LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – PROF

LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – PROF. YTALO
01. Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de
vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos:
(Dados: H = 1; O = 16)
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
07. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com
ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
02. Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de
pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente
convertidos em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume total.
e) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3.
08. A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de
cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de
cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido
num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário,
obtiveram-se 8,0g de carbonato de bário.
Dados: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; Ba = 137
a) Escreva as equações das reações.
b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?
03. Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio - NaOH
por 98,0g de ácido sulfúrico H2SO4, a 25°C, a quantidade de água
obtida é igual a:
a) 1mol de moléculas
b) duas moléculas
c) 1,204.1024 moléculas
d) 18 gramas
e) 2 moles de 22,4 litros
Massas atômicas: H=1u ; O=16u ; Na=23u; S=32u
04. 46,0g de sódio reagem com 32,0g de oxigênio formando
peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se
obter 156g de peróxido de sódio?
a) 23,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
05. O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido
acético e etanol, em presença de pequena quantidade de ácido
sulfúrico. Forma-se, também, água no processo.
(Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila =
88.)
a) Escreva a equação balanceada da reação.
b) Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a
massa de ácido acético necessária para a produção de 70,4kg de
acetato de etila.
09. Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para
neutralizar 15,0g de ácido acético?
(Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol)
a) 0,25
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,40
e) 0,45
10. Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos
(CFC) sofrem decomposição, originando átomos de cloro, os quais
atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo
que 2 mols de ozônio sejam totalmente transformados em moléculas
de oxigênio, o número de moléculas produzidas será de:
a) 6,02 x 1023
b) 9,03 x 1023
c) 1,20 x 1024
d) 1,80 x 1024
e) 3,70 x 1024
11. Qual massa de água se forma na combustão de 1,0g de gás
hidrogênio? (H=1u; O= 16u)
12. No processo, realizado a 450˚C e 200 atm, determine o volume
máximo de NH3(g) que poderia ser obtido a partir da mistura de 7
litros de N2(g) e 9 litros de H2(g).
13. Em um motor, a combustão completa do metano obedece à
equação:
CO2(g) + 2 H2O(g)
CH4(g) + 2 O2(g)
Determine o volume total dos produtos gasosos obtidos a partir da
utilização de 1,0 m3 de ar (mesmas P, T).
Dados: 1 m3 = 1000 litros
vol. de O2 = 20% de vol. de ar
14. No processo
CH4 + 2 O2
CO2 +
2 H2O
Calcule o número de mols do excesso de reagente quando colocouse 6 mols de metano para reagir com 6 mols de O2.
15. Os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem decomposição nas altas
camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam
moléculas de ozônio (O3) produzindo gás oxigênio:
O3(g) O2(g)
19. Dada a equação química:
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com
9,125 g de ácido clorídrico.
a) 6,62 g b) 26,50 g c) 13,25 g d) 10,37 g e) 20,75 g
20. É comum, atualmente, lermos a respeito de uma possível
revolução que poderá ser deflagrada por uma tecnologia automotiva:
“ a propulsão alimentada pelo hidrogênio, em vez do petróleo. Tratase das células de combustível que convertem o gás hidrogênio em
eletricidade num processo limpo, viabilizando veículos não
poluidores movidos a motores elétricos. A perspectiva de produção
de veículos limpos a células de combustível de hidrogênio poderá
também sinalizar uma mudança na equação econômica do setor
energético e prenunciar um ambiente sustentável, sem comprometer
a mobilidade pessoal”.(scientific american)
Supondo que um carro use como combustível gás hidrogênio, e que
um tanque cheio comporte 1kg de gás. Calcule o volume de gás
oxigênio necessário nas CNTP , para queimar ¼ do tanque de
hidrogênio.
Supondo que um mol de ozônio seja totalmente transformado em
moléculas de gás oxigênio, calcular o número de moléculas de
oxigênio produzidas.
21. Dada a reação: Zn + HCl ZnCl2 + H2
16. Joãozinho resolve fazer um almoço para sua turma. Estipula que
o cardápio deve ser : lasanha, bife e batata frita. Supondo que na
preparação deste almoço:
gaste 30% do gás de cozinha;
o gás de cozinha seja propano (C3H8);
prepare o almoço nas CNTP;
o botijão de gás tenha uma massa de 13 Kg
Calcule o volume de gás carbônico e o número de moléculas de
água produzidos na preparação deste almoço.
Quando forem utilizadas 260 g de zinco, calcular:
a) a massa de cloreto de zinco produzida
b) o volume de gás hidrogênio produzido nas CNTP
22. Calcule a massa de NaOH obtida a partir de 200g de Na com
92% de pureza.
Dados: Na= 23u; O= 16u; H= 1u.
Na + H2O
17. A água oxigenada, solução aquosa de H2O2, é guardada em
frascos escuros para evitar sua decomposição em água e gás
oxigênio. Com base nestas informações, calcule o volume de gás
oxigênio que seria produzido se fizéssemos a decomposição de 306
g de água oxigenada.
23. Calcule a massa de K2O com 94% de pureza, necessária para
produzir 112 ton. De KOH.
Dados: K= 39u; H=1u; O=16u.
K2O + H2O
18. A reação da soda cáustica com hidrogenocarbonato de sódio
pode ser representada pela equação:
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
Nessa transformação, quantos quilogramas de carbonato de sódio
são obtidos a partir de 100 mol de hidróxido de sódio.
a) 53 b) 21,2 c) 10,6 d) 5,3 e) 1,6
NaOH + ½ H2
2 KOH
24. Quantos moles de H2 devem ser utilizadas para se obter 18
moles de NH3 com 90% de rendimento?
25. O aquecimento de 500g de CaCO3 produziu 196g de CaO.
Calcule o rendimento do processo.
Dados: Ca=40u; C=12u; O= 16u.