Instituto São José Salesiano Resende/RJ

TAREFA DA SEMANA DE 10 A 14 DE MARÇO
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (G1 - cftmg) Para se defender dos inimigos, o besouro-bombardeiro consegue liberar, quando atacado,
hidroquinona (C6H6O2) e peróxido de hidrogênio (H2O2). Essas duas substâncias reagem, formando um
jato quente que espanta o agressor, de acordo com a seguinte equação:
C6H6O2 (aq) + H2O2 (aq)  C6H4O2 (aq) + 2H2O (ℓ)
Conhecendo-se as equações termoquímicas:
C6H6O2(aq)  C6H4O2(aq) + H2(g)
∆H1= + 177 kJ
H2O(ℓ) +
1
O2(g)  H2O2(aq)
2
∆H2= - 95 kJ
2H2(g) + O2(g)  2H2O(ℓ)
∆H3= - 572 kJ
a variação de entalpia (∆H) para a reação de defesa do besouro-bombardeiro, em kJ, é igual a
a) - 14.
b) - 104.
c) - 204.
d) - 300.
2. (Ufmg)
À temperatura de 25 °C, as reações de combustão do etanol e do hexano podem ser
representadas por estas equações:
C2H5OH(ℓ ) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(ℓ)
∆H = - 1,4 × 103 kJ/mol
C6H14(ℓ ) + 19/2 O2(g)  6CO2(g) + 7H2O(ℓ)
∆H = - 4,2 × 103 kJ/mol
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de etanol, C2H5OH, necessária
para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de hexano, C 6H14, é de,
aproximadamente,
a) 138 g.
b) 46 g.
c) 86 g.
d) 258 g.
3. (Ufrgs) Considere as energias de ligação, em KJ.mol-1, listadas na tabela a seguir.
Ligação E (KJ. mol-1)
C-C
347
C=C
611
C-H
414
Br-Br
192
H-Br
368
C-Br
284
O valor de ∆H0, em KJ.mol-1, para a reação CH3CH=CH2 + Br2  CH3CHBrCH2Br é igual a
a) - 235.
b) - 112.
c) zero.
d) + 112.
e) + 235.
4. (Fgv) Considere a equação da reação de combustão do metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (ℓ)
Para calcular a variação de entalpia de combustão do metano, um estudante dispunha da entalpia-padrão
de vaporização da água, + 44 kJ/mol, e das entalpias-padrão de formação seguintes:
O valor encontrado, em kJ/mol, para a combustão do CH4 (g) foi de
a) - 484.
b) - 666.
c) - 714.
d) - 812.
e) - 890.
5. (Unesp) Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g)  2H2O(ℓ) ∆H = - 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
6. (Ufscar) A dissolução de uma substância em água pode ocorrer com absorção ou liberação de calor. O
esquema na figura 1, apresenta as temperaturas da água destilada e das soluções logo após as dissoluções
do nitrato de sódio e hidróxido de cálcio em água destilada.
Os gráficos na figura 2, representam as curvas de solubilidade para as duas substâncias consideradas.
Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução, o calor de dissolução (∆H(diss)) e a curva de
solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as propriedades que correspondem, respectivamente, à
dissolução do nitrato de sódio e à do hidróxido de cálcio em água.
a) Endotérmica; ∆H(diss) > 0; curva I.
Exotérmica; ∆H(diss) < 0; curva II.
b) Endotérmica; ∆H(diss) > 0; curva II.
Exotérmica; ∆H(diss) < 0; curva I.
c) Exotérmica; ∆H(diss) > 0; curva I.
Endotérmica; ∆H(diss) < 0; curva II.
d) Exotérmica; ∆H(diss) < 0; curva I.
Endotérmica; ∆H(diss) > 0; curva II.
e) Exotérmica; ∆H(diss) > 0; curva II.
Endotérmica; ∆H(diss) < 0; curva I.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão,
contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos.
7. (Ufrn) Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto (273 K e 1,0
atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entalpia e de entropia.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
É comum, quando uma pessoa sofre uma contusão (batida), a imediata colocação de uma compressa de
gelo sobre o local atingido, para que não fique inchado, pois a diminuição da temperatura diminui a
velocidade das reações (inclusive as que causam inflamações musculares). Depois de certo tempo, as
compressas usadas passam a ser quentes, para facilitar a dispersão dos fluidos acumulados.
Atualmente, os primeiros socorros para atletas em competição contam com a aplicação de bolsas
instantâneas frias e quentes. Esses dispositivos funcionam mediante reações químicas exotérmicas ou
endotérmicas e são constituídos por uma bolsa de plástico contendo água em uma seção e uma substância
química seca, em outra. Essas substâncias, quando misturadas (pelo rompimento da seção com água),
provocam o aumento ou a diminuição da temperatura.
Em geral, as substâncias usadas são o CaCℓ2 (ou o MgSO4) e o NH4NO3 e as equações termoquímicas de
suas reações com a água são:
Bolsa 1
CaCℓ2(s) + n H2O(ℓ)  Ca2+ + 2Cℓ - (aq); ∆H = - 82,8 kJ.
Bolsa 2
NH4NO3(s) + n H2O(ℓ)  NH4+(aq) + NO3+(aq); ∆H = + 26,2 kJ.
TITO & CANTO, v. 2, 2003. [adapt.]
8. (Ufpel) Considerando o efeito da temperatura sobre a velocidade das reações químicas, o primeiro
socorro, no caso de uma contusão muscular em um atleta, deve ser a aplicação da bolsa
a) 2, que, por proporcionar uma reação endotérmica, provocará um aumento da temperatura.
b) 1, que, por proporcionar uma reação exotérmica, provocará um abaixamento da temperatura.
c) 1, que, por proporcionar uma reação exotérmica, provocará um aumento da temperatura.
d) 2, que, por proporcionar uma reação endotérmica, provocará um abaixamento da temperatura.
e) 2, que, por proporcionar uma reação exotérmica, provocará um abaixamento da temperatura.