Ciclos do elementos Carbono, Nitrogênio e Enxofre

Ciclos do elementos
Carbono,
Nitrogênio e
Enxofre
Atmosfera
Atmosfera é a camada gasosa ao
redor da Terra.
Hidrosfera
Hidrosfera é a parte líquida da
Terra que corresponde a cerca
de 80% da superfície.
A água dos oceanos apresenta
uma grande variedade de sais
dissolvidos, constituindo-se em
fonte principal de obtenção de
vários elementos, como bromo,
magnésio, sódio, cloro, etc.
Os sais dissolvidos
correspondem a 3,3% da água
dos oceanos.
Litosfera
Litosfera é a parte sólida da Terra
com cerca de 6.500 km de raio. A
parte mais externa, que
corresponde a uma espessura de
aproximadamente 30 km, é
chamada de crosta terrestre.
Carbono
CO2 – gás carbônico
Natural: respiração dos seres vivos.
Ação do homem: queima de combustíveis fósseis.
CH4 – metano
Natural: decomposição de matéria orgânica.
Ação do homem: pecuária e depósito de lixo.
CONSEQUÊNCIAS DA AÇÃO DO HOMEM:
aquecimento global.
Principais Reações
respiração
CH2O + O2
carboidrato
CO2 + H2O
fotossíntese
Decomposição de matéria orgânica:
(C6H10O5)n + n H2O  3n CO2 + 3n CH4
celulose
Extraído da revista Química Nova na Escola – Caderno temático: química, vida e ambiente.
Nitrogênio
NOX – óxido nítrico (NO) e dióxido de nitrogênio (NO2)
Natural: descargas de relâmpagos.
Ação do homem: queima de combustíveis.
N2O – óxido nitroso
Natural: quimiodesnitrificação do solo.
Ação do homem: uso de fertilizantes na agricultura.
CONSEQUÊNCIAS DA AÇÃO DO HOMEM: aquecimento
global, chuva ácida e depleção da camada de ozônio.
Principais Reações
Provocadas por raios e relâmpagos na atmosfera:
N2 + O2  NO ou NO2
N2 + 3 H2  2 NH3
Fritz Haber
Em 1908, o químico alemão Fritz
Haber publicou o primeiro
trabalho sugerindo a
possibilidade técnica da síntese
da amônia a partir do nitrogênio e
do hidrogênio atmosféricos. Dez
anos depois ele ganharia o
Prêmio Nobel de Química por
esta descoberta.
O proceso de Haber é uma
reação entre o nitrogênio e
o hidrogênio para
produzir amoníaco.
Esta reação é catalisada com
o ferro, sob as condições de 200
atmosferas de pressão e uma
temperatura de 450ºC.:
Extraído da revista Química Nova na Escola – Caderno temático: química, vida e ambiente.
Enxofre
SO2 – dióxido de enxofre
Natural: erupções vulcânicas.
Ação do homem: queima de carvão mineral e óleo
diesel, refino de petróleo e metalurgia.
H2S – gás sulfídrico
Natural: atividade anaeróbica de bactérias.
Ação do homem: emissões industriais e queima de
biomassa.
CONSEQUÊNCIAS DA AÇÃO DO HOMEM: chuva
ácida e poluição atmosférica (smog fotoquímico).
Chuva ácida (pH < 5) o material depositado pela água da
chuva pode causar a acidificação do solo e liberação de
metais tóxicos, provocando graves efeitos sobre ecossistemas
terrestres e aquáticos. Além dos danos ecológicos, a chuva
ácida corrói o concreto, o cimento e as estruturas de ferro.
queima de combustíveis fósseis:
S (s) + O2 (g)  SO2 (g)
oxidação do SO2 :
SO2 (g) + ½ O2 g)  SO3 (g)
reação com a água:
SO3 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq)
smog fotoquímico
Extraído da revista Química Nova na Escola – Caderno temático: química, vida e ambiente.
Questões do ENEM
1- (ENEM) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em
decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S), gás com cheiro de
ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato,
foram feitas as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas
rurais;
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo
natural do enxofre (S).
Está correto, apenas, o que se afirma em
A) I
B) II
C) III
D) I e III
X
E) II e III
2- (ENEM)Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a
poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o
dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transportado por muitos quilômetros
em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em
regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais.
Considere as seguintes obras:
I. monumento Itamarati - Brasília (mármore).
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
A) I, apenas.
B) I e II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E)
X I, II e III.
3- O agravamento do efeito estufa está sendo provocado pelo aumento da
concentração de certos gases na atmosfera, principalmente o gás carbônico.
Escolha dentre as atividades e os fenômenos naturais indicados a seguir:
I. queima de combustíveis fósseis,
II. fotossíntese,
III. fermentação alcoólica,
IV. saponificação de gorduras.
aqueles que produzem gás carbônico, contribuindo para o agravamento do
efeito estufa e assinale a alternativa correta.
A) I e IV.
B) I e II.
C)
X I e III
D) II e III.
E) II e IV.
4- (ENEM) O esquema representa o ciclo do enxofre na
natureza, sem considerar a intervenção humana.
O ciclo representado mostra que a atmosfera, a litosfera, a hidrosfera e a
biosfera, naturalmente,
I. são poluídas por compostos de enxofre.
II. são destinos de compostos de enxofre.
III. transportam compostos de enxofre.
IV. são fontes de compostos de enxofre.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas,
A) I e II.
B) I e III.
C) II e IV.
D) I, II e III.
XE) II, III e IV.
5- (ENEM) O ciclo biogeoquímico do carbono compreende diversos
compartimentos, entre os quais a Terra, a atmosfera e os oceanos, e
diversos processos que permitem a transferência de compostos entre esses
reservatórios. Os estoques de carbono armazenados na forma de recursos
não renováveis, por exemplo, o petróleo, são limitados, sendo de grande
relevância que se perceba a importância da substituição de combustíveis
fósseis por combustíveis de fontes renováveis.
A utilização de combustíveis fósseis interfere no ciclo do carbono, pois
provoca
A) aumento da porcentagem de carbono contido na Terra.
B) redução na taxa de fotossíntese dos vegetais superiores.
C) aumento da produção de carboidratos de origem vegetal.
D)
X aumento na quantidade de carbono presente na atmosfera.
E) redução da quantidade global de carbono armazenado nos oceanos.
EQUILÍBRIO
IÔNICO
INDICADORES DE pH
São ácidos orgânicos
fracos que apresentam
diferente coloração
conforme o pH do meio.
A faixa de viragem é o intervalo de pH no
qual ocorre a mudança de cor.
Nesse intervalo a cor é intermediária.
Azul de bromotimol
amarelo
0
verde
6,0
7,6
azul
14
+
H
HA

A
+
COR 2
COR 1
meio ácido
meio básico
Em meio ácido, há aumento de [H+] e o equilíbrio se desloca
para a esquerda, predominando a cor 1.
Em meio básico, o OH consome H+, formando água e
retirando hidrogênio do equilíbrio. Há deslocamento para a
direita e o indicador apresenta a cor 2.
Azul de bromotimol
FAIXA DE VIRAGEM:
AMARELO: pH < 6,0
AZUL : pH > 7,6
Fenolftaleína
FAIXA DE VIRAGEM:
INCOLOR: pH < 8,0
VERMELHO: pH > 9,8
Alaranjado de metila
FAIXA DE VIRAGEM:
VERMELHO: pH < 3,1
AMARELO: pH > 4,4
Repolho roxo
Algumas plantas e flores podem ser
utilizadas como indicadores de pH. Um dos
mais interessantes é o extrato de repolho
roxo, apresenta cores diversas conforme a
acidez e a basicidade do meio que se
encontra.
A hortênsia tem flores rosa ou azuis dependendo
do pH do solo. Em solos ácidos as flores são
azuis, enquanto que em solos alcalinos são rosa.
Papéis indicadores de pH
Para medir o pH de uma solução, podemos usar um indicador
universal que é uma mistura de vários indicadores. É
apresentado comercialmente sob a forma de papel indicador
universal ou solução de indicador universal, com uma escala
de cores de referência e produz uma gama de cores variáveis
consoante o pH do meio. A figura mostra as cores que o
indicador universal apresenta em função do pH.
1- A acidez de vários produtos domésticos
pode ser demonstrada adicionando-se um
indicador ( repolho roxo, por exemplo). O
vermelho indica a acidez e o azul, basicidade.
Quais dos produtos abaixo, em presença de
indicador, ficariam, respectivamente, vermelho
e azul?
A) suco de limão e álcool
B) leite de magnésia e detergente
C) soda cáustica e álcool
D) soda cáustica e amoníaco
X
E) suco de limão e leite de magnésia
(UFSM) Um indicador ácido-base apresenta, em solução aquosa, o
equilíbrio
HIn + H2O  H3O+
Cor A
+ In –
Cor B
Com relação ao comportamento do indicador frente à substância 1, pode-se
afirmar que sua coloração será 2, porque o equilíbrio desloca-se no sentido
da espécie 3. Com base nessa afirmação, escolha a alternativa que
apresenta, corretamente, a substituição de 1, 2 ou 3.
1
2
3
A) vinagre
cor A
ionizada
B) amoníaco
cor B
ionizada
X
C) acetato de sódio
cor A
ionizada
D) soda
cor B
não-ionizada
E) suco de limão
cor B
não-ionizada
(PUCRS) Indicadores são substâncias que apresentam a
propriedade de modificar a sua cor dependendo do caráter do
meio onde se encontrem. Assim, a menor faixa de pH de uma
solução “X” foi determinada utilizando-se um grupo de
indicadores que estão relacionados na tabela abaixo.
A análise da tabela permite concluir corretamente que o intervalo de menor faixa de pH
e o caráter da solução “X” são, respectivamente,
A) 5,6 a 6,0; sendo seu caráter ácido.
X
B) 5,0 a 6,0; sendo seu caráter ácido.
C) 3,0 a 3,1; sendo seu caráter básico.
D) 3,1 a 14,0; e seu caráter pode ser tanto ácido quanto básico.
E) 4,4 a 5,6; e seu caráter pode ser tanto ácido quanto básico.
(UCS) Indicadores ácido-base são substâncias que, em solução
aquosa, apresentam cores diferentes conforme o pH da solução.
O quadro abaixo fornece a faixa de pH de viragem (cor) que
alguns indicadores apresentam à temperatura de 25 °C.
Indicador
Faixa de pH de viragem (cor)
fenolftaleína
8,0 (incolor) a 9,8 (vermelho)
alaranjado de metila
3,1 (vermelho) a 4,6 (alaranjado)
azul de bromotimol
6,0 (amarelo) a 7,6 (azul)
Um laboratório químico está determinando a faixa de pH de viragem (cor) de
uma solução aquosa de um certo produto comercial. Os resultados obtidos
foram: fenolftaleína – incolor; alaranjado de metila – alaranjado; azul de
bromotimol – amarelo. Dentre os produtos abaixo, o único que pode
apresentar tal resultado é
A) a soda cáustica.
B) o bicarbonato de sódio.
C) o leite de magnésia.
D)
X o ácido muriático.
E) o xampu neutro.
(ENEM) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A
escala abaixo apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água
pura, a 25°C.
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um
grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa
solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução.
Os resultados obtidos estão na tabela abaixo.
Da solução testada pelos alunos, o professor
retirou 100ml e adicionou água até completar
200ml de solução diluída. O próximo grupo de
alunos a medir o pH deverá encontrar para o
mesmo:
A) valores inferiores a 1,0.
B) os mesmos valores.
C)
X valores entre 5 e 7.
D) valores entre 5 e 3.
E) sempre o valor 7.
(ENEM) As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água
mineral de determinada fonte. Indicadores ácido base são
substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes
conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que
alguns indicadores apresentam à temperatura de 25o C
Indicador
Cores conforme o pH
Azul de bromotimol
amarelo em pH  6,0; azul em pH  7,6
Vermelho de metila
vermelho em pH  4,8; amarelo em pH  6,0
Fenolftaleína
incolor em pH  8,2; vermelho em pH  10,0
Alaranjado de metila
vermelho em pH  3,2; amarelo em pH  4,4
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa
água mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para
serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente
comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à temperatura de
25oC, gotas de
A) azul de bromotimol ou fenolftaleína.
X
B) alaranjado de metila ou fenolftaleína.
C) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
D) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
E) vermelho de metila ou alaranjado de metila.
ÁGUA MINERAL NATURAL Composição química
provável em mg/L
Sulfato de estrôncio........... 0,04
Sulfato de cálcio................ 2,29
Sulfato de potássio ........... 2,16
Sulfato de sódio............... 65,71
Carbonato de sódio ........143,68
Bicarbonato de sódio....... 42,20
Cloreto de sódio ............ 4,07
Fluoreto de sódio ............ 1,24
Vanádio .......................... 0,07
Características físico-químicas
pH a 25 oC ............................. 10,00
Temperatura da água na fonte ... ..24oC
Condutividade elétrica .....4,40x10-4 ohms/cm
Resíduo de evaporação a 180 oC .......288,00mg/L
CLASSIFICAÇÃO:“ALCALINO-BICARBONATADA,
FLUORETADA, VANÁDICA”
(ENEM) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como
indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7
e 14) de diferentes soluções.
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura
passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os
seguintes resultados:
Material
Cor
I
Amoníaco
Verde
II
Leite de magnésia
Azul
III
Vinagre
Vermelho
IV
Leite de vaca
Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm,
respectivamente, caráter:
A) ácido/básico/básico/ácido.
B) ácido/básico/ácido/básico.
C) básico/ácido/básico/ácido.
D) ácido/ácido/básico/básico.
E) básico/básico/ácido/ácido.
X
(ENEM) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e
de limão, pode-se esperar como resultado as cores:
A) rosa ou amarelo.
B) vermelho ou roxo.
C) verde ou vermelho.
D)
X rosa ou vermelho.
E) roxo ou azul.
(ENEM) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas
públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância
prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da
matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do
processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal
denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz
decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar
levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente.
A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá
ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da
concentração de
A) OH– que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
B) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
X
C) OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
D) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a
esquerda.
E) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a
esquerda.
ENEM
ENEM - Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa
utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de
lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em
água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa
a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo,
formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de
sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
CH3(CH2)16COO– + H2O  CH3(CH2)16COOH + OH–
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos
eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de
maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com
base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de
maneira
A)
X mais eficiente em pH básico.
B) mais eficiente em pH ácido.
C) mais eficiente em pH neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de pH.
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
ENERGIA QUÍMICA
Apesar de todos nós termos a percepção do que
é Energia, é difícil apresentar uma definição
precisa.
A Energia Química está presente nas ligações
químicas. Existem ligações pobres e ricas em
energia. A água é um exemplo de molécula com
ligações pobres em energia. A glicose é uma
substância com ligações ricas em energia.
A energia existe na Natureza em diferentes formas e, para ser utilizada,
necessita de ser transformada.
Energia térmica
Manifesta-se sob a
forma de calor.
Energia nuclear
Manifesta-se sob a forma
de radioatividade.
Energia mecânica
Manifesta-se sob a
forma de movimento.
Energia química
Manifesta-se de várias
maneiras. A mais
conhecida é a dos seres
vivos.
Energia elétrica
Manifesta-se sob a
forma de uma
corrente de elétrons.
Energia radiante
Manifesta-se de diversas
maneiras. Uma delas é
sob a forma de luz.
Quais as energias envolvidas nos
processos químicos?
- A energia térmica
resultante da combustão.
- A energia elétrica
resultante das reações
de transferência de
elétrons das pilhas.
Os sistemas que contêm
energia armazenada e a
podem transferir para
outros sistemas designamse por “fontes de energia”
sendo estas subdivididas
em Energias Renováveis
(inesgotáveis) e Energias
Não-Renováveis.
FONTES RENOVÁVEIS OU ALTERNATIVAS
Hídrica
É obtida a partir dos
cursos de água e pode
ser aproveitada por
meio de um desnível ou
queda de água.
Eólica
Provém do vento. Tem
sido aproveitada desde
a antiguidade para
navegar ou para fazer
funcionar os moinhos.
É uma das grandes
apostas para a
expansão da produção
de energia elétrica.
Solar
Provém da luz do sol, que depois
de captada pode ser
transformada em energia elétrica
ou térmica.
Geotérmica
Provém do aproveitamento do
calor do interior da Terra,
permitindo gerar eletricidade e
calor.
FONTES RENOVÁVEIS OU ALTERNATIVAS
Ondas
Consiste no movimento
ondulatório das massas
de água, por efeito do
vento. Pode aproveitarse para produção de
energia elétrica.
Marés
É obtida através do
movimento de subida e
descida do nível da água do
mar.
Biomassa
Trata-se do aproveitamento
energético da floresta e dos
seus resíduos, bem como
dos resíduos da agropecuária,
da
indústria
alimentar ou dos resultantes
do tratamento de efluentes
domésticos e industriais. A
partir da biomassa pode
produzir-se
biogás
e
biodiesel.
FONTES NÃO RENOVÁVEIS, FÓSSEIS
OU CONVENCIONAIS
Carvão
É um combustível fóssil
extraído de explorações
mineiras e foi o primeiro a
ser utilizado em larga
escala, é o que se estima
ter maiores reservas (200
anos) e o que acarreta
mais impactos
ambientais, em termos de
poluição e alterações
climáticas.
Petróleo
Constituído por uma mistura
de compostos orgânicos, é
sobretudo utilizado nos
transportes.
É uma das maiores fontes de
poluição atmosférica e motivo
de disputas econômicas e de
conflitos armados. Estima-se
que as suas reservas se
esgotem nos próximos 40
anos.
FONTES NÃO RENOVÁVEIS, FÓSSEIS
OU CONVENCIONAIS
Gás natural
Embora menos poluente
que o carvão ou o
petróleo, também
contribui para as
alterações climáticas.
É utilizado como
combustível, tanto na
indústria, como em
nossas casas.
Prevê-se que as suas
reservas se esgotem nos
próximos 60 anos.
Urânio
É um elemento químico
existente na Terra,
constituindo a base do
combustível nuclear
utilizado na indústria de
defesa e civil. Tem um
poder calorífico muito
superior a qualquer outra
fonte de energia fóssil.
CICLO DE ENERGIA
Antes de se transformar
em calor, frio, movimento
ou luz, a energia sofre um
percurso mais ou menos
longo de transformação,
durante o qual uma parte é
desperdiçada e a outra,
que chega ao consumidor,
nem sempre é
devidamente aproveitada.
Etanol
Biodiesel
RENOVÁVEIS
biocombustíveis
Biogás
Carvão vegetal
Bio-óleo
Carvão mineral
combustíveis fósseis
Petróleo
Gás natural
NÃO-RENOVÁVEIS
combustíveis nucleares
Urânio
Plutônio
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
TOTAL:
composto orgânico + O2
+4
 CO2 + H2O + ENERGIA
PARCIAIS:
composto orgânico + O2
+2
 CO + H2O + ENERGIA
monóxido de carbono
composto orgânico + O2
zero
 C + H2O + ENERGIA
negro-de-fumo
Recursos Renováveis
Principais exemplos de biocombustíveis.
Biocombustível
Carvão Vegetal
Álcool
Biogás
Biodiesel
Bio-óleo
Matéria-prima
Processos de
obtenção
Composição
química
Madeira
Pirólise
Carbono
Açúcares
Fermentação
anaeróbica
Etanol
(CH3CH2OH)
Todo o tipo
de Biomassa
Óleos e
gorduras
Óleos e
gorduras
Fermentação
anaeróbica
Hidrocarbonetos
leves
Esterificação ou Mono-ésteres de
transesterificação ácidos graxos
Craqueamento ou Mistura de
hidrocarbonetos
hidrocraqueae compostos
mento
oxigenados
ETANOL
O álcool corresponde a um líquido transparente, com
cheiro forte e sem cor, cuja característica principal é a
capacidade de ser queimado, ou seja, é um líquido
inflamável.
O etanol é mais conhecido por álcool etílico, e é produzido por
fermentação a partir da cana de açúcar. O processo consiste em
fermentar a cana de açúcar pela ação de bactérias e fungos.
C6H12O6
ces
saccharomi
 


2 CH3– CH2 – OH + 2 CO2
BIODIESEL
O Biodiesel é fabricado a partir de fontes
renováveis (sementes de girassol, soja,
mamona), é um combustível que emite menos
poluentes que o diesel e pode ser usado em
carros e qualquer outro veículo com motor
diesel.
É obtido através da transesterificação de óleos e gorduras.
ÓLEO OU GORDURA + ÁLCOOL  GLICEROL + BIODIESEL
O
CH 2
CH
O
O
C
R
O
C
R
CH 2
+
3 CH 3
CH 2
O
C
óleo ou gordura
CH
O
OH
+
3
R
C
O
O
CH 2
OH
OH
R
etanol
CH 2
CH 2
OH
glicerol
biodiesel
CH 3 .
BIOGÁS
Biogás é um tipo de mistura gasosa de dióxido de carbono e metano
produzida naturalmente em meio anaeróbico pela ação de bactérias em
matérias orgânicas, que são fermentadas dentro de determinados limites
de temperatura, teor de umidade e acidez.
Pode ser produzido artificialmente com o uso de um equipamento chamado
biodigestor anaeróbico.
(C6H10O5)n + n H2O  3n CO2 + 3n CH4
A matéria-prima usada
na produção do biogás é
de origem orgânica, são
aproveitados materiais
como esterco (humano e
de animais), palhas,
bagaço de vegetais e
lixo.
CARVÃO VEGETAL
O carvão vegetal é produzido a partir da lenha pelo processo de
carbonização ou pirólise. Ao contrário do que aconteceu nos países
industrializados, no Brasil, o uso industrial do carvão vegetal continua
sendo largamente praticado.
O Brasil é o maior produtor mundial
desse insumo energético. No setor
industrial (quase 85% do consumo),
o ferro-gusa, aço e ferro-ligas são os
principais consumidores do carvão
de lenha, que funciona como redutor
(coque vegetal) e energético ao
mesmo tempo. O setor residencial
consome cerca de 9% seguido pelo
setor comercial com 1,5%,
representado por pizarias, padarias
e churrascarias.
carvoaria
BIO-ÓLEO
A obtenção do bio-óleo a partir de óleos vegetais ou gorduras ocorre
pelo processo de craqueamento térmico e/ou catalítico. Esse processo
consiste na quebra das moléculas do óleo ou da gordura, levando à
formação de uma mistura de hidrocarbonetos, semelhantes ao diesel
convencional, e de compostos oxigenados.
óleo ou gordura
óleo ou gordura
Recursos Não-renováveis
CARVÃO MINERAL
Na formação do carvão
mineral ocorre, através dos
milênios, um enriquecimento
no teor de carbono.
Dependendo do teor de
carbono, resultado do tempo
de fossilização, o carvão
mineral é subdividido em
quatro grupos: turfa, linhito,
hulha e antracito.
CARVÃO MINERAL - Hulha
Destilação seca
FRAÇÃO GASOSA – CH4, CO, H2  COMBUSTÍVEL
FRAÇÕES LÍQUIDAS:
Polar  ÁGUAS AMONIACAIS  FERTILIZANTES
Apolar  ALCATRÃO  mistura de compostos
aromáticos (benzeno, tolueno, xilenos, fenóis,etc)
FRAÇÃO SÓLIDA – C coque (puro)  AÇO
PETRÓLEO
O petróleo é uma mistura oleosa,
inflamável, menos densa que a água, com
cheiro característico e de cor variando
entre o negro e o castanho escuro.
Embora objeto de muitas
discussões no passado, hoje temse como certa a sua origem
orgânica, sendo uma combinação
de moléculas de carbono e
hidrogênio.
PETRÓLEO
Destilação
Fracionada
GÁS NATURAL
O gás natural é uma mistura
de hidrocarbonetos leves
encontrada no subsolo na qual
o metano tem uma participação
superior a 70 % em volume. A
composição do gás natural
pode variar bastante
dependendo de fatores relativos
ao campo em que o gás é
produzido, processo de
produção, condicionamento,
processamento, e transporte.
CH4 e C2H6
gasoduto
URÂNIO e PLUTÔNIO
Energia nuclear consiste no uso
controlado das reações nucleares
para a obtenção de energia para
realizar movimento, calor e
geração de eletricidade.
A fissão nuclear do urânio é a
principal aplicação civil da
energia nuclear.
Fissão Nuclear é a quebra do
núcleo de um átomo instável em
dois menores e mais leves
A grande vantagem de uma Central Térmica Nuclear é
a enorme quantidade de energia que pode ser gerada,
ou seja, a potência gerada, para pouco material usado
(o urânio).
Os maiores problemas de produção de energia por
meio de combustão são:
 Combustível fóssil não é renovável;
 O aproveitamento da energia é pequeno (baixa
eficiência);
 Poluição ambiental severa promovendo problemas
sérios para a saúde e bens materiais.
Poder Calorífico
É a quantidade de calor que pode produzir 1kg de
combustível, quando este entra em combustão com
excesso de ar e gases de descarga são resfriados até o
ponto de ebulição da água.
Poder Calorífico (25ºC e 1 atm) em kJ por grama
H2
120
Gás Natural
50
GLP (gás de cozinha)
45,6
Gasolina
44,5
Diesel
42,5
Etanol
26,7
Metanol
18,1
Porque é o Hidrogênio considerado o
combustível do futuro?
O Hidrogênio é considerado um combustível limpo, pois sua combustão produz
apenas água e energia.
Não havendo quaisquer emissões de partículas, monóxido de carbono, dióxido
de carbono (CO2), óxidos de nitrogênio (NOx) e óxidos de enxofre (SOx), que
são responsáveis por problemas ambientais tais como chuvas ácidas,
problemas respiratórios e pelo aquecimento global do planeta.
Um quilo de hidrogênio possui
aproximadamente a mesma
energia que 3,5 litros de petróleo
ou 2,1 quilos de gás natural ou 2,8
quilos de gasolina.
Desvantagens no uso do Hidrogênio
 Obtenção – por eletrólise da água ou a partir de combustíveis fósseis.
A eletrólise irá despender maior energia do que aquela que poderemos retirar
mediante as células de combustível.
 Armazenamento - O hidrogênio líquido está a -253ºC, de forma que
precisa de muita energia para se liquefazer e manter frio, o que torna o
processo bastante caro, e menos eficiente energeticamente.
Para termos alguma autonomia, precisamos um depósito de elevadas
dimensões, capaz de suportar elevadas pressões e baixas temperaturas.
Questões do ENEM
6- (ENEM) A gasolina é vendida por litro, mas em sua utilização como
combustível, a massa é o que importa. Um aumento da temperatura do
ambiente leva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos
práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são
subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos:
I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia
pois estaria comprando mais massa por litro de combustível.
II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais
massa de combustível para cada litro.
III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro, o problema
comercial decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido.
Destas considerações, somente
A variação de temperatura provoca na gasolina uma alteração de volume e sua
A) I é correta.
massa permanece constante. Quanto maior a temperatura, maior o volume
B) II é correta.
ocupado. Assim, pode-se concluir:
I. Falsa, pois o consumidor estaria comprando menos massa por volume de
C) III é correta.
combustível.
D) I e II são corretas.
II. Verdadeira, pois o consumidor estaria comprando mais massa por volume
de gasolina.
E)
X II e III são corretas.
III.Verdadeira, pois a massa é uma característica que não depende da
temperatura.
7- (ENEM) Para compreender o processo de exploração e o
consumo dos recursos petrolíferos, é fundamental conhecer a
gênese e o processo de formação do petróleo descritos no texto
abaixo.
“O petróleo é um combustível fóssil, originado provavelmente de restos
de vida aquática acumulados no fundo dos oceanos primitivos e cobertos
por sedimentos. O tempo e a pressão do sedimento sobre o material
depositado no fundo do mar transformaram esses restos em massas
viscosas de coloração negra denominadas jazidas de petróleo.”
(Adaptado de TUNDISI. Usos de energia. São Paulo: Atual Editora, 1991)
As informações do texto permitem afirmar que:
A) o petróleo é um recurso energético renovável a curto prazo, em razão de
sua constante formação geológica.
B) a exploração de petróleo é realizada apenas em áreas marinhas.
C) a extração e o aproveitamento do petróleo são atividades não poluentes
dada sua origem natural.
D) o petróleo é um recurso energético distribuído homogeneamente, em todas
as regiões, independentemente da sua origem.
XE) o petróleo é um recurso não renovável a curto prazo, explorado em áreas
continentais de origem marinha ou em áreas submarinas.
8- (ENEM) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que
abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro
e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes
são dadas na tabela.
Um técnico de um órgão de defesa do
Substância
Densidade (g/L)
consumidor inspecionou cinco postos suspeitos
Água
1000
de venderem álcool hidratado fora das normas.
Álcool
800
Colheu uma amostra do produto em cada posto,
mediu a densidade de cada uma, obtendo:
Posto
Densidade do combustível (g/L)
A partir desses dados, o técnico pôde
I
822
concluir que estavam com o combustível
II
820
adequado somente os postos
III
815
A) I e II.
IV
808
B) I e III.
V
805
C) II e IV.
D) III e V.
Deve-se calcular a densidade da mistura.
E) IV e V.
X
dálcool.Válcool + dágua.Vágua = dmistura.Vmistura
800 x 0,96 + 1000 x 0,04 = dmistura x 1
dmistura = 768 + 40 = 808 g/L
A mistura que tiver densidade maior que 808 g/L será inadequada pois conterá maior
teor de água.
9- (ENEM) Nos últimos anos, o gás natural (GNV: gás natural
veicular) vem sendo utilizado pela frota de veículos nacional, por
ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista
ambiental. O quadro compara algumas características do gás
natural e da gasolina em condições ambiente.
GNV
Gasolina
Densidade (kg/m3)
Poder Calorífico (kJ/kg)
0,8
738
50.200
46.900
Apesar das vantagens no uso de GNV, sua utilização implica algumas
adaptações técnicas, pois, em condições ambiente, o volume de combustível
necessário, em relação ao de gasolina, para produzir a mesma energia, seria
A) muito maior, o que requer um motor muito mais potente.
XB) muito maior, o que requer que ele seja armazenado a alta pressão.
C) igual, mas sua potência será muito menor.
D) muito menor, o que o torna o veículo menos eficiente.
E) muito menor, o que facilita sua dispersão para a atmosfera.
Como a densidade do GNV é muito menor do que a da gasolina, para um poder
calorífico não muito diferente, o volume de GNV para produzir a mesma energia
que a gasolina deve ser muito maior. O GNV, para ser utilizado nessas
condições, deve ser armazenado a altas pressões.
10- (ENEM) Do ponto de vista ambiental, uma distinção importante que se faz
entre os combustíveis é serem provenientes ou não de fontes renováveis. No
caso dos derivados de petróleo e do álcool de cana, essa distinção se
caracteriza
XA) pela diferença nas escalas de tempo de formação das fontes, período
geológico no caso do petróleo e anual no da cana.
B) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado, tempo
muito maior no caso do álcool.
C) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado, tempo
muito maior no caso dos derivados do petróleo.
D) pelo tempo de combustão de uma mesma quantidade de combustível,
tempo muito maior para os derivados do petróleo do que do álcool.
E) pelo tempo de produção de combustível, pois o refino do petróleo leva dez
vezes mais tempo do que a destilação do fermento de cana.
11- (ENEM) O setor de transporte, que concentra uma grande parcela da
demanda de energia no país, continuamente busca alternativas de
combustíveis.
Investigando alternativas ao óleo diesel, alguns especialistas apontam para o
uso do óleo de girassol, menos poluente e de fonte renovável, ainda em fase
experimental. Foi constatado que um trator pode rodar, nas mesmas
condições, mais tempo com um litro de óleo de girassol, que com um litro de
óleo diesel.
Essa constatação significaria, portanto, que usando óleo de girassol,
A) o consumo por km seria maior do que com óleo diesel.
B) as velocidades atingidas seriam maiores do que com óleo diesel.
C) o combustível do tanque acabaria em menos tempo do que com óleo
diesel.
D) a potência desenvolvida, pelo motor, em uma hora, seria menor do que
com óleo diesel.
XE) a energia liberada por um litro desse combustível seria maior do que por
um de óleo diesel.
12- (ENEM) As previsões de que, em poucas décadas, a produção mundial de
petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação, dado seu caráter estratégico.
Por essa razão, em especial no setor de transportes, intensificou-se a busca por
alternativas para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis. Nesse
sentido, além da utilização de álcool, vem se propondo, no Brasil, ainda que de
forma experimental,
A) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores no álcool.
B) a extração de óleos de madeira para sua conversão em gás natural.
XC) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de biodiesel.
D) a utilização de veículos com motores movidos a gás do carvão mineral.
E) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural.
13- (ENEM) Há estudos que apontam razões econômicas e ambientais para
que o gás natural possa vir a tornar-se, ao longo deste século, a principal fonte
de energia em lugar do petróleo. Justifica-se essa previsão, entre outros
motivos, porque o gás natural
A) além de muito abundante na natureza é um combustível renovável.
XB) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo.
C) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral.
D) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo.
E) não produz CO2 em sua queima, impedindo o efeito estufa.
Existem reservas desse gás na América do Sul e ele é menos
poluente que o petróleo pois não contém enxofre
14- (ENEM) Já são comercializados no Brasil veículos com motores que podem
funcionar com o chamado combustível flexível, ou seja, com gasolina ou álcool
em qualquer proporção. Uma orientação prática para o abastecimento mais
econômico é que o motorista multiplique o preço do litro da gasolina por 0,7 e
compare o resultado com o preço do litro de álcool. Se for maior, deve optar
pelo álcool. A razão dessa orientação deve-se ao fato de que, em média, se
com um certo volume de álcool o veículo roda dez quilômetros, com igual
volume de gasolina rodaria cerca de
A) 7 km.
B) 10 km.
10 km  0,7
C)
X 14 km.
D) 17 km.
x
 1
E) 20 km.
x  14,28 km
15-(ENEM) Nos últimos meses o preço do petróleo tem alcançado recordes históricos.
Por isso a procura de fontes energéticas alternativas se faz necessária. Para os
especialistas, uma das mais interessantes é o gás natural, pois ele apresentaria uma
série de vantagens em relação a outras opções energéticas. A tabela compara a
distribuição das reservas de petróleo e de gás natural no mundo, e a figura, a emissão
de monóxido de carbono entre vários tipos de fontes energéticas.
A partir da análise da tabela e da figura, são feitas as seguintes
afirmativas:
I – Enquanto as reservas mundiais de petróleo estão concentradas
geograficamente, as reservas mundiais de gás natural são mais
distribuídas ao redor do mundo garantindo um mercado competitivo,
menos dependente de crises internacionais e políticas.
II – A emissão de dióxido de carbono (CO2) para o gás natural é a
mais baixa entre os diversos combustíveis analisados, o que é
importante, uma vez que esse gás é um dos principais responsáveis
pelo agravamento do efeito estufa.
Com relação a essas afirmativas pode-se dizer que
A) a primeira está incorreta, pois novas reservas de petróleo serão
descobertas futuramente.
B) a segunda está incorreta, pois o dióxido de carbono (CO2)
apresenta pouca importância no agravamento do efeito estufa.
C) ambas são análises corretas, mostrando que o gás natural é uma
importante alternativa energética.
D) ambas não procedem para o Brasil, que já é praticamente autosuficiente em petróleo e não
contribui para o agravamento do efeito estufa.
E) nenhuma delas mostra vantagem do uso de gás natural sobre o
petróleo.
X
As pressões ambientais pela redução na emissão de gás estufa, somadas
ao anseio pela diminuição da dependência do petróleo, fizeram os olhos
do mundo se voltarem para os combustíveis renováveis, principalmente
para o etanol. Lideres na produção e no consumo do etanol, Brasil e
Estados Unidos da América (EUA) produziram, juntos, cerca de 35 bilhões
de litros do produto em 2006. Os EUA utilizam o milho como matériaprima para a produção desse álcool, ao passo que o Brasil utiliza a canade-açúcar. O quadro abaixo apresenta alguns índices relativos ao
processo de obtenção do álcool nesses dois países
16- (ENEM) Se comparado com o uso do milho como matéria-prima na
obtenção do etanol, o uso da cana-de-açúcar é:
A) mais eficiente, pois a produtividade do canavial é maior que a do milharal,
X
superando-a em mais do dobro de litros de álcool produzido por hectare.
B) mais eficiente, pois gasta-se menos energia fóssil para se produzir 1 litro de
álcool a partir do milho do que para produzi-lo a partir da cana.
C) igualmente eficiente, pois, nas duas situações, as diferenças entre o preço
de venda do litro do álcool e o custo de sua produção se equiparam.
D) menos eficiente, pois o balanço energético para se produzir o etanol a partir
da cana é menor que o balanço energético para produzi-lo a partir do milho.
E) menos eficiente, pois o custo de produção do litro de álcool a partir da cana
é menor que o custo de produção a partir do milho.
A cana contém maior teor de glicídios e tem maior rendimento na
produção de álcool do que o milho.
17- (ENEM) Considerando-se as informações do texto, é correto afirmar que:
A) o cultivo de milho ou de cana-de-açúcar favorece o aumento da
biodiversidade.
B) o impacto ambiental da produção estadunidense de etanol é o mesmo da
produção brasileira.
C)
X a substituição da gasolina pelo etanol em veículos automotores pode
atenuar a tendência atual de aumento do efeito estufa.
D) a economia obtida com o uso de etanol como combustível, especialmente
nos EUA, vem sendo utilizada para a conservação do meio ambiente.
E) a utilização de milho e de cana-de-açúcar para a produção de
combustíveis renováveis favorece a preservação das características originais
do solo.
A quantidade de energia gasta para produzir cana é menor que a
quantidade de energia liberada pelo etanol, o que provoca uma
diminuição na emissão do CO2.
18- (ENEM) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a
demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à
produção de dióxido de carbono (massa molar 44 g/mol). Três dos mais promissores
combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol
de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que
estão apresentadas na tabela a seguir.
Combustível
H2
CH4
C2H5OH
Massa molar (g/mol)
2
16
46
Calor liberado na queima (kJ/mol)
270
900
1350
Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal
que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve
menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de
dióxido de carbono foram, respectivamente.
A) O etanol, que teve apenas 46g de massa consumida, e o metano, que produziu 900g de CO2.
B) O hidrogênio, que teve apenas 40g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO2.
C) O hidrogênio, que teve apenas 20g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO2.
D) O etanol, que teve apenas 96g de massa consumida, e o metano que produziu 176g de CO2.
E) O hidrogênio, que teve apenas 2g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO2.
X
Cálculo para o metano:
16 g
Cálculo para o hidrogênio:
2g
x

x
270kJ

900kJ
 5400kJ
x  96 g
 5400kJ
x  40 g
Cálculo para o etanol:
46 g
 1350kJ
x
 5400kJ
x  184 g
Quantidade de CO2 liberado pelo metano:
CH 4
16 g
96 g
 2O2
 CO2
44 g
x
 2H 2O
x  264 g
Quantidade de CO2 liberado pelo etanol:
C 2 H 5 OH
46 g
184 g
 3O2

2CO2
2 x 44 g
x
 3H 2 O
x  352 g
19- (ENEM) Potencializado pela necessidade de reduzir as emissões de
gases causadores do efeito estufa, o desenvolvimento de fontes de
energia renováveis e limpas dificilmente resultará em um modelo
hegemônico. A tendência é que cada país crie uma combinação própria
de matrizes, escolhida entre várias categorias de biocombustíveis, a
energia solar ou a eólica e, mais tarde, provavelmente o hidrogênio,
capaz de lhe garantir eficiência energética e ajudar o mundo a atenuar os
efeitos das mudanças climáticas. O hidrogênio, em primeiro momento,
poderia ser obtido a partir de hidrocarbonetos ou de carboidratos.
Considerando as fontes de hidrogênio citadas, a de menor impacto ambiental
seria
A) Aquela obtida de hidrocarbonetos, pois possuem maior proporção de
hidrogênio por molécula.
B) Aquela de carboidratos, por serem estes termodinamicamente mais estáveis
que os hidrocarbonetos.
C) Aquela de hidrocarbonetos, pois o carvão resultante pode ser utilizado
também como fonte de energia.
XD) Aquela de carboidratos, uma vez que o carbono resultante pode ser fixado
pelos vegetais na próxima safra.
E) Aquela de hidrocarbonetos, por estarem ligados a carbonos tetraédricos, ou
seja, que apresentam apenas ligações simples.
20- (ENEM) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de
maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa
liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração
de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (H)
do metano, do butano e do octano.
Composto Fórmula molecular Massa molar (g/mol) H(kJ/mol)
metano
CH4
16
– 890
butano
C4H10
58
– 2.878
octano
C8H18
114
– 5.471
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados
ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso
de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido considerando-se que o metano, o
butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de
petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados
fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor
obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é
A) gasolina, GLP e gás natural.
X
B) gás natural, gasolina e GLP.
C) gasolina, gás natural e GLP.
D) gás natural, GLP e gasolina.
E) GLP, gás natural e gasolina.
GASOLINA: octano
C8H18 +
25
O2  8 CO2 + 9 H2O
2
 5471
 683,9
8
GLP: butano
C4H10 +
13
O2  4 CO2 + 5 H2O
2
 2878
 719,5
4
Gás Natural: metano
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
 890
 890
1
21- (ENEM) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos
especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um
futuro próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm encontrado alguns
nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente,
vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como
substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses
combustíveis são mostradas no quadro seguinte.
Álcool
Densidade a 25º (g/mL) Calor de combustão (kJ/mol)
Metanol (CH3OH)
0,79
– 726,0
Etanol (CH3CH2OH)
0,79
– 1367,0
Dados: massas molares em g/mol C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o
mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar
A) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia
por litro de combustível queimado.
B) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por
litro de combustível queimado.
C) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia
por litro de combustível queimado.
XD) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia
por litro de combustível queimado.
E) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia
por litro de combustível queimado.
Pela densidade, calcula-se a massa de 1 L (1000 mL) que é
790 g.
Metanol:
1mol 
32 g
 726kJ
790 g

x
x  17,92 MJ
Etanol:
1mol 
46 g
 1367kJ
790 g

x
x  23,48 MJ