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LISTA DE REVISÃO 1° ANO DO ENSINO MÉDIO – SEGUNDO TRIMESTRE
QUÍMICA – PROFESSORA Águeda Costa
LISTA DE EXERCÍCIOS REVISIONAIS QUÍMICA
GABARITO
01 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
( ) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento
do número atômico.
( x ) Qualquer átomo que apresente n camadas de elétrons sempre terá maior raio atômico que um átomo com n–1 camadas.
( x ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula, pois possuem energia de ionização e afinidade eletrônica com valor igual
a zero.
( ) A massa atômica e o volume molar dos gases são propriedades periódicas.
( ) O movimento de um elétron no átomo é descrito por uma equação de função de onda, que determina matematicamente a região
de máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
02 - (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente,
como
Procurando na tabela periódica os elementos com os números atômicos citados no exercícios encontraremos os elementos: O que
pertencen a família dos calcogênios, o Na que é um metal alcalino e o Cl que é um halogênio.
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
03 - (UEM PR/2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
( ) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios,
respectivamente.
( X ) Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente.
( X ) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.
( X ) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição
periódica de várias propriedades.
(X) Os íons 13 J3+ (possuia 13 elétrons perdeu três pois possui carga negativa indicando a perda de elétrons, logo fica com 10
elétrons) e 9 G-1 (possuia nove elétrons tem carga negativa indicando que recebeu um elétron, logo fica com dez elétrons) , com
seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre. Na tabela periódica todos os elementos são
neutros, logo número de prótons = ao número de elétrons quem possui número atômico 10 é o Ne (neônio) logo os íons citados
possuem a configuração do neônio que é um gás nobre.
( X ) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para
a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.
04 - (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente
à família dos:
Somando os elétrons da distribuição eletrônica obteremos o número de elétrons do elemento que é 34, localizando na tabela
periódica o elemento que possui Z=34 encontramos o Se que pertence a família dos calcogêneos.
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s)
proposição(ões) VERDADEIRA(S): O elemento que possui Z=20 é o Cálcio (Ca)
( ) Chama-se carbono.
( X ) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2. A soma dos elétrons da distribuição soma 20.
( X ) Seu símbolo é Ca.
( ) É um gás nobre.
( ) Pertence ao grupo IA.
06 - (UEPG PR/2010) Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas em suas
camadas de valência:
I. 4s2 4p3
II. 3s2
Devemos localizar pela última distribuição eletrônica que há para cada elemento na tabela periódica os elementos I e II , logo
encontraremos As para I e Mg para II.
Assinale o que for correto.
( X ) O elemento II é um metal alcalino.
( X) O elemento II possui número atômico igual a 12.
(X ) O elemento I é um não-metal.
( X ) O elemento I pertence à família 5A e ao quarto período.
07 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
( X) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.Cátion íon que perdeu elétrons
( X) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. Um íon já recebeu um elétrons logo o
átomo correspondente é que precisará de maior energia para receber um elétron.
( ) Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em
orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons.
( ) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica.
( ) Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por esses elementos diminui de cima
para baixo.
08 - Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale V ou F.
). Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica. falso
). Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais. falso
). O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem. verdadeiro
). Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais eletronegativo da Tabela
Periódica. falso
5 ( ). O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto. verdadeiro
1(
2(
3(
4(
09 - Coloque os átomos relacionados nos itens a seguir em ordem crescente de energia de ionização. Justifique:
a) 5B, 8O, 10Ne, 9F
b) 20Ca, 12Mg, 56Ba, 4Be
c) 19K, 20Ca, 37Rb, 55Cs
Devemos localizar os elementos na tabela periódica e ordenalos do maior para o menor (ordem crescente) sabendo que a energia de ionização
na tabela periódica cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
a)B<O<N<F
b)Ba<Ca<Mg<Be
c) Cs<Rb<K<Ca
10- Coloque os elementos de cada grupo a seguir em ordem crescente de afinidade eletrônica.
Devemos localizar os elementos na tabela periódica e ordenalos do maior para o menor (ordem crescente) sabendo que a energia de ionização
na tabela periódica cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
a) 5B, 8O, 10Ne, 9F
b) 14Si, 16 S , 12Mg , 17Cℓ
a)B<O<N<F
b) Mg<Si<S<Cl
11- Na série de íons isoeletrônicos
13Aℓ
3+
,
2+
+
1−
2−
12Mg , 11Na , 9F , 8O
e 7N 3− , responda:
a) Associe os íons aos respectivos valores dos raios iônicos ilustrados abaixo:
Já estão na respectiva ordem crecente de raio pois os menores são aqueles que perderam mais elétrons e os maiores aqueles
que ganharam.
b) Justifique a sua resposta.
12- Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5
Devemos somar os elétons da distribuição eletrônica de A e de B e identificar os elementos e suas posições na tabela periódica.
A= Ca B=Cl
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)
a) A tem maior energia de ionização que B.
b) A tem menor afinidade por elétrons que B.
c) A tem maior raio atômico que B.
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
13 - Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter
covalente é: Deve ser a opção que somente há elementos ametais ligados, que é o que configura a ligação covalente.
a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2
b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2
c) CaCl2, Cl2 e H2O
14- O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa
situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:
NN o nitrogênio ao se ligar com outro hidrogênio (ambos ametais) realizam três compartilhamentos configurando ligação
química covalente e como ambos são iguais possuem a mesma eletronegatividade não deslocando o par de elétrons sendo assim
apolar.
a) iônicas
b) dativas
c) van de Waals
d) covalentes polares
e) covalentes apolares
15- Apresentam somente ligações covalentes: identificar a opção com somente elementos ametais da estrutura
a) NaCl e H2SO4
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCl e Cl2O3
d) KNO3 e LiF
e) LiOH e CsI
16- Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se um composto com qual fórmula
molecular? Ca3P2
17 - Na fórmula NaNO3 encontra-se:
a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa
b) Ligações covalentes e iônica
c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica
d) Somente ligações covalentes
e) Somente ligações iônicas
18 - A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: (Dados: O=8; C= 6; F=9; H=1)
a) F2.
c) CO.
e) H2O.
b) O2.
d) O3.
19.Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
Elemento
Família ou grupo
Período
X
Do oxigênio
2
Y
14
2
Z
Dos alcalinos
4
Através da tabela como temos as famílias e períodos dos elementos podemos localiza-los.
a) Quais são os elementos X, Y e Z? X=O Y=C Z=K
b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não-iônicas e gasosas à temperatura e pressão ambientes.
Escreva a fórmula de uma dessas substâncias. CO2
c) Escreva a fórmula de uma substância iônica e sólida formada pela combinação de dois desses elementos. K2O ou K4C
20 - Analise as seguintes afirmativas: Devemos montar as fórmulas estruturais para avaliar as afirmativas.
I – HClO3 possui duas ligações covalentes normais e duas ligações dativas.
II – H3PO4 apresenta apenas ligações covalentes simples.
III – H2SO4 possui seis ligações covalentes normais e uma ligação dativa.
Está(ão) corretas:
a) I apenas.
c) III apenas.
e) I e III apenas.
b) II apenas.
d) I e II apenas.
21. No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas deste gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina,
deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia.
Quantos pares de elétrons disponíveis existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina através de ligação
covalente dativa?
a) 1.
c) 3.
e)6.
b) 2.
d) 4.
22 - Faça uma previsão da geometria e dos ângulos das seguintes moléculas:
(a) BeCℓ2
linear
(e) AℓCℓ3
trigonal plana
(b) BrF5 não existe
(d) BCℓ3 trigonal plana
(c) H2S angular
(f) AsH3 piramidal
(g) XeF4
não existe
(h) I3- linear
23- Explique porque BeF2 é apolar e OF2 é polar.
Pois BeF2 não desloca o para de elétrons não formando polos já a molécula de OF 2 desloca os pares de elétrons formando polos.
24- Faça uma previsão sobre a polaridade das moléculas:
(a) I2; (b) ICℓ; (c) CCℓ4; (d) CH2Cℓ2; (e) PCℓ3; (f) BF3; (g) NF3.
a) apolar b)polar c)polar d)apolar e)polar f)apolar g)polar
25- Qual a origem das forças de atração entre as moléculas polares? Os polos positivos e negativos.
26- Classifique estas moléculas de acordo com as forças intermoleculares com as forças intermoleculares que se estabelecem entre
elas (dipolos permanentes, pontes de hidrogênio e forças de London):
(a) CCℓ4
(b) HF
(d) HCCℓ3
(c) SO2
H
H
H C N
(e) He
(f) CO2
(g)
H
H
a) Van der Waals b)ligação de hidrogênio c) dipolo dipolo d)dipolo dipolo e) Van der Waals f) Van der Waals g) Ligação de
hidrogênio
27 - Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, CO2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são
respectivamente:
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
28 - Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF 2, SF2, CH2O, PCl3, SiBr4 e CCl2Br2 todas no
estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
d) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar
29 - Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura
resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água.
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCL4
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na água
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl 4
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na água.
30- Julgue verdadeiro ou falso para cada um dos itens abaixo:
( F ) A molécula de CO2 apresenta ligações polares, sendo então polar.
( F) Toda molécula polar apresenta ligações polares.
( F) Toda molécula apolar apresenta ligações apolares.
( F) Se a molécula de água apresentasse geometria linear ela seria apolar.
( F ) Toda molécula tetraédrica é apolar.
31 - UFF RJ/2011) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática,
das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou
produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria
química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos,
respectivamente, é
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.
e) tetraédrica e quadrática planar.
32 - Assinale as seguintes informações:
I. A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalente polares
II. A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares
III. A molécula de NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8
Conclui-se que:
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) somente II e III são corretas
e) somente I e III são corretas
33. Faça a associação entre as duas colunas:
(I) H2O (II) NaI (III) C2H4 (IV) Na (V) I2
( IV ) Ligação metálica
(V) Sólido molecular
( I ) Ligação covalente polar
( II ) Ligação iônica
( III) Ligação pi (π) dupla
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos
a) II, V, I, III, IV
b) I, II, IV, III, V
c) III, IV, II, V, I
d) V, I, III, IV, II
e) IV, V, I, II, III
34. (UFPB) As mudanças de estado físico das substâncias estão associadas às forças que unem os átomos, íons ou moléculas. Neste
contexto, analise os processos abaixo:
I. Fusão do ferro.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio.
IV. Sublimação do gelo seco.
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de
a) ligação metálica, pontes de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolo-dipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, pontes de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, pontes de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
35. (ITA-SP) A água é uma substância de importância insubstituível, por permitir a manutenção da vida no planeta Terra. No que
se refere às propriedades singulares da água, considere estas afirmações: (H = 1; O = 16)
I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
II. A água solubiliza substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar pontes de hidrogênio.
Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II e III.
(c) apenas II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) apenas II, III e V.
36. (UFU-MG) É fato que, de todos os elementos químicos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de
átomos de outros elementos, na mais diversas combinações, resultando em substâncias sólidas, líquidas ou gasosas. Em relação às
seguintes substâncias puras: CCl4(ll); I2(S); NH3(g); CsCl(s) e CO2 (g), todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
a) O estado físico do I2 pode ser explicado pelas interações de Van der Walls, dipolo induzido-dipolo-induzido, existentes entre as
moléculas contituintes.
b) As moléculas de CO2 e CCl4 são polares, porque as ligações C – Cl e C–O são polares.
c) Na água em estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes, como também pontes de hidrogênio.
d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática.
37. (UFRN) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de energia.
Nas condições do ambiente (a 25 ºC e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas
interações são, respectivamente:
letra a
38. (FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d’água. Então é correto afirmar que:
a) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.
b) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio.
c) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”).
d) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha.
e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor.
39. (UFPI) Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças intermoleculares
entre as superfícies e os filamentos microscópios que tem no pés (meio milhão em cada pé). Assinale o tipo de interação
correspondente neste caso:
a) Iônica.
b) Metálica.
c) Covalente.
d) Van der Walls.
e) Nuclear.
40. As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
41. As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de névoa intensa do “gelo seco”, o qual é constituído de gás carbônico
solidificado. A respeito do fato, pode-se afirmar:
a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares.
b) O gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido.
c) O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica.
d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
e) Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo induzido.
42. Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) Forças de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares
43. Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH4
b) CH3  CH2  OH
c) CH3  O  CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3
44. (UNESP) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das
ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.
a) Acetileno e álcool etílico.
b) Álcool etílico e etano.
c) Tetracloreto de carbono e etano.
d) Metano e cloreto de metila.
e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
45. Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura
resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O)
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H 2O.
46. (UFRS) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas
estrelas e o grafite presente na poeira cósmica.
Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
47. (UCBA) O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias.
Durante essa transformação, ocorre:
a) formação de orbitais híbridos;
b) ruptura de ligações intermoleculares;
c) ruptura de ligações intramoleculares;
d) formação de ligações intermoleculares;
e) aumento da energia cinética das moléculas.
48. (UFSM) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada;
nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:
a) iônicas;
b) dativas;
c) van de Waals;
d) covalentes polares;
e) covalentes apolares;
49. (VUNESP) Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por
a) interações eletrostáticas para ambas.
b) ligações de hidrogênio para ambas.
c) ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S.
d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S.
e) ligações de van der Waals para ambas.
50. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da
esquerda), no estado sólido:
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 4, 5, 3, 2, 1.
c) 4, 2, 3, 1, 5.
d) 1, 2, 5, 3, 4.
e) 4, 5, 3, 1, 2.