Componente curricular: Química Professor (a): Juliana Braun Aluno

Componente curricular: Química
Professor (a): Juliana Braun
Aluno (a):____________________________________ 30 ANO Turma:
Data: 15 / 04 / 2014
Peso: 10,0
Nota:_____
_______________________________________________________________________________
Conteúdos: Radioatividade; Introdução à química orgânica; classificação de carbono; classificação de cadeia
carbônica; Petróleo; Hidrocarbonetos; Substância pura e mistura; Estudo do átomo; Tabela Periódica e Ligações
Químicas.
_________________________________________________________________________________________________
Instruções:
-Lê com atenção;
-Resposta a caneta e sem rasuras;
-Todas as questões devem apresentar desenvolvimento.
-Cada acerto vale 0,26 pontos.
__________________________________________
1. O que acontece com o número de massa e com o
número atômico de um núcleo instável se ele emite uma
partícula beta?
Número de Massa
Número Atômico
a) sem alteração
aumenta de 1 unidade
b) sem alteração
diminui de 1 unidade
c) diminui de 1 unidade
sem alteração
d) aumenta de 1 unidade
sem alteração
e) diminui de 1 unidade
aumenta de 1 unidade
2. Observe as estruturas orgânicas incompletas e
identifique a(s) alternativa(s) correta(s) :
4. Dada a estrutura abaixo, diga:
a) Qual a fórmula molecular;
b) Classifique a cadeia carbônica;
c) Quantos carbonos primários, secundários e
terciários existem na estrutura;
5. Para cada cadeia carbônica faça:
a) classificação da cadeia
b) classificação dos carbonos
c) a fórmula molecular
a) Na estrutura I falta uma ligação simples entre os
átomos de carbono.
b) Na estrutura II falta uma ligação dupla entre os
átomos de carbono.
c) Na estrutura IV faltam duas ligações simples entre os
átomos de carbono e os halogênios e uma dupla entre
os átomos de carbono.
d) Na estrutura III faltam duas ligações simples entre os
átomos de carbono e uma tripla entre os átomos de
carbono e nitrogênio.
e) Na estrutura V falta uma ligação simples entre os
átomos de carbono e uma simples entre os átomos de
carbono e oxigênio.
3. O gosto amargo característico da cerveja deve-se ao
composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo,
adicionado à bebida durante a sua fabricação.
Faça a classificação da cadeia carbônica.
6. Um certo isótopo radioativo apresenta um período
de semidesintegração de 3 horas. Partindo de uma
massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma
ficará reduzida a 6,125 g?
7. O eugenol, um composto orgânico extraído do cravo-
II)
da-índia, pode ser representado pela fórmula estrutural:
III)
12. Faça as estruturas para:
a) 2,2-dimetil-3-hexeno
b) 4-etil-2-isopropil-octano
Com base nessa afirmação, pode-se concluir que a
fórmula molecular do eugenol é:
8. Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo
atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também
conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de
cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um
núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se
encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que
o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se
baseou num experimento em que uma lamínula de ouro
foi bombardeada por partículas alfa. Assinale a
alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
13. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons
apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) Número atômico 20 e número de massa 39.
b) Número atômico 39 e número de massa 20.
c) Número atômico 19 e número de massa 20.
d) Número atômico 19 e número de massa 39.
e) Número atômico 39 e número de massa 19.
14. O subnível de maior energia do átomo de certo
elemento químico é 4s2. Esse elemento é:
a) Um metal representativo do 4º período da tabela
periódica.
b) Um metal representativo do 5º período da tabela
periódica.
c) Um metal de transição do 5º período da tabela
periódica.
d) Um metal de transição do 4º período da tabela
periódica.
e) Um metal de transição do grupo 5B da tabela
periódica.
9. Para o seguinte hidrocarboneto, responda:
a)
b)
c)
d)
Qual a classificação dos carbonos?
Qual a classificação da cadeia carbônica?
Qual a fórmula molecular?
Qual a classificação do hidrocarboneto?
10. Faça as reações de combustão completa e
incompleta para o butano.
11. Para cada hidrocarboneto abaixo faça:
a) classificação;
b) nomenclatura;
I)
15. Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em
camadas:
A _ 2, 8, 1
B _ 2, 8, 6.
Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon
(cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a
ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um
ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.