universidade católica de goiás - SOL

Pontifícia Universidade Católica de Goiás
Bioquímica e Biofísica I – Prática
CBB1081 - Turma A01.4
Prof. Msc. Roberpaulo Anacleto Neves
SOLUÇÕES
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias puras. Geralmente, o componente aparece em maior quantidade é
denominado solvente, em quanto o que aparece em menor quantidade é denominado
soluto. Porém, esses termos são trocados no caso de soluções de sólidos em líquidos,
onde o líquido é sempre denominado solvente e o sólido soluto.
A concentração das soluções pode ser expressa em função das quantidades de
soluto em um volume definido, ou em quantidade de soluto numa massa definida de
solução ou de solvente.
As concentrações das soluções são geralmente expressas em percentuais,
normalidade ou molaridade.
a. SOLUÇÕES PERCENTUAIS – A concentração percentual indica a quantidade de
soluto em relação à quantidade de solução em termos percentuais.
 PERCENTAGEM EM PESO POR PESO (% P/P) – Indica a massa (em gramas) de
soluto em 100 gramas de solução, ou seja, relaciona dois sólidos, onde se obtêm a
seguinte regra de três:
| | % P/P ————— 100 gramas
X % P/P ————— Y gramas
 PERCENTAGEM PESO POR VOLUME (% P/V) – Indica a massa (em gramas de
soluto presente em 100 mililitros (ml) de solução, ou seja, relaciona um líquido
(solvente) e um sólido (soluto), onde se obtêm a seguinte regra de três:
| | % P/V – g de soluto ————— 100 ml de solução
X % P/V – g de soluto ————— Y ml de solução
 PERCENTAGEM VOLUME POR VOLUME (% V/V) – Indica o volume (em ml) de
soluto presente em 100 ml de solução, ou seja, relaciona dois líquidos, onde se obtêm a
seguinte regra de três:
| | % V/V – volume de soluto ————— 100 ml de solução
X % V/V – volume de soluto ————— Y ml de solução
b. SOLUÇÕES MOLARES – A molaridade indica o número de moles de soluto presente
em litro de solução. Uma solução é dita X Molar, quando ela encerra X mole de soluto
em 1 litro de solução. Denomina-se Molaridade ou concentração molar, o número de
solutos em 1 litro de solução. O número de mols de uma determinada massa é a razão
entre essa massa e o mol da substância.
M = nº de moles, mas
V
nº de moles = massa, logo
mol
M = massa
Mol x V (L)
c. SOLUÇÕES NORMAIS – Uma solução é dita X normal, quando ela contém X
equivalentes grama (Eq. g) de soluto por solução. A concentração normal ou
normalidade é o quociente entre o número de equivalentes grama (Eq. g) do soluto em 1
litro de solução. O número de equivalentes grama (Eq. g) de uma substância é a razão
entre a massa e o equivalente grama desta substância.
 Eq. g de um elemento = átomo: valência
 Eq. g de um ácido = molécula – grama: nº de hidrogênios ionizáveis
 Eq. g de uma base = molécula – grama: nº de hidroxilas que reagem
N = nº Eq. g , mas
V
nº Eq. g = massa , logo
Eq. g
N = massa
Eq. g x V (L)
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Qual é a concentração expressa em peso em em volume de cada uma das seguintes
soluções:
a. 2 gramas de CuSO4 em 20 ml
b. 3 gramas de CaCl2 em 10 ml
c. 25 gramas de KCl em 1000 ml
d. 5 gramas de AgNO3 em 500 ml
e. 2 gramas de NaCl em 100 ml
2) Que quantidade de soluto é necessário para preparar 460 ml de solução numa
concentração de 8% P/V?
3) Quantos mililitros de ácido clorídrico P.A. (para análise) são necessários para
preparar 500 ml de solução à 10 % V/V
4)
a.
b.
c.
d.
Qual a concentração expressa em V/V de cada uma das soluções abaixo:
20 ml de ácido acético em 100 ml de solução
10 ml de ácido clorídrico em 500 ml de solução
8 ml de ácido sulfúrico em 400 ml de solução
13,5 ml de ácido nítrico em 200 ml de solução
5) Foram pesados 41,5g de FeSO4, o sal foi transferido para um balão volumétrico
aferido de 1000 ml, dissolvido em água e a seguir completado o volume da solução,
cuja densidade é de 1,0375. Calcular:
a. a concentração percentual em P/P
b. a concentração percentual em P/V
6) Descrever como se prepara 60 ml de uma solução de AgNO3 com concentração de
0,01g de AgNO3 por ml.
7) Quantos gramas de solução de NaCl a 5,0% (P/P) são necessários para se obter 3,2 g
de NaCl?
8) Calcular o volume de ácido sulfúrico concentrado, com densidade relativa de 1,84 e
contendo 90% de H2SO4, em peso, que deve conter 40,0g de H2SO4 puro.
9) Determinar o número de gramas de NaOH necessário para preparar 100 ml de uma
solução com concentração de 70 mg por ml?
10)
Quantos gramas de ácido clorídrico concentrado, contendo em peso, 37,9% de
HCl, podem dar 5,0 g de HCl?
11)
Calcular o volume ocupado por 100 g de hidróxido de sódio com densidade
relativa de 1,26.
12)
O volume de ácido nítrico diluído, de densidade relativa de 1,11 tendo 19% em
peso de HNO3, contém 10g de ácido?
13)
Uma excelente solução para limpar manchas de graxa em tecido ou pele é a
seguinte: 80% (em volume) de tetracloreto de carbono, 16% de ligroina e 4% de álcool
amínico. Quantos ml de cada um deve ser misturado para obter 75 ml de solução?
14)
Calcular o volume de solução no qual devem estar dissolvidos 13,14 gramas de
cloreto de cálcio hexa-hidratado, a fim de que a solução esteja numa concentração de
0,3 M.
15)
O peso molecular do hidróxido de sódio é 40. Quantos gramas de hidróxidos são
necessários para preparar 1 L de solução , numa concentração de 1 M?
16)
Calcular a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 29,4 g
do ácido em 200 ml de solução.
17)
Calcular a normalidade de uma solução que contém 16,0 gramas de CH3OH em
200 ml de solução?
18)
Uma solução de álcool etílico, C2H5OH, em água é 1,54 molar. Quantos gramas
de álcool estão dissolvidos em 250 ml de solução?
19)
Calcular a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, com densidade relativa
de 1,198 que contém 27,0% em peso de H2SO4.
20)
Quantos gramas de ácido fosfórico são necessários para preparar 500 ml de
solução a 0,5 N?
21)
Calcular a normalidade de uma solução de ácido nítrico (HNO3) que apresenta
7,88 g de soluto por litro de solução.
22)
Quantos gramas de carbonato de sódio são necessários para preparar 1 litro de
solução a 0,5N?
23)
Quanto equivalente grama de soluto está contido em:
a. 1 litro de solução 2N
b. 1 litro de solução 0,5N
c. 0,5 litros de solução 0,2N
24)
Calcule a normalidade de cada uma das seguintes soluções:
a. 7,88g de HNO3 por litro de solução
b. 26,5g de Na2CO3 por litro de solução
25)
Calcular o volume de H2SO4 concentrado (densidade 1,835; 93,2% em peso de
H2SO4) necessário para preparar 500 ml de ácido a 3N.
26)
Calcular o volume HCl concentrado (densidade 1,19 e com 38% peso de HCl)
necessário para preparar 18 litros de ácido 1/50N
27)
Uma solução de sacarose foi preparada dissolvendo-se 13,5g de C12H22O11 em
quantidade de água suficiente para dar, exatamente, 100 ml de solução. Determinar a
molaridade desta solução.