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01) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos aumenta:
a)
b)
c)
d)
e)
com o aumento das camadas, nos períodos.
com o aumento das camadas, nas famílias.
com a redução das camadas, nos períodos.
com a redução das camadas, nas famílias.
com o aumento do número atômico, nas famílias.
02) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar
que o cloro:
a)
b)
c)
d)
e)
é menos eletronegativo
tem menor raio atômico.
tem maior caráter metálico.
é melhor doador de elétrons.
tem menor energia de ionização.
03) Constituem propriedades periódicas dos elementos que aumentam com o aumento do número atômico
nas famílias:
a)
b)
c)
d)
e)
raio atômico e caráter metálico.
volume atômico e ponto de fusão.
raio atômico e energia de ionização.
ponto de fusão e eletronegatividade
eletropositividade e massa atômica.
04) A propriedade periódica que apresenta a variação mostrada abaixo é:
a)
b)
c)
d)
e)
raio atômico.
massa atômica.
volume atômico.
eletronegatividade.
Energia de ionização
05) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que
ele:
a)
b)
c)
d)
e)
não sofre influência da variação do número atômico.
aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
06) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos.
a)
b)
c)
d)
e)
Cs < Rb < K < Na < Li
Cs < Li < Rb < Na < K
K < Rb < Na < Cs < Li
Li < Cs < Na < Rb < K
Li < Na < K < Rb < Cs
07) Na transformação Na(g) + E  Na+ (g) + e , E representa:
a)
b)
c)
d)
e)
energia reticular.
eletroafinidade.
calor de solvatação.
energia de ionização.
calor latente de vaporização.
08) Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de
ionização são:
a)
b)
c)
d)
e)
Ne e F
He e Ne
He e Cs
Li e Cs
Cs e He
09) Sobre o elemento telúrio, utilizado na proteção para chumbo de acumuladores e cujo número atômico é
52, pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
é o ametal mais eletronegativo do seu grupo
pertence ao 6 período da tabela periódica
seu subnível mais energético é 5p4
pertence à família dos halogênios
seu cátion é bivalente negativo
10) “Fabricar diamantes sintéticos ficou mais barato e rápido. Um novo método desenvolvido por
pesquisadores da Universidade Rice, em Houston, Texas, simplificou os processos tradicionais, caros por
usarem grandes quantidades de energia. O novo método usa flúor ou cloro e ganhou o nome de método
halogênico”. (Fonte: Folha de São Paulo, 16/11/90). Marque a alternativa correta:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Carbono e flúor são elementos da mesma família e, portanto possuem propriedades físicas idênticas.
O método é dito “halogênico” porque o flúor, cloro e carbono pertencem à família dos halogênios.
Carbono e cloro são elementos químicos de um mesmo período da Tabela Periódica.
Flúor e cloro são elementos de um mesmo grupo na Tabela Periódica.
Carbono apresenta 2 elétrons de valência.
11) Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas:
P - 1s2 2s2 2p1
R - 1s2 2s2 2p5
S - 1s2 2s2 2p6
D - 1s2 2s2 2p6 3s1
Das afirmativas abaixo, admite-se como verdadeiro em relação aos elementos acima, que:
a)
b)
c)
d)
e)
R é um gás nobre.
P é um metal alcalino.
D forma íon de carga 2R é o com maior eletronegatividade.
S possui a maior afinidade eletrônica.
12) Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
o raio atômico do sódio é menor que a do magnésio
o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo
a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio
a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre
13) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentem o mesmo número de elétrons
denominam-se espécies isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F -, Na+, Mg2+ e A3+, conclui-se
a) A espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico;
b) A espécie Na + apresenta o menor raio iônico;
c) A espécie F - apresenta o maior raio iônico;
d) A espécie A 3+ apresenta o maior raio iônico;
e) A espécie Na + apresenta o maior raio iônico.
14) Em relação ao tamanho dos átomos e íons são feitas as afirmações seguintes:
I – O C 1- é menor do que o C.
II – O Na 1+ e menor do que o Na.
III – O Ca 2+ é maior do que o Mg 2+.
IV – O C é maior do que o Br.
Das afirmações anteriores estão corretas, apenas:
a) II
b) I e II
c) II e III
d) I, III e IV
e) II, III e IV
15) Um estudante procurou numa tabela os raio dos seguintes íons A 3+ , F 1- e Na 1+ . Anotou os valores
0,95Å , 0,50Å e 1,36Å, esquecendo-se de associar cada valor à respectiva espécie. Raciocinando um
pouco, ele poderia concluir que os valores anotados correspondiam a:
a)
b)
c)
d)
e)
A 3+
F 1-
Na 1+
0,50
1,36
0,95
1,36
0,50
1,36
0,95
1,36
0,50
0,95
0,95
0,50
0,50
0,95
1,36
16) Qual espécie possui maior potencial de ionização:
a)
b)
c)
d)
e)
1s2 2s2 2p6 .
1s2 2s2 2p4 .
1s2 2s2 2p3 .
1s2 2s2 2p6 3s1.
1s2 2s2 2p6 3s2.
17) A lei periódica pode ser assim enunciada:
“As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”. Sobre a tabela periódica
e elementos químicos é correto afirmar:
I - O caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima, na direção vertical e da esquerda para direita
na horizontal.
II - O volume atômico dos elementos cresce de cima para baixo no subgrupo 2A
III - O elemento de número atômico 16 apresenta densidade maior que o elemento de número atômico 8
IV - São metais os elementos As, Sb, Te e Po.
V - O elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 é mais eletropositivo que o elemento de
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p5.
a)
b)
c)
d)
e)
todas estão erradas
todas estão corretas
I, II e III estão corretas
I, III e V estão corretas
II, III e V estão corretas