Projeto Embuá

Projeto Embuá
Unidade de Aprendizagem: ALIMENTOS
É ácido, básico ou neutro?
Quando realizamos o experimento de investigação da vitamina C, vimos que a
mesma também era conhecida por ácido ascórbico. Essa denominação tem origem no latim
“scorbutus”, uma doença, sabe-se hoje, que é tratada com a referida vitamina. Porém, por
que “ácido”? A resposta a esse questionamento poderá ser encontrada com a realização das
atividades que seguem.
Na primeira etapa, uma das atividades a serem desenvolvidas é eminentemente
experimental, trabalhando a construção de uma escala de padrão de pH utilizando extrato de
repolho roxo como indicador. Com esse material, pretendemos realizar a classificação de
algumas soluções (aquosas) de acordo com sua acidez, basicidade (também dita
alcalinidade) e neutralidade.
Depois, será feita uma abordagem teórico-prática a respeito das principais teorias que
permitiram classificar as substâncias (especialmente inorgânicas) em ácidos, bases, sais e
óxidos, com ênfase à Teoria de Arrhenius (1859 –1927).
I – Questões para reflexão
No rótulo de determina água mineral, encontramos a expressão “pH = 8,5, a 25oC. O
que isso significa? Por que é importante esse registro?
II – Procedimentos (1.a parte)
1. Cortar um repolho roxo em pedaços pequenos e colocá-los em um béquer com
água destilada bem quente até cobri-los;
2. Mexer a mistura auxílio de uma colher até notar que o líquido apresente a cor roxa
forte. Se a coloração forte não for alcançada, ferver essa mistura por alguns minutos;
3. Coar essa mistura e desprezar os resíduos sólidos. Está pronto o indicador ácidobase para o experimento.
Observação importante: se for necessário, preparar previamente à aula o indicador
descrito acima, é importante guardá-lo na geladeira.
III – Procedimentos (2.a parte)
1. Utilizando, conforme explicação do professor, o papel indicador universal
determinar o pH dos materiais presentes na Tabela 1;
2. Determinar o caráter (acidez, alcalinidade ou basicidade) dos materiais referidos.
Tabela 1: Valores de pH e caráter para diferentes materiais cotidianos .
MATERIAL*
VALOR DE pH
CARÁTER**
13 0u 14
Básico ou alcalino
Água sanitária
6
Ácido
Álcool (etanol)
3
Ácido
Aspirina + água
6,5
Ácido (levemente)
Água destilada
2,5
Ácido
Vinagre
*Presente em nosso cotidiano.
**Ácido, básico ou neutro.
3. Acrescentar, aos poucos, a cada tubo de material anterior, 5mL de extrato de
repolho roxo. Agitar o frasco e observar o que acontece, preenchendo a Tabela 2.
Tabela 2: Caráter** e cores das soluções com adição de extrato de repolho roxo.
MATERIAL*
CARÁTER**
COR
Básico
Verde
1 – Água sanitária
Ácido
Rosa
2 – Álcool (etanol)
Ácido
Rosa (forte)
3 – Aspirina + água
Ácido
Rosa/roxo
4 – Água destilada
Ácido
Rosa (forte)
5 – Vinagre
*Presente em nosso cotidiano.
**Ácido, básico ou neutro.
IV – Questões para serem respondidas com base no experimento realizado
1.
Quais dos materiais testados são ácidos? 2,3,4,5. Entre esses, quais são os
mais ácidos? 3 e 5.
2. Quais são básicos? 1. Quais são os mais básicos? 1.
3. Certo material confere cor lilás ao repolho roxo. Em que faixa de pH esse material
se encontra? Levemente ácido.
4. Pingar, gota a gota e agitar, água sanitária ao vinagre. O que ocorreu com a cor
deste último? Muda a cor para roxo. Como se chama essa reação? Neutralização. Por quê?
Por que na reação de base com ácido resulta substância neutra.
5. Qual o significado teórico de pH? Potencial hidrogeônico, ou melhor, cologaritmo da
concentração, em mol/L de H+. O que isso tem a ver com a Teoria ÁCIDO-BASE de
Arrhenius? Pesquisar ou pedir ajuda ao professor. Indica-nos a concentração, em mol/L, de
H+ presente na solução aquosa.
6. Como dar nome aos ácidos, segundo a IUPAC? E às bases? Exemplificar.
Sempre inicia com a palavra ácido e acrescenta-se o nome do ânion.
1. Terminação “eto” do ânion torna-se “ídrico”.
H2S → Ácido sulfídrico (ânion é sulfeto).
2. Terminação “ito” do ânion torna-se “oso”.
HNO2 → Ácido nitroso (ânion é nitrito).
3. Terminação “ato” do ânion torna-se “ico”.
H3BO3 → Ácido bórico (ânion é borato). Note que é sempre é proparoxítono.
V – Desafio
O que você faria para determinar o pH de um refrigerante de limão e da água mineral
Crystal? Utilizando papel indicador universal. Como verificar sua sugestão? Encontramos,
respectivamente, pH 3 e pH 8.
VI – Materiais
Amostras citadas nas tabelas, tubos de ensaio, repolho roxo, tesoura, água quente e
garrafa térmica, copos de becker, filtro e porta-filtro Melitta, papel indicador universal,
refrigerante de limão, água mineral Crystal,
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VII – Referências Bibliográficas
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/17327/Web/labvirtq/simulacoes/tempUpLoad/sim_qui
_indicadores.htm
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper1.pdf
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper2.pdf
http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_classificacao_e_nomenclatu
ra_de_acidos_bases_e_sais.pdf
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