22/8/2015 8:05 pag.1 1. O iso-octano é um

1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do
iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em
volume): O‚=20% e N‚=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares.
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de iso-octano.
2. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH
para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:
2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 3H‚ + 2NaAØO‚.
Calcular o volume de H‚, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem
totalmente.
Massas atômicas: AØ=27; H=1
Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros
3. a) Calcule o volume de oxigênio gasoso necessário para a queima total de 7,00 litros de gás propano (CƒHˆ), se os volumes
de oxigênio e de propano forem medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.
b) Calcule o volume final ocupado pelos produtos da combustão completa de 3,00 litros de uma mistura de propano e oxigênio
em quantidade estequiométricas. Admitir que os volumes inicial e final são medidos nas mesmas condições de pressão e
temperatura, e que nessas condições todos os reagentes e produtos são gasosos.
4. A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C‚H‚‚O + H‚O ë 4C‚H…OH + 4CO‚
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar
necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
Densidade do etanol = 0,8 g/cm¤
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol
5. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
AØ‚Oƒ + C ë CO‚ + AØ
Para dois mols de AØ‚Oƒ, quantos mols de CO‚ e de AØ, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
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6. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de
hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
AØ‚(SO„)ƒ + 3Ca(OH)‚ ë 2 AØ(OH)ƒ + 3CaSO„
Para tratar 1,0x10§m¤ de água foram adicionadas 17 toneladas de AØ‚(SO„)ƒ. Qual a massa de Ca(OH)‚ necessária para reagir
completamente com esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
d) 11 toneladas.
e) 30 toneladas.Dados: massas molares
AØ‚(SO„)ƒ= 342 g/mol
Ca(OH)‚= 74 g/mol
7. Uma das maneiras de impedir que o SO‚, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo
previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol
MgO = 40 e SO‚ = 64
MgO(s) + SO‚(g) + 1/2O‚(g) ë MgSO„(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10¤toneladas de SO‚?
a) 1,5 x 10£
b) 3,0 x 10£
c) 1,0 x 10¤
d) 6,0 x 10¤
e) 2,5 x 10¥
8. Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido
pela reação:
NaH(s) + H‚O(Ø) ë NaOH(aq) + H‚(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:
Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
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9. Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação:
(NH„)‚ Cr‚O‡(s) ë N‚(g) + 4H‚O(Ø) + Cr‚Oƒ(s)
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?
Dado:
Volume molar na condições ambiente = 24,5L/mol
a) 49,0
b) 36,8
c) 24,5
d) 22,4
e) 12,3
10. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte
reação química:
CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC‚) que será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C‚H‚) a 1atm e
27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12
R = 0,082 atm.Ø.mol­¢.K­¢
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
GABARITO
1. a) Cˆ Hˆ + 25/2 O‚ ë 8 CO‚ + 9 H‚O
2. 0,20 Ø
b) 3,5 Ø
3. a) 35 Ø
4. 74,3 kg de C‚ H‚‚ O
5. [E]
6. [D]
7. [D]
8. [A]
b) V ar = 3125Ø
9. [E]
10. [D]
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