calculos estequiometricos

1) (Faap SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
a) 1,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e)10
2) (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de
alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mais desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
a) 3
b) 6
c) 9
d)12
e) 15
3) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Que massa de carbonato de sódio deve ser empregada para se obter 14,625g de cloreto de sódio?
a) 6,62 g
b) 26,50 g
c) 13,25 g
d) 10,37 g
e) 20,75 g
4) (Unimep-SP) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo (III) (Cr2O3),
proveniente do minério cromita (FeO . Cr2O3)
Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo (III) será aproximadamente
igual a: (Dados: MA do Cr = 52, MA do O = 16, MA do Al = 27.)
a) 684,21 kg
b) 177,63 kg
c) 485,34 kg
d) 275,76 kg
e) 127,87 kg
5) (UFPA) A combustão total de álcoois (reação com o O2) apresenta como produtos água e gás
carbônico (CO2). Ao queimarmos 30 g de propanol-2, obteremos uma quantidade de gás
carbônico, em gramas, igual a: (Dado: Propanol-2 = C3H8O.)
a) 22
b) 66
c) 9
d) 63
e) 44
6) (ITA-SP) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até
restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos
gasosos, conforme a equação química.
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que
mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
a) 9,4 g
b) 37,5 g
c) 57,5 g
d) 123 g
e) 246 g
7) (Unimep-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar óxido nítrico (NO) e água,
qual a massa de óxido nítrico formada a partir de 40,0 gramas de NH3, havendo quantidade
suficiente de oxigênio? Dados: Massas atômicas: N = 14, H = 1,0 = 16.
a) 37,50 g
b) 70,60 g
c) 25,00 g
d) 18,50 g
e) 50,50 g
8) (ITA-SP) Em qual dos processos de aquecimento, na presença de ar, representados pelas
equações químicas abaixo e supostos completos, ter-se-á a maior perda de massa para
cada grama do respectivo reagente no estado sólido?
a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
b) CaC2O4(s) + 1/2 O2(g) → CaO(s) + 2 CO2(g)
c) Ca(HCO3)2(s) → CaO(s) + 2 CO2(g) + H2O(g)
d) MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)
e) MgC2O4(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s) + 2 CO2(g)
9) (CESGRANRIO) Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz o vidro pela
fusão de areia (SiO2), calcário (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro é variável, mas
podemos considerar a reação abaixo como representativa do processo:
6 SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O . CaO . 6 SiO2 + 2 CO2
vidro
A partir dessa reação, a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária,
sabendo-se que cada garrafa pesa 400 g, é:
a) 6,02 . 103 kg
b) 4,78 . 103 kg
c) 3,62 . 103 kg
d) 3,01 . 103 kg
e) 1,50 . 103 kg
(Dados: Si = 28; O = 16; Na = 23; Ca = 40; C = 12)
10) (UGF-RJ, adaptado) Uma cervejaria produz 10 milhões de latas de cerveja por mês. As latas são de
alumínio e a metalúrgica que as fabrica utiliza 70% de alumínio reciclado. Considerando-se que o
alumínio é produzido segundo a reação 2 Al2O3 → Al + 3 O2, com 100% de rendimento, e que cada
lata tem 18g de Al, a quantidade de Al2O3 necessária para atender à produção mensal da cervejaria
é:
a) 340 t
c) 102 t
e) 27 t
b) 304 t
d) 54 t
11) (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é
obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,31 L de
acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
a) 64g
b) 16 g
c) 3,2g
d) 32 g
e) 6,4g
12) (U. F. Fluminense-RJ) O propano, C3H8, um gás utilizado como combustível, reage com o O2
segundo a reação:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Logo o volume de CO2 obtido, nas CNTP, a partir da combustão de 0,20 mol de C3H8 será,
aproximadamente:
a) 4,80 L
d) 14,92 L
b) 6,72 L
e) 14,60 L
c) 13,43 L
13) (PUC/Campinas-SP) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos
orgânicos suturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação.
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambientes, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0 g
de hidreto de sódio?
(Dados: Volume molar, nas condições ambientes = 24,5 L/mol; massa molar do NaH = 24 g/mol.)
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
14) (ITA-SP) Considere a queima completa de vapores das quatro seguintes substâncias: metano (CH4),
etano (C2H6), metanol (CH3OH) e etanol (C2H5OH). Os volumes de ar necessário para a queima de 1
litro de cada um desses vapores, todos à mesma pressão e temperatura, são, respectivamente, V1,
V2, V3 e V4. Assinale a alternativa que apresenta a comparação correta entre os volumes de ar
utilizado na combustão.
Observação: Na queima completa de cada uma das quatro substâncias, os produtos obtidos serão
sempre CO2 e H2O.
a) V2 > V4 > V1 > V3
b) V2 > V1 > V4 > V3
c) V4 > V2 > V3 > V1
d) V4 > V3 > V2 > V1
e) V4 = V2 > V3 = V1
15) (UFMG) Amônia e cloreto de hidrogênio reagem formando cloreto de amônio, de acordo com a
equação:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
Todas as afirmativas seguintes sobre essa reação estão corretas, exceto:
a) O número de moléculas de reagentes é igual ao número de íons do produto.
b) O volume ocupado pelo produto corresponde, nas mesmas condições de temperatura e pressão,
à metade daquele ocupado pelos reagentes.
c) Um litro de amônia reage estequiometricamente, nas mesmas condições de pressão e
temperatura, com l litro de cloreto de hidrogênio para formar cloreto de amônio sólido.
d) Um mol de amônia reage com 1 mol de cloreto de hidrogênio para formar 1 mol de cloreto de
amônio.
e) 170 g de amônia reagem com 365 g de cloreto de hidrogênio para formar 535 g de cloreto de
amônio.
16) (ITA-SP) Oxigênio foi obtido pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3). Recolheramse 40,0 cm3 de gás sobre água a 27ºC e pressão de 0,60 atm. Nessa temperatura a pressão de
vapor da água é 0,03 atm. Não leve em conta a quantidade de oxigênio dissolvida e responda: Qual
das afirmações abaixo, relacionadas à experiência, está errada?
a) A equação química de decomposição térmica do clorato de potássio é 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2.
b) A massa de clorato de potássio decomposta é 7,6 x 10-2 g.
c) O volume parcial do oxigênio é 38 cm3, nas condições em que esse gás foi recolhido.
d) A pressão parcial do oxigênio é 0,63 atm, nas condições em que esse gás foi recolhido.
e) A pressão de vapor da água e a solubilidade do oxigênio na água dependem de temperatura.
17) (UFRS) A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a
equação:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
produz _______________
colocado em excesso.
g de carbonato de sódio, restando _______________ g do reagente
Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) 10,6 e 0,6
b) 12,0 e 1,0
c) 5,8 e 4,0
d) 10,0 e 3,0
e) 8,3 e 0,6
18) (Vunesp) Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3 H2 → NH3
Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes,
pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os regentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume total.
e) após o término da reação, serão formados 8 L de NH3.
19) (UFES) 0,26 mol de átomos de ferro reage com 0,40 mol de átomos de oxigênio para formar o óxido
de ferro (III). O elemento químico em excesso e a quantidade que restou são, respectivamente:
a) ferro: 0,24 mol de átomos.
b) oxigênio: 0,04 mol de átomos.
c) ferro: 0,04 mol de átomos,
d) oxigênio: 0,01 mol de átomos.
e) oxigênio: 0,08 mol de átomos.
20) (FuvestSP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da
mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? Dado: Massa de um mol de
carbonato de cálcio = 100 g.
a) 100 g
b) 200 g
c) 300 g
d) 400 g
e) 500 g
21) (ITA-SP) Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, existem disponíveis 100 g de ferro, 100 g
de água e 100 g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação, representada por:
2Fe + 3 H2O + 3/2 O2 → 2 Fe(OH)3
e que a reação prossiga até o consumo completo do(s) reagente(s) minoritário(s), podemos
prever que irá(rão) sobrar.
a) Fe e H2O
b) Fe e O2
c) H2O e O2
d) apenas Fe
e) apenas H2O
22) (F. Objetivo-SP) O perborato de sódio, NaBO3 (mo1 = 82 g), pode ser obtido pela reação do bórax,
Na2B4O7 (mol = 202 g), com soda cáustica, NaOH (mol = 40 g) e peróxido de hidrogênio, H2O2 (mol
= 34 g), conforme a equação:
Na2B4O7 + 2NaOH + 4H2O2 → 4NaBO3 + 5H2O
Em uma preparação, 20,2 g de Na2B4O7, foram tratados com 10,0 g de NaOH e 15,0 g de H2O2. A
máxima quantidade de NaBO3 que pode ser obtida nessa preparação é:
a) 36,2 g
d) 1 8,1 g
b) 41,0 g
e) 82,0 g
c) 32,8 g
23) Calcule e massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 L de CO2 nas CNTP,
no processo:
CaCO3 → CaO + CO2
(Massas atômicas: Ca = 40, C = 12, O = 16)
a) 125 g.
b) 80 g.
c) 40 g.
d) 50 g.
e) 62,5 g.
24) (UFRS-mod,) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de
amônio (NH4NO3). Se, de 4,0 g do sal, obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a
pureza do sal é da ordem de:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
a) 100%
d) 50%
b) 90%
e) 20%
c) 75%
25) (FMU-FIAM-SP) O número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um
processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%, é
aproximadamente: (Massas molares: SO2 = 64 g mol-1 ; H2SO4 = 98 g mol-1)
SO2 + 1/2 O2 + H2O → H2SO4
a) 4,9 t/dia.
b) 49 t/dia.
c) 3,4 t/dia.
d) 34 t/dia.
e) 9,8 t/dia.
26) (UFRS) Uma indústria produz CO2 a partir da sacarose, de acordo com a equação:
C12H22O11 + H2O →
4 C2H5OH + 4 CO2
A partir de 171 toneladas da sacarose e considerando um rendimento de 80%, o volume de CO2
(em m3) obtido nas CNTP será aproximadamente: (Massa molar: C12H22O11 = 342 g mol-1)
a) 7,2 . 104.
d) 3,6 . 105.
b) 7,2 . 105.
e) 1,8 . 104.
c) 3,6 . 104.
27) (Cesgranrio-RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a
equação não-balanceada:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Utilizando 4,8 toneladas de minério e admitindo um rendimento de 80% na reação, a quantidade de
ferro produzida será de: (Massas atômicas: C = 12, O = 16, Fe = 56)
a) 2 688 kg.
b) 1 344 t.
c) 3 360 t.
d) 3 360 kg.
e) 2 688 t.
28) (UFES) A equação 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O representa a reação
que se passa para obtermos o cloro. Considerando que a mesma teve um rendimento de 85%, que
foi realizada à temperatura de 27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e que utilizamos 500 g de sal, o
volume de cloro obtido, em litros, é:
a) 59,6
b) 82,5
c) 119,2
d) 280,5
e) 1.650,0
29) (FEI-SP) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode
ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O):
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) → 6 Cu(s) + SO2(g)
Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200 g de calcosita com
20,5% de impureza e cuprita suficiente é:
a) 58,9 g
b) 98,2 g
c) 228,6 g
d) 381,0 g
e) 405,0 g
30) (USEC-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de purezas são totalmente neutralizados por
hidróxido de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nessa
reação foi de:
a) 14,76 g.
d) 16,40 g.
b) 164,00 g.
e) 9,80 g.
c) 10,00 g.
31) (FEI-SP) O clorato de potássio pode ser decomposta termicamente pela equação:
2 KClO3(g) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
A decomposição total de 9,8 g de KClO3 impurificado por KCl produz 2,016 L de O2 medidos nas
condições normais de temperatura e pressão. Dados: Massas atômicas (u): K = 39, Cl = 35,5,
O = 16. Assinale a alternativa falsa.
a) A pureza desse clorato é 75%.
b) A massa de KCl resultante é 6,92 g.
c) A massa de O2 produzida é 2,88 g.
d) O nº de mol de KCl resultante é 0,06.
e) O rendimento da reação é 100%.
32) As equações mostram a obtenção do clorato de sódio (NaClO3) a partir do dióxido de manganês
(MnO2):
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
3 Cl2 + 6 NaOH →NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O
Calcule a massa de MnO2, necessária à obtenção de 21,3 g de clorato de sódio.
a) 52,2 g
b) 104,4 g
c) 27,9 g
d) 17,4 g
e) 34,8 g
33) Certa massas de ferro 4 oxidada a óxido férrico; a seguir, este último reage com ácido sulfúrico
produzindo 80 g de sulfato férrico. Qual a massa inicial do ferro?
2 Fe + 3 O2 → Fe2O3
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
a) 224 g
d) 11,2 g
b) 22,4 g
e) 44,8 g
c) 112 g
34) Observe o processo abaixo:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2NaClO3 → 2NaCl + 3O2
Calcule a massa de pirolusita (MnO2) necessária para produzir 0,672 L de O2 nas CNTP.
(Dados: Mn = 55 u; O = 16 u; volume molar do O2 nas CNTP = 22,4 L/mol)
a) 7,5g
d) 4,8 g
b) 6,4g
e) 3,7g
c) 5,2 g
35) Calcule a massa de pirita (FeS2) necessária à produção de 490 t de H2SO4 no seguinte processo
industrial:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
(Dados: Fe = 56 u; S = 32 u; H = 1 u; O = 16 u)
a) 600 t
d) 75 t
b) 300 t
e) 50 t
c) 150 t
GABARITO
01
02
03
04
05
06
07
C
C
C
A
B
B
B
08
09
10
11
12
13
14
E
D
C
D
C
A
A
15
16
17
18
19
20
21
B
D
A
B
D
B
C
22
23
24
25
26
27
28
C
E
B
C
C
A
A
29
30
31
32
33
34
35
C
A
C
B
A
B
C