNO3 e H2SO5
e) H4S2O7 e HNO5
02 - (UFAC)
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso
dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito
utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de
papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras
diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido
fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura.
Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada
mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido
fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande
poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado
para gravação na parte inferior dos vidros de
automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é
uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente
usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa
muito grande relacionar a importância e as aplicações
dessas valiosas substâncias que não somente os
químicos possuem acesso.
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas
moleculares dos ácidos destacados, considerando a
ordem de leitura, é:
a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
03 - (UNIFAP AP)
Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido
carbônico. Em locais poluídos, passam a estar presentes
ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão origem ao
fenômeno conhecido como chuva ácida. Considerandose os ácidos citados no texto, podemos afirmar que suas
fórmulas moleculares são, respectivamente:
a) H2CO3, HClO2 e H2SO4
b) H2CO3, HNO2 e H3PO4
c) H2CO3, HNO3 e H2SO4
d) HClO4, H3PO4 e HNO2
e) H2CO3, HNO2 e H2SO3
04 - (UDESC SC)
Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso
cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido
sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de
pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco
utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de
amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente
no leite de magnésia, usado para combater a acidez
estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos compostos
destacados no texto acima são, respectivamente:
a) H2SO4; HC ; NH4OH; Mg(OH)2.
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b)
c)
d)
H2SO3; HC ; NH3OH; MgOH.
H2S; HCO ; AmOH; Mg(OH)2.
H2SO4; HCO 2 ; NH3OH; MgOH.
e)
H2SO3; HCO ; NH4OH; Mg(OH)2.
05 - (UFMA)
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a
fórmula dos seguintes compostos: ácido sulfuroso,
hipoclorito de sódio, ácido perbórico e ácido mangânico.
a) HSO3, NaClO, HBO3, H2MnO4
b) H2SO3, NaClO, HBO2, H2MnO2
c) HSO4, NaClO2, H2BO3, H2MnO4
d) HSO3, NaClO2, H2BO2, HMnO4
e) H2SO3, NaClO, HBO3, H2MnO4
06 - (ESCS DF)
Considere as informações abaixo, que tratam de maneira
pela qual se atribuem nomes aos ácidos inorgânicos.
I. A nomenclatura dos hidrácidos apresenta sufixo
“ídrico”.
II. Na hipótese de um elemento estar presente
exclusivamente em dois oxiácidos, como os do
grupo 5A, aquele cujo elemento central tem maior
número de oxidação, terá sufixo “ico” e o que tem
menor número de oxidação, sufixo “oso”.
III. Na hipótese de um elemento estar presente
exclusivamente em quatro oxiácidos, como os do
grupo 7A, acrescentam-se, ainda, os prefixos “hipo”
e “per” para o menor e maior número de oxidação,
respectivamente.
Assim sendo, assinale a opção na qual a nomenclatura
corresponde corretamente à fórmula do ácido.
a) HCN – ácido ciânico
b) HBrO – ácido hipobromídrico
c) H3PO4 – ácido fosforoso
d) HClO4 – ácido percloroso
e) HNO3 – ácido nítrico
07 - (UEPB)
As fórmulas moleculares dos ácidos, periódico, iodoso,
iódico e hipoiodoso são, respectivamente:
a) HIO4 HIO2 HIO3 HIO
b) HIO HIO2 HIO3 HIO4
c) HIO4 HIO3 HIO2 HIO
d) HIO HIO4 HIO3 HIO2
e) HIO2 HIO HIO4 HIO3
08 - (UFRRJ)
As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e
fosfórico são, respectivamente,
a) HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3.
b) HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4.
c) HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
d) HClO, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
e) HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3.
09 - (UNITAU SP)
Assinale a alternativa que apresenta correspondência
das fórmulas químicas das seguintes substâncias:
nitrato de sódio, sulfato de cálcio, cloreto de ferro III,
óxido de prata, ácido sulfúrico e ácido perclórico.
a) NaNO3 ; CaSO4 ; FeCl3 ; Ag2O ; H2SO4 ; HClO4
b) NaNO3 ; CaSO3 ; FeCl2 ; Ag2O ; H2SO4 ; HClO3
c) NaNO2 ; CaSO3 ; FeCl3 ; Ag2O ; H2SO4 ; HClO4
d) NaNO3 ; CaSO4 ; FeCl2 ; Ag2O ; H2SO3 ; HClO4
e) NaNO2 ; CaSO4 ; FeCl2 ; Ag2O ; H2SO3 ; HClO4
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10 - (Mackenzie SP)
Explosão forma nuvem tóxica impressionante na
Espanha
A nuvem de cor alaranjada foi produzida após duas
substâncias químicas entrarem em contato em uma
fábrica.
“Uma explosão em uma fábrica de produtos químicos
em Igualada, região de Barcelona, na Espanha,
produziu uma nuvem tóxica impressionante, de acordo
com informações da Europa Press. A nuvem tóxica fez
com que a Defesa Civil da cidade decretasse o nível 1
de emergência. A nuvem de cor alaranjada foi produzida
quando ácido nítrico e cloreto de ferro (III) entraram em
contato ao serem descarregados em um armazém da
fábrica.
Duas pessoas que estavam manipulando o material no
momento da explosão ficaram levemente feridas e
acabaram inalando o produto. As vítimas foram levadas
pelo sistema de emergência para o Hospital de
Igualada, mas não correm riscos.
De acordo com o jornal El País, a Defesa Civil
recomenda que crianças, idosos e pessoas com
problemas respiratórios não saiam de casa.”
As fórmulas químicas das substâncias envolvidas na
reação de formação da nuvem tóxica são corretamente
representadas por
a) HNO3 e FeCl3.
b) HNO3 e FeCl2.
c) HNO2 e FeCl2.
d) HNO4 e FeCl3.
e) HNO4 e FeCl2.
11 - (Unievangélica GO)
No sal de cozinha há vários tipos de sais cujo principal
componente é o cloreto de sódio, mas existem outros,
como os iodetos de sódio e potássio, iodatos de sódio e
potássio, cujas presenças são obrigatórias por lei, pois o
sal iodado pode prevenir doenças como o bócio, mais
conhecido com “papo”.
Os sais citados no texto possuem as seguintes
fórmulas:
a) KCl; KI; KIO2; NaI e SIO3
b) NaClO; KIO2; KIO3; NaI e NaIO3
c) KClO3; PI; KPO3; NaI e NaIO3
d) NaCl; KI; KIO3; NaI e NaIO3
12 - (Unievangélica GO)
As plantas necessitam de nutrientes para se
desenvolverem plenamente, sendo que a maioria
desses nutrientes é extraída do solo. Devido ao fato de
a
agricultura
usar
demasiadamente
o
solo
principalmente com a monocultura, torna-se o solo
pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem
fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes
contêm principalmente os seguintes ânions: Nitrato
1–
1–
2–
(NO3 ), Nitrito (NO2 ), Hidrogenofostato (HPO4 ),
1–
Diidrogenofosfato (H2PO4 ), que são solúveis em água
quando combinados com vários tipos de cátions, que
são arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e
lençóis subterrâneos. Combinando-se esses ânions com
2+
2+
2+
1+
3+
cátions Fe , Cu , Ca , Na e Al , formam-se sais.
São exemplos de sais formados nessas condições:
a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, Na(NO2)2;
Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.
b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio,
Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.
c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II,
Cu(NO2)2;
Hidrogenofosfato
de
alumínio,
Al2(HPO4)3.
d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II,
Cu(NO2)2;
Diidrogenofosfato
de
alumínio,
Al2(PO4)3.
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13 - (IFPE)
A mistura hidróxido de alumínio + carbonato de
magnésio é indicada no tratamento da azia
(queimação), esofagite de refluxo (inflamação da
mucosa esofágica produzida pelo refluxo do conteúdo
ácido estomacal) e hiperacidez. Essa mistura funciona
como um antiácido, pois neutraliza quantidades
existentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas
não possui efeito direto na produção deste. A ação
promove o alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale
a alternativa que indica, respectivamente, as fórmulas
corretas do hidróxido de alumínio e carbonato de
magnésio.
a) Al(OH)3 e MgCO3
b) Al(OH)3 e Mg2CO3
c) Al(OH)2 e Mg2CO4
d) Al3(OH)2 e Mg2CO4
e) Al3(OH)4 e Mg3CO5
14 - (UFT TO)
Os compostos químicos iônicos estão presentes em
diferentes produtos utilizados em nosso dia-a-dia. O
hidrogeno carbonato de sódio pode ser utilizado em
formulações de desodorantes, o hipoclorito de cálcio
pode ser utilizado como alvejante, o hidróxido de
magnésio pode ser utilizado como purgante e o fluoreto
de estanho (II) vem sendo utilizado como aditivo em
cremes dentais.
Marque a alternativa que apresenta respectivamente as
fórmulas químicas CORRETAS das substâncias
mencionadas.
a) NaHCO3; Ca(ClO)2; Mg(OH)2; SnF2.
b) NaHCO3; Ca(Cl2O2)2; Mg(OH)2; SnF.
c) Na2CO3; Ca(ClO)2; MgOH; SnF.
d) NaHCO3; CaClO; Mg(OH)4; Sn2F2.
e) Na2CO3; CaClO, Mg(OH)2; SnF2.
15 - (PUC MG)
Observe as reações de neutralização:
I.
HCl + NaOH  X + H2O
II.
H2CO3 + KOH  Y + H2O
III. Z + NH4OH  NH4ClO + H2O
A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z,
respectivamente, é:
a) Cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido
hipocloroso.
b) Cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido
perclórico.
c) Cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido
clórico.
d) Cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido
hipocloroso.
16 - (UNEMAT MT)
Uma prova de que a química está presente em
nosso cotidiano é a presença de compostos químicos
nos mais diversos produtos, que pensamos vê-los
somente nos livros. Alguns exemplos são o leite de
magnésia composto pelo Mg(OH)2; a água de bateria,
que contém o H2SO4, e vitaminas compradas em
farmácia que podem conter o FeSO4.
Marque a alternativa que apresenta corretamente a
nomenclatura dos compostos citados, de acordo com a
sequência mencionada no texto:
a) Hidróxido de magnésio, ácido sulfúrico e sulfato de
ferro II.
b) Hidróxido de manganês, ácido sulfúrico e sulfato
de ferro II.
c) Hidróxido de magnésio, ácido sulfuroso e sulfato
de ferro I.
d) Hidróxido de manganês, ácido sulfuroso e sulfato
de ferro II.
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e) Hidróxido de magnésio, ácido sulfúrico e sulfato de
ferro III.
17 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)
Soda cáustica e ácido sulfúrico são substâncias
utilizadas em diversos segmentos da indústria. A soda
cáustica é utilizada na produção do alumínio a partir da
bauxita, e o ácido sulfúrico é utilizado no processamento
de minérios de urânio para a obtenção do elemento
radioativo rádio. As fórmulas da soda cáustica e do
ácido sulfúrico, assim como do produto da reação entre
eles, são, respectivamente,
a) NaOH, H2SO4 e Na2SO4.
b) KOH, H2S e K2S.
c) NaOH, HSO4 e NaSO4.
d) Ca(OH)2, H2SO3 e CaSO3.
e) KOH, H2SO4 e K2SO4.
18 - (Mackenzie SP)
O cientista Wim L Noorduin, da Escola de Engenharia e
Ciências Aplicadas (SEAS, na sigla em inglês) em
Harvard, nos EUA, aprendeu a manipular gradientes
químicos
para
criar
estruturas
microscópicas
semelhantes a flores. Nas suas experiências, Noorduin
aprendeu a controlar minúsculos cristais, em placas de
vidro e lâminas de metal, para criar estruturas
específicas. Noorduin e a sua equipe dissolveram
cloreto de bário e silicato de sódio numa solução de
água. O dióxido de carbono do ar naturalmente dissolvese na água, dando início a uma reação que deriva em
cristais de carbonato de bário. O processo químico
também baixa o pH da solução ao redor dos cristais, os
quais, por sua vez, reagem com o silicato de sódio
dissolvido. Com o pH ácido é adicionada uma camada
de sílica às estruturas, usando o ácido da solução,
permitindo a continuidade da formação de cristais de
carbonato de bário. “Ao longo de pelo menos 200 anos,
as pessoas têm questionado como formas complexas
conseguem evoluir na natureza”, declara Noorduin.
“Este trabalho ajuda a demonstrar o que é possível
(fazer) apenas com mudanças químicas e ambientais.”
A respeito das substâncias inorgânicas sublinhadas no
texto, pode-se afirmar que suas fórmulas químicas são,
respectivamente,
Dados: números atômicos (Z): C = 6, O = 8, Na = 11, Si
= 14, Cl = 17 e Ba = 56
a) BaCl2, Na2SiO3, CO2 e BaCO3.
b) BaCl, Na2SiO3, CO2 e BaCO3.
c) BaCl2, Na2SiO, CO2 e Ba2CO3.
d) BaCl, Na2SiO, CO e Ba2CO3.
e) BaCl, Na2SiO3, CO e Ba2CO3.
19 - (Mackenzie SP)
O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente
em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente
alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção
do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida
sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de
clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito
de sódio sempre contêm quantidade significativa de
cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a
formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do
hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio
são, respectivamente,
a) NaClO, NaClO3 e NaCl.
b) NaClO2, NaClO4 e NaCl.
c) NaClO, NaClO2 e NaCl.
d) NaClO, NaClO4 e NaClO2.
e) NaClO2, NaClO3 e NaCl.
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20 - (UNESP SP)
Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas
substâncias químicas muito presentes no cotidiano.
Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é
utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães
e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como
barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na
fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do
carbonato de sódio estão correta e respectivamente
representadas em
a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
21 - (ESCS DF)
O sulfato de magnésio pode ser empregado na indústria
como agente secante e na agricultura como nutriente
nas soluções destinadas ao cultivo por hidroponia. Na
área da saúde, o sulfato de magnésio pode ser utilizado
em nebulizações para aliviar os sintomas da asma. Esse
sal pode ser obtido a partir de três reações distintas: a
reação do magnésio com ácido sulfúrico, a reação do
óxido de magnésio com ácido sulfúrico e a reação do
hidróxido de magnésio com ácido sulfúrico.
As substâncias compostas citadas no texto são
representadas pelas fórmulas:
a) MgSO3, H2SO3, MgO e Mg(OH)2;
b) MnSO4, H2SO4, MnO e Mn(OH)2;
c) MgSO4, H2SO4, MgO e Mg(OH)2;
d) MgSO4, H2SO3, Mg(OH)2 e MgO;
e) MnSO3, H2SO4, Mn(OH)2 e MnO.
22 - (ESCS DF)
Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de
Massachusetts desenvolveram uma bateria de lítio
capaz de carregar completamente em 20 segundos,
tempo bem menor do que as horas que usamos
atualmente para carregá-las.
Para confeccionar a nova bateria os cientistas
recobriram a bateria de lítio com uma substância vítrea
à base de fosfato de lítio, um sal, representado pela
seguinte fórmula:
a)
Li3PO3
b)
Li3PO4
c)
Li2P
d)
LiF
e)
Li2SO4
23 - (UNISC RS)
As fórmulas corretas do ácido e da base que, por
neutralização, produzem CaSO4, além de água, são,
respectivamente,
a) H2SO4 e CaCl2.
b) H2SO4 e Ca(OH)2.
c) H2SO3 e CaH2.
d) H2S e CaO.
e) H2S e Ca(OH)2.
GABARITO:
1) Gab: C; 2) Gab: D; 3) Gab: C; 4) Gab: A; 5) Gab: E; 6) Gab: E
7) Gab: A; 8) Gab: C; 9) Gab: A; 10) Gab: A; 11) Gab: D; 12) Gab: C
13) Gab: A; 14) Gab: A; 15) Gab: A; 16) Gab: A; 17) Gab: A;
18) Gab: A; 19) Gab: A; 20) Gab: C; 21) Gab: C; 22) Gab: B
23) Gab: B
[email protected] 4