SOLUÇÕES: MISTURAS

QUÍMICA - 2o ANO
MÓDULO 06
SOLUÇÕES: MISTURAS PARTE 2
Fixação
F
1) 60 ml de uma solução 0,75 mol/L de NaOH neutralizam 30 ml de uma solução de ácido2
m
sulfúrico. A molaridade do ácido é:
a) 0,65
d) 0,75
b) 0,85
e) 0,45
a
c) 0,95
b
c
Fixação
2) (FEI) Para neutralizar uma alíquota de 25 ml de uma solução de H2SO4 foram consumido 30
ml de solução 0,1 molar de NaOH. A massa de H2SO4 contida em 250 ml de solução é:
Dados : Massa atômicas : H=1; S=32; O=16; Na=23 (u)
a) 0,49 g b) 0,98 g c) 1,47 g
d) 1,96 g
e) 2,94 g
Fixação
F
3) (PUC) A hidrólise do DNA (ácido desoxirribonucleico) libera, entre outros compostos, ácido4
fosfórico, H3PO4. A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH,c
em água:
t
n
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
a
b
Para isto, gastou-se 30 ml de solução aquosa 1,0 mol/L de NaOH. A quantidade de H3PO4c
assim determinada é igual a:
d
a) 0,01 mol
e
b) 0,02 mol
c) 0,03 mol
d) 0,04 mol
e) 0,05 mol
Fixação
4) (UFRRJ) Uma das consequências da poluição ambiental é a chuva ácida, que, em alguns
casos, pode causar danos irreparáveis à natureza. Substâncias básicas são capazes de neutralizar esses ácidos, atenuando os seus efeitos. O volume de Ca(OH)2 0,20 molar que será
necessário para reagir com 100 ml de H2SO4 0,40 molar é de:
a) 200 ml
b) 100 ml
c) 90 ml
d) 50 ml
e) 150 ml
Fixação
F
5) (USS) 0,1 mol de um ácido exige, para a reação de neutralização total, uma solução contendo6
8,0 g de hidróxido de sódio. O número de hidrogênios ácidos do ácido é igual a:
c
a) 1
b) 2
c) 3
q
d) 4
a
e) 5
b
c
d
e
Fixação
6) (PUC) Considere a reação de 100 ml de uma solução aquosa 1,0 x 10-1 mol L-1 de H2SO4
com 200 ml de solução aquosa 2,0 x 10-2 mol L-1 de Ca(OH)2 , segundo a equação:
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s) + 2H2O(l)
Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO4,
que pode ser obtida nessa reação.
a) 0,002 mol
b) 0,004 mol
c) 0,006 mol
d) 0,01 mol
e) 0,08 mol
Fixação
7) (UNESP) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g
de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250ml. Um volume de 15,0ml
da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0ml de hidróxido de cálcio.
a) Calcule a concentração de base, em mol/L.
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da
base, que foi neutralizado.
(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5)
Fixação
8) (UERJ) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico
reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(ℓ)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de
HF com concentração de 2,0 mol x L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4, medidos
nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
a) 50
b) 100
c) 150
d) 200
Proposto
1) (UFRRJ) Foram misturados 50 ml de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50
ml de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
Proposto
2) (UFSCAR) Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque
melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de
nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com moderação. Genericamente, uma reação
química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água. Para se obter 100 ml
de uma solução 0,1 mol/L de NaCl deve-se misturar:
a) 100 ml de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.
b) 100 ml de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 ml de solução aquosa de NaOH 0,1
mol/L.
c) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 ml de água.
d) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 ml de água.
e) 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 ml de água.
Proposto
3) (ITA) Em um copo de 500 ml são misturados 100 ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100
ml de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante no copo é:
a) 1,0 x 10-7 molar em OHb) 1,0 x 10-7 molar em H+
c) 0,05 molar em H+
d) 0,25 molar em H+
e) 0,50 molar em H+
Proposto
4) (PUC) O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste em exames radiológicos e pode
ser obtido pela seguinte reação:
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5 mol L−1 deve ser utilizado
para se obter 30 mols de BaSO4? Considere que existe excesso de BaCl2.
a) 6 L
b) 12 L
c) 15 L
d) 20 L
e) 25 L
Proposto
P
5) (UFF) Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água.6
Adiciona-se ácido sulfurico e a solução é titulada a 70oC, requerendo 40,0 ml de uma soluçãod
de permanganato de potássio. O ponto final da titulação é ultrapassado e uma titulação do
excess é realizada, gastando-se para a operação 5,00 ml de solução de ácido oxalic 0,2 mol/L.e
A reação que se processa, não balanceada, é:
C2O=4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
d
1
Pode-se afirmar que a molaridade da solução de permanganato de potássio é:
a
a) 0,01
b
b) 0,02
c
c) 0,03
d
d) 0,05
e
e) 0,08
Proposto
6) (UFF) Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra
das Araras.
Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que
esse ácido é neutralizado com CaO.
Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua
densidade é de 1,84 g/ml, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar
1000 L do ácido derramado.
a) 1,0 ton
b) 1,0 kg
c) 10,0 ton
d) 10,0 kg
e) 0,5 ton
Proposto
P
7) (UFSCAR) A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por8
excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. Om
leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2,l
por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será neutralizada se uma pessoa ingerir
duas colheres de sopa (volume total de 9 ml) de leite de magnésia é:
a) 0,02 mols.
b) 20 mols.
c) 200 mols.
d) 0,01 mols.
e) 0,58 mols.
Proposto
8) (UFF) A seguinte mistura foi preparada em laboratório: 300,0 ml de HCl 0,40 M mais 200,0
ml de NaOH 0,60 M. Considerando a reação completa, informe, por meio de cálculos, a molaridade do sal formado.
Proposto
9) (UFRRJ) Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que
uma alíquota de 100 ml desta solução, consumiu 75 ml de uma solução de ácido nítrico 0,2M.
Proposto
-10) (UFRRJ) Misturam-se 200 ml de solução 0,2 M de hidróxido de sódio com 200 ml de solução
0,2 M de ácido sulfúrico.
.a) Determine por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra e alcalina.
b) Qual a molaridade final do reagente excesso (se houver)?
Proposto
11) (UFRRJ) Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titulantes na determinação da concentração de soluções ácidas. Qual seria o volume de solução
de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 ml de uma solução aquosa de um ácido
monoprótico (HA) com concentração 0,08 mol/L.
Proposto
-12) 25g de NaOH impuros são dissolvidos em água suficiente para completar 500 ml de solução.
Uma alíquota de 50 ml desta solução gasta na titulação 25 ml de ácido sulfúrico 1 mol/L. Qual
é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?
Proposto
13) Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 ml de ácido
sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?
Proposto
o14) (UERJ) Em um experimento, uma amostra de 10 ml de um produto químico comercial que
contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 ml de solução aquosa de ácido
clorídrico com concentração igual a 0,01 mol x L-1.
Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização.
Em seguida, calcule a concentração, em g x L-1, de hidróxido de cálcio presente na amostra
do produto comercial.