Química B – Superextensivo - Sistema de Ensino Energia

GABARITO
Química B – Superextensivo
Exercícios
01)B
I. Certa. Existem apenas dois tipos de átomos: bolinhas maiores e bolinhas menores.
II. Certa. Par de bolinhas maiores, par de bolinhas
menores e bolinha maior com duas bolinhas menores.
III.Errada. Onde há dois tipos de bolinhas, a substância é composta.
IV.Errada. O ozônio possui fórmula O3 (seriam três
bolinhas iguais).
V.Certa. 7 moléculas de 3 tipos diferentes.
02)D
a)Errada. Na figura 1 há somente substâncias
simples, entretanto, na figura 2 há substância
composta.
b)Errada. Há mistura (mais de uma substância
diferente) apenas em 1.
c)Errada. Há apenas 2 elementos químicos (bolinhas
menores e bolinhas maiores) num
total de 15 átomos.
d)Certa. As figuras 2 e 3 representam substâncias
puras, onde a temperatura permanece constante
durante a fusão e a ebulição.
e)Errada. Está presente apenas uma substância,
representada na figura por 7 moléculas iguais.
03)D
a)Errada. Todas são compostas.
b)Errada. H2O é substância composta.
c)Errada. H2O é substância composta.
d)Certa. Formadas por apenas um tipo de elemento
químico.
e)Errada. NaCl é substância composta.
05)E
Qualquer substância é formada por moléculas, que por
sua vez são formadas por átomos. As substâncias simples possuem átomos de apenas um tipo de elemento
enquanto que as substâncias compostas possuem átomos
de mais de um tipo de elemento.
Assim, uma substância simples é formada por moléculas
contendo apenas átomos de um mesmo elemento.
06)E
Componentes: 1 – açúcar, 2 – água e vapor d´água,
3 – limalha de ferro, 4 – nitrogênio.
Considera-se água e vapor d´água o mesmo componente
(H2O).
Fases: 1 – água com açúcar dissolvido, 2 – limalha de
ferro, 3 – nitrogênio e vapor d´água (gases misturados).
Mistura heterogênea de 4 componentes e 3 fases (trifásica).
07)D
Com excesso de água, a mesma dissolverá totalmente
o açúcar e o sal, constituindo esses três componentes
em uma única fase. A areia formará a segunda fase da
mistura, sendo um sistema heterogêneo bifásico.
08)A
Petróleo (substância apolar) e água (substância polar)
não se misturam. Assim, considerando a água filtrada,
haverá formação de um sistema heterogêneo de duas
fases (bifásico). Cada fase é considerada uma mistura
uma vez que o petróleo é naturalmente uma mistura de
várias substâncias e a água do mar contém diversos sais
dissolvidos sendo o principal o cloreto de sódio (sal).
04)E
09)E
a)Errada. Apenas o leite é mistura. As demais são
substâncias puras.
b)Errada. Todas são substâncias puras.
c)Errada. Açúcar é substância pura.
d)Errada. Álcool absoluto (puro) e gás amoníaco
(NH3) são substâncias puras.
e)Certa. Todas são misturas. Ar: mistura de vários
gases. granito: mistura dos minerais de quartzo,
mica e feldspato; Vinagre: mistura de água e ácido
acético; Água sanitária: mistura de água e cloro.
I. Sistema heterogêneo de duas fases (água e óleo não
se misturam).
II. Sistema heterogêneo de duas fases (não se misturam).
III.Sistema homogêneo (considerando quantidade de
água suficiente para dissolver todo o sal).
IV.Sistema homogêneo (a solubilidade do etanol em água
é infinita).
V. Sistema homogêneo (toda mistura de gases é homogênea).
Química B
1
GABARITO
10)C
16)B
Fases: 1 – água + açúcar + álcool; 2 – limalha de ferro;
3 – carvão.
a)Certa. A passagem de líquido para vapor é denominada vaporização.
b)Errada. A água evapora a 100 °C em condições
padrão, onde a pressão atmosférica é de 1 atm ou
760 mmHg. Em pressões menores, pode evaporar
em temperaturas mais baixas.
c)Certa. A ebulição é um tipo de vaporização por
aquecimento.
d)Certa. A calefação é uma forma de vaporização
intensa, praticamente instantânea.
e)Certa. Durante a vaporização ocorre absorção de
energia.
11)A
I. 3 fases: 1 – gelo, 2 – água, 3 – óleo.
II. 3 fases: 1 – água, 2 – gás, 3 – gelo.
III.6 fases: 1 – gelo, 2 – óleo, 3 – salmoura (água com
sal dissolvido), 4 – quartzo, 5 – mica, 6 – feldspato
(as fases 4, 5 e 6 são formadas pelos constituintes
minerais do granito).
12)B
17)D
Pela manhã as roupas congelaram: líquido para sólido
– solidificação.
Começou a pingar água das roupas: sólido para líquido
– fusão.
Elas logo estavam secas: líquido para gasoso – vaporização do tipo evaporação.
a)Errada. H2O e H2O2 não são alótropos, pois esta propriedade só está associada a substâncias simples.
b)Errada. Cl2 e F2 são substâncias simples.
c)Errada. C (grafite) e Co são elementos químicos
diferentes (carbono e cobalto).
d)Certa. Alótropos e substâncias compostas respectivamente.
e)Errada. Hg e Ag são elementos químicos diferentes.
13)C
a)Certa. As partículas ficam mais próximas ou mais
distantes e com maior ou menor agitação dependendo do estado físico. Isso, no entanto não altera
o tipo de partícula em sua natureza química.
b)Certa. No estado sólido as partículas ficam muito
organizadas e com pequena vibração.
c)Errada. As partículas são mais distantes entre si nos
gases do que nos líquidos.
d)Certa. Nos gases as partículas possuem maior movimentação e ficam muito mais distantes umas das
outras. Um gás tende a ocupar todo o maior espaço
disponível possível.
18)E
I. Fósforo branco e fósforo vermelho são substâncias
simples (formados por um único tipo de elemento).
II.Formam alótropos (substâncias consideradas diferentes, porém, de mesma composição).
III.São isótopos (possuem o mesmo número de
prótons).
IV.Possuem o mesmo número de prótons por ser o
mesmo elemento.
14)B
A naftalina caracteristicamente passa diretamente do
estado físico sólido para o gasoso, sem passar aparentemente pelo estado líquido. Esse fenômeno físico
é conhecido como sublimação.
15)A
19)16
Apenas o item 16 está correto. O CO2 é um composto
binário (formado por dois elementos químicos diferentes, C e O). Além disso, é substância composta.
20)A
I. Pedra de naftalina: sólido para gasoso – sublimação.
II. Água no freezer: líquido para sólido – solidificação.
III.Água no godo: líquido para gasoso – vaporização do
tipo ebulição.
IV.Derretimento do chumbo – sólido para líquido – fusão.
2
Alótropas são substâncias químicas diferentes (substâncias simples) formadas pelos mesmos elementos
químicos.
Química B
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) são alótropos (substâncias
diferentes formadas pelo mesmo elemento químico).
São substâncias simples, ou seja, formadas por apenas
um tipo de elemento, o oxigênio, de número atômico 8.
GABARITO
21)A
26)31
01. Certa. Ocorre transformação química (reação
química).
02.Certa. Ocorre transformação química (reação
química) com a liberação visível do gás, sendo
este um dos sinais clássicos da ocorrência de
reação.
04.Certa. Ocorre transformação química (reação
química) de oxidação do metal.
08.Certa. No cozimento há mudança na composição das substâncias, o que caracteriza reação
química.
16.Certa. O processo de fermentação é uma reação química.
32.Errada. O derretimento é apenas uma mudança
de estado físico (fusão).
O ácido acetil salicílico é formado por 3 elementos químicos
diferentes. Assim, é substância composta. Substâncias
simples possuem apenas um tipo de elementos na sua
constituição enquanto que misturas são formadas por duas
ou mais substâncias.
22)E
Considerando que a temperatura de fusão das amostras é
igual e que permanece inalterada durante o processo de
fusão, pode-se concluir que a substância é pura (independentemente de ser simples ou composta) ou uma mistura
eutética, onde a fusão é constante e a ebulição variável. Em
misturas heterogêneas a fusão não ocorre à temperatura
constante.
23)D
a)Errada. Em 2 minutos está ocorrendo a fusão, onde
coexistem os estados físicos sólido e líquido, ou seja,
um sistema heterogêneo.
b)Errada. Em 4 minutos existe apenas o estado líquido.
c)Errada. No minuto 1 inicia a fusão da substância.
d)Certa. Na temperatura de 40°C inicia o processo de
fusão.
e)Errada. No intervalo de 5 a 8 minutos ocorre a ebulição,
onde coexistem os estados líquido e vapor.
27)C
01. Errada. Um pedaço de isopor flutuando é fenômeno físico, sem alteração da constituição dos
componentes.
02.Certa. Ao caramelizar, a fórmula do açúcar sofre
alteração (reação química).
03.Certa. A afirmação descreve um processo
químico com liberação de gás (alteração da
composição das substâncias).
04.Errada. A dissolução do sal não altera sua
composição.
05.Errada. A atração magnética é processo físico,
sem alteração da composição do prego ou do
imã.
24)E
a)Errada. Alótropos são substâncias simples diferentes
com a mesma composição (formadas pelo mesmo elemento químico).
b)Errada. Racemato refere-se à mistura racêmica que
ocorre entre subtâncias que possuem isomeria óptica.
c)Errada. Tautomeria ocorre entre substâncias que possuem isomeria plana com equilíbrio ceto-enólico ou
aldo-enólico.
d)Errada. Um anômero é um dos dois estereoisômeros de
um sacarídeo cíclico.
e)Certa. O azeótropo é a mistura (azeotrópica) onde a
fusão ocorre em temperatura variável e a ebulição em
temperatura constante. A mistura entre etanol e água é
um exemplo clássico desse tipo de mistura.
28)D
25)B
I. Certa. A ebulição constante ocorre em substâncias puras
(caso a fusão também seja constante) ou em misturas
azeotrópicas (com fusão variável).
II. Certa. Se a fusão também for variável será mistura
simples e se a fusão for constante será uma mistura
eutética.
III.Errada. Possuem pontos de ebulição diferentes o que
leva a crer serem substâncias diferentes ou misturas de
diferentes concentrações ou solutos.
Química B
01. Certa. A luz faz com que a tinta da fotografia
reaja e sofra o desgaste.
02.Certa. A água sanitária interage com a tinta da
jaqueta promovendo seu desbotamento (reação
química).
03.Errada. A mudança de cor ocorre devido a passagem de elétrons, enquanto a lâmpada está
acesa. Ao apagar, a cor volta a ser cinza, sem
alteração da constituição do material (processo
físico).
04.Certa. A maçã escurece por uma reação de
oxidação que ocorre devido ao contato com o
oxigênio do ar.
05.Errada. A evaporação não altera a constituição
do sal, sendo um processo físico.
06.Errada. As bolinhas de naftalina diminuem pois
sofrem sublimação (passagem do sólido ao
gasoso), sendo este um processo físico.
3
GABARITO
29)53
34)B
01. Certa. Combustão é reação química com mudança
na constituição dos reagentes e formação de novas
substâncias.
02.Errada. A formação da chuva é um processo físico
(passagem do gasoso para o líquido).
04.Certa. é reação química com interação entre combustível e oxigênio para formar gás carbônico e água.
08.Errada. é processo físico (solidificação).
16.Certa. A ferrugem é uma reação de oxidação.
32.Certa. Na respiração novas substâncias são formadas
como o gás carbônico por exemplo.
Cálculo da força pela regra prática de Pauling (Oxigênios menos Hidrogênios):
HNO2: 2 – 1 = 1 (moderado);
H4SiO4: 4 – 4 = 0 (fraco);
HMnO4: 4 – 1 = 3 (muito forte);
H2SO4: 4 – 2 = 2 (forte).
Ordem decrescente de força (do mais forte para o
mais fraco):
30)E
HMnO4, H2SO4, HNO2, H4SiO4.
3 > 4 > 1 > 2
35)A
A condutibilidade elétrica (capacidade de uma substância
ou mistura conduzir corrente elétrica) depende da quantidade de íons livres em solução. Quanto maior a quantidade
de íons livres (com mobilidade), maior a condução de
corrente elétrica. Além disso, a natureza do soluto pode
interferir uma vez que solutos iônicos possuem maior
capacidade de condução do que solutos moleculares.
I. Certa. H
a)Errada. água é anfótera (pode se comportar como ácido
ou base). Se encaixaria melhor na definição de óxido.
b)Errada. é base.
c)Certa. Em solução aquosa, libera como cátion o íon H+.
d)Errada. é um sal.
e)Errada. é base.
33)B
Cálculo da força pela regra prática de Pauling (Oxigênios
menos Hidrogênios):
HNO3: 3 – 1 = 2 (forte);
H2SO3: 3 – 2 = 1 (moderado);
HClO4: 4 – 1 = 3 (muito forte).
O
P
O
H
H
III.Errada. Possui 2 ligações coordenadas (dativas).
O
H
O
S
O
H
O
36)E
a)Errada. monoácido, monoácido, diácido, diácido.
b)Errada. Triácido, triácido, triácido, diácido (exceção – apenas dois hidrogênios são ionizáveis).
c)Errada. Diácido, triácido, monoácido, monoácido.
d)Errada. Diácido, diácido, diácido, monoácido.
e)Certa. Diácido, diácido, diácido, diácido.
37)C
HNO3 – ácido nítrico;
HClO: ácido hipocloroso;
H2SO3: ácido sulfuroso;
H3PO3: ácido fosforoso.
38)A
Ordem crescente de força (do mais fraco para o mais forte):
H2SO3, HNO3, HClO4.
4
O
II. Errada. Possui uma ligação coordenada (dativa);
O
H
32)C
C
O
31)B
I. Errada. Nem todos os ácidos são corrosivos. Além disso,
essa propriedade depende da concentração em que o
ácido se encontra.
II. Certa. Os ácidos interagem com as bases formando sal
e água (reação de neutralização).
III.Errada. Podem ser compostos por mais de dois elementos químicos.
IV.Certa. ácidos são eletrólitos (conduzem a corrente
elétrica) por possuírem íons hidratados livres.
O
Química B
HClO4: ácido perclórico;
HClO2: ácido cloroso;
HClO: ácido hipocloroso;
HClO3: clórico.
GABARITO
44)C
39)A
HNO2: ácido nitroso;
HClO3: clórico;
H2SO3: sulfuroso;
H3PO4: fosfórico.
a)Errada. O hidróxido de sódio é uma base forte e
corrosiva, não pode ser ingerida;
b)Errada. Cloreto de sódio é um sal e não fará a neutralização do ácido clorídrico;
c)Certa. O hidróxido de alumínio (base fraca) interage
com o ácido clorídrico promovendo sua neutralização;
d)Errada. Não irá neutralizar a acidez;
e)Errada. Ingerir mais ácido não resolverá o problema,
ao contrário, um ácido concentrado não pode ser
ingerido por seu alto poder corrosivo.
40)A
Ácido muriático = ácido clorídrico – HCl;
Ácido fosfórico: H3PO4;
Ácido sulfúrico: H2SO4;
Ácido nítrico: HNO3.
41)C
Sabor adstringente é uma característica organoléptica
(que é percebida pelos órgãos dos sentidos) características de substância básicas.
a)Errada. Ácido;
b)Errada. Sal;
c)Certa. Base;
d)Errada. Carboidrato;
e)Errada. Ácido.
42)15
45)a)NaOH = hidróxido de sódio (soda cáustica)
b)KOH = hidróxido de potássio
c)Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio
d)Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio
e)Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III, ou férrico
f)Pb(OH)4 = hidróxido de chumbo IV, ou plúmbico
g)hidróxido de bário = Ba(OH)2
h)hidróxido de zinco = Zn(OH)2
i) hidróxido de prata = AgOH
j) hidróxido de alumínio = A(OH)3
k)hidróxido ferroso = Fe(OH)2
l) hidróxido cúprico = Cu(OH)3
46)A
01. Certa. Em água libera o ânion OH–;
02.Certa. Das bases de metais da família IIA, a maioria
são insolúveis, exceto bases de Be e Mg que são
pouco solúveis;
04.Certa. Eletricamente neutro, quer dizer que as
cargas do cátion (2 positivas) e dos ânions (2 negativas) estão em equilíbrio;
08.Certa. Conforme equação apresentada na questão;
16.Errada. São duas cargas positivas e duas negativas,
pois são dois ânions OH– cada um com uma carga
negativa;
32.Errada. Por ser uma substância iônica, os íons já
existem previamente, assim, o processo chama-se
dissociação iônica.
A dissolução é de uma base que possui 3 hidroxilas.
Assim, o metal que forma essa base deve ser da família
IIIA da tabela periódica.
a)Errada. NH3;
b)Errada. Ca(OH)2;
c)Errada. NaOH;
d)Certa. A(OH)3;
e)Errada. HBr.
NaOH
NaHCO3
hidróxido de sódio
(monobase)
Hidrogênio carbonato
de sódio
(bicarbonato de sódio)
(sal ácido)
H2 O
O hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio)
é obtido em uma reação de neutralização parcial onde
um hidrogênio do ácido reage com uma hidroxila da
base para formar a água, restando um hidrogênio do
ácido que fica na formulação do sal. Por isso, ele é
considerado um sal ácido ou mais modernamente, um
hidrogenossal.
47)B
43)D
H2CO3
ácido carbono
(diácido)
H4P2O7
A(OH)3
AHP2O7
(tetrácido)
(tribase)
(sal ácido)
3H2O
Considerando 4 hidrogênios do ácido e 3 hidroxilas
da base, formarão 3 moléculas de água, restando um
hidrogênio do ácido que entrará na formulação do sal.
Química B
5
GABARITO
48)A
a)Certa. O sal possui uma hidroxila;
b)Errada. O sal é neutro (nem hidroxila nem hidrogênio);
c)Errada. É um sal duplo (possui um cátion e dois
ânions);
d)Errada. É um hidrogenossal (possui hidrogênio no
meio da fórmula);
e)Errada. O sal é neutro (nem hidroxila nem hidrogênio);
49)D
b)Certa. Reação de neutralização correta;
c)Errada. O ácido apresentado não é o ácido clorídrico
e sim o ácido clórico;
d)Errada. O ácido apresentado não é o ácido clorídrico
e sim o ácido cloroso. Além disso, a base não é o
hidróxido de magnésio, é o hidróxido de manganês;
e)Errada. A base não é o hidróxido de magnésio, é o
hidróxido de manganês.
54)D
H2SO4
Ca(OH)2
ácido sulfuroso
(diácido)
hidróxido de cálcio
(dibase)
CaSO4
2H2O
Iodeto de potássio:
HI + KOH → KI + H2O;
Cloreto de magnésio:
2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2H2O;
sulfato de cálcio
(sal normal ou neutro)
Sulfato de magnésio:
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O;
50)D
a)Errada. O sal formado não possui hidrogênio nem
hidroxila na formulação – neutralização total;
b)Errada. O sal formado é do tipo hidroxissal, formado
por neutralização parcial, entretanto, nesse exemplo
a base neutraliza totalmente a ação ácida;
c)Errada. O sal formado não possui hidrogênio nem
hidroxila na formulação – neutralização total;
d)Certa. Há a formação de um hidrogenossal (ácido)
mostrando que a base neutralizou o ácido apenas
parcialmente.
51)C
a)Certa. Forma-se um sal normal (neutro) onde os
hidrogênios do ácido reagiram completamente com
as hidroxilas da base formando água;
b)Certa. O sal não possui nem hidrogênio nem hidroxila
na sua formulação (neutro);
c)Errada. É uma reação de neutralização total;
d)Certa. Hidróxido de sódio: NaOH;
e)Certa. 2 + 1 + 1 + 2 = 6
Carbonato de sódio:
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O.
55)C
Cloreto de potássio:
HCl + KOH → KC + H2O;
Sulfato de potássio:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;
Nitrato de potássio:
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O;
Fosfato de potássio:
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O;
56)B
Bicarbonato de sódio:
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
ác. carbônico hidr. de sódio
52)B
Como o ácido é monoácido e a base é uma tribase, é
necessário usar 3 mols de ácido para cada mol de base
a fim de promover a neutralização total.
3HC
A(OH)3
ácido clorídrico hidróxido de alumínio
(monoácido)
(tribase)
AC3
3H2O
Carbonato de amônio:
H2CO3 + 2NH4OH → NH4CO3 + 2H2O
ác. carbônico
hidr. de amônio
carbonato de amônio
Permanganato de potássio:
HMnO4 + KOH → KMnO4 + H2O
ác. permangânico hidr. de potássio
cloreto de alumínio
(sal normal ou neutro)
permanganato de potássio
Nitrato de potássio:
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
ác. nítrico
53)B
a)Errada. O ácido apresentado não é o ácido clorídrico
e sim o ácido hipocloroso;
6
bicarbonato de sódio
Química B
hidr. de potássio
nitrato de potássio
GABARITO
57)C
Quando se tem as famílias A dos elementos que farão
ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar
a regra prática da inversão dos números das famílias:
Exemplo:
Família 2A
Família 7A
x
y
Fórmula final: X1Y2
Detalhe: Quando o número da família for 1, 2 ou 3,
passa-se o próprio número. Quando for 5, 6 ou 7, passa-se quanto falta para 8. Se for 4 tanto faz. Quando for 1
pode ser omitido. No caso do exemplo, fica XY2.
Família 6A
x
y
4A
Si
2A
O
+
+
–1
O
BaO2 (peróxido de bário)
* nos peróxidos o oxigênio possui número de oxidação
igual a –1.
63)D
I. Errada. CaO + H2O → Ca(OH)2 – óxido básico
II. Certa. N2O5 + H2O → 2HNO3 – óxido ácido
III.Errada. Na2O + H2O → 2NaOH – óxido básico
IV.Certa. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 – óxido ácido
V.Certa. SO3 + H2O → H2SO4 – óxido ácido
Si2O4 simplificando: SiO2
C2O7 → óxido
NaOH → base
NaCO4 → sal
H2O → óxido
59)B
* Observar que quando há metal ligado ao oxigênio no
óxido, tem-se óxido básico e quando há ametal ligado
ao oxigênio do óxido tem-se óxido ácido.
64)C
Metais alcalinos – família IA
1A
Me
+
6A
O
K2O + H2O → 2KOH – óxido básico
SO3 + H2O → H2SO4 – óxido ácido
Me2O
65)D
60)D
2A
Ba
01. Errada. Óxido, sal, ácido;
02.Errada. Sal, sal, ácido;
04.Errada. Ácido, base, sal;
08.Certa. Todos sais;
16.Errada. Ácido, sal, sal;
32.Certa. Todos óxidos.
58)A
Ba2O2 simplificando: BaO (óxido de bário)
H2SO3 → H2O + SO2
H2CO3 → H2O + CO2
H2SiO3 → H2O + SiO2
2HCO4 → H2O + C2O7
Mg2O2 simplificando: MgO
6A
O
+
2A
O
62)E
Fórmula final: X2Y3
2A
Mg
+
61)40
Outros exemplos:
Família 3A
2A
Ba
2+
Fe
+
6A
O
Fe2O2 simplificando: FeO (óxido ferroso)
3+
Fe
+
6A
O
Fe2O3 (óxido ferroso)
a)Certa. SO3 + H2O → H2SO4;
b)Certa. 2SO2 + O2 → SO3;
c)Certa. os ácidos presentes na chuva ácida colaboram
com a corrosão de materiais expostos. Exemplo:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 mármore
ácido;
d)Errada. São óxidos ácidos (em água formam ácidos);
e)Certa. 2SO2 + O2 → SO3.
Química B
7
GABARITO
01. Errada. É ácido na reação I (doa hidrogênio) e base
na reação II (recebe hidrogênio);
02.Errada. É ácido na reação I (doa hidrogênio) e base
na reação II (recebe hidrogênio);
04.Certa. Doa hidrogênio na reação I e recebe hidrogênio na reação II;
08.Errada. É doador de próton na reação I e receptor
na reação II;
16.Certa. Doa próton (ácido) se transformando em
OH– que é sua base conjugada.
66)C
A: CO2
B: CO
C: SO2
67)20
+
I. NH3 + H2O
NH4 + OH
II. HBr + H2O
H3O + Br
+
–
–
68)B
I.Errada. HNO2 + H2O
II.Certa. H + H2O
+
H3O + NO2
OH + H2
III.Certa. NH2 + H2O
(recebe próton – base);
(doa próton – ácido);
NH3 + OH
IV.Errada. CO3 2– + H3O
+
HCO3 + H2O
(doa próton – ácido);
(recebe próton – base);
69)B
HCO4 + H2SO 4
ácido
base
+
–
CO4 + H3SO 4
base
a)Errada. H2SO4 funciona como base pois recebe o próton;
b)Certa. Recebem próton H+ na reação;
c)Errada. H2SO4 funciona como base e HCO4 funciona como ácido;
d)Errada. É base conjugada do HCO4;
e)Errada. H2SO4 funciona como base.
70)B
(1) - II - decomposição: CaCO3
(2) - I - adição: CO2 + H2O + NH3
CaO + CO2
NH4HCO3
(3) - IV - dupla-troca: NaC + NH4HCO3
(4) - III - deslocamento: Fe + 2HC
NaHCO3 + NH4C
FeC2 + H2
desloca
8
Química B
ácido
GABARITO
1 – II – Um reagente formando dois produtos – reação de decomposição, ou análise.
2 – I – Três reagentes formando um único produto – adição, ou síntese.
3 – IV – Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas – reação dupla-troca.
4 – III – Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O ferro desloca o hidrogênio. Reação de
deslocamento, ou simples-troca.
71)A
2Ag + Zn(NO3)2
I. Deslocamento: Zn + 2AgNO3
desloca
N2 + Cr2O3 + 4H2O
II. Decomposição: (NH4)2Cr2O7
2MgO
III. Síntese: 2Mg + O2
Br2 + 2NaC
IV. Deslocamento: C2 + 2NaBr
desloca
V. Dupla-troca: H2SO4 + Na2CO3
Na2SO4 + H2O + CO2
I. Dois reagentes, sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca a prata. Reação de deslocamento, ou simples-troca.
II. Dois reagentes formado por três produtos – reação de decomposição, ou análise.
III.Dois reagentes formandos um único produto – adição, ou síntese.
IV.Dois reagentes sendo um ametal puro e o outro substância composta. O cloro desloca o bromo. Reação de deslocamento, ou simples-troca.
V. Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas – reação de dupla-troca.
72)D
I. Síntese: dois reagentes formam um produto;
II. Simples troca ou deslocamento: o cloro desloca o iodo.
73)D
I. Síntese ou adição: duas moléculas de NO2 formam uma única molécula de N2O4;
II. Decomposição: um reagente forma três produtos;
III.Deslocamento: o zinco desloca o cobre na reação;
2NaC + H CO
IV.Dupla-troca: Na CO + 2HC
2
3
2
3
H O CO
2
2
74)D
Reatividade decrescente dos metais
metais
alcalinos
>
metais
alcalinos
terrosos
>
Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
Reatividade decrescente dos metais
> H >
Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au
metais nobres
F > O > Cl > Br > I > S > C
Química B
9
GABARITO
Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo.
a)Ocorre: cobre é mais reativo que a prata e pode deslocá-la;
b)Ocorre: alumínio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo;
c)Ocorre: magnésio é mais reativo que o ferro e pode deslocá-lo;
d)Não ocorre: zinco é menos reativo que o sódio e por isso, não pode deslocá-lo;
e)Ocorre: sódio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo.
Reatividade decrescente dos metais
metais
alcalinos
terrosos
>
metais
alcalinos
>
> H >
Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
Reatividade decrescente dos metais
Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au
metais nobres
F > O > Cl > Br > I > S > C
75)
Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo.
a)Não ocorre: cobre é menos reativo que o níquel e não pode deslocá-lo;
b)Ocorre: magnésio é mais reativo que o estanho e pode deslocá-lo;
c)Ocorre: níquel é mais reativo que o mercúrio e pode deslocá-lo;
d)Ocorre: magnésio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo;
e)Não ocorre: prata é menos reativa que o cálcio e não pode deslocá-lo;
f) Não ocorre: outro é menos reativo que o hidrogênio e não pode deslocá-lo;
g)Ocorre: estanho é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo.
76)C
K2
Gr2
O7
K2
Gr
O4
Gr2
S3
O12
+1
+6
–2
+1
+6
–2
+3
+6
–2
+2
+12 –14 = 0
+2
+6
–8 = 0
+6
+18 –24 = 0
77)A
C
K
0
+1
C
–1
+1
–1 = 0
Na
Cl
O4
Al
C3
+1
+7
–2
+3
–1
+1
+7
–8 = 0
+3
–3 = 0
78)E
Na
NO2
Na
PO3
Ba2 As2
O7
–2
+1
+3
–2
+1
+4
–2
+2
+5
+1
+3
–4 = 0
+2
+4
–6 = 0
+4
+10 –14 = 0
79)D
10
2–
S
O2
S
O4
+4
–2
+6
–2
+4
–4 = 0
+6
–8 = –2
Química B
* Arranjo didático
da fórmula.