TRABALHO DE QUÍMICA Ensino Médio Ano: 2º ano Disciplina: Química Nome: Data: Professora: Carolina Nº: TRABALHO DE REGULAÇÃO DO PROCESSO ENSINO-APRENDIZAGEM 2º SEMESTRE - O trabalho deve ser entregue na folha do Ofélia, NO DIA DA AVALIAÇÃO - TODAS as questões devem estar justificadas (mostrar raciocínio) 1ª. Parte: Fazer um resumo (aproximadamente 1 folha), contendo os principais tópicos trabalhados durante o semestre (este resumo também deverá ser entregue). Lembre-se de ser organizado e fazer tudo com capricho! Este resumo deve ser seu guia ao fazer a parte 2. 2ª. Parte: Exercícios 1. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: NH3) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) Qual a soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura no equilíbrio? 2. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é? 3. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4 2NO2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? 4. Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H 2SO4 é chamado "processo de contacto". Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO 2(g). Este gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80 mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas condições de pressão e temperatura, qual o valor de Kc para a reação acima representada? 5. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso: H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl(g) a) aumentando-se a pressão do sistema. b) diminuindo-se a pressão do sistema. c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2. d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2. e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional 6. (Ufsc) Considere o sistema em equilíbrio 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ∆H= -747kJ. Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S). 01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos. 02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado. 04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema. 08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. 16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda. 32. A constante de equilíbrio Kp da reação em termos de pressões parciais, é dado pela expressão: Kp=[p(N2)].[p(CO2)]2 / [p(NO)]2.[p(CO)]2 7. A constante de ionização do HCN é igual a 7,2. 10 -10 mol/L, a certa temperatura. Calcular o grau de ionização do HCN numa solução 0,2 mol/L, nessa temperatura, e as concentrações molares das espécies presentes no equilíbrio. 10- O grau de ionização do ácido acético (HAc), numa solução 0,5 mol/L, é de 6.10 -1%. Calcule a constante de ionização deste ácido. 8. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. 9. Dadas as equações termoquímicas: I. C(graf) + O2(g) CO2(g) ∆H = –393,5 kj.mol– II. C(diam) + O2(g) CO2(g) ∆H = –395,4 kj.mol–1 É correto afirmar que: a) As reações I e II são endotérmicas. b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor. c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ. d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite. e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico. 10. Considere o seguinte diagrama de síntese da água em seus diferentes estados físicos. a) Quais estados físicos são representados por I, II e III? b) Indique o ∆H da solidificação da água. 11. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. I) H 2 ( g ) 1 2 O 2 ( g ) H 2 O( l ) H 285,8kJ II) HgO (s) Hg(l) 1 2 O2(g) H 90,7kJ a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. b) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea. c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. d) A reação I é exotérmica. 12. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: I. derretimento de “icebergs” II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor III. formação de neve IV. dissipação de nevoeiros Classifique os processos em endotérmicos e exotérmicos. 13 O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio. Analisando-se esse diagrama, qual a variação de 2Cu(s) + O2(g) -169 kJ -310kJ entalpia, H o (kJ), para a reação Cu2O(s) + 1/2 O2(g) Cu 2O(s) 1/ 2O2 (g) 2CuO(s) 2CuO(s) 14. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess. Dados: (Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ (Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ (Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ 15. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol):C = 12, O = 16, H = 1) Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol 16. Dadas as energias de ligação em kcal/mol HF . . . . . . . . . 135 H2 . . . . . . . . . 104 F2 . . . . . . . . . 37 determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2 17. Por que o catalisador altera velocidade de uma reação? 18. O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é: a) Combustível - carvão em pedaços; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 0°C. b) Combustível - carvão pulverizado; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 30°C. c) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C. d) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C. e) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C. 19. Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador. Assinale a afirmativa CORRETA. a) A reação é endotérmica. b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ. c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada. d) A reação acontece em duas etapas. 20. a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas. b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em metanol. c) Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta. Bons estudos!!!! Carol