RESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE 15

ENSINO MÉDIO
15
RESPOSTAS DAS TAREFAS
2ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 37 e 38
Tarefa mínima
Aula 37
1.a)2-metil-hex-2-eno
OH OH
b)
H3C
C
C
CH2
CH2
CH3
CH3 H
c)
O3
H3C
H2O/Zn
H3C
2.H3C
C
C
H3C
H
C
CH2
CH3
[O]
CH3
O
+
O
H3C
C
CH3
C
CH2
CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
H
CH3
enérgica
C
H3C
CH2
C
O
+
O
C
OH
2,3–dimetilbut–2–eno
CH3
3.E
Aula 38
1.a)
OH OH
H3C
C
CH
CH3
2–Metilbutano–2–3-diol
CH3
b)H3C
C
OO
CH3
Propanona
c) H3C
C
OO
C
CH3
H
Etanal
C
CH3
CH3
OH
Propanona Ácido etanoico
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
1
Ensino Médio zeta - 1a série
d)
5H2O
Água

5CO2
Dióxido de carbono
O
2.a)
H3C
O
C
C

OH
CH2
CH3
CH3
butanona
Ácido acético
O
b)
H3C
CH2
 CO2
C
H2O
OH
Ác. propanoico
3.
2-metilbut-1-eno
H2C
C
CH3
C CH3
H2
Tarefa complementar
Aula 37
1.
OH OH
[O]
H3C
C
C
Branda
H3C
C
C
H
H
O3
CH3
2 H3C
C
H
O
2 H3C
H
C
O
H2O/Zn
[O]
CH3
enérgica
Etanal
Ácido etanoico
OH
O
2.A
H3C
C
CH
CH3
3.a)A: H3C
C
Butan-2, 3-diol
O
O3/H2O/Zn
CH3 ⎯⎯⎯→ H3C C CH3  H3C C H  H2O2
(propanona)
(etanal)
C
CH3
CH3 CH3
B: H3C
CH2
CH2
CH
CH
CH3
b)
Aula 38
1.a)
CH3
1
Br
CH2Br
2
b)Três respostas possíveis:
CH3
1-metil-ciclo-pent-1-eno
(1-metil-ciclo-penteno)
Br
CH3
3
HO
CH3
4
CH3
3-metil-ciclo-pent-1-eno
(3-metil-ciclo-penteno)
HO
CH2OH
5
CH3
4-metil-ciclo-pent-1-eno
(4-metil-ciclo-penteno)
c)isomeria de posição
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
2
Ensino Médio zeta - 1a série
2.a)CH3
CH
d)CH3
Pt
CH3  H2 ⎯→
C
CH
CH3
CH3
Pt
⎯→ CH3
CH2
CH
CH3
⎯→ CH3
CH3
b)CH3
CH
CH3  H2O ⎯→
CH3
OH
H1
⎯→ CH3
CH2
C
CH3
CH
CH3 ⎯⎯⎯→
1
H3C
H
CH3
O
KMnO4
⎯⎯⎯→
CH3
1
H
C
CH
C
CH3
D
B
KMnO4
C
Br
C
H3C
CH3
c)CH3
Br
CH3
3.De acordo com os modelos das reações apresentadas
e com as explicações contidas no texto, as fómulas das
substâncias (I) e (II) são:
a)(I)
H3C
O
H3C
H1
C
CH3  Br2 ⎯→
C
b)(II)
O
OH  CH3
C
OO
H3C
H3C
CH3
H3C
C
O
D
B
O
C
H
Aulas 39 e 40
Tarefa mínima
Aula 39
1.E
2.a)
O
H3C
C
O
OH  HO
Ácido etanoico
C CH3
H2
H3C
C
O
C CH3  H2O
H2
Etanol
b)C é um éster; portanto, não realiza ligações de hidrogênio, sendo o composto mais volátil.
3.C
Éster mais abundante: C8H16O2 (40%).
A reação de hidrólise fornece o ácido e o etanol:
C8H16O2  H2O → C2H6O  C6H12O2
C6H12O2 : ácido hexanoico
Aula 40
1.a)X: H2C O; Y: HCOOH; Z: HCOOCH2CH3.
b)X: Metanal; Y: Ácido metanoico; Z: Metanoato de etila.
c)H3C C COOH; Isomeria de função.
H2
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
3
Ensino Médio zeta - 1a série
2.B
A enzima envolvida nessa reação realiza um processo de oxidação.
Álcool
secundário
OH
2
O
Cetona
O2 NAD(P)1
NAD(P)H 1 H1
O
2
O
O2
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
enzima
O2
O
O
O
O2
O
O
O
3.C
Tarefa complementar
Aula 39
CH3
1.a)
H3C
C
O
CH3
CH3
CH3
b)
H3C
C
CH3
OH  HO
CH3 ⎯→ H3C
CH3
C
O
CH3  H2O
CH3
2-metilpropan-2-ol
metanol
2.B
3.a)
H3C
O
C ⎯→ H2O  H3C
OH
CH2  H3C
OH
b)
H3C
O
C ⎯→ H2O  H3C
OH
CH2  H3C
OH
Etanol
Ácido etanoico
ou acético
c)
H3C
OH
1/V mol
1/V mol
0/V mol
0/V mol
CH2
C
CH3
O
CH2
O
C
CH3
O
CH2
O
C
CH3
Início
2
2mol
3V
2
2mol
3V
1
2mol
3V
1
2mol
3V
Durante
1
1mol
3V
1
1mol
3V
1
2mol
3V
1
2mol
3V
Equilíbrio
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
O
Etanoato de etila
ou acetato de etila
O
C ⎯→ H2O  H3C
OH
CH2  H3C
O
4
Ensino Médio zeta - 1a série
K(equilíbrio) 
2 mol
3V
3
2 mol
3V
1 mol
3V
3
1 mol
3V
54
d)A pressão não afeta o equilíbrio, pois os reagentes e produtos estão no estado líquido, e consequentemente não
altera o rendimento do processo. Catalisador não desloca equilíbrio; logo, não afeta o rendimento, mas diminui
o tempo para que o equilíbrio seja atingido.
Aula 40
1.C
2.a)Butan-1-ol
b)Teremos:
O
H3C
CH2
CH2
C
O
CH2
CH2
CH2
CH3
São necessários dois mols de CO para formar um mol de E.
3.
OH
H3C
CH
propan-2-ol
CH3
4.1 mol propanal → 1 mol ácido propanoico
58 g ⎯⎯ 74 g
x ⎯⎯ 0,37 g
x  0,29 g
Na mistura:
0,40 g ⎯⎯ 100%
0,29 g ⎯⎯ y
y  72,5 %
Propanal  72,5 %; propanona  27,5 %.
Duas das características:
– maior massa molecular
– maior polaridade
– presença de ligações de hidrogênio
Aulas 41 e 42
Tarefa mínima
Aula 41
1.Compostos biológicos, fortemente hidrofóbicos (apolares). Como exemplo: ácidos graxos, ceras, óleos e gorduras.
Podem atuar como reserva energética, componentes estruturais, hormônios ou vitaminas.
2.C
3.a)O ácido palmítico apresenta uma cadeia carbônica mais comprida, com maior número de átomos de carbono.
b)O ácido palmitoleico é insaturado, e o palmítico, saturado.
c)O ácido linoleico apresenta maior número de insaturações.
O
4.
H3C
(CH2)18
C
O
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
(CH2)31
CH3
5
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 42
O
1.
C17H35
O
3 C17H35
C
HO
 HO
OH
HO
CH2
CH
C
O
CH2
O
CH  3H2O
O
CH2
O
→
C17H35
C
O
CH2
C17H35
C
saturado
2.As gorduras possuem predominantemente triglicerídeos constituídos de ácidos graxos saturados; portanto, são
sólidas à temperatura ambiente. Já um óleo possui triglicerídeos constituídos predominantemente de ácidos graxos
insaturados, sendo, portanto, líquidos à temperatura ambiente. Justamente por isso, óleos podem sofrer mais facilmente reações de hidrogenação.
Tarefa complementar
Aula 41
1.a) Palmítico: saturado e sólido; erúcico: 1 insaturação e sólido; linoleico: 3 insaturações e líquido.
b)Quanto maior o número de insaturações, mais difícil a acorrência de interações entre as moléculas para constituir
o estado sólido, logo, menor será a temperatura de ebulição.
2.
O
OH
Como no frasco X não houve descoramento ao se adicionar uma solução de Br2 /CCl4, deduzimos que o ácido
presente nesse frasco não contém insaturações. Concluímos tratar-se do ácido esteárico.
Como no frasco Y houve consumo de 2 mols de H2(g) na hidrogenação de 1 mol do ácido, deduzimos que a estrutura
do ácido presente nesse frasco contém duas insaturações (DIEN). Concluímos tratar-se do ácido linoleico.
3.E
4.a)Uma fómula estrutural do ácido graxo representado por C18 :  3 é:
O
H2 H H H H H H H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2
H3C C C C C C C C C C C C C C C C C C
OH
A primeira dupla ligação localiza-se no carbono 3 a partir da extremidade oposta do radical carboxila. As outras
duplas ligações podem estar situadas em outros carbonos diferentes do exemplo acima.
b)Para cada mol do ácido, temos um consumo de 3 mols de I2, pois o ácido tem três duplas ligações em sua cadeia.
Para a massa indicada, 0,06 mol de I2.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
6
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 42
1.a)O triglicerídeo 2, já que ele é mais insaturado.
b)
O
O
C15H31
C
O
CH2
C15H31
O
C15H31
O
CH2
O
CH
O
CH2
O
C
O
CH  H2 → C15H31
O
C17H33
C
C
O
C
O
CH2
C17H35
C
c)4 gramas.
d)Gordura animal: 1; óleo vegetal: 2
2.
O
O
C15H31
C
O
CH2
C15H31
O
C15H31
C
OH
HO
CH2
O
O

H
CH  3H2O ⎯→
C15H31
O
C17H33
C
C
C
OH  HO
CH
OH
CH2
O
O
CH2
C17H33
C
ácidos graxos
HO
glicerol
Química - Setor B
Aulas 37 e 38
Tarefa mínima
Aula 37
1.a)Cátodo (1): Pb; ânodo (2): Fe
b)Fe → Fe21 1 2 e2
Pb21 1 2 e2 → Pb
Fe 1 Pb21 → Fe21 1 Pb
c)A [Fe21] aumenta, enquanto a massa do eletrodo de Fe diminui. Já a [Cu21] diminui, enquanto a massa do eletrodo de cobre aumenta.
d)Ocorre fluxo de cátions para o cátodo da pilha, para compensar a diminuição da [Cu21]; e fluxo de ânions para o
ânodo, para compensar o aumento da [Fe21].
2.Zn(s) → Zn2(a1q) 1 2 e2
Pb2(a1q) 1 2 e2 → Pb(s)
A fluxo de elétrons é do Zn para o Pb.
3.E
Aula 38
1.C
2.A
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
7
Ensino Médio zeta - 1a série
3.B
2.C
4.A
3.A
Tarefa complementar
Aula 40
Aula 37
1.B
1.E
2.C
2.C
3.B
Analisando as afirmações:
I.Os metais M1 e M3 deslocam o hidrogênio; M2 e
M4, não.
II.O metal M3 desloca os demais.
III.O metal M4 desloca apenas M2.
Admitindo-se que a capacidade redutora é a tendência
de sofrer oxidação, tem-se:
M2 M4 M1 M3
⎯⎯⎯⎯⎯→
aumento do E0 oxidação
3.01 1 04 1 08 1 64 5 77
Aula 38
1.D
2.a)Porque o produto da reação global é H2O.
b)O hidrogênio, porque é ânodo, onde ocorre a
semir­reação
H2 → 2 H1 1 2 e2
c)mH2 : mO2 1 : 8.
4.B
3.B
Força retudora deve ser interpretada como a tendência de um elemento a sofrer oxidação, provocando
a redução em outra espécie química.
As impurezas metálicas que se sedimentam abaixo
do ânodo de cobre não devem sofrer oxidação, pois,
caso isso ocorresse, passariam à solução.
Logo, sedimentam os metais que possuem menor
força redutora que o cobre: ouro, platina e prata.
Aulas 39, 40 e 41
Tarefa mínima
Aula 39
1.B
2.D
Aula 41
3.B
1.a)2 Fe21 1 2 H1 1
b)A reação do item a é espontânea porque apresenta
E0 5 10,46 V (E0  0). Já a reação de oxidação do
1
cobalto, 2 Co21 1 2 H1 1 O2 → 2 Co31 1 H2O,
2
tem E0 5 20,59 V (E0  0) e não é espontânea.
Aula 40
1.E
2.Frasco II (Fe 1 Cu21 → Fe21 1 Cu).
3
H ;
2 2(g)
0
0
E 5 11,50 V (E  0: espontânea). Portanto, o
alumínio é corroído ao ser lavado por solução aquosa alcalina.
Cu(s) 1 2H2O(l) → Cu(OH)2(s) 1 H2(g);
3.a)Al, porque tem menor E0red; portanto, é o redutor
mais forte.
Para restaurar o briho tem que haver redução do
Ag+ a Ag0
b)Al0 1 3Ag1 → Al31 1 3Ag0
E0 5 1,96 V
2.a)Al(s) 1 3 H2O(l) 1 OH2(aq) → Al(OH)24(aq) 1
Aula 41
E0 5 20,61 V E0  0: não espontânea). Não
ocorre corrosão do cobre ao ser lavado.
b)Ser melhor redutor é ter maior tendência a sofrer oxidação (menor E0). Pelos potenciais apresentados, conclui-se que o melhor redutor é o alumínio metálico.
1.C
2.A
3.E
3.a)E0 (ferro e oxigênio) 5 0,85 V
E0 (ferro e zinco) 5 0,32 V
b)Pelo fato de o oxigênio possuir o maior potencial
de redução, ele é a espécie que recebe elétrons mais
facilmente, o que o faz ser o oxidante mais forte da
série apresentada.
Tarefa complementar
Aula 39
1.E
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
1
O → 2 Fe31 1 H2O
2 2
8
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 42
4.a)Experimento 1 e 4:
1
Fe(s) 1 O2(g) 1 H2O(l) → Fe(OH)2(s)
2
1
2 Fe(OH)2(s) 1 O2(g) 1 H2O(l) → 2 Fe(OH)3(s)
2
Tarefa mínima
1.D
Experimento 3:
2.C
1
→ Mg(OH)2(s)
O
2 2(g)
b)1 − Revestir o prego com graxa, que, sendo insolúvel em água, impede o contato do metal ferro
com a água aerada (proteção mecânica);
2 − Revestir o prego com magnésio, que atuaria como
"metal de sacrifício", sofrendo oxidação e mantendo o ferro intacto (proteção eletrolítica).
c)Sn21 1 2e2 → Sn0
E0Red1
21
2
0
Fe 1 2e → Fe E0Red2
Mg21 1 2e2 → Mg0
E0Red3
E0Red são os respectivos potenciais de redução.
Ferro envolvido por magnésio: o magnésio sofre oxidação, mantendo o ferro reduzido: E0Red2 > E0Red3.
Ferro envolvido por estanho: o ferro sofre oxidação,
mantendo o estanho reduzido: E0Red1 > E0Red2.
Conclusão: E0Red1  E0Red2  E0Red3 .
Poder redutor: Sn  Fe  Mg
Mg(s) 1 H2O(l) 1
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
3.B
Tarefa complementar
1.a)Após a combustão, os átomos de carbono são restituídos à atmosfera na forma de gás carbônico
(CO2) e retornam à biomassa através da fotossíntese. Logo, os átomos de C na forma de CH4 praticamente não podem ser incorporados
diretamente.
b)Fusão da bauxita: Al2O3(s) → 2 Al13 1 3 O22
Polo negativo (cátodo): Al13 1 3e2 → Al(s)
1
Polo positivo (ânodo): O22 → 2 e2 1 O2(g)
2
3
Equação global: Al2O3(s) → 2 Al(s) 1 O2(g)
2
2.D
9
Ensino Médio zeta - 1a série