cinética - OoCities
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CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA: é a parte da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a alteram. Reagentes Produtos são são formados consumidos suas concentra suas concentrações ções aumentam diminuem VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO: é a variação da quantidade de um dos componentes dessa reação na unidade de tempo. v= q t Onde: q = variação da quantidade, em valor absoluto t = variação do tempo correspondente da reação v = velocidade da reação Obs: A quantidade da substância participante da reação pode ser medida em mols, massa, volume gasoso ou concentração na solução onde ocorre a reação. CONDIÇÕES PARA QUE OCORRA UMA REAÇÃO (TEORIA DAS COLISÕES) Para que uma reação química ocorra faz-se necessário que as "moléculas" das substâncias reagentes colidam com orientação apropriada e com energia suficiente para a formação do complexo ativado e, conseqüentemente, dos produtos da reação. ENERGIA DE ATIVAÇÃO: é a energia mínima que dever ser fornecida aos reagentes, a fim de que a reação se inicie. Quanto menor a energia de ativação de uma reação, maior a sua velocidade. COMPLEXO ATIVADO: estado intermediário entre reagentes e produtos, corresponde ao momento mais energético de uma reação e é altamente instável. No complexo ativado, as ligações químicas dos reagentes ainda não se romperam e, as dos produtos, ainda não se formaram. REAÇÃO EXOTÉRMICA energia complexo ativado R Ea REAÇÃO ENDOTÉRMICA energia Complexo ativado Ea H < 0 H >0 P R caminho da reação caminho da reação FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO a) A natureza das substâncias reagentes influi na velocidade de uma reação; espécies iônicas tendem a se interagir com maior velocidade que as moleculares. b) Quanto maior a concentração das substâncias reagentes, maior a velocidade da reação (Lei de GuldbergWaage). c) Aumentando-se a pressão parcial das substâncias reagentes, aumenta-se a velocidade da reação. d) Quanto maior a temperatura em que ocorre a reação, maior a velocidade da mesma. REGRA DE VAN'T HOFF: "Cada aumento de 10ºC, geralmente, duplica e, às vezes, triplica a velocidade de uma reação química". e) Os catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação sem serem consumidos no processo. Os catalisadores aumentam a velocidade da reação porque diminuem a energia de ativação. f) Quanto maior a superfície de contato, ou seja, quanto menor o tamanho das partículas reagentes, maior a velocidade da reação. IMPORTANTE: Quando a reação se processar em mais de uma etapa, a etapa determinante da velocidade da reação será mais lenta. LEI DE GULDBERG-WAAGE (LEI DA AÇÃO DAS MASSAS) "Numa dada temperatura, a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes iguais aos respectivos coeficientes da equação química balanceada". A Lei de Guldberg-Waage permite-nos obter a expressão da velocidade de uma reação em função da concentração de seus reagentes. Assim, para a equação genérica aA + bB cC + dD, tem-se v = k [A]a . [B]b onde: k = constante de velocidade da reação. A = concentração molar de A B= concentração molar de B Obs: a soma a + b é chamada de ordem da reação.
