LISTA 1 quimica geral

COLÉGIO ESTADUAL DO PARANÁ – ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO E PROFISSIONAL.
Aluno(a)____________________________________n°___ CURCEP Turno: T Turma:
Professor: Rafael
Disciplina: Química
Odorico Vieira
Data:____/____/____ LISTA DE EXERCÍCIOS
As respostas devem ser dadas a caneta (azul ou preta), resposta a lápis não haverá direito a revisão de prova. As questões
envolvendo cálculo deverão apresentar a resolução de modo organizado no corpo da prova, bem como as unidades deverão estar
presentes nas respostas.
1. O tempo todo, em todos os lugares, estamos cercados por matéria, corpos e objetos. É difícil pensar a vida longe
dos benefícios dos objetos, por exemplo. Mas o que é matéria? Defina o que é matéria.
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2. As mudanças de estado físico ou de agregação acontecem quando a temperatura ou a pressão são aumentadas
ou diminuídas. Abaixo há um quadro onde estão representados as mudanças de estados físicos conhecidas. Indique
quais são essas mudanças.
1- _____________ 2-_____________ 3-______________ 4-_____________ 5-_____________
3. Estados físicos da matéria são as diferentes formas de como uma substância pode se apresentar no espaço. Os
principais são sólido, líquido e gasoso. Explique a diferença que há entre os três estados físicos conhecidos.
______________________________________________________________________________________________
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4. Sob a ação do calor, o gelo passa para o estado líquido. À temperatura ambiente, a naftalina transforma-se em
gás. Esses fenômenos são conhecidos, respectivamente, por:
a) Fusão e sublimação. b) Sublimação e fusão. c) Liquefação e evaporação.
d) Calefação e vaporização. e) Ebulição e combustão.
5. Fenômenos da matéria são processos ou conjunto de processos pelo qual as propriedades de determinado
material podem ser ou não modificadas. Quais são esses fenômenos e suas características.
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6. Dos fenômenos citados a seguir, qual a alternativa que retrata apenas fenômenos químicos:
a) Reflexão da luz, formação de gelo e a combustão da gasolina.
b) Revelação de uma fotografia, processo digestivo e a fotossíntese.
c) Revelação de uma fotografia, quebra de um sólido e a explosão da dinamite.
d) Movimentos peristálticos, processo digestivo e a formação do gelo.
7. Identifique, entre as alternativas a seguir, aquela que apresenta apenas exemplos de matéria:
a) O vácuo, o elemento químico oxigênio, o ar a água do rio Tietê.
b) O vácuo, as estrelas, a Lua e o brilho de um metal. c) A Luz, a água e a Terra.
c) O ferro dos minérios, o som, a água e o ar. e) O minério de ferro e o ouro encontrados na natureza.
8. Observe o gráfico abaixo, em que estão representadas as mudanças de estado físico da água.
A partir da sua observação, podemos concluir que:
a) O ponto A representa o processo de vaporização.
b) A partir do ponto B, a água está vaporizando.
3
9. Considere uma amostra de exatamente 4cm dos seguintes metais: prata(37,2g); ouro(69,2g); cobre(32,08g);
magnésio(6,4g) e estanho(28g).
a) Classifique-os em ordem crescente de densidade.
b) Considere o mesmo volume, o que podemos concluir na relação entre densidade e massa?
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10. Água, benzeno e clorofórmio foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:
Ao lado temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus
conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua
resposta.
11. Identifique quais são as substâncias simples e compostas:
a) N2_______________________ f) Cl2______________________
b) O3_______________________ g) H3PO4__________________
c) H2O_____________________
h) NaCl____________________
d) O2______________________
i) P4_______________________
e) H2SO4 ___________________
j) NH3______________________
12. Sob a ação do calor, o gelo passa para o estado líquido. À temperatura ambiente, a naftalina transforma-se em gás.
Esses fenômenos são conhecidos, respectivamente, por:
a) Fusão e sublimação. b) Sublimação e fusão.
c) Liquefação e evaporação.
d) Calefação e vaporização.
e) Ebulição e combustão.
13. Toda Química baseia-se no comportamento do átomo. Conhecendo o átomo e suas propriedades,
podemos compreender mais detalhadamente os mecanismos das reações químicas. Podemos dizer
que o átomo e formado por:
a)
b)
c)
d)
e)
Núcleo - onde localizam-se prótons e nêutrons e Eletrosfera - onde localiza-se elétrons.
Centro – onde localizam-se elétrons e Ramificações – onde localizam-se prótons.
Núcleo – onde localizam-se elétrons e Ramificações – onde localizam-se nêutrons.
Núcleo – onde localizam-se prótons e elétrons e Eletrosfera – onde localizam-se nêutrons.
Eletrosfera – onde localizam-se prótons e Núcleo – onde localizam-se elétrons e nêutrons.
14. Considerando-se a reação:
C + H2O → CO + H2
Entre reagentes e produtos estão presentes:
a) 2 substâncias simples e 2 compostas. b) 1 substância simples e 3 compostas.
c) 3 substâncias simples e 1 composta. d) 4 substâncias simples. e) 4 substâncias compostas.
15. Identifique a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da
seguinte afirmativa:
“Uma substância _____ é formada por ____, contendo apenas ____ de um mesmo ____ .”
a) composta; moléculas; elementos; átomo. b) composta; moléculas; átomos; elemento.
c) química; elementos; moléculas; átomo. d) simples; átomos; moléculas; elemento.
e) simples; moléculas; átomos; elemento.
16. Dentre as proposições abaixo, escolha os itens que contêm somente substâncias compostas.
a) S8, O3, P4, I2. B) FeS, Al2O3, CO2, HgI2. C) Ca, Mn, Pb, He. D) NaCl, H2, H2SO4, Au.
E) KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2.
F) Cd, Co, Zn, B.
17. As substâncias podem ser formadas por átomos iguais ou diferentes. Identifique a substância simples.
a) gás cloro. b) cloreto de sódio. c) água. d) óxido de cálcio. e) bicarbonato de sódio.
18. Alotropia é um fenômeno relacionado com:
a) substâncias simples b) substâncias iônicas c) compostos binários
d) elementos químicos metálicos e) substâncias orgânicas oxigenadas
19. Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente:
a) à água, ao ar e ao cobre. b) ao cobre, à água e ao ar. c) ao ar, ao cobre e à água.
d) a água, ao cobre e ao ar. e) ao ar, à água e ao cobre.
20. Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química?
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.”
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 3 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 2
21. Um cubo de pau-brasil com 8,0 cm3 de volume tem massa igual a 3,5 g. Com base nessa informação,
responda:
a) Qual a densidade do pau-brasil?
FÓRMULA:
b) Essa madeira flutua em água? Justifique. (Densidade da água = 1,0 g/cm3)
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22. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a
eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons.
16
23. Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O , 0,037% de átomos
17
18
de 8O e 0,204% de 8O . Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio
constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômero.
24. De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os
planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma
órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância
com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado
ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
25.
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio
Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
26. A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados.
Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
a) Demócrito. b) Bohr. c) Dalton. d) Thompson. e) Mendeleev.
27. O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a
Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e
nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula
atômica, respectivamente.
a) Rutherford, Thomson e Chadwick. b) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick. d) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.
28. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O
magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números
de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
a) 1, 12 e 12 b) 24, 25 e 26 c) 12, 13 e 14 d) 16, 17 e 18 e) 8, 8 e 8
29.Tem-se os seguintes átomos
a) Quais são isótopos?
b) Quais são isóbaros?
c) Quais são isótonos?
ÁTOMOS
Isotopia – fenômeno por meio do qual átomos de um mesmo elemento químico apresenta diferente número de
nêutrons.
•
Isótopos = mesmo Z diferente A
Exemplo: o elemento químico hidrogênio apresenta três isótopos
99,98%
0,02%
-7
10 %
Isobaria – átomos com mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
•
Isóbaros = mesmo A diferente Z
Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos.
•
Isótonos = mesmo N diferente Z diferente A
Exercícios:
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1. (Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O , 0,037%
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18
de átomos de 8O e 0,204% de 8O . Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do
oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômero.
2. (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas,
tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam
de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em
discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado
ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
3. (UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio
Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
4. (Puc RS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram
excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
a) Demócrito. b) Bohr. c) Dalton. d) Thompson. e) Mendeleev.
5. O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a
Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e
nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula
atômica, respectivamente.
a) Rutherford, Thomson e Chadwick. b) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick. d) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.
6. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O
magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números
de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
a) 1, 12 e 12 b) 24, 25 e 26 c) 12, 13 e 14 d) 16, 17 e 18 e) 8, 8 e 8
7. (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade.
O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as
próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
2
2
6
2
3
a) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
5
b) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
2
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
6
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
8. Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d em ordem crescente de energia, teremos:
a) 5s, 3d, 4f, 6p. b) 3d, 4f, 6p, 5s. c) 6p, 4f, 5s, 3d. d) 3d, 5s, 4f, 6p. e) 4f, 6p, 5s, 3d.
9. Escreva a distribuição eletrônica de energia para os seguintes elementos:
a) 38Sr
___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/
___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/
b) 43 Tc
c ) 39 Y
___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/
d) 23 Na 2+ ___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/
e) 35 Br 2- ___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/
f) 35 Br
___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/___/
2
2
6
2
5
10. (UFSM-RS) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p esse elemento é um:
a) Metal alcalino terroso. b) Halogênio c) Metal do primeiro período de transição
d) Gás nobre e) Elemento do grupo do nitrogênio.
11. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
12. (UDESC 2009) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes
elementos são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e
elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e
elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois
elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.