TRABALHO DE QUÍMICA Ano: 3º ano Ensino Médio Data

TRABALHO DE QUÍMICA
Ensino Médio
Ano: 3º ano
Disciplina: Química
Nome:
Data:
Professora: Carolina
Nº:
TRABALHO DE REGULAÇÃO DO PROCESSO ENSINO-APRENDIZAGEM
2º SEMESTRE
- O trabalho deve ser entregue na folha do Ofélia, NO DIA DA AVALIAÇÃO
- TODAS as questões devem estar justificadas (mostrar raciocínio)
1ª. Parte:
Fazer um resumo (aproximadamente 1 folha), contendo os principais tópicos trabalhados
durante o semestre (este resumo também deverá ser entregue). Lembre-se de ser
organizado e fazer tudo com capricho! Este resumo deve ser seu guia ao fazer a parte 2.
2ª. Parte:

Exercícios
1. Dadas as equações termoquímicas:
I. C(graf) + O2(g)  CO2(g)
II. C(diam) + O2(g)  CO2(g)
∆H = –393,5 kj.mol–
∆H = –395,4 kj.mol–1
É correto afirmar que:
a) As reações I e II são endotérmicas.
b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.
c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.
d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.
e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás
carbônico.
2. Considere o seguinte diagrama de síntese da água em seus diferentes estados físicos.
a) Quais estados físicos são representados por I, II e III?
b) Indique o ∆H da solidificação da água.
3. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I)
H 2 ( g )  1 2 O 2 ( g )  H 2 O( l )
H  285,8kJ
II)
HgO (s)  Hg(l)  1 2 O2(g)
H  90,7kJ
a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
b) A reação II apresenta
H
positivo, ou seja, ela é espontânea.
c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
d) A reação I é exotérmica.
4. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de
lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
Classifique os processos em endotérmicos e exotérmicos.
5 O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção
de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
Analisando-se esse diagrama, qual a variação de
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
entalpia,
H o
(kJ), para a reação
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
Cu 2O(s) 1/ 2O2 (g)  2CuO(s)
2CuO(s)
6. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos.
Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.
Dados:
(Equação I)
C + 2H2 → CH4
∆H = – 75 kJ
(Equação II)
C + H2 + F2 → CH3F
∆H = – 288 kJ
(Equação III)
H2 + F2 → HF
∆H = – 271 kJ
7. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do
etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol):C = 12, O = 16, H = 1)
Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
8. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo:
2HF → H2 + F2
9. Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
10. O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono.
A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura
utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é:
a) Combustível - carvão em pedaços; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 0°C.
b) Combustível - carvão pulverizado; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 30°C.
c) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C.
d) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C.
e) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C.
11. Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação
química com e sem catalisador.
Assinale a afirmativa CORRETA.
a) A reação é endotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.
c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas.
12.
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em metanol.
c) Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta.
13. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma
determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:
NH3)
1/2N2(g) + 3/2H2(g)
Qual a soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura no
equilíbrio?
14. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4
2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um
reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2 foi de 0,060 mol/L.
Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
15. Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H 2SO4 é chamado
"processo de contacto". Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO 2(g). Este gás,
juntamente com O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação:
2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)
Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80
mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas condições de pressão e
temperatura, qual o valor de Kc para a reação acima representada?
16. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de
hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no
sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g)
2 HCl(g)
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
17. (Ufsc) Considere o sistema em equilíbrio
2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g)
∆H= -747kJ.
Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S).
01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado.
04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema.
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
32. A constante de equilíbrio Kp da reação em termos de pressões parciais, é dado pela
expressão: Kp=[p(N2)].[p(CO2)]2 / [p(NO)]2.[p(CO)]2
18. A constante de ionização do HCN é igual a 7,2. 10-10 mol/L, a certa temperatura. Calcular
o grau de ionização do HCN numa solução 0,2 mol/L, nessa temperatura, e as
concentrações molares das espécies presentes no equilíbrio.
19. O grau de ionização do ácido acético (HAc), numa solução 0,5 mol/L, é de 6.10 -1%.
Calcule a constante de ionização deste ácido.
20. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio
dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio
devem ser iguais.
Bons estudos!!!!
Carol