LISTA DE EXERCÍCIO

GOVERNO DO ESTADO DE PERNAMBUCO
LISTA DE EXERCÍCIO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
UPE Campus Mata Norte
Alunos(a): _____________________________________________________ nº ____
CALOR SENSÍVEL
30) Na termologia são estudados os conceitos de calor
específico e capacidade térmica. Em relação à
capacidade térmica, pode-se afirmar que:
a) é uma propriedade da substância.
b) é uma propriedade de determinado corpo.
c) independe da massa do corpo.
d) independe do calor específico da substância.
e) é inversamente proporcional à massa do corpo.
31) A quantidade de calor para elevar de um grau
centígrado a temperatura de um grama de uma
substância pura é uma grandeza denominada:
a) capacidade térmica.
b) equivalente térmico.
c) calor de fusão.
d) calor latente.
e) calor específico.
32) Sabendo que um corpo X está em equilíbrio
térmico com um corpo Z, e que outro corpo Y também
está em equilíbrio térmico com Z, pode-se concluir
que:
a) os três corpos possuem a mesma quantidade de
calor.
b) a quantidade de calor de Z é maior que a de X ou de
Y.
c) a temperatura de Z é igual à soma das temperaturas
de X e de Y.
d) a temperatura dos três corpos é a mesma.
e) a capacidade térmica dos três corpos é a mesma.
33) O calor específico de uma substância é 0,5 cal/g.oC.
Se a temperatura de 4 g dessa substância se eleva de
10 oC, pode-se afirmar que ela absorveu uma
quantidade de calor, em calorias, de:
a) 0,5
b) 2
c) 5
d) 10
e) 20
34) Cedem-se 684 cal a 200 g de ferro que estão a uma
temperatura de 100 oC. Sabendo que o calor específico
do ferro vale 0,114 cal/g.oC, concluímos que a
temperatura final do ferro será:
a) 10 oC
b) 20 oC
c) 30 oC
d) 40 oC
35) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/g.oC) de 1,20 kg é
colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico.
Nesta situação o bloco recebe 12972 calorias. A
variação da temperatura sofrida, na escaIa Fahrenheit,
é:
a) 60 oF
b) 115 oF
c) 207 oF
d) 239 oF
e) 347 oF
36) Fornecendo-se a um corpo de massa 0,2 kg a
quantidade de calor de 0,2 kcal, sua temperatura passa
de 5 oC a 15 oC, sem que ocorra mudança de estado.
Pode-se afirmar que o calor específico do corpo em
cal/g.oC é:
a) 100
b) 50
c) 10
d) 1
e) 0,1
37) Duas substâncias, J e K, de mesma massa, variam
suas temperaturas em função do calor recebido, de
acordo com o gráfico abaixo. A razão entre os calores
específicos das substâncias J e K é igual a:
a) ½
b) ¼
c) 1
d) 2
e) 4
38) Um coletor solar absorve 300 kcal/minuto e seu
rendimento é 20%. Em 10 minutos de funcionamento o
coletor pode elevar a temperatura de 50 litros de água
em:
a) 6 oC
b) 15 oC
c) 5 oC
d) 20 oC
e) 12 oC
39) Um bloco de massa 2,0 kg, ao receber toda a
energia térmica liberada por 1000 gramas de água que
diminuem a sua temperatura de 1 oC, sofre um
acréscimo de temperatura de 10 oC. Considere o calor
específico da água igual a 1 cal/g.oC. O calor específico
do bloco em cal/g.oC
a) 0,2
b) 0,1
c) 0,15
d) 0,05
e) 0,01
40) Um corpo de 250 g de massa e temperatura inicial
de 10 oC é aquecido durante 5 minutos por uma fonte
de potência constante que lhe fornece 700 cal/min. Ao
final desse tempo, a temperatura do corpo é de 80 oC.
Pode-se concluir que o calor específico da substância
que constitui o corpo é, em cal/g.oC, igual a:
a) 2,0
b) 0,175
c) 0,04
d) 0,2
e) 0,02
41) Atualmente, encontra-se no comércio determinada
panela de "vidro" que traz a recomendação a seus
usuários para que "desliguem o fogo" um pouco antes
do cozimento total do alimento, pois esta panela,
mesmo com o fogo desligado, continua com o
cozimento do alimento. Este fato ocorre devido ao
material que constitui a panela ter:
a) uma fonte térmica intermolecular.
b) elevada massa molecular.
c) transparência ao calor.
d) grande capacidade térmica.
e) pequeno calor específico.
42) Um corpo recebe calor na razão de 35 calorias por
minuto. A temperatura desse corpo, em função do
tempo, está representada no gráfico abaixo,
A capacidade térmica desse corpo, em cal/oC , é igual
a:
a) 1,4
b) 2,5.10
c) 3,0.10
d) 3,0.10^3
e) 3,5.10^3
43) Uma fonte fornece a 600 g de uma substância um
fluxo calorífico constante de 600 cal/min, fazendo com
que a temperatura (T) da substância varie com o
tempo (t) segundo o diagrama dado. Nessas condições,
podemos afirmar que o calor específico da substância
em cal/g.oC
a) 0,10
b) 0,25
c) 0,50
d) 0,75
e) 1,00
44) Em um dia ensolarado, 4200 cal/s de energia solar
incidem sobre um coletor solar residencial. O coletor
aquece de 5 oC um fluxo de água de 420 g/s. A
eficiência do coletor é de:
a) 20%
b) 40%
c) 50%
d) 80%
e) 100%
45) Dentro de um calorímetro ideal (isolação perfeita)
encontra-se um bloco de alumínio de 100 g à
temperatura ambiente: 25 oC. O calor específico do
alumínio é 2,15.10-1 cal/g.K. São colocados 200 g de
água no calorímetro à temperatura de 0 oC. O
equivalente em água do calorímetro é de 50 g. Depois
de algum tempo qual será, aproximadamente, a
temperatura no interior do calorímetro? Suponha que
os calores específicos da água e do alumínio não
dependem da temperatura.
a) 2,0 oC
b) 23 oC
c) 9,0 oC
d) 16 oC
e) 6,6 oC
46) Um calorímetro de capacidade térmica 40 cal/oC
contém 110 g de água, calor específico = 1 cal/g.oC, a
90 oC. A massa de alumínio, calor específico = 0,2
cal/g.oC , a 20 oC que devemos colocar nesse
calorímetro para esfriar a água a 80 oC é:
a) 200 g
b) 180 g
c) 150 g
d) 125 g
e) 75 g
47) A tabela fornece os valores de massa, calor
específico e temperatura de três corpos A, B e C,
respectivamente. Supondo que estes corpos são
colocados num sistema isolado, qual é a temperatura
de equilíbrio?
a) 15 oC
b) 25 oC
c) 40 oC
d) 50 oC
e) 70 oC
48) Qual dos três corpos, do teste 47, podemos tirar do
sistema de forma a não alterar a temperatura de
equilíbrio?
a) A
b) B
c) C
d) A e B
e) Nenhum corpo pode ser tirado.
49) A capacidade calorífera (térmica) de uma amostra
de água é cinco vezes maior do que a de um bloco de
ferro. Considere tal amostra de água na temperatura
de 20 oC e tal bloco de ferro na temperatura de 50 oC.
Colocando-os num recipiente termicamente isolado e
de capacidade térmica desprezível, a temperatura final
de equilibro, em oC, será igual a:
a) 12,5
b) 25
c) 35
d) 45
e) 70
50) Misturando-se 100 g de água a 70 oC a 50 g de
água a 40 oC, obtém-se uma temperatura final igual a
55 oC. Considerando-se o calor especifico da água igual
a 1,0 cal/g.oC, os dados indicam que a massa total de
água cedeu calor para o ambiente. O calor cedido para
o ambiente, em calorias, é igual a:
a) 2,5.10^2
b) 5,0.10^2
c) 7,5.10^2
d) 1,0.10^3
51) Duas substâncias, P e Q, cujas massas são 100 g e
200 g, respectivamente, estão no seu respectivo ponto
de fusão. Para que ocorra a fusão completa, elas
precisam receber a mesma quantidade de calor. Se o
calor latente de fusão de P é igual a 80 cal/g, o calor
latente de fusão de Q, em cal/g, é igual a:
a) 320
b) 160
c) 80
d) 40
e) 20
52) Um calorímetro de capacidade térmica desprezível
contém água a 100 oC. Um corpo metálico de massa
270 g a 250 oC e calor específico 0,11 cal/g.oC é
introduzido no interior do calorímetro (considere que
não há perda de calor para o ambiente). Sendo o calor
latente de vaporização da água de 540 cal/g e o ponto
de ebulição da água 100 oC, a quantidade de vapor que
se forma é de:
a) 8,25 g
b) 13,75 g
c) 16,50 g
d) 29,50 g
e) 4 430 g
53) Um calorímetro de capacidade térmica 100 cal/oC
contém 800 g de água a 80 oC. A quantidade de água a
20 oC que deve ser adicionada afim de que a mistura
tenha uma temperatura de equilíbrio de 40 oC é igual
a:
a) 1 800 g
b) 2 000 g
c) 1 600 g
d) 1 000 g
e) 800 g
54) Misturando um litro de água a 70 oC e dois litros
de água a 10 oC, obtemos três litros de água a:
a) 70 oC
b) 40 oC
c) 35 oC
d) 30 oC
e) 20 oC
55) Com 336 kJ de energia pode-se, aproximadamente,
I. fundir ..........kg de gelo a 0 oC;
II. elevar a temperatura de 1 kg de água de 20 oC para
........oC;
III. evaporar .......kg de água a 100 oC.
Dados: calor de fusão do gelo: 335 J/g; calor específico
da água: 4,19 J/g.oC; calor de vaporização da água: 2
268 J/g.
Assinale a alternativa que preenche de forma correta
as três lacunas, respectivamente:
a) 1; 100; 6,75
b) 1000; 80; 0,15
c) 1; 80; 0,15
d) 1000; 100; 6,75
e) 1; 100; 0,15
Gabarito