APC04-retro-3A-2016

1) Anfetaminas são substâncias simpatomiméticas que tem a estrutura química básica da betafenetilamina. Sob esta designação, existem três categorias de drogas sintéticas que diferem entre si do
ponto de vista químico. As anfetaminas, propriamente ditas, são a dextroanfetamina e a metanfetamina.
NH2
a) Calcule o número de mols existente em 2,42mg de anfetamina.
b) Determine a massa de hidrogênio existente em 1,2x1025 moléculas.
2) O leite de uma vaca leiteira se compõe de aproximadamente:
Água
90%
Gorduras
3,5%
lactose
5,0%
E seu pH é entre 6,6 e 6,8.
a) Considerando 1,0 litro de leite com densidade 1,0g/ml, calcule a massa de gordura presente.
b) Indique se o leite possui caráter ácido ou básico, justifique sua resposta baseado no valor do pH.
3) Na química orgânica, a reação de Wurtz é o tratamento de um haleto de alquila com o sódio metálico
(ou um outro metal) para obter o hidrocarboneto correspondente.
2 CH3I + 2 Na → CH3-CH3 + 2NaI
a) Dê o nome do sal formado na reação de Wurtz citada acima.
b) Calcule a massa, em gramas, de composto orgânico formado quando são consumidos 6,9g de sódio
metálico na equação acima.
4) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas de
um dado sal numa concentração de 0,5 M. Hoje a concentração deste sal no tanque cheio é de 2,5 M.
Calcule a massa, em gramas, do sal no tanque.
5) Um dos usos do hidrogênio (H2) é como combustível. Sua reação com o oxigênio (O2) forma água
(H2O), como produto único. Num recipiente foram inicialmente colocados 3,0 mols de hidrogênio e 4,0
mols de oxigênio. A reação entre os dois foi provocada por meio de uma faísca elétrica.
a)
Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
b) Determine a quantidade (em mol) de cada uma das substâncias restantes no recipiente, após a reação.
6) Em uma experiência, 250mL de solução de HC 0,5M são misturados a 750mL de solução de NaC
1M. Sabendo que os dois solutos não reagem, calcule a molaridade dos íons H + e C- na solução
resultante.
GABARITO
1)
a) 2.10-5mol
b) 440g
2)
a) 35g
b) caráter ácido pH < 7
3)
a) iodeto de sódio
b) 45g
4) 15g
5)
a) 2H2 + O2 → 2H2O
b) 2,5mols de O2 e 3 mols de H2O
6) [H+] = 0,125M e [C-] = 0,895M