ESTEQUIOMETRIA: GASES FORA DAS CNTP

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 31
ESTEQUIOMETRIA:
GASES FORA DAS CNTP
F
Fixação
1) (PUC) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos2
o
saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
a
Quantos litros do gás, em condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0gb
de hidreto de sódio?
c
Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
d
Massa molar do NaH = 24g/mol
e
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
Fixação
2) (PUC) Qual o volume de gás carbônico a 3 atmosferas e 27 graus Celsius de temperatura
obtido a partir de 250g de calcário com 80% de pureza?
a) 44,8 litros;
b) 32,8 litros;
c) 11,2 litros;
d) 16,4 litros
e) 22,4 litros.
CaCO3 → CaO + CO2
Fixação
F
3) (CESGRANRIO) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás4
acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química:
a
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter
12,3 L de acetileno (C2H2) a 1atm e 27°C?
1
D
Dados: Ca = 40 ; C = 12
a
-1
R = 0,082 atm x L x mol x .K
b
a) 8 g
c
b) 16 g
d
e) 48 g
e
c) 24 g
d) 32 g
Fixação
4) (CESGRANRIO) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás
acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH2) + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter
12,3 L de acetileno C2H2 a 1atm e 27ºC.
Dados: Ca = 40; C = 12; R = 0,082 atm x L x mo l-1 x k -1
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
Proposto
1) (UFRRJ) O airbag é um dispositivo usado em automóveis para proteger os motoristas num
eventual acidente. Ele é inflado pelo gás nitrogênio produzido na reação abaixo:
faísca
6NaN3 + FeO3 → 3Na2O + 2Fe + 9n
Considerando uma massa de 19,5 g de azida de sódio (NaN3), a 27ºC e 1 atm de pressão,
pede-se:
a) A massa de óxido férrico consumida na reação.
b) O volume de gás nitrogênio produzido..
Proposto
2) (UNICAMP) O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do
nitrato de chumbo-II, Pb(NO3)2, que se decompõe de acordo com a equação:
Pb(NO3) 2(s) → PbO (s) + xNO2(g) + yO2(g)
Pergunta-se:
a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na equação anterior?
b) Qual o volume total dos gases produzidos, a 500 K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de
chumbo se decompõe?
Dado: R = 0,081 bar x L/K x mol.
Proposto
3) (UNICAMP) O carbonato ácido de amônio (hidrogenocarbonato de amônio) decompõe totalmente pela ação do calor formando amônia, água e gás carbônico, todos no estado gasoso.
a) Escreva a equação química que representa esta reação.
b) Determine o volume total de gases produzidos pela decomposição de 6g do carbonato de
amônio em um forno a 227º C, à pressão ambiente de 1 atm. Massa molar do carbonato de
amônio = 79 g/mol.
Proposto
-4) (UNESP) Os hidretos de metais alcalinoterrosos reagem com água para produzir hidrogênio
gasoso, além do hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para
inflar salva vidas ou balões.
Escreva a equação química balanceada e calcule o volume de hidrogênio produzido a 27°C
e 1,00 atmosfera, produzido pela reação de 84,0 g de hidreto de cálcio, CaH2 com água.
Massas atômicas: Ca = 40; H = 1; O = 16.
Constante Universal dos gases: 0,0821 L x atm/mol x K.
Proposto
P
5) (UNESP) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços6
de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorrer
é expressa pela equação:
s
2Al +2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO2
Calcule o volume de H, medido a 0°C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando
0,162g de alumínio reagirem totalmente.
3
Massas atômicas: Al= 27; H=1
Volume ocupado por 1 mol do gás a 0°C e 1 atmosfera = 22,4 litros
Proposto
6) (UFF) O hidróxido de lítio, LiOH, por seu baixo peso molecular, tem sido utilizado para a
renovação do ar no interior das espaçonaves, onde absorve o CO2 exalado pelos astronautas,
segundo a reação incompleta:
LiOH (s) + CO2 (g) → X (s) + H2O (l)
Determine o volume máximo de CO2, à pressão de 781 mmHg, que pode ser absorvido por
348 mg de LiOH à temperatura de 21ºC.