* Mistura de Soluções Ácido-Base (Determinação se a solução final

Mistura de Soluções Ácido-Base (Determinação se a solução final é acida ou básica e
concentração do sal formado)
Quando são misturados soluções de ácido e base, levando em consideração 100% de ionização e
dissociação dos reagentes, teremos uma reação que pode ser descrita da seguinte maneira:
Y mols de HxÂnion + X mols Cátion(OH)y
 1 mol de (Cátion)x(Anion)y + X.Y mols H2O
Exemplo: Reação de neutralização completa entre H2SO4 e NaOH, produzindo sal + água
1 Mol H2SO4
+ 2 mols NaOH  1 Mol Na2(SO4)1
+ 2 Mols H2O
Sendo escrita de maneira reduzida da seguinte forma:
1 H2SO4
+ 2 NaOH  1 Na2SO4
+ 2 H2O
Exercício exemplo:
Após fazer o estudo da mistura de 300mL de solução H3PO4 2 molar, com 200mL de solução 4 molar de
NaOH, a solução final é ácida, básica ou neutra ? Qual a molaridade do sal formado?
Se após a mistura se sobrar ácido a solução final terá caráter ácido.
Se após a mistura se sobrar base a solução final terá caráter básico.
Se após a mistura se não sobrar ácido nem base, apenas sal e água a solução é considerada neutra.
O volume final é a soma dos volumes misturados.
1º.) Determinação das quantidades reagentes de cada solução:
Solução ácida: (300mL de solução H3PO4 2 molar)
2 molar  2 mols por litro (1000mL)
1000mL  2 Mols
300mL  x Mols
x = 0,6 mol de H3PO4
Solução Básica: (200mL de solução 4 molar de NaOH)
4 molar  4 mols por litro (1000mL)
1000mL  4 Mols
200mL  x Mols
x = 0,8 mol de NaOH
2º.) Determinação da proporção reacional e reação ocorrida:
Reação:
1 H3PO4 + 3 NaOH
 1 Na3PO4 + 3 H2O
Proporção reacional:
Para cada 1 mol de H3PO4 reagem 3 mols de NaOH formando 1 mol do sal Na 3PO4 (1:3:1)
3º.) Determinação se as quantidades misturadas estão na proporção correta (solução final neutra)
Se:
1 mol H3PO4
 3 Mols NaOH
0,6 Mol H3PO4  x Mols NaOH
(proporção reacional)
(quantidade misturada)
x = 1,8 mol de NaOH (quantidade necessária para não sobrar ácido e base)
como a quantidade misturada é 0,8 mol de NaOH, tem pouca base, reagindo todo o 0,8 mol de NaOH e
sobrando ácido no final, formando uma solução ÁCIDA.
4º.) Determinação da concentração do sal formado:
Se é toda a base vai reagir, vamos calcular a quantidade de sal formado usando a proporção com a base.
(reagente limitante)
3 Mol NaOH
0,8 Mol NaOH
 1 Mol Na3PO4
 x Mol Na3PO4
(proporção reacional)
(quantidade misturada)
x = 0,266 mol de Na3PO4 (quantidade de sal formado)
lembrando que esta quantidade está dissolvida no volume misturado (500mL)
então:
500mL
1000mL
 0,266 Mol de Na3PO4
 x Mols de Na3PO4 em 1 L
x = 0,53 mol/L (molar)
* Titulometria (Determinação da concentração de solução ácida ou básica)
A Titulometria é um procedimento laboratorial muito utilizado para determinar a concentração de soluções
já preparadas de ácido e base.
Exercício exemplo: A titulação de 30ml de solução H3PO4 foi realizada com 20ml de solução 2 molar de
NaOH. Qual a concentração da solução ácida?
Neste caso estamos titulando uma solução ácida (H3PO4) usando dados do experimento, são consumidos 20
mL de solução básica.
1º.) Vamos determinar a quantidade de base (NaOH) que reage com o ácido diisolvido em questão:
20mL de solução 2 molar (mols/L)de NaOH
1000mL  2 mols de NaOH
20 mL  x mols
x = 0,04 mol de NaOH
2º.) Determinar a proporção reacioanal entre o ácido e a base, como feito no item anterior do resumo:
1 Mol de H3PO4
 3 mols de NaoH
3º.) Determinar a quantidade de ácido, dissolvido em solução (30mL), que reage com os 0,04 mol de
NaOH
1 Mol de H3PO4
x Mol de H3PO4
 3 mols de NaoH
 0,04 mol de NaoH
x = 0,0133 Mol de H3PO4
4º.) Sabendo a quantidade de ácido dissolvido e o volume determinar a concentração.
30 mL de solução  0,0133 mol de H3PO4
1000 mL de solução  x mols de H3PO4
x = 0,44 mol/L (molar)
Termoquímica (Conceitos, Variação de Entalpia e Análise gráfica)
A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado
físico de uma substância.
Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação química.
Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química.
Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou
liberam calor.
Entalpia (H) é o conteúdo energético de um sistema.
Variação de Entalpia (H): é a medida de calor trocado com o meio ambiente.
Em uma reação temos: Reagentes

Produtos
HR  Conteúdo energético dos reagentes
HP  Conteúdo energético dos produtos
H = HP - HR
Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente.
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como o sistema libera (perde) calor teremos HP < HR
como H = HP - HR e HP < HR , então, H < 0
H possuirá sinal negativo
H = - x calor
Assim, queimar um pedaço e carvão é um processo exotérmico
C(s)
+
O2(g)

CO2(g) H = - x cal
C(s)
+
O2(g)

CO2(g) + calor
Processo endotérmico: os reagentes absorvem calor do ambiente.
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como o sistema absorve (ganha) calor teremos HP > HR
como H = HP - HR e HP > HR , então, H > 0
H possuirá sinal positivo
H = + calor
A fotossíntese é uma reação endotérmica
6 CO2 + 6H2O + calor  C6H 12O6 + 6 O2
6 CO2 + 6H2O  C6H 12O6 + 6 O2 H = + calor