Componente curricular: Química Professor: Juliana Braun Aluno (a

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Componente curricular: Química
Professor: Juliana Braun
Aluno (a):____________________________________ Turma:_____
Série: 2º
Valor: 10,0 Nota:________
2º BIMESTRE
Data:___/____/2014
Conteúdos: Soluções: diluição, mistura e titulação; NOX; Reação redox; Balanceamento Redox.
Instruções:
-Lê com atenção;
-Resposta a caneta e sem rasuras;
-Todas as questões devem apresentar desenvolvimento.
-Cada acerto vale 0,5 pontos.
___________________________________________________________________________________________________________
01. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de
08. Na reação de oxi-redução H2S + I2
S + 2HI, as
potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de
variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são,
solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A
respectivamente:
concentração em g/L da solução final vale
a) + 2 para zero e zero para + 1.
b) zero para + 2 e + 1 para zero.
02. Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração
c) zero para – 2 e – 1 para zero.
6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração
d) zero para – 1 e – 1 para zero.
2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, de
e) –2 para zero e zero para – 1.
concentração, em mol/L, igual a:
09. Assinale a alternativa cuja equação química não
03. Com o objetivo de determinar a concentração molar de
representa uma reação de oxi-redução:
uma solução aquosa de NaOH, um analista químico procedeu
a) N2 + H2
NH3.
a titulação de 50mL dessa solução com solução aquosa de
b) Cl2 + NaI
NaCl + I2.
H2SO4 0,10 molar, consumindo na equivalência, 25mL do
c) Fe + HCl
FeCl2 + H2.
titulante. A concentração molar solução analisada, é:
d) C2H6O + O2
CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl
NaCl + H2O.
04. Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa
de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No
10. Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o
entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de
chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido
sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água,
sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água:
em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque,
Pb + PbO2 + H2SO4
PbSO4 + H2O
para se obter a concentração desejada.
Nesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente:
a) PbO2 – Pb.
05. Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3. Os números de
b) H2SO4 – Pb.
oxidação do cloro são respectivamente:
c) PbO2 – H2SO4.
a) 0, – 1, + 7, – 3.
d) PbSO4 – Pb.
b) 0, – 1, + 7, – 1.
e) H2O – PbSO4.
c) – 1, + 1, – 1, + 7.
d) – 1, 0, – 7, + 1.
11. Assinale a afirmativa correta em relação à reação:
e) 0, + 1, – 7, + 3.
2 HCl + NO2
H2O + NO + Cl2.
a) O elemento oxigênio sofre redução.
06. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos
b) O elemento cloro sofre redução.
KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são, respectivamente:
c) O HCl é o agente oxidante.
a) – 1, + 5, 0, + 3.
d) O NO2 é o agente redutor.
b) – 1, – 5, – 2, – 3.
e) O NO2 é o agente oxidante.
c) + 1, – 1, – 2, + 2.
d) + 1, + 3, 0, + 5.
12. Dada a reação:
e) – 1, – 1, – 1, – 1.
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
Responda:
07. Observe os íons abaixo relacionados: HCO3–; NH4+ ; S2O72 –;
a) A reação é redox?
P2O74 – ; e ClO4– . Com base nas regras de determinação do
b) Quem está se oxidando?
número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados
c) Quem está se reduzindo?
nesses íons, na ordem apresentada acima, é:
d) Qual o agente redutor?
a) +4; – 3; + 6; +5; +7.
e) Qual o agente oxidante?
b) +4; +3; +4; +3; +7.
f) Faça o balanceamento.
c) +4; +3; +4; +5; +5.
d) – 4; – 3; +4; +3; +5.
e) – 4; – 3; +6; +5; +7.
13. Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação
representada pela equação abaixo, não balanceada:
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da
oxidorredução.
b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos
números de oxidação.
c) Indique o agente redutor e o oxidante.
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