Aula 13

QUÍMICA
1° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade IV
Ser humano e saúde
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 13.1
Conteúdo
Reações químicas e suas equações.
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
Utilizar códigos e nomenclaturas da química para
caracterizar materiais, substâncias e transformações
químicas.
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REVISÃO
Funções Inorgânicas
Função química corresponde a um conjunto de substâncias
que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em
quatro funções:
•• Ácidos
•• Bases
•• Sais
•• Óxidos
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REVISÃO DO DIA
DESAFIO
Você já deve ter preparado ou comido um bolo!
A partir de seus conhecimentos químicos, o que você pode
escrever sobre o seu preparo?
Bolo de Cenoura
3 ovos;
2 xícaras de açúcar;
1 ½ xícara de leite;
1 xícara de óleo;
3 cenouras raladas;
3 xícaras de farinha de trigo;
1 colher (de sopa) de fermento
em pó.
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AULA
Reações químicas no cotidiano
O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre
nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas
modificações dependem do tipo de reação que os reagentes
passarão.
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AULA
Reações do Cotidiano
Reação de oxidação de
uma maçã cortada
Azedamento do vinho
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AULA
Reações do Cotidiano
Fotossínteses
Automóveis em movimento
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AULA
Reações do Cotidiano
Movimentação dos músculos
Queima da vela
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AULA
Reações do Cotidiano
Incêndios
Acender o fogo
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AULA
Reações do Cotidiano
Fermentação da massa do pão
Aparecimento da ferrugem
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AULA
Reações Químicas
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AULA
Reações químicas
REAGENTES
PRODUTOS
2H2 + O2 → H2O
Reagentes Produtos
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AULA
Classificação das reações químicas
Existem vários critérios para classificar reações químicas,
um deles relaciona o número de substâncias que reagem
(reagentes) e o número de substâncias produzidas
(produtos). Para melhor exemplificar, utilizaremos as letras:
A, B, C, X, Y.
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AULA
Reação de síntese ou adição
São aquelas que duas ou mais substâncias originam um
único produto.
A+B→C
Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o
oxigênio do ar:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos
descartáveis e foguetes sinalizadores.
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AULA
Reação de síntese ou adição
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AULA
Reação de análise ou decomposição
Nessa reação uma única substância gera dois ou mais
produtos.
A→B+C
Algumas reações recebem nomes especiais:
•• Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem
de corrente elétrica.
•• Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
•• Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
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AULA
Exemplo
Os airbags são dispositivos de segurança presentes em
vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a
rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina
N2(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
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AULA
Reação de simples troca ou deslocamento
Ocorre quando uma substância simples reage com uma
composta originando novas substâncias: uma simples e
outra composta.
A + XY → AY + X
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AULA
Exemplo
Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução
aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de
cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do
nome “reação de deslocamento”.
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AULA
Reação de dupla troca
Dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja,
se duas substâncias compostas reagirem dando origem a
novas substâncias compostas recebem essa denominação.
AB + XY → AY + XB
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AULA
Exemplo
A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário
produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco
insolúvel.
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AULA
Reações de deslocamento e
dupla troca
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. Dada a reação química abaixo:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Identifique os reagentes e produtos.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
2. Classifique a reação química abaixo:
6 H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O
a) Síntese
b) Decomposição
c) Simples troca
d) Dupla troca
e) Deslocamento
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