0015 molL . 0900 molL . 0900 molL . 0154 molL . 0154 molL . 1,0

Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1
(Ufsm 2015) Sal, vilão ou mocinho?
Substância imprescindível ao equilíbrio das funções orgânicas, o
cloreto de sódio pode produzir efeitos indesejados se consumido em
excesso. A demanda natural desse composto fez com que ele
superasse o ouro como valor estratégico e fosse base para remunerar
o trabalho. Tanto os íons Na como os C  são essenciais para a
manutenção da vida animal, controlando o volume de líquidos e a
manutenção da pressão arterial.
Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50, 2013. (adaptado)
O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo considerado o mais antigo
aditivo alimentar. Dentre os usos do NaC , destaca-se o soro
fisiológico, uma solução 0,9% de cloreto de sódio.
Com base nessas informações, e correto afirmar que a solução é do
tipo
a)
eletrolítica e a concentração do sal é de 0,015 molL1.
b)
não eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL1.
c)
eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL1.
d)
não eletrolítica e a concentração do sal é de 0,154 molL1.
e)
eletrolítica e a concentração do sal é de 0,154 molL1.
QUESTÃO 2
(Pucrj 2015) A um recipiente contendo 100 mL de solução aquosa
e a da água igual a 1,000gcm3 , assinale a opção CORRETA do
volume total (em cm3 ) quando se adicionam 15cm3 de metanol em
250cm3 de água nessa temperatura.
a) 250
b) 255
c) 262
d) 270
e) 280
QUESTÃO 4
(Pucrj 2015) Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água
formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL1. A
informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução
é:
a)
Solução de NaOH 0,040 mg mL1.
b)
c)
Solução de NaOH 4,0  103 g de NaOH por 100 mL.
Solução com 40 partes por milhão de NaOH.
d)
Solução 0,0040%, em massa, de NaOH.
e)
Solução de NaOH 4,0  103 mol L1.
QUESTÃO 5
(Pucrj 2015) O metanol é um álcool utilizado como combustível em
alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy.
A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de
metanol (densidade 0,80 g mL1) produz energia na forma de calor
(em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades
respectivamente:
2 CH3OH( )  3 O2(g)  4 H2O( )  2 CO2(g) ; ΔH  1453 kJ
Considere: M(CH3OH)  32 g mol1
M(CO2 )  44 g mol1
de ácido acético 1,0 mol L1 foram adicionados 20 mL de solução
a)
18,2  103 e 1,1 103
aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L1. Na reação, a massa de
água formada, em grama, é igual a:
a) 0,18
b) 0,36
c) 0,48
d) 0,72
e) 0,76
b)
21,3  103 e 0,8  103
c)
21,3  103 e 1,1 103
d)
18,2  103 e 0,8  103
e)
36,4  103 e 1,8  103
QUESTÃO 3
(Ita 2015) Uma mistura de metanol e água a 25C apresenta o
volume parcial molar de água igual a 17,8cm3 mol1 e o volume
parcial molar do metanol igual a 38,4cm3 mol1. Com base nestas
informações e sendo a massa específica do metanol de 0,791gcm3
QUESTÃO 6
(Cefet MG 2015) Para diminuir o efeito estufa causado pelo CO2,
emitido pela queima de combustíveis automotivos, emprega-se um
combustível que produza menor quantidade de CO2 por kg de
combustível queimado, considerando-se a quantidade de energia
liberada. No Brasil, utilizasse principalmente a gasolina (octano) e o
etanol, cujas entalpias de combustão encontram-se relacionadas na
tabela seguinte.
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arquivo: lista_05.docx
1
Hoc (kJ mo 1)
Composto
1370
etanol
gasolina
5464
A análise dessas informações permite concluir que a(o) __________
libera mais energia por mol de gás carbônico produzido, sendo que o
valor encontrado é de___________ kJ mo 1.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são
a) etanol, 685.
b) etanol, 1370.
c) gasolina, 683.
d) gasolina, 685.
e) gasolina, 5464.
QUESTÃO 7
(Pucpr 2015) Um automóvel cujo consumo de etanol é de 10 Km / L
de combustível roda em torno de 100 Km por semana. O calor
liberado pela combustão completa do etanol consumido em um período
de 4 semanas é de, aproximadamente:
Dados:
Calor de formação (KJ / mol)
C2H5OH( )  278; H2O( )  286; CO2 (g)  394.
Densidade do etanol  0,8 Kg / L
a)
1,9  105 KJ.
b)
2,8  105 KJ.
c)
9,5  105 KJ.
d)
5,6  105 KJ.
e)
parênteses, de cima para baixo.
a) F – F – F
b) F – F – V
c) F – V – F
d) V – V – V
e) V – F – F
QUESTÃO 9
Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos,
é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores
do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um
canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de
combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de
calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.
C(grafite)  O2 (g)  CO2 (g)
ΔH  94,1kcal
1
 H2 (g)  O2 (g)
2
C(grafite)  2H2 (g)  CH4 (g)
H2O(
)
ΔH  68,3 kcal
ΔH  17,9 kcal
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de
combustão (ΔH) do metano (CH4 ) na equação a seguir.
CH4 (g)  2O2 (g)  CO2 (g)  2H2O( )
a) 212,8 kcal
b) 144,5 kcal
c) 43,7 kcal
d) 144,5 kcal
e) 212,8 kcal
QUESTÃO 10
O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido
comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como
antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I. 2Mg(s)  O2(g)  2MgO(s)
H  1.203,6 kJ
4
3,8  10 KJ.
QUESTÃO 8
(Ucs 2015) O etino é um gás incolor e de odor desagradável que pode
H  37,1kJ
ser obtido facilmente em laboratório, a partir da reação entre o carbeto II. Mg(OH)2(s)  MgO(s)  H2O( )
de cálcio e a água. Sua queima atinge temperaturas muito elevadas e, III. 2H2(g)  O2(g)  2H2O( )
H  571,7 kJ
devido ao seu poder calorífico, é frequentemente utilizado em
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de
maçaricos para corte e solda de metais.
acordo com a reação
A equação termoquímica abaixo representa a reação de combustão do
Mg(s)  H2(g)  O2(g)  Mg(OH)2(s), é:
etino:
5
a) 1.849,5 kJ
C2H2(g)  O2(g)  2CO2(g)  H2O( )
ΔH  1.299,6kJ mol
2
b) 1.849,5 kJ
Com base nessas informações, analise as proposições a seguir quanto c) 1.738,2 kJ
à veracidade (V) ou falsidade (F).
( ) A energia liberada na combustão de 6,5 g de etino é de d) 924,75 kJ
e) 924,75 kJ
324,9kJ.
(
) A reação de combustão do etino é endotérmica, uma vez que a
entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
( ) A adição de um catalisador irá diminuir a quantidade total de
energia liberada pela reação.
Dados: C = 12; H = 1.
QUESTÃO 11
(Ufsm 2015) Em dispositivos de primeiros socorros, os sais têm sido
empregados para o tratamento de problemas musculares em atletas.
Esses dispositivos instantâneos funcionam por meio de reações
químicas exotérmicas ou endotérmicas.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os
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2
Em geral, para compressas quentes, utiliza-se cloreto de cálcio e, para
compressas frias, nitrato de amônio. As reações envolvidas são:
CaC 2 (s)  H2O( )  Ca2 (aq)  2C  (aq)
H  83kj  mol1
NH4NO3 (s)  H2 O( )  NH4 (aq)  NO3 (aq)
H  26kj  mol1
Fonte: PERUZZO, Francisco M.; CANTO, Eduardo L. Química na
Abordagem do Cotidiano. Vol. 2.
São Paulo: Moderna, 2009. p.246. (adaptado)
Considerando 4,15J  g1  C1 o calor específico da água e
1g  mL1 a densidade, qual será a variação da temperatura, em C,
se forem adicionados 55,5g de cloreto de cálcio a 100mL de água,
a 20 C?
a) 70.
b) 80.
c) 90.
d) 100.
e) 110.
QUESTÃO 12
(Uepa 2015) A queima de combustíveis sempre leva à liberação de
quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do
etanol, que pode ser representada por:
C2H3OH( )  2CO2(g)  3H2O( ) H  1368 KJ  mol1
Nesse sentido, é correto afirmar que:
a) 3 mols de C2H5OH absorvem 4104 KJ de energia.
b) 3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam
456 KJ de energia.
c) 23 g de C2H5OH liberam 68,4 KJ de energia.
d) Quando a reação libera 1368 KJ de energia são formados
56 g de CO2 .
e) Para se liberar 6840 KJ de energia é necessário se queimar
5 mols de C2H5OH.
QUESTÃO 13
(Acafe 2015) O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de
fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está
representada abaixo:
NH4NO3(s)  N2O(g)  2H2O(g)
H  37 kJ
QUESTÃO 14
(Unimontes 2014) A queima de nitrogênio produz o monóxido de
nitrogênio, NO, e ocorre regularmente como uma reação lateral quando
os hidrocarbonetos são queimados como combustíveis. Em altas
temperaturas produzidas em um motor funcionando, parte do nitrogênio
reage com o oxigênio para formar NO, como expressa a equação:
N2(g)  O2(g)  2NO(g) ΔH  180,5 kJ.
Se um motor gera 15,7 g de monóxido de nitrogênio durante um teste
de laboratório, quanto de calor deve ser liberado nessa produção?
a) 180,5 kJ.
b) 94,50 kJ.
c) 361,0 kJ.
d) 47,20 kJ.
QUESTÃO 15
(Ufsm 2014) Uma alimentação saudável, com muitas frutas, traz
incontáveis benefícios à saúde e ao bem-estar. Contudo, a ingestão de
fruta verde deixa um sabor adstringente na boca. Por isso, o gás eteno
é utilizado para acelerar o amadurecimento das frutas, como a banana.
Industrialmente, o eteno é obtido pela desidrogenação do etano, em
altas temperaturas  500 C e na presença de um catalisador (óxido
de vanádio), conforme mostrado na reação a seguir

Energia de ligação kJ mol1

Ligação
Energia
CH
CC
CC
412
348
612
O valor absoluto da energia de ligação H  H em kJ mol1, é,
aproximadamente,
a) 124.
b) 436.
c) 684.
d) 872.
e) 1368.
a)
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por
essa reação é:
Dados: H : 1g / mo ; O : 16 g / mo ; N : 14 g / mo .
a)
b)
c)
d)
74 kJ.
92,5 kJ.
185 kJ.
41,6 kJ.
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